2024-2025學年湖南省某中學高三年級上冊月考（二）化學試題及答案

湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）

化學

得分:______

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1B-11。?16Na?23Ge?73

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化

B.光學諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C60互為同素異形體

C.石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物

D.我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以235U為核燃料，235U與238u化學性質(zhì)不同

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.1-丁醇的鍵線式：Z\Z°H

B.Cl2。的球棍模型：#-O—?

H°HC1HQ

c.HCI分子中。鍵的形成：?--GO-600―

Fuirrrrn-^ititniti

D.用軌道表示式表示乙煥中碳原子的雜化：區(qū)十

3.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是（）

B.灑出的酒精在實驗臺面燃燒起來，立即使用濕抹布覆蓋

C.中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶

D.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水液封

4.下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的推斷錯誤的是（）

A.組成為C2H6。的有機物一定能與水互溶

C.冠醒12-冠-4能識別Li+,不能識別Na+,因為Na.半徑大于Li卡

D.NH3能與過渡金屬離子形成配離子，而NF3不易形成，原因是F的電負性太大

5.D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質(zhì)的主要成分，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法不正確（）

CHO

H-----H

H-----OH

H-----（）||

CIIXHI

U-2-脫氣核鋪3-D-2-脫氣核儲

A.D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)

B.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為8-D-2-脫氧核糖的過程是一個加成反應(yīng)

C.D-2-脫氧核糖與B-D-2-脫氧核糖互為同分異構(gòu)體

D.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為B-D-2■■脫氧核糖后，碳原子的雜化方式不變

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2C12=2Fe+I2+4c「

-+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：S02+CIO+H20=SO）+Cf+2H

C.硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳變渾濁：SiOf+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HC0；

D.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S?-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

7.草酸亞鐵晶體（FeCzO「ZH2。）呈黃色，難溶于水，具有強還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。

下列操作錯誤的是（）

A.配制溶液的蒸儲水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻

B.檢查氣密性后，打開K1、K3,K4關(guān)閉K2

C.P中不再冒出氣泡時，打開K2,關(guān)閉K］、K3

D.反應(yīng)結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體

8.下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅粉末的硬

A干燥濕潤的氨氣

質(zhì)玻璃管

B檢驗CH?=CHCHO中的碳碳雙鍵取樣，加入適量濱水后觀察是否褪色

常溫下，測濃度均為O.lmol/L的CH3coONa和

比較Ka（CH3coOH）與人2（H2co3）的

C

大小Na2c。3溶液的pH

將紅熱的炭加入到適量的濃硝酸中，觀察是否有紅棕

D驗證炭與濃硝酸反應(yīng)

色氣體產(chǎn)生

9.某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應(yīng)性，療效比一般藥物強好幾倍。實驗室將KF溶

入18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖1）的乙盾（CH3CN）溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代，反應(yīng)過程如圖2所示:

下列說法錯誤的是（）

r~\

〔一〕

A.用尸代替18-冠-6不能起到相應(yīng)效果

B.KF、18-冠-6和乙睛均為極性分子

C.鍵角：N1小于丙酮中的C-C=0

D.KF溶于18-冠-6,增大與鹵代煌的接觸面積，反應(yīng)速率加快

10.一種新型醍類（'）酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，該電池工作示意圖

由「交換膜

A.放電時，a極周圍溶液pH增大

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.充電時，中間室K2sO4溶液濃度減小（假設(shè)溶液體積保持不變）

D.充電時b極電極反應(yīng)式為（A〈+4e一+2K?+2H2。=+20H-)

11.某工廠煤粉灰的主要成分為SiC）2、A12O3,FeO、Fe2O3>MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合

處理的流程如下：

浪渣2

38

已知：/L「Al（0H）3]=1.0xIO3，/「Fe（0H）3]=4.0xIO-；“酸浸”后鈦主要以TiOSO,形式存

在，強電解質(zhì)TiOSC）4在溶液中僅能電離出SO：和一種陽離子，該陽離子會水解。下列說法錯誤的是（）

+3+

A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++H2O2+2H=2Fe+211,0

B.“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒

3+C（A1"）3

C.當“濾液2”中AP+完全沉淀時，濾液中，=2.5x103

c（Fe3+）

D.用MgCU.6H2O制備無水MgCU，可以在HC1氣流中加熱

12.NaBHq可用作生氫劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B為+3價。下列說法正確的是（）

B.NaBH4晶體中與Na+緊鄰且等距的BH二有8個

C.NaBH4中存在B-H配位鍵

38,

D.NaBH,晶體的密度為二———-g.m-3

321

axNAxW

13.已知：25°。時，Ka（HF）=1.0xl（）T75。25℃時，向一定體積的O.lOmol.口沖溶液中逐滴加入0.10

,「L'（NaOH溶液）-_

mol.LNaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨〃〃=：,但產(chǎn)液）/的變化曲線如圖所不。下列

A.〃越大，水的電離程度越小

++

B.b點〃2=1,M+c（Na）+C（H）=c（HF）+c（F-）

C.若溫度不變，a點時，q>0.5

+

D.c點溶液中：c（OH.）=2c（HF）+c（F.）+c（H）

14.逆水氣變換反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）□CO（g）+H2O（g）AH>0o一定壓力下，按

〃（CC）2）："（H2）=1:1投料，71、心溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率

時間"

A.左%

B.4、心溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：窄

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.八溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與「溫度時相同

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）硫代硫酸鈉:Na2S2O3.5H2O］是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有強烈

的還原性，酸性條件下不穩(wěn)定。常用作定影劑、還原劑、媒染劑、麥桿和毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫

氯劑。某小組制備硫代硫酸鈉的實驗裝置如圖。

攪拌器

或濃破病的一混合溶液

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為；實驗過程中若該裝置中壓強過大，可觀察到的現(xiàn)象是

（2）室溫下，用Na2s.9H2。配制Na2s溶液，溶解需要較長時間且易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁，加熱溶解時則會產(chǎn)

生具有臭雞蛋氣味的氣體（填化學式）。故Na2s和Na2cO3混合溶液的配制方法是：先將Na2cO3溶

于溫水,再將Na2s.9H2。溶于Na2cO3溶液中，得到透明溶液，且溶解時間大大縮短，這樣操作的目的

是O

（3）“單向閥”的作用是=

（4）實驗過程中，隨著SO?的通入，三頸燒瓶中先析出淺黃色沉淀且逐漸增多，然后沉淀量保持不變并產(chǎn)

生無色無味氣體，再后沉淀逐漸減少至溶液澄清，三步反應(yīng)的總反應(yīng)為2Na2S+Na2co3+4SO2=

3Na2s2O3+CO2。用注射器取樣檢測溶液的pH約為7時，需停止向三頸燒瓶中通入SO2氣體，停止通氣

的操作是o

（5）反應(yīng)混合液經(jīng)低溫（45?47℃）蒸發(fā)濃縮、加入試劑Y并冷卻結(jié)晶、過濾、試劑Y洗滌、干燥，得到

Na2s2O3.5H2。粗產(chǎn)品，試劑Y的化學名稱是。

16.（14分）錯是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣（主要含ZnFez。,、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及GeS?）

提取高純Ge。？和ZnSO4.H20的工藝流程如圖。

Gi-O.,nH.O—?烘F—?島純(，**(%

已知：Gee、極易水解，沸點為84℃。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge的最外層電子排布式為,GeC］的晶體類型為。

（2）“氧化酸浸”后產(chǎn)生的浸渣含有S,寫出GeS?與Hz。？反應(yīng)的離子方程式：o

（3）“中和沉淀”中，加化合物A（填化學式）調(diào)節(jié)溶液pH=4.8使Ge,+和Fe?+共沉淀。

（4）“中和沉淀”后，用蒸儲水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是0

（5）稱取4g高純GeO?樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至20℃以下，加入次

磷酸鈉（NaH2P。2）溶液充分反應(yīng)，溶液中錯元素以Ge?*存在。加入適量稀硫酸將溶液pH調(diào)為酸性,

以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LKIO3標準溶液滴定，消耗KIO3溶液的體積為25.00ml。

已知：a.20℃以下，次磷酸鈉不會被KIO3和匕氧化;

+2+4+

b.6H+3Ge+IO；=3Ge+T+3H2O；

+

c.IO；+5F+6H=3I2+3H2O；

d.樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

①滴定終點的現(xiàn)象為O

②樣品中GeO?的純度為%（保留2位有效數(shù)字）。

17.（16分）氯毗格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預(yù)防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實驗小組設(shè)計

了一種合成氯毗格雷（G）的路線。

D

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E分子中所含官能團名稱為o

（3）E-G的反應(yīng)類型為0

（4）寫出D-E的化學方程式：。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種（考慮立體異構(gòu)）。

①屬于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2兩種官能團。

/~\ROH.ROH

（6）常作為原料合成氯毗格雷，已知：H，Zx0HH/、OR,寫出由乙烯、甲

醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

18.（14分）CH4-CO2催化重整是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO?利用技術(shù)，具有廣闊的市場前景和

經(jīng)濟、社會價值。該過程中涉及的反應(yīng)如下。

反應(yīng)I：CH4（g）+C02（g）□2CO（g）+2H2（g）

反應(yīng)II：CC）2（g）+H2（g）口CO（g）+H2O（g）AH,=+41kJ.mor'

反應(yīng)III：CH4（g）□C（s）+2H2（g）LH3=+75kJ.moL

反應(yīng)IV：CO2（g）+C（s）□2CO（g）LH4=+172kJ.mor'

回答下列問題：

（1）-kJ.mol-1o

（2）下列有利于提高平衡時CH4轉(zhuǎn)化率的條件是（填標號）。

A.IWJ溫IWJ壓C.低溫IWJ壓B.rWj溫低壓D.低溫低壓

（3）該過程中，催化劑的活性會因積碳而降低。在使用不同催化劑時，反應(yīng)in和反應(yīng)w活化能的相關(guān)數(shù)據(jù)

如表所示。

活化能（kJ.mori）

催化劑

反應(yīng)UI反應(yīng)W

M4372

N3391

催化劑MN（填“優(yōu)于”或“劣于”），其理由是

（4）lOOkPa下，以CH4和CO?的起始總物質(zhì)的量為2.0mol,分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料,

〃（CHJ

反應(yīng)溫度對積碳量的影響如圖所示。

①在573K?853K、儀”?=0.5時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是

?(CH4)

②〃(COJ=3.0的曲線是(填“a”“b”或“C”)。

“CHJ

(5)在1273K和lOOkPa下，向密閉容器中充入CO?和CH4各LOmol進行反應(yīng)(僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H)。

達到平衡時，。應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為80%,CO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp=(kPa)2

(列出計算式。已知：分壓=總壓義該組分物質(zhì)的量分數(shù))。

湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）

化學參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

題號1234567891011121314

答案BCCADCCCBDBBDC

1.B【解析】高級脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有機高分子，A錯誤；碳納米管與金剛石、C60都是碳的

單質(zhì)，三種物質(zhì)互為同素異形體，B正確；石墨烯是碳的單質(zhì)，不屬于有機物，C錯誤；235U與238U互為

同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但是核外電子數(shù)及排布情況相同，化學性質(zhì)幾乎相同，D錯誤。

2.C【解析】所給的是1-丙醇的鍵線式，A錯誤；C，。的中心原子孤電子對數(shù)=6一；*1—2、價層電子

對數(shù)=2+2=4,故中心原子氧原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，不是直線形，B錯誤；H的s能級軌道

為球形，C1的2p能級軌道為啞鈴形，形成HC1時，H的1s能級的原子軌道和C1的2p能級的原子軌道相

互靠近，發(fā)生重疊，形成新的軌道，C正確；乙煥中碳原子為sp雜化，D錯誤。

4.A【解析】C2H6。的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H或CH30cH3,二甲醛不能與水互溶，A錯誤；"Aa

9

\Br

和現(xiàn)是同一種物質(zhì)，說明苯分子中六個碳碳鍵等價，B正確；冠酸識別堿金屬離子的條件是冠酸直徑

與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C正確；氟的電負性大于氮，NF?中N原子上孤電子對

偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對形成配位鍵，D正確。

5.D【解析】D-2-脫氧核糖含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有

氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為B-D-2-脫氧核糖的過程中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，該

反應(yīng)為加成反應(yīng)，B正確；D-2-脫氧核糖與8-D2脫氧核糖的分子式相同，都是CsHio。,，結(jié)構(gòu)式不同，

互為同分異構(gòu)體，C正確；D-2-脫氧核糖中含有醛基和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2和sp3,B-D-2-脫

氧核糖中都是飽和碳原子，碳原子的雜化方式只有sp3,D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為B-D-21兌氧核糖后，碳原子的

雜化方式改變，D錯誤。

6.C【解析】因還原性：r>Fe2+,碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)時，氯氣先與碘離子反應(yīng)，

且兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e?+還未參與反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為21+CJ=L+2C「，A錯誤；向NaClO

溶液中通入少量SO2，離子方程式為SO?+3C1O-+H2O=SO；+Cl+2HC1O，B錯誤；向硫化鈉溶液

中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，同時生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2s2-+5s。2+2H2。=3SI

+4HS0；,D錯誤。

7.C【解析】草酸亞鐵具有強還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，

再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸鏤反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體。使用煮沸后的蒸

儲水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧化，迅速冷卻煮沸后的蒸儲水可以防止外界的氧氣

再次溶解到水中，A正確；檢查氣密性后，打開K］、K3、K”關(guān)閉K2,用M中生成的氫氣把N中的空

氣排出，B正確；P中出來的氣體經(jīng)驗純后，打開關(guān)閉K］、K3,將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銹

反應(yīng)，C錯誤；硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸鏤反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干

燥得草酸亞鐵晶體，D正確。

8.C【解析】氨氣和水混合時也能與無水硫酸銅反應(yīng)，A錯誤；澳水可以與碳碳雙鍵反應(yīng)，也可以和醛基

Ka

反應(yīng)，故加入適量濱水無法檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯誤；比較（CH3co0H）與

（2（H2co3）即比較CH3co0H與HC0：酸性強弱，故可以比較Na2cO3和CH3coONa溶液的pH,C

正確；濃硝酸受熱分解生成NO2,紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生的，不能說明炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，

D錯誤。

9.B【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔徑不同，絡(luò)合的離子不同，用12-冠-4替換18-冠-6不能起到相應(yīng)的

效果，A正確；KF為離子化合物，不是極性分子，B錯誤；Z1的中心原子0為sp3雜化，丙酮C-C=O

的中心原子C為sp2雜化，故鍵角N1小于C-C=0,C正確；鉀離子與18-冠-6之間形成超分子，這種

超分子可溶于有機溶劑乙庸，并把陰離子C「帶入乙庸中，鹵代始也溶于乙月青，氟離子與鹵代煌接觸很充分，

加之氯離子游離于超分子之外，靜電約束減小，反應(yīng)活性增強，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，D正確。

10.D【解析】圖中顯示，放電時a極的二氧化鎬發(fā)生還原反應(yīng)生成鐳離子，所以a極為原電池的正極，

則b極為原電池

的負極；充電時a極為電解池的陽極，b極為電解池的陰極。放電時，a極為原電池的正極，a極電極反應(yīng)

+

式為MnO?+2e-+4H=Mi?++2H20,氫離子濃度減小，所以a極周圍溶液pH增大，A正確；放電時，

b極電極反應(yīng)式為

子移向負極，則硫酸根離子通過c離子交換膜進入中間室，c為陰離子交換膜，鉀離子通過d離子交換膜進

入中間室，則d為陽離子交換膜，B正確；充電時，a極為電解池的陽極、b極為電解池的陰極，c為陰離

子交換膜，d為陽離子交換膜，則中間室硫酸根離子經(jīng)c離子交換膜進入a電極室，鉀離子經(jīng)d離子交換膜

進入b電極室，所以中間室K2sO,溶液濃度減小（假設(shè)溶液體積保持不變），C正確；充電時，b極電極反

（I

1.B【解析】煤粉灰的主要成分為SiC）2、AI2O3、Feo、Fe2O3>MgO、TiO2等，“酸浸”后，A12O3.

2+3+2+

FeO、Fe2O3,MgO分別轉(zhuǎn)化為AN、Fe、Fe>Mg,TiO2轉(zhuǎn)化為TiOSC）4,強電解質(zhì)TiOSC）4

在溶液中僅能電離出SOj和一種陽離子，該陽離子會水解，為Tic）?*,Si。？不反應(yīng)，進入“濾渣1”中,

3+2+

加入鐵粉，F(xiàn)e被還原為Fe?+,結(jié)晶得FeSO4.7H2O,TiO水解后得到TiO?.xH2O,經(jīng)過“酸洗、

水洗、干燥、煨燒”后得到丁22,“濾液2”中加入雙氧水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH,可生成Al（0H）3、

Fe（0H）3沉淀，“濾液3”含有Mg2+,經(jīng)過一系列操作，最后結(jié)晶得到MgC".6旦0?！盀V液2”中加入

2++3+

雙氧水后，F(xiàn)e被氧化為Fe3+,體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O,

A正確；“酸洗”用到的玻璃儀器為普通漏斗、燒杯和玻璃棒，B錯誤；

3+

c（Al）cjAl^Jc^OH）Ksp[Al（OH）31OxlO-34

爐，正確；用制

3+3+340依=2.5x1CMgCb.6H2O

c（Fe）-c（Fe）c（0H'）"/Csp[Fe（OH）3

備無水MgCU，為了防止MgCU水解，需要在HC1氣流中加熱，D正確。

12.B【解析】NaBf^中B為+3價，故H為-1價，說明B-H中H顯負價，故電負性：H>B,A錯誤;

每個Na.周圍緊鄰且等距的BH：有8個（即兩個互相垂直的平面正方形的8個頂點），B正確；B有空軌道，

H-有孤電子對，故配位鍵應(yīng)為B—H,C錯誤；每個晶胞均攤到4個NaBH4,故晶體的密度為

4x38_76-…口

—;--------------77g.cm3=------------------^-g.cm3,D錯昧。

3-21321

2axN,xlOax7V4xlO'

13.D【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小時，溫度最高，此時HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF,b點

為恰好完全反應(yīng)的點。酸和堿均會抑制水的電離，a點酸過量、c點堿過量，均抑制水的電離，b點的溶質(zhì)

為NaF,其水解促進水的電離，故b點水的電離程度最大，A錯誤；b點HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成

NaF,則〃2=1，結(jié)合元素守恒可知，溶液中c（Na+）=c（HF）+c（F）B錯誤；當（=0.5時，溶質(zhì)為等

物質(zhì)的量的NaF、HF,由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，則c（HF）<c（F.）,由

K=。（"）"（F）=l.Ox心75可知/H+）=l.OxIO375x嬰Q<l.OxIO-375,則此時pH>3.75,a點

ac（HF）I）c（F-）

的pH=3.2,說明q<0.5,C錯誤；c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF和NaOH,由電荷守恒可知,

c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（0H-）,由元素守恒可知，c（Na.）=2c（HF）+2c（F-）,兩式聯(lián)立可知，

+

c（0H_）=2c（HF）+c（F-）+c（H）,D正確。

14.C【解析】由圖可知，I；比%反應(yīng)速率快，則7］＞%；T］溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于7；

溫度下平衡時；由于起始〃（（202）："（國）=1:1,則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等。根據(jù)分析，Ti

比72反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知匕＞《，A正確；反應(yīng)的速率方程為

v=kc＞-5（H,）-C（CO,L則坐Q=%：一叫“尸°）,7；溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于心

I2）?2）v億）^C-（H2）.C2（CO）

1，（7）k

溫度下平衡時的，則:工＜3,B正確；溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物

v億）心

的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達到平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線改變，C錯誤；

心溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應(yīng)物的濃度，達到平衡時H2和CO?的摩爾分數(shù)不可能相

等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與普溫度時相同，D正確。

15.（14分，每空2分）

（1）錐形瓶長頸漏斗中的液面上升

（2）H2s抑制S?一水解，防止其被氧化

（3）防倒吸

（4）關(guān)閉K］,打開K2

（5）乙醇

【解析】左側(cè)裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2,NaOH溶液用于實驗結(jié)束后吸收尾氣，錐形瓶是緩沖瓶，

用于觀察氣體流速，三頸燒瓶中發(fā)生一系列反應(yīng)制取硫代硫酸鈉，最右側(cè)NaOH溶液用于吸收尾氣。

（1）儀器X的名稱為錐形瓶；若裝置中壓強過大，則氣體會將液體壓入長頸漏斗，使長頸漏斗中的液面上

升。

（3）“單向閥”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。

（5）根據(jù)題目已知信息，硫代硫酸鈉［NazSzOs.SHzO］是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙

醇，則試劑Y為乙醇。

16.（14分,每空2分）

（1）4s24P2分子晶體

+4+

（2）GeS2+2HzO?+4H=Ge+4H2O+2S

（3）ZnO或Zn（0H）,

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入BaC"溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈

（5）①當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不褪色②98

【解析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2（）4轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸

鐵，硫化鋅、二硫化錯轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鑄和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和

硫的浸渣和濾液；向濾液中加入化合物A,根據(jù)不引入新的雜質(zhì)這一原則可知，A可以為氧化鋅或氫氧化

鋅，調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離子、錯離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化錯沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾

液經(jīng)一系列操作后可得到一水硫酸鋅晶體；向濾餅中加入飽和鹽酸溶解后，蒸儲得到四氯化錯，四氧化錯

在一定條件下水解，過濾得到水解液和二氧化錯。

（1）Ge是第四周期第IVA族元素，所以其最外層電子排布式為4s24P2,GeC^可被蒸儲分離，沸點較低，

為分子晶體。

+4+

（2）根據(jù)分析可知，二硫化錯轉(zhuǎn)化為硫酸楮和硫，所以離子方程式為GeS2+2H2O2+4H=Ge+

4H2O+2S?

（3）根據(jù)分析可知，向濾液中加入化合物A的目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離子、楮離子轉(zhuǎn)化

為氫氧化鐵、氫氧化錯沉淀，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則，所以A可以為氧化鋅或氫氧化鋅。

（4）沉淀上面附著的雜質(zhì)主要是硫酸鋅，檢驗濾餅是否洗凈可以檢驗是否還含有硫酸根，離子檢驗操作為

取最后一次洗滌液于試管中，加入BaC"溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈。

（5）①根據(jù)已知，碘酸根和Ge?*反應(yīng)生成碘離子，當Ge?+反應(yīng)完，碘酸根就會和生成的「反應(yīng)得到碘單

質(zhì)，遇溶液中淀粉變藍，故滴定終點現(xiàn)象為當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不

褪色。

②根據(jù)所給反應(yīng)可得〃（Ge。2）=n（Ge2+）=3n（lOj）=0.5000mol/Lx0.025Lx3=0.0375mol,故樣品

中GeO2的純度為0037'm°M75g/m%wo%=98%。

4g

17.（16分，除標注外，每空2分）

（1）鄰氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）

OH

I

<j—CHCOOH

（2）0-Q碳氯鍵、酯基

（3）取代反應(yīng)

ClCl

(j-CHCOOCH,

(屋00C1+CHQH4+HCI

(4)

O.H,()

'HE宿KHOCH：CH0H

Cu/(>.

CII.OH--△----HCIIO

【解析】A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B中-CN發(fā)生水解反應(yīng)生成C中-C00H,C中-C00H發(fā)生取代反

應(yīng)生成D中-C0C1,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯毗格雷。

（5）F的分子式為C7H9NS,符合條件的F的同分異構(gòu)體：若苯環(huán)上有3個取代基-SH,-NH2、-CH3,

則有10種；若苯環(huán)上有2個取代基-CH2sH、-NH2或-CH2NH2、-SH,有2x3=6種；若苯環(huán)上只

有1個取代基，則有2種