2024年人教版高二下化學期末考試試卷

第第頁2024年人教版高二下化學期末考試試卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（3分）高分子材料在人類生產、生活中有廣泛的應用，下列說法正確的是（）A．在制備高吸水性樹脂時加入少量交聯(lián)劑得到網狀結構的樹脂，是為了增強其穩(wěn)定性 B．以木材、秸稈等農副產品為原料，經加工處理后可以得到合成纖維 C．在堿催化下，苯酚與過量甲醛反應可以制得網狀結構的酚醛樹脂，受熱不能軟化或熔融 D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、絕緣等功能，廣泛用作食品包裝袋、雨衣、塑料大棚等2．（3分）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A．0.1mol/L的醋酸溶液中：、、Br﹣、H+ B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl﹣ C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：Na+、K+、、ClO﹣ D．與Al反應放出氫氣的無色溶液中：、Al3+、Na+、3．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．35g乙烯和丙烯的混合氣體中p﹣pσ鍵數(shù)目為1.5NA B．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L（標準狀況），鋅失去電子數(shù)目為2NA C．標準狀況下4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和的總數(shù)等于0.2NA D．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA4．（3分）下列化學用語表示正確的是（）A．淀粉的分子式：（C6H12O6）n B．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖： C．基態(tài)Fe2+的價電子排布圖： D．乙醇的鍵線式：5．（3分）下列實驗操作和現(xiàn)象與結論一致的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向含有ZnS和Na2S的白色懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）B向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色Fe3+與I﹣的反應有一定的限度C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體經水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了取代反應D用pH計分別測定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者pH大水解程度：Na2CO3＞NaHCO3A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列反應方程式書寫正確的是（）A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+ B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3+SO2+H2O═+ D．向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓7．（3分）羥胺（NH2OH）易溶于水，可看成是NH3中的H被﹣OH取代的產物，其水溶液是比肼還弱的堿性溶液。下列有關說法正確的是（）A．H2O分子穩(wěn)定性較強是因為分子間含有氫鍵 B．NH2OH的水溶液顯堿性是因為NH2OH溶于水時可電離產生OH﹣ C．NH2OH與中H﹣N﹣H的鍵角相同 D．與NH2OH的中心N原子的價層電子對數(shù)相同8．（3分）氟銻酸（HSbF6）是石油重整中常用的催化劑，酸性比純硫酸要強2×1019倍，被稱為超強酸．實驗室可通過SbCl5+6HF═HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]﹣。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)氯原子核外電子的運動狀態(tài)有9種 B．HF的電子式為 C．[H2F]+的空間結構為V形 D．基態(tài)Sb原子中電子占據(jù)能量最高的軌道形狀為啞鈴形9．（3分）K4[Fe（CN）6]鹽溶液經常用于滴定分析中，其制備反應的化學方程式為Fe+6HCN+2K2CO3═K4[Fe（CN）6]+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．標準狀況下每生成22.4LH2，轉移2mol電子 B．1L0.01mol/L的K2CO3溶液中含有0.01 C．第一電離能由小到大的順序為C＜N＜O D．1molCN﹣中共含有13mol電子10．（3分）天然氣報警器可及時檢測到空氣中甲烷濃度的變化，當甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯(lián)動報警，其工作原理如圖2所示，其中O2﹣可以在固體電解質ZrO2﹣Na2O中移動。當報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是（）A．圖2中的多孔電極a上發(fā)生還原反應 B．O2﹣在電解質中向a電極移動，電流方向由b電極經導線流向a電極 C．當電路中有0.004mol電子轉移時，則電極a有11.2mL甲烷參與反應 D．多孔電極a上發(fā)生反應的電極反應式為CH4﹣8e﹣+5O2﹣═+2H2O11．（3分）配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]（結構如圖）是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。其抗癌機理為在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解3）2（OH）Cl]與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。其同分異構體反鉑不具有抗癌作用。下列說法錯誤的是（）A．[Pt（NH3）2Cl2]中Pt（Ⅱ）的配位數(shù)為4 B．順鉑在水中的溶解度大于反鉑 C．OH﹣與Pt（Ⅱ）的結合能力小于Cl﹣與Pt（Ⅱ）的結合能力 D．配合物[Pt（NH3）2Cl2]存在順反異構，說明該配合物為平面結構而非四面體結構12．（3分）Y、Z，W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R原子最內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y，W可形成如圖所示的離子（）A．W位于第三周期第ⅥA族 B．如圖所示的該離子能與稀硫酸反應，生成沉淀和氣體 C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W D．原子半徑：W＞R13．（3分）下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH增大的是（）A．向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色 B．向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀Cu2（OH）2CO3 D．向水中持續(xù)通入Cl2，溶液呈黃綠色14．（3分）阿莫西林是常見的抗生素，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．1mol阿莫西林與NaOH溶液共熱時最多可消耗4molNaOH B．阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S C．1mol阿莫西林與H2反應時最多消耗5molH2 D．阿莫西林能與濃溴水反應二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（14分）阿司匹林為醫(yī)藥史上三大經典藥物之一，又叫乙酰水楊酸，為白色針狀或板狀結晶或結晶性粉末已知：①水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液；②乙酸酐有吸濕性，緩慢地溶于水形成乙酸；③部分物質數(shù)據(jù)如表：名稱性質熔點/℃沸點/℃溶解度水乙酸乙酯水楊酸白色結晶157～159211微溶易溶乙酸酐無色液體﹣73.1138.6易溶易溶乙酰水楊酸白色結晶135321.4冰水微溶、熱水可溶微溶實驗室中合成少量阿司匹林的操作步驟如下：①在50mL圓底燒瓶中，加入2g干燥的水楊酸和5mL新蒸餾的乙酸酐，再加5滴濃硫酸，加熱保持瓶內溫度在80～85℃，反應20min．②稍冷后，將反應混合物在不斷攪拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，抽濾，洗滌③將粗產品轉移到100mL燒杯中，慢慢加入溶液A，并不斷攪拌④抽濾除去不溶性雜質，濾液倒入盛有鹽酸的燒杯中，攪拌后用冰水冷卻，抽濾并用少量水洗滌，干燥⑤步驟②所得粗產品也可以采用重結晶的方式來提純．將粗產品轉移到圓底燒瓶中，用如圖所示的回流裝置，向燒瓶中加入乙酸乙酯和2粒沸石，然后趁熱過濾，冷卻至室溫，用少許乙酸乙酯洗滌，干燥（1）步驟①中所用儀器和原料都需要干燥的原因是；應采用的加熱方法是．（2）洗滌晶體要用少量冷水，原因是．（3）步驟③中所加溶液A為．（4）步驟④中檢驗產品中是否含有水楊酸，可選用的試劑為．（5）步驟⑤實驗時冷凝水應從圖中（填“a”或“b”）口通入，該加熱回流時間不宜過長，原因是．16．（15分）儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問題：（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，由TiCl4和LiBH4反應制得．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，的空間結構是．（2）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料．在四氫呋喃（）作溶劑的條件下可合成氨硼烷：BH3+NH3→NH3BH3．①NH3BH3分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是．分子中與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B相連的H呈負電性（Hδ﹣）．在H、B、N三種元素中，電負性由大到小的順序是．②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水．③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O═3+B3+9H2↑，B3的結構如圖所示，該反應中B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椋?）過渡金屬Q與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2（n+1）sn﹣1，該合金的晶胞結構和z軸方向的投影圖如圖所示：①若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該合金的密度為g/cm3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示，列出計算式即可）．②儲氫原理：該合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物．若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心．17．（14分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1＝+180kJ?mol﹣1②CS2（g）+2H2（g）?CH4（g）+S2（g）ΔH2＝﹣81kJ?mol﹣1則反應③CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）的ΔH3＝kJ?mol；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是（填標號）．A．斷裂4molC﹣H的同時生成2molC═SB．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化D．v正（H2S）＝2v逆（CS2）（2）對于上述反應①，在不同溫度、壓強為100kPa、進料H2S的物質的量分數(shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H2S的平衡轉化率如圖1所示．T1、T2和T3的大小關系為．（3）上述反應①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG＝﹣RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時③（選填“＞”“＜”或“＝”）．在1000K、100kPa條件下，n（H2S）：n（CH4）：n（Ar）＝3：2：15的混合氣發(fā)生反應，達到平衡時n（CS2）：n（H2）≈1：4，n（S2）接近于0，其原因是．（4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH4）：n（H2S）：n（Ar）＝2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應③，達到平衡時2的分壓與CH4的分壓相同．則H2S的轉化率為，反應③的Kp＝．18．（15分）4﹣羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷﹣2﹣酮（Ⅰ）是重要的有機化工原料，其合成路線如圖所示（其中Et代表乙基）：回答下列問題：（1）的化學名稱是，其中官能團名稱為，A→B的反應類型為．（2）E→F轉化過程中同時生成另一種有機小分子，其結構簡式為．（3）G→H反應中有氣體生成，請寫出該反應的化學方程式：．（4）M是比G少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下條件的M的同分異構體的結構簡式：．①遇FeCl3發(fā)生顯色反應②1mol該物質最多與4molNaOH反應③核磁共振氫譜中峰面積比為2：1：1：6（5）以和為原料合成（其他無機試劑任選）．

參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．【解答】解：A．高吸水性樹脂加入少量交聯(lián)劑獲得網狀結構，故A錯誤；B．以木材，經加工處理后可以得到再生纖維或人造纖維；C．在堿催化下，網狀結構的酚醛樹脂具有熱固性，故C正確；D．聚氯乙烯塑料有毒，故D錯誤；故選：C。2．【解答】解：A．醋酸溶液中該組離子之間不反應，故A正確；B．Fe3+、Al3+水解顯酸性，與中性溶液不符4+、Al3+，故B錯誤；C．Fe2+與ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；D．與Al反應放出氫氣的無色溶液，若為酸溶液不能大量存在3+，故D錯誤；故選：A。3．【解答】解：A．乙烯和丙烯的含量不確定，故A錯誤；B．鋅與硫酸反應產物無論是SO2還是H2，每生成8mol氣體均轉移2mol電子，故B正確；C．NH3溶于水后含氮微粒有和NH5，故NH3?H2O和的總數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D．反應KClO8+6HCl（濃）＝KCl+3Cl6↑+3H2O中每生成2mol氯氣，轉移5mol電子；故選：B。4．【解答】解：A．淀粉的化學式為（C6H10O5）n，故A錯誤；B．鈹原子最外層電子在s軌道上，故B錯誤；C．Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族元素64s2，基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d8，故對應的價電子排布圖應在3d軌道上排6個電子則Fe2+的價電子排布圖為：，故C錯誤；D．用端點和拐點表示C原子，乙醇分子的鍵線式：，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．Na2S與CuSO4溶液反應生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀轉化sp大小，故A錯誤；B．鐵離子不足，溶液變紅色，則證明反應為可逆反應；C．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；D．飽和Na7CO3和NaHCO3溶液的濃度不同，應測定等濃度鹽溶液的pH，故D錯誤；故選：B。6．【解答】解：A.AgNO3溶液中滴加過量氨水反應的離子方程式為：Ag++3NH7?H2O＝+OH﹣+2H2O+，故A錯誤；B.少量鐵粉加入稀硝酸中，反應生成硝酸鐵，反應的離子方程式為：Fe++═Fe3++NO↑+8H2O，故B正確；C.用過量氨水吸收SO2，由于氨水過量，得到和，離子方程式為：2NH3?H5O+SO2＝2++H7O，故C錯誤；D.H2S為弱酸，離子方程式中不可拆寫為S2﹣，其離子方程式為：Cu7++H2S═CuS↓+2H+，故D錯誤，故選：B。7．【解答】解：A．H2O是共價化合物，其性質穩(wěn)定，與分子間含有氫鍵無關；B．NH2OH的水溶液顯堿性與NH4類似，NH2OH+H2O?NH4OH+OH﹣，并非因為NH2OH溶于水時可電離產生OH﹣，故B錯誤；C．NH2OH與中N均為sp3雜化，中心N原子價層電子對數(shù)為4，，H﹣N﹣H鍵角為109°28′2OH中存在孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存在斥力，故C錯誤；D．中N的價層電子對數(shù)為4+，NH2OH分子中含有5個N﹣H鍵、N﹣O鍵，N的價層電子對數(shù)為4；故選：D。8．【解答】解：A．基態(tài)氯原子核外電子運動狀態(tài)有17種，故A錯誤；B．HF為共價化合物，故B正確；C．中中心原子F的孤電子對數(shù)為2，空間結構為V形；D．基態(tài)Sb原子價層電子排布式為3s25p2，電子占據(jù)能量最高的軌道形狀為啞鈴形，故D正確；故選：A。9．【解答】解：A．反應中Fe元素化合價升高2，生成1molH3轉移電子2mol，1molH5在標準狀況下體積為22.4L，故A正確；B．1L4.01mol/L的K2CO3溶液中n（K4CO3）＝cV＝1L×6.01mol/L＝0.01mol，但發(fā)生水解，使，故B錯誤；C．C、N、O為同周期元素，氮6p軌道為半滿穩(wěn)定結構，則第一電離能：C＜O＜N；D．1個CN﹣中含有14個電子，則1molCN﹣中含有14mol電子，故D錯誤；故選：A。10．【解答】解：A．該裝置為原電池裝置，為負極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應；B．原電池工作時電極a為負極，陰離子移向負極2﹣在電解質中向a電極移動，電流方向在外電路是由正極經導線流向負極；C．負極反應式為CH4+8O2﹣﹣8e﹣＝CO3+2H2O，電路中有5.004mol電子轉移時4參與反應，但未說明標準狀況，故C錯誤；D．多孔電極a為負極2氣體和水，負極反應式為CH7+4O2﹣﹣3e﹣＝CO2+2H2O，故D錯誤；故選：B。11．【解答】解：A．[Pt（NH3）2Cl6]中Pt（Ⅱ）的配位體是NH3和Cl，則[Pt（NH3）8Cl2]中Pt（Ⅱ）的配位數(shù)為4，故A正確；B．順鉑為極性分子，水是極性溶劑，極性大的順鉑在水中溶解度更大；C．順鉑進入人體細胞發(fā)生水解7）2（OH）Cl]，說明OH﹣與Pt（Ⅱ）的結合能力大于Cl﹣與Pt（Ⅱ）的結合能力，故C錯誤；D．配合物[Pt（NH3）7Cl2]若為四面體結構，則不存在順反異構，故D正確；故選：C。12．【解答】解：A．根據(jù)題目信息推斷W為S元素，故A正確；B．該離子為2氣體，故B正確；C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；D．原子半徑：S＜Ca；故選：D。13．【解答】解：A．向HI溶液中加入H2O2溶液，發(fā)生的氧化還原反應為6HI+H2O2═I5+2H2O，溶液的酸性減弱，故A正確；B．向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液+ClO﹣＝+Cl﹣，亞硫酸鈉減少，溶液堿性減弱，故B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，反應為22+＝Cu7（OH）2CO3+H5O+3CO2↑，沒有發(fā)生氧化還原反應；D．向水中持續(xù)通入Cl3，發(fā)生的氧化還原反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，溶液pH減??；故選：A。14．【解答】解：A．1個酚羥基、2個酰胺基均與NaOH反應，故A正確；B．由結構可知、19個H原子、7個O原子，阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故B正確；C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應7，故C錯誤；D．酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．【解答】解：（1）根據(jù)乙酸酐的水溶性和信息②乙酸酐能與水反應生成乙酸，步驟①中的儀器和原料需要干燥，故加熱方式需要水浴加熱并用溫度計控制溫度，故答案為：乙酸酐能與水反應生成乙酸；水浴加熱；（2）根據(jù)表格信息知乙酰水楊酸在冰水中微溶，為減少損失，故答案為：降低乙酰水楊酸在水中的溶解度，減少洗滌過程的溶解損耗；（3）已知①中水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液．故可加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉而達到分離的目的，則步驟③中所加溶液A為飽和NaHCO4溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（4）要檢測產品中是否含有水楊酸，可利用水楊酸中存在酚羥基3溶液，若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸，故答案為：FeCl8溶液；（5）冷凝水為下進上出，乙酰水楊酸的分解溫度為128～135℃，故答案為：a；避免溶劑蒸氣的散發(fā)或火災事故的發(fā)生。16．【解答】解：（1）Ti為22元素，位于元素周期表中第四周期第ⅣB族24s2；中B原子價層電子對數(shù)為4+，為sp3雜化，沒有孤對電子，故答案為：7d24s8；正四面體形；（2）①NH3BH3分子中N提供孤電子對，N原子提供孤電子對；與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），則N的吸引電子能力比H強δ﹣），則H的吸引電子能力比B強，電負性越大，故答案為：B；N＞H＞B；②四氫呋喃中的O原子存在孤電子對，可與水分子中的H原子之間形成氫鍵，且四氫呋喃為極性分子，相似相溶，故答案為：四氫呋喃能與水分子形成分子間氫鍵，而環(huán)戊烷不能，環(huán)戊烷為非極性分子，四氫呋喃更易溶于水；③NH6BH3分子中B形成4個σ鍵，為sp3雜化，由B3的結構圖可知B成三個σ鍵，無孤電子對2雜化，故答案為：sp3；sp6；（3）①基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2（n+8）sn﹣1，n﹣1＝3，則n＝386s2，則Q為Ni元素；Ni位于面上和體心+1＝5＝1g，晶胞體積為6，晶體密度ρ＝＝g/cm3＝×1021g/cm8，故答案為：×1021；②氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，H原子個數(shù)為8×＝35H6，故答案為：LaNi5H3。17．【解答】解：（1）由題目所給信息可知反應③＝反應①﹣反應②，則ΔH3＝+180kJ/mol﹣（﹣81kJ/mol）＝+261kJ/mol；A．斷裂4molC﹣H的同時形成6molC═S均為正反應方向；B．混合氣體的平均摩爾質量等于氣體總質量除以總物質的量，總物質的量在變化，說明反應達到平衡；C．恒溫恒容條件下，不能說明反應達到平衡；D．v正（H2S）＝2v逆（CS6）＝v逆（H2S），說明反應達到平衡；故答案為：+261；BD；（2）反應①是吸熱反應，溫度越高，H2S的平衡轉化率越大，故T7＞T2＞T3，故答案為：T6＞T2＞T3；（3）在1000K