江蘇省蘇州市張家港市部分學校2024-2025學年第一學期九年級化學12月月考試卷(無答案)

2024-2025學年第一學期九年級化學12月月考試卷相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題1.下列有關(guān)做法不利于“促進人與自然和諧共生”的是A.開發(fā)清潔新能源，防治大氣污染 B.使用可降解塑料，減少白色污染C.研制無污染農(nóng)藥，減輕水體污染 D.深埋廢鉛蓄電池，防止土壤污染2.“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷的制造過程涉及到化學變化的是A.練泥拉坯 B.印、利、曬坯 C.刻花施釉 D.燒窯彩繪3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.水 B.氯化鈉 C.銅 D.氦氣4人體缺乏下列哪種元素會引起甲狀腺疾病A.鈣 B.鐵 C.鋅 D.碘5.下列有關(guān)空氣的說法正確的是A.潔凈的空氣屬于純凈物B.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)C.工業(yè)上分離液態(tài)空氣原理是氧氣的沸點小于氮氣D.空氣中稀有氣體含量為0.03%6.下列有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是A.組裝儀器 B.檢查氣密性C.加熱固體 D.氧氣驗滿7.下列關(guān)于金屬的說法正確的是A.合金是由金屬和金屬或非金屬熔合而成，它是一種新型化合物B.因為鎢的導電性非常好，因此常被用作燈絲C.一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵D.鋅粒和酸反應的速度適中，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣8.由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關(guān)說法不正確的是A.用細沙“過濾”可濾除水中細小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過程應包含“蒸餾”D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物9.下列有關(guān)燃燒與滅火的說法不正確的是A.房屋失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的著火點B.室內(nèi)電器著火，先切斷電源，再用滅火器滅火C.汽油加油站、面粉加工廠等場所應嚴禁煙火，防止發(fā)生爆炸D.為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是將可燃物與火隔離10.下列有關(guān)化學用語正確的是A.硫酸鋁AlSO4 B.2個鎂離子：2Mg+2C.硅元素Si D.8個硫原子：S811.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)換不能實現(xiàn)的是A.CCO2CO B.CuCuSO4Cu(OH)2C.H2O2O2H2O D.Cu2(OH)2CO3CuOCu12.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.所有金屬都呈銀白色B.鋼的含碳量比生鐵的含碳量高C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度13.唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C6H14O6。下列有關(guān)甘露醇的說法正確的是A.甘露醇完全燃燒生成CO2和H2OB.甘露醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高C.甘露醇中C、O元素質(zhì)量比為1:1D.甘露醇由6個碳原子、14個氫原子和6個氧原子構(gòu)成14.下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律B.5g硫和5g氧氣恰好完全反應，生成物二氧化硫為10gC.化學反應前后分子的種類不一定發(fā)生變化D.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該化合物中一定含有碳、氫、氧元素15.“中國芯”的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為:。下列說法正確的是A.Si屬于金屬元素 B.X的化學式為CO2C.該反應屬于置換反應 D.Si是地殼中含量最多的元素16.下列實驗方法正確的是A.用磁鐵區(qū)分鐵粉和碳粉B.觀察顏色區(qū)分氧化銅和二氧化錳C.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳D.用聞氣味的方法區(qū)分氧氣和二氧化碳17.某反應的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是A.反應前后分子的數(shù)目不變B.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量增加C.生成丙和丁的分子個數(shù)比是1∶3D.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比是17∶3218.構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是A.元素觀：物質(zhì)都是由元素組成的B.微粒觀：一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，因為它們的分子構(gòu)成不同C.分類觀：由不同種元素組成的物質(zhì)都是混合物D.變化觀：氫氣和水兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化19.二氧化碳的捕集和資源利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。圖1為二氧化碳的微觀轉(zhuǎn)化過程，圖2是甲醇再利用的階段，下列說法正確的是A.生成甲醇的碳、氫、氧元素質(zhì)量比是1∶4∶1B.2個階段涉及到的反應類型有化合反應，分解反應和置換反應C.根據(jù)階段2中反應微觀示意圖，推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇＜甲醛D.為使階段2持續(xù)反應，理論上b需要補充的H2O2與a中生成的H2O2的分子個數(shù)比1:120.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.用方案甲探究溫度對微粒運動速度的影響B(tài).用方案乙探究空氣是鐵生銹的必要條件C.用方案丙探究不同催化劑對分解速率的影響D.用方案丁探究合金及其成分金屬的熔點高低二、非選擇題21.人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（一）金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）由圖可知人類最早使用的合金是______；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的______性。（2）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是______（填序號）。A.“苦泉”是CuSO4溶液，顏色應為紅色B.“挹其水熬之”——蒸發(fā)水分，增加CuSO4濃度C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應（3）鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施______。（4）鋁的利用距今200來年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是_____。22.2021年10月16日，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射，將3位宇航員送入中國天宮空間站。（1）燃料艙內(nèi)使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氫等，助燃劑為四氧化二氮（N2O4）、液氧等。①發(fā)射時C2H8N2與N2O4劇烈反應，生成二氧化碳、水和一種常見的氣體單質(zhì)_____。②用液氫、液氧作推進劑時，為使兩者恰好完全反應，則加注液氫、液氧的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）。（2）核心艙內(nèi)配置了再生式生命保障系統(tǒng)，包括氧氣制備、二氧化碳去除等子系統(tǒng)?？臻g站中的氧氣主要來自于電解水，在直流電源的_____（選填“正極”或“負極”）上產(chǎn)生氧氣，能量的轉(zhuǎn)化形式為_____。（3）飛船艙段建造使用鈦合金代替常規(guī)材料。常溫下鈦與稀硫酸不發(fā)生化學反應，則金屬鈦比金屬鐵的金屬活動性_____（選填“弱”或“強”）。23.氮化鋁是一種綜合性能優(yōu)良新型陶瓷材料，下圖是工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程。（1）NH4Cl作為添加劑，分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其受熱分解的化學方程式為_____；NH4Cl的使用有利于鋁的的氮化，原因是_____；作為添加劑在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內(nèi)反應的化學方程式為____。（2）反應前先通N2，目的是______。（3）圖1是不同溫度條件下的合成產(chǎn)物XRD圖譜，______℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。圖2是不同保溫時間下合成產(chǎn)物中的含氮量，可以推斷最佳保溫時長為______小時，理由是______。（4）純凈物AlN中N元素的質(zhì)量分數(shù)是______；某溫度下，某一時段后，產(chǎn)物中的含氮量為28％，則產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)是______。24.如圖為實驗室常用儀器和實驗裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。（1）寫出標號①的儀器名稱______。（2）實驗室用裝置A制取CO2的原理是______（用化學方程式表示）。若將裝置A改為裝置B，其優(yōu)點是______。若用裝置C收集CO2，氣體應從______。（填“a”或“b”）端通入。（3）已知FeS固體和稀硫酸反應常用于實驗室制取H2S，H2S氣體有毒，易溶于水，其水溶液為氫硫酸，氫硫酸能和堿性的氫氧化鈉反應。現(xiàn)用D、E、F裝置組合收集H2S，E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是______（填“甲”或“乙”，請從圖2中選擇）；F裝置的作用是______。25.某學習小組對二氧化碳展開了一系列的探究。（一）驗證CO2性質(zhì)下圖是驗證CO2性質(zhì)的實驗裝置，實驗時，持續(xù)通入CO2。步驟Ⅰ：打開K1，關(guān)閉K2，觀察現(xiàn)象。步驟Ⅱ：關(guān)閉K1，打開K2，加熱水，一段時間后，觀察現(xiàn)象。（1）步驟Ⅰ：燒杯中的現(xiàn)象為______，說明CO2具有的化學性質(zhì)是______。（2）根據(jù)步驟I和Ⅱ的實驗現(xiàn)象，證明了二氧化碳具有的化學性質(zhì)是_____（用化學方程式表示）。（二）探究是否可用排水集氣法收集到CO2利用傳感器對是否可用排水集氣法收集到CO2展開探究，實驗裝置如圖1所示：（3）實驗步驟如下：①按實驗裝置圖1組裝儀器。②用壓強傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶注入50mL空氣，并一直壓住注射器，若壓強傳感器的讀數(shù)______，證明裝置氣密性良好。③打開活塞A，將注射器中的稀鹽酸迅速注入儀器b中，反應一段時間后，常用______放在A處進行驗滿，收集滿后迅速關(guān)閉活塞A，并用止水夾夾住導氣管B處。④用壓強傳感器自帶的注射器通過活塞A向三頸燒瓶中注入15mLH2O，觀察兩分鐘之內(nèi)體系的壓強變化如圖2所示?！究偨Y(jié)與拓展】（4）圖2中30s后體系的壓強瞬間增大的原因是______，之后到100s之間壓強又逐漸減小的原因是_______。（5）經(jīng)過測算，消耗CO2的量約為收集到的CO2總量的0.53%，因此排水集氣法______（填“可以”或“不可以”）收集到CO2氣體。26.某廠采用臭氧氧鈣法吸收工藝對鍋爐煙氣（含N2、空氣、NO、SO2等）進行同時脫硫（SO2）脫硝（NOx）處理，減少了設備建設用地，下圖為主要吸收裝置——鼓泡反應器。請回答：（1）NO和O3反應產(chǎn)物除生成NO2外，還生成能使帶火星木條復燃的氣體，反應的化學方程式為______，屬于_____反應（填基本反應類型）。（2）鼓泡反應器中SO2和澄清石灰水反應生成CaSO3和水，反應化學方程式______。（3）鼓泡反應器放在水浴槽中，控制溫度35℃，水浴加熱的優(yōu)點是_______。（4）下圖是同時脫硫（SO2）脫硝（NOx）與單獨脫硫、脫硝去除率的對比圖。①分析圖像，你認為同時脫硫脫硝在工業(yè)生產(chǎn)中的優(yōu)勢______。②左圖中，50min后SO2去除率明顯降低的原因可能是______。③該脫硫脫硝方法是目前世界上技術(shù)最成熟，運行狀況最穩(wěn)定效率較高的工藝，但產(chǎn)物極易在脫硫塔內(nèi)易形成堵塞現(xiàn)象，推斷CaSO3的溶解能力是______。（極易溶于水、易溶于水、難溶于水）（5）計算單獨脫硫時，1噸質(zhì)量分數(shù)為0.148％的石灰水理論上可吸收SO2氣體的質(zhì)量是多少克？寫出計算過程。27.金屬礦物的冶煉和用途I.金屬礦物的用途（1）焦炭的生產(chǎn)方法是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950-1050℃，經(jīng)過干燥、熱解、熔融、粘結(jié)、固化、收縮等階段最終制成焦炭，這一過程叫高溫煉焦。請寫出焦炭在高爐煉鐵中的作用____。（2）畫作的青色用到藍銅礦，其主要成分為Cux(OH)2(СОЗ)2，則x＝_____。（3）畫作中所用的紅色礦物顏料赭石在中醫(yī)領(lǐng)域也有應用，赭石具有促進血液新陳代謝的作用，原因是赭石中含有的元素名稱是_____（寫名稱）。赭石也可以作為冶煉金屬的原料，寫出其與CO反應的化學方程式_____。II．金屬礦物的煅造用磁鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖?！举Y料】40℃以上時，（NH4）2CO3易分解。（4）操作Ⅰ、Ⅱ均為______，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)的情形是_________（填字母序號）。（5）向磁鐵礦燒渣中通入CO發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）操作Ⅰ中加入過量硫酸的目的是_____，在加入適量氨水前，溶液B中除含有水以外，還含有_________；操作Ⅱ的溫度不能過高的目的是_____。III.實驗室探究銅的冶煉已知：H2+CuOCu+H2O。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。銅不與氨水發(fā)生發(fā)生反應。某興趣小組對此開展如下探究。III-I、設計如圖1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。（7）圖1中制取氫氣的化學反應方程式為______。（8）實驗開始時，______（填序號）A.先向長頸漏斗中加稀硫酸后點酒精燈B.先點燃酒精燈加熱后向長頸漏斗中加稀硫酸（9）取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到_____，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。III-II、探究反應生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.8000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。（10）由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的