考點13 鈉及其化合物（解析版）

學而優(yōu)教有方考點13鈉及其化合物本專題一般與其他專題內(nèi)容結(jié)合起來進行考查，常以一個選項或一個填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關(guān)計算。預測2023年高考對本專題的考查特點不變，直接出現(xiàn)大題的可能性不大，但有考查遷移能力的可能性，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性)的選擇題出現(xiàn)概率較大。一、鈉的性質(zhì)二、鈉的氧化物、氫氧化物三、碳酸鈉與碳酸氫鈉鈉的性質(zhì)1．鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O，加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)與水反應①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。3．鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4．鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶()(7)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(8)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色()(9)把一小塊金屬鈉放入飽和NaOH溶液中：有氣體放出，恢復至室溫后溶液的pH增大()(10)把一小塊金屬鈉放入稀CuSO4溶液中：有氣體放出，有紫紅色銅析出()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×【典例】例1下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原瓶【答案】A【解析】A項，鈉的焰色為黃色，所以鈉在空氣中燃燒時，產(chǎn)生黃色火焰，A正確；B項，鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，B不正確；C項，鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點較低，C不正確；D項，鈉為塊狀固體，取用金屬鈉時，剩余的鈉應放回原瓶，D不正確；故選A。例2等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大?！緦c提升】對點1下列對金屬鈉的敘述正確的是()A．少量金屬鈉應該保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中燃燒，生成Na2OC．火災現(xiàn)場有大量金屬鈉存放時，可用水滅火D．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可置換出銅【答案】A【解析】A項，鈉易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以少量鈉能保存在煤油中，故A正確；B項，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，故B錯誤；C項，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，故C錯誤；D項，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和水反應生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，置換不出銅，故D錯誤；故選A。對點2NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同【答案】D【解析】鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確?！厩蓪W妙記】(1)鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H＋的反應。(2)鈉與乙醇反應的特點——慢、沉鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。(3)鈉與酸反應的特點——快，可能燃燒或爆炸。鈉的氧化物、氫氧化鈉1．氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2．氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。(2)化學性質(zhì)①具有堿的通性②其他反應與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑與非金屬單質(zhì)反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同()(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()(7)Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色()(8)Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4mol()(9)Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生()(10)向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2充分反應完時，溶液中c(Na＋)不變()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×【典例】例1下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是()A．均是堿性氧化物 B．均能與水反應生成堿C．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2 D．均能與CO2反應生成Na2CO3【答案】A【解析】A項，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項，過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應生成氫氧化鈉，B不選；C項，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，C不選；D項，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。例2下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁【答案】B【解析】A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生沉淀CaCO3?！緦c提升】對點1對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總物質(zhì)的量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定【答案】D【解析】根據(jù)Na2O2與CO2、H2O(g)反應的化學方程式，由于兩個反應中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯誤。對點2在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是()A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%【答案】A【解析】CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%?！厩蓪W妙記】(1)金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)。(2)Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，過氧化鈉的電子式為Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)碳酸鈉與碳酸氫鈉1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2．轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3NaHCO33．Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×【典例】例1下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項，相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。例2有兩試管分別裝有等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3【答案】C【解析】A項，發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(都產(chǎn)生白色沉淀)，故A錯誤；B項，加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈，故B錯誤；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應，故C正確；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選C?！緦c提升】對點1有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多【答案】C【解析】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此類題目用歸“1”法。A項，假設二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正確；B項，假設二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需鹽酸eq\f(1,84)mol，錯誤。對點2為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積【答案】A【解析】用酚酞做指示劑時，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A項正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B項錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無法通過重量法測量Na2CO3的質(zhì)量，C項錯誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項錯誤?！厩蓪W妙記】1．依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO32．測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法1．氣體法測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2．沉淀法測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A．灼燒氯化鈉的火焰呈紫色 B．Na和Na+化學性質(zhì)一樣C．金屬鈉可保存在煤油中 D．鈉在空氣中燃燒生成白色固體物質(zhì)【答案】C【解析】A項，氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色試驗為黃色，所以灼燒氯化鈉的火焰呈黃色，A錯誤；B項，Na和Na+的最外層電子數(shù)不同，二者化學性質(zhì)不同，B錯誤；C項，鈉不和煤油反應，且密度比煤油大，保存在煤油中可以防止鈉與空氣中的水和氧氣反應，C正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，D錯誤；故選C。2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象相同【答案】B【解析】Na2CO3不能與NaOH反應，A項錯誤；NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項正確；Na2O2是淡黃色固體，與CO2反應生成Na2CO3與O2，但Na2O與CO2反應生成Na2CO3，沒有氧氣生成，C項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH與O2，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚酞，現(xiàn)象是溶液先變紅，后退色，Na2O與水反應生成NaOH，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項錯誤。3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應【答案】BC【解析】A項，25℃，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，則NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；B項，石灰乳與Cl2的反應為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，反應中Cl的化合價既升高又降低，故Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C項，常溫下干燥的Cl2與Fe不反應，故能用鋼瓶貯存，故C正確；D項，圖中轉(zhuǎn)化：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑均為非氧化還原反應，故D錯誤；故選BC。4．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2，。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是()A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2【答案】A【解析】根據(jù)題給信息可知：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，生成其最高價的鹽，而不生成O2。A項，N2O3中的氮也不是最高價，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故A錯誤；B項，NO2中N元素的化合價為+4價，不是最高價態(tài)，與Na2O2反應時不生成O2，反應的化學方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正確；C項，N2O5中N元素的化合價為+5價，是最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正確；D項，Mn2O7中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2，故D正確；故選A。5．某同學用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是()A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發(fā)生的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．將E中試管收集的氣體可使帶有火星的木條復燃【答案】A【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣。A項，由分析可知，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，故A錯誤；B項，裝置C發(fā)生的反應為過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，反應中氧元素即被氧化又被還有，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C正確；C項，由分析可知，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳，故C正確；D項，由分析可知，裝置E為排水集氣法收集反應生成的氧氣，氧氣可使帶有火星的木條復燃，故D正確；故選A。6．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性【答案】C【解析】A項，由于相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積比較，NaHCO3產(chǎn)生的體積大，A正確；B項，物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度HCl的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C項，NaHCO3溶液中HCO3-，與OH－反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，C錯誤；D項，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的強，D正確；故選C。7．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A項，若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B項，若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應，B錯誤；C項，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。故選B。8．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)【答案】C【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO32-+H+＝HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；根據(jù)HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。A項，氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；B項，在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32-+H+＝HCO3-，故B錯誤；C項，根據(jù)圖象可知，當V(HCl)＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L-1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1，故C正確；D項，乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D錯誤；故選C。9．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應，再向所得溶液中還滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．通入CO2的體積為336mL(標準狀況)C．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1【答案】BD【解析】根據(jù)圖像可知，加入鹽酸0~25mL時，無氣體產(chǎn)生，發(fā)生H++CO32-=HCO3-，而25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O。A項，加入鹽酸100mL時，溶液的溶質(zhì)為NaCl，則n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.2mol/L×100mL=0.02mol，原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1，A錯誤；B項，25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，消耗n(HCl)=0.2mol/L×75mL=0.015mol，生成CO2的物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)C守恒，則通入CO2的體積為336mL(標準狀況)，B正確；C項，所得溶液中溶質(zhì)無NaOH，C錯誤；D項，加入鹽酸0~25mL時，無氣體產(chǎn)生，發(fā)生H++CO32-=HCO3-，而25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，則原溶液中含有n(Na2CO3)=0.005mol，HCO3-總消耗鹽酸75mL，0.005molCO32-生成HCO3-0.005mol，則原溶液中含有n(NaHCO3)=0.01mol，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01：0.005=2：1，D正確；故選BD。10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦CO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】C【解析】A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B項，Na2CO3可與HCl反應，但CO2也可以和Na2CO3反應，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質(zhì)，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C項，NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質(zhì)，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。11．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是()A．過碳酸鈉具有強氧化性B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式：2Na2CO3·3H2O2＋Na2SO3=2Na2CO3＋Na2SO4＋O2↑＋3H2O【答案】D【解析】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)組成中含有H2O2，H2O2具有強氧化性，則過碳酸鈉具有強氧化性，故A正確；過碳酸鈉的水溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，可促進油脂的水解，故B正確；因H2O2不穩(wěn)定，在二氧化錳、鐵離子催化作用下或高溫受熱條件下均會分解，導致其失去強氧化性，減弱過碳酸鈉的漂白效果，故C正確；過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應，過碳酸鈉只表現(xiàn)強氧化性，反應為2Na2CO3·3H2O2＋3Na2SO3=2Na2CO3＋3Na2SO4＋3H2O，故D錯誤。12．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質(zhì)的差異進行鑒別。回答下列問題：(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗___________和___________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是___________。(2)穩(wěn)定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290OC)，目的是___________。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：___________、___________。③試管b中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。實驗組號反應物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/mol/LCaCl2濃度/mol/L是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO溶液”的結(jié)論，理由是___________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式___________?！敬鸢浮?1)①②碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡(2)提供較高溫度，便于鹽分解實驗a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象b中有氣泡，后面有晶體析出Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(3)在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO32HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O【解析】(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡，因此其中實驗①和②可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡；故答案為：①；②；碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡。(2)①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)，目的是提供較高溫度，便于鹽分解實驗；故答案為：提供較高溫度，便于鹽分解實驗。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體、水和碳酸鈉，二氧化碳氣體與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，因此a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象、b中有氣泡，后面有晶體析出；③試管b中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；(3)①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3；故答案為：在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3。②C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應能產(chǎn)生氣泡，根據(jù)質(zhì)量守恒說明氣泡是二氧化碳氣體，其離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2022·湖北省襄陽四中模擬預測)2022年3月23日，“天空課堂”第二講開講，太空“冰雪”實驗帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點的結(jié)晶或顆粒，就會析出CH3COONa·3H2O晶體，從而在太空“點水成冰”。下列說法錯誤的是A．Na2CO3的俗稱是小蘇打B．純凈的乙酸又稱冰醋酸C．結(jié)晶析出為放熱熵減過程D．CH3COONa·3H2O中有離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】A【解析】A項，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A項錯誤；B項，純凈的乙酸當溫度較低時會由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，B項正確；C項，結(jié)晶過程自由離子由相對無序狀態(tài)，通過成鍵作用轉(zhuǎn)化為化合態(tài)相對有序狀態(tài)，混亂程度下降同時釋放能量，C項正確；D項，CH3COONa·3H2O中醋酸根與鈉離子間存在離子鍵，碳原子與氫原子、氧原子間存在極性鍵，碳原子與碳原子間存在非極性鍵，D項正確；故選A。2．(2022·重慶市縉云教育聯(lián)盟期末)下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．只用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應，產(chǎn)物相同D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色【答案】B【解析】A項，Na2O在空氣中加熱時會轉(zhuǎn)化為Na2O2，故Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故A錯誤；B項，Na2O2與水反應會產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，所以可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正確；C項，Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，故C錯誤；D項，Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，又會將紅色溶液漂白，故D錯誤；故選B。3．(2022·北京市豐臺區(qū)期末)下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是()A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的量相等【答案】B【解析】A項，NaHCO3是碳酸與氫氧化鈉形成的酸式鹽，俗稱小蘇打，A正確；B項，盡管Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，B錯誤；C項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱反應產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C正確；D項，等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的C的物質(zhì)的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應，根據(jù)C元素守恒可知反應生成的CO2的量相等，D正確；故選B。4．(2022·江西省吉安市高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中錯誤的是()A．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具C．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性D．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有【答案】A【解析】A項，碳酸氫鈉能與醋酸反應，服用碳酸氫鈉時喝些醋能會使藥效降低，故A錯誤；B項，Na2O2與CO2反應放出氧氣，可以用作供氧劑，可用于制作呼吸面具，故B正確；C項，鈉和水反應較劇烈，和乙醇反應比較緩慢，故分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性，故C正確；D項，鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某溶液灼燒，且鈉元素在溶液只能以離子形式存在，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故D正確；故選A。5．(2022·四川省成都市期末)用鉑絲蘸取某混合液進行焰色實驗，下列說法正確的是()A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替B．焰色反應有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學變化C．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素無鈉元素D．每次實驗結(jié)束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒有顏色【答案】A【解析】A項，潔凈的鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身并無顏色，可用來進行顏色反應，故A正確；B項，焰色反應是某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；C項，透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光的干擾，所以透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素，但不能說明沒有鈉元素，故C錯誤；D項，不能用水洗凈鉑絲，應該用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，鉑絲蘸鹽酸灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，可以達到洗凈的目的，故D錯誤；故選A。6．(2022·重慶市九龍坡區(qū)期末檢測)下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的驗證Na和水反應是否為放熱反應檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成觀察K2CO3的焰色試驗比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗裝置或操作【答案】D【解析】A項，如果鈉與水反應式放熱反應，具支試管中氣體受熱膨脹，Ｕ形紅墨水處出現(xiàn)左低右高，能夠達到實驗目的，故A不符合題意；B項，氧氣為助燃氣體，能使帶火星木條復燃，如果帶火星木條復燃，說明過氧化鈉與水反應生成氧氣，能夠達到實驗目的，故B不符合題意；C項，K元素的火焰為紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)，能夠達到實驗目的，故C不符合題意；D項，做套管實驗時，碳酸鈉放在外管里，碳酸氫鈉放在內(nèi)管里，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，題中實驗，不能達到實驗目的，故D符合題意；故選D。7．(2022·江蘇省南京市、鹽城市一模)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A項，因為鈉為金屬，具有良好的導熱性，所以可用作快中子反應堆的熱交換劑，A錯誤；B項，Na2O2具有漂白性，是因為其具有強氧化性，B正確；C項，NaOH具有吸水性，而作干燥劑，C錯誤；D項，NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應，故可用于治療胃酸過多，D錯誤。故選B。8．(2022·浙江省寧波市九校期末聯(lián)考)將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．容器中一定有0.5molO2B．反應后，容器中一定沒有H2OC．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等【答案】A【解析】加熱時NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成0.5molO2，可知反應1molNa2O2，如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，如過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水。故選A。9．(2022·廣東省中山市期末檢測)為探究Na2O2與H2O的反應，某學習小組將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，下列有關(guān)說法不正確的是()A．該實驗可以用帶火星的木條來檢驗生成的氣體是否為氧氣B．該實驗可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來感受反應的熱效應C．該實驗可以用pH試紙來檢驗生成的溶液是否顯堿性D．該實驗可以說明過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A項，帶火星的木條復燃，可檢驗Na2O2與H2O反應生成氧氣，故A正確；B項，Na2O2與H2O反應放出熱量，用手輕輕觸摸試管外壁來感受反應的熱效應，故B正確；C項，Na2O2與H2O反應生成過氧化物，具有漂白性，pH試紙顏色漂白，不能檢驗溶液的酸堿性，故C錯誤；D項，Na2O2與H2O反應生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。10．(2022·浙江省新力量聯(lián)盟聯(lián)考)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】A項，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B項，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C項，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D項，二者都與氫氧化鋇反應生成沉淀，主要物質(zhì)也被除去了，故D錯誤；故選D。11．(2022·海南省?？谝恢械人男８呷?lián)考)金屬鈉溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的黃金化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是(

)A．Na-的半徑比Mg大 B．鈉的液氨溶液有強的還原性C．Na-的第一電離能比H-大 D．該事實表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性【答案】C【解析】A項，已知Na-與Mg具有相同的核外電子排布，且Na的核電荷數(shù)小于Mg，則Na-的半徑比Mg大，A正確；B項，由題干信息可知，鈉的液氨溶液中形成氨合鈉離子和氨合電子，其中氨合電子具有強還原性，B正確；C項，由于H-形成有2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Na-核外最外形上是2個電子的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na-的第一電離能比H-小，C錯誤；

D項，由題干信息可知，Na也可以形成Na-，則說明Na也可以結(jié)合電子形成陰離子，即該事實表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性，D正確；故選C。12．(2022·湖北省華中師大一附中模擬預測)下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：CO32-+→+CO2↑+H2OC．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【答案】D【解析】A項，向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子和碳酸氫根以1：2完全反應，所以離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，A項錯誤；B項，根據(jù)酸性的強弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以離子方程式為3CO32-+2→2+CO2↑+H2O+2HCO3-，B項錯誤；C項，Na2O2與H218O反應中Na2O2即體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性，所以氧氣中的氧元素來源于過氧化鈉，所以正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C項錯誤；D項，Na2S2O3中的硫元素為+2價，具有還原性，氯氣具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應配平可得離子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，D項正確；故選D。13．(2022·山東省泰安一中模擬預測)室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實驗2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實驗3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實驗4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是A．實驗2中Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．實驗3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實驗4說明酸性強弱的順序為HC1O＞H2CO3D．實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動【答案】D【解析】A項，向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9，說明碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，由于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，因此實驗2中Na2CO3沒有全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，A錯誤；B項，實驗3中白色沉淀為CaCO3，碳酸氫鈣能溶于水，B錯誤；C項，實驗4只能說明氯水能和碳酸鈉反應，不能說明酸性HC1O＞H2CO3，事實上酸性H2CO3＞HC1O＞HCO3-，C錯誤；D項，實驗3中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是因為鈣離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子，促使平衡正向移動，實驗4中氯水褪色是因為次氯酸能和碳酸根反應生成碳酸氫根，同時氯水中的鹽酸能和碳酸鈉反應，均會促使氯氣和水反應的平衡正向移動，D正確；故選D。14．(2022·北京市中關(guān)村中學三模)1941年，我國科學家侯德榜結(jié)合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如下圖。下列說法正確的是已知：侯氏制堿法總反應：2NaCl+H2O+2NH3+CO2=Na2CO3+2NH4Cl索爾維制堿法總反應：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cl(s)NH4+(aq)＋Cl-(aq)的平衡逆向移動，NH4Cl析出【答案】D【解析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離得到的固體1是NaHCO3，將固體1在煅燒爐中加熱，發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿和氣體1是CO2氣體；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷卻池中通入NH3，使溶液顯堿性，同時增大了溶液中c(NH4+)，NH4Cl(s)NH4+(aq)＋Cl-(aq)逆向移動；析出NH4Cl固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在鹽析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cl(s)NH4+(aq)＋Cl-(aq)的平衡逆向移動，NH4Cl析出，析出鹽后的溶液3循環(huán)回轉(zhuǎn)到沉淀池中，再用于制取純堿。A項，氣體1為CO2，氣體2為NH3，A錯誤；B項，向冷析池中通入NH3，增大溶液中c(NH4+)，便于析出鹽NH4Cl，此時溶液顯堿性，因此溶液2中，含碳微粒主要是CO32-，B錯誤；C項，侯氏制堿法中Na+用于制取純堿Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高；而索爾維法制取純堿時，反應產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯誤；D項，鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl-)增大，使鹽NH4Cl的溶解結(jié)晶平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)＋Cl-(aq)逆向移動，從而使NH4Cl結(jié)晶析出，D正確；故選D。15．(2022·浙江省五校聯(lián)盟高三選考模擬)元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③和⑧生成氯化鈉D．反應②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A項，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應的方程式為CO2(過量)+NaOH=NaHCO3，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，故A正確；B項，Na2O2與水和二氧化碳的反應方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生，故B正確；C項，碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應⑧Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D項，反應②通過加熱能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤；故選D。16．(2022·湖南省衡陽市質(zhì)量檢測)某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是()實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別【答案】B【解析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，發(fā)生反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，實驗中②生成NaOH濃度大于③。A項，澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，A正確；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完全反應，Na2CO3溶液反應不消耗OH-，而NaHCO3會反應消耗OH-，因此反應后溶液中OH-的物質(zhì)的量n(OH-)：②＞③，而溶液體積相同，故反應后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的堿性就越強，因此溶液的堿性：②＞③，B錯誤；C項，從起始到a點，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，故發(fā)生反應要以不足量的NaHCO3為標準，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C正確；D項，Na2CO3和CaCl2溶液反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D正確；故選B。17．(2022·山西省運城市調(diào)研考試)2021年10月16日，神舟十三號載人飛船順利進入預定軌道。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2O2的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空氣，加熱并維持溫度在180~200℃之間，鈉被氧化成Na2O，進而增加空氣流量，迅速升溫至300~400℃，制得過氧化鈉。過氧化鈉中的陰陽離子個數(shù)之比為___________。(2)Na2O2的供氧。過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應，其化學方程式為_______，該反應中的還原劑是_______(填寫化學式)。(3)反應后組成的探究。Na2O2使用后會失去供氧能力(又稱失效供氧劑)，某“失效供氧劑”的化學組成可能是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學組成，化學探究小組進行如下實驗：①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為___________。②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，該“失效供氧劑”的化學組成為___________(只填寫化學式)?！敬鸢浮?1)1：2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2ONa2CO3和NaHCO3【解析】(1)過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，陰陽離子個數(shù)之比為1：2；(2)人體呼出的酸性氧化物是二氧化碳，過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應即過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧既升高又降低，因此該反應中的還原劑是Na2O2；(3)①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O；②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g，Na2CO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸鈉生成的，則碳酸鈉質(zhì)量為21.2g，若只有碳酸氫鈉反應得來，則碳酸氫鈉質(zhì)量為16.8g，說明是兩者的混合物，因此該“失效供氧劑”的化學組成為Na2CO3和NaHCO3。18．(2022·湖北省部分市聯(lián)合調(diào)研考試)實驗室有不純的過氧化鈉，欲用排水法測量其純度，準確稱量該樣品8.0克裝入C裝置中。實驗操作如下，請完成下列問題：(1)A是實驗室常見制備CO2的裝置，錐形瓶內(nèi)盛有某不溶于水的塊狀固體，錐形瓶上方盛裝鹽酸的儀器名稱：_______，錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)填寫下表中的空白裝置編號加入試劑加入該試劑的目的B______________D______________(3)寫出C裝置中主要反應的化學方程式：_______。(4)欲檢驗F中收集的氣體，其具體操作步驟及現(xiàn)象：_______。(5)緩緩通入過量的CO2后，收集到氣體為1120.0mL(標準狀況下)，則過氧化鈉的純度為_______％(三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)分液漏斗2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中HCl足量濃氫氧化鈉溶液除去O2中的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)用大姆指堵住試管口，把試管F移出水面，用帶火星的木條伸入試管口，木條復燃(5)97.5【解析】裝置A用于制取二氧化碳，制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水；裝置B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫；裝置C中的過氧化鈉與二氧化碳和水反應生成氧氣；裝置D盛放氫氧化鈉溶液，用于除去氧氣中的二氧化碳；裝置E用于收集生成的氧氣。(1)盛裝鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O。(2)裝置B中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫；裝置D中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來除去氧氣中過量的二氧化碳。(3)裝置C中，過氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應，反應化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)F中收集的氣體為氧氣，氧氣具有助燃性，因此檢驗氧氣的具體操作步驟和現(xiàn)象為：用大姆指堵住試管口，把試管F移出水面，用帶火星的木條伸入試管口，木條復燃。(5)由方程式可知，過氧化鈉與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，已知氧氣的體積為1120.0mL(標準狀況下)，則氧氣的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/mol=0.05mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol78g/mol=7.8g，則過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.8g/8.0g100%=97.5%。19．(2022·廣東省番禺區(qū)統(tǒng)考)某同學在實驗室對鈉的化合物相關(guān)樣品進行定性、定量研究：(1)實驗1：某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)測定樣品中Na2CO3的含量。稱取樣品ag，采用如圖實驗裝置進行實驗：①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應的離子方程式：___________。②試劑X最佳選擇是___________(填標號)。A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaCl溶液③讀數(shù)時，若水準管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。④實驗結(jié)束時，所測得氣體體積為VmL。設實驗時的氣體摩爾體積為，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(2)實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。①上圖實驗中試劑A和試劑B分別是___________、___________。②試管中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：___________。(3)實驗Ⅲ：若加熱NaHCO3和Na2O2的混合物，剩余固體成分會因二者物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。當n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加熱使其充分反應，試管內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，兩者物質(zhì)的量之比是___________?！敬鸢浮?1)CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB偏低(2)Na2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)3：1【解析】量氣法測碳酸鈉的純度，先將碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體不溶于X溶液，避免溶解而發(fā)生誤差，測定時兩端液面相平。探究碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性時，兩試管中試管A溫度高于試管B，因此常將穩(wěn)定性好的放在溫度高的試管中。(1)①Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生是碳酸鈉和稀硫生成硫酸鈉、二氧化碳和水，其反應的離子方程式：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O；②二氧化碳不能溶于試劑X，二氧化碳嫩溶于水，與碳酸鈉溶液反應，因此試劑X最佳選擇是飽和NaHCO3溶液；③讀數(shù)時，若水準管的液面高于量氣管的液面，會將氣體壓縮，測得氣體體積減小，則樣品中Na2CO3的含量偏低；④實驗結(jié)束時，所測得氣體體積為VmL。設實驗時的氣體摩爾體積為，根據(jù)Na2CO3～CO2得到樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為；(2)①碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，因此溫度低時分解，若溫度高時碳酸鈉不分解，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強，試管A的溫度高于試管B，因此上圖實驗中試劑A和試劑B分別是Na2CO3、NaHCO3；②試管中受熱處是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)當n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加熱使其充分反應，試管內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，假設兩者物質(zhì)的量分別為4mol、3mol，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O得到生成2mol碳酸鈉、2mol二氧化碳、2mol水，先發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2mol二氧化碳與2mol過氧化鈉反應生成2mol碳酸鈉，還剩余1mol過氧化鈉，再發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，水還有剩余