2024年北京廣渠門中學高一（上）10月月考化學試題答案

2024北京廣渠門中學高一10月月考化學2024.10本試卷共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第一部分本部分共題，每題3分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列沒有涉及化學反應(yīng)的是（）．．．．ABCD打磨磁石制司南神十一載人飛船發(fā)射濕法煉銅陶器燒制2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）()3A．溶液B．膠體C．蔗糖溶液D．CuSO溶液43．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）BaSO4D．A．乙醇B．食鹽水C．4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）．．．A．屬于鹽B．屬于酸C．SO2屬于氧化物D．屬于堿KOH335．下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（）A．B．Cu2+C．Cl?Fe2+D．6．實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（）A．Cl2→Cl?B．SO2→SO3+→NH3D．CO2?→CO237．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）++2?3B．Cu2+、SO4、OH?2?A．、H、CO+?Ag+K+?3Cl?C．、、D．、、8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）?=+2H+H2OA．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：O2B．稀HCl與KOH溶液：H+OH?H2O+=C．CaCO3與稀HCl：D．與稀HSO：2CO3?+2H+CO2+H2O=2H+H2O++=3+249．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，其中X與）A．“●”代表+，“○”代表Cl?B．圖b表示通電使發(fā)生電離C．圖c表示在水溶液中的導電情況D．在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子()310．打印機使用的墨粉中含有O。它的一種制備方法是：將溶液、SO溶液按一定比34424例混合，再加入一定量的溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：a：______2++______Fe3++______=______Fe3O4+______H2O?反應(yīng)下列分析不正確的是（）．．．A．O屬于氧化物34B．反應(yīng)a中，2+Fe3+是還原劑，是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、1、4D．O也可由在純氧中完全燃燒制備342FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl=2FeCl．已知反應(yīng)：①；②；③332222I+SO+2HO=HSO+2HI。下列粒子的還原性由強到弱順序正確的是（）22224A．I?2+Cl?SO2B．Cl?Fe2+SO2I?+I?Cl?SO2D．SO2I?Fe2+Cl?C．212．M與N反應(yīng)時，不實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（）選項AMN電子轉(zhuǎn)移HClAgNO3BCuH2O2CDFe2O3CO13．下列對圖示的解釋不正確的是（）．．．ABCD()2向溶液中加溶于水的形成入稀硫酸，溶液導電能力變化()濃硫酸的密度比水大，防止酸液飛濺a時刻溶液2NaClNa+Cl?=+與稀硫酸恰好完全中和14．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl232CuCl2的混合溶液中回收SCuS和，其轉(zhuǎn)化如下圖所示（）．．．A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為B．過程②中，CuS作還原劑HSCu+2+=CuS2H+2C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應(yīng)為2HS+O=2HO+222Na2CO15．向溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：3則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是（）A．、HSO、MgClB．、、AgNO3Na2SO4224223C．CaCl2、、HSOD．、、2432+16．科研小組用氧化——沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的，再加適+轉(zhuǎn)化為沉淀。研究發(fā)現(xiàn)(OH)Fe2+對的氧化率和鐵去除率的影響如圖1Na2CO3量調(diào)使33和圖2()cH+越??；已知：?。酱?，2+ⅱ．酸性條件下MnO2被還原為Mn；ⅲ．NaCO、溶液均顯堿性233下列說法不合理的是（）．．．A．由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液增大而減小B．若起始浸出液1，=與Fe2+反應(yīng)一段時間后，浸出液會減小22?+=()+3CO23C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3+3CO3O2Fe+23+轉(zhuǎn)化為沉淀(OH)D．推測若用NaHCO3調(diào)溶液也可以使3第二部分本部分共5題，共52分。1714分）按要求回答下列問題。17-1一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO。使用時向發(fā)熱包加適量水，就能3持續(xù)放熱，溫度可達℃以上?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：()ⅰ．CaOHOCa+=22()+2=+2NaOHⅱ．CaNa2CO3CaCO3ⅲ．2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+222（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______）反應(yīng)ⅲ中，還原劑是______。（3）使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是______NaNONa2SO、HSOI、2H2O和。17-2某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為：、、、244NaNO已知在反應(yīng)中作氧化劑。2（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強弱：______>______。17-3探險隊員“鹽酸”，不小心走進了化學迷宮，不知如何走出來。迷宮中有許多“吃人的野獸”（即能與鹽（1）走出迷宮的路線為：__________________（2）能“”鹽酸的鹽是____________。FeClCuClFeCl，為從廢液中回收金屬銅并制備溶液，可以采3189分）某工廠排放的廢液中存在和22用下列步驟：（1）操作①的名稱是______。（2）物質(zhì)A是______。（3）濾渣為混合物，物質(zhì)B是______。（4）廢液中加入過量A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）③中，______作氧化劑，寫出③的離子方程式。2199分）某學習小組以()、水、為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。HSO42實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化．．()2①粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮HSO③逐滴滴加一定濃度的，燈泡變化如下：4亮?ⅠⅡ溶液2Ⅲ亮溶液13()（1）與HSO在溶液中能發(fā)生______反應(yīng)。42a．復(fù)分解反應(yīng)b．氧化還原反應(yīng)c．置換反應(yīng)()發(fā)生了2（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是______。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因______。（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：()2BaSO4物質(zhì)溶解度/g5.60.00025()的大?。篲_____>______?比較溶液12中cSO42（5）實驗：用Na2SOHSO溶液替代稀，重復(fù)實驗進行對照。44Na2SO______。加入溶液過程中燈泡不熄滅，原因是4通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是______。2012分）某實驗小組用CaCO3和鹽酸制取并檢驗CO，進行如下實驗：2（1）①可以選擇的發(fā)生裝置是______CO②用離子方程式表示該方法制備的反應(yīng)原理______。2CO（2）①發(fā)生裝置中制得的不純凈，將洗氣裝置補充完整；2②注明其中盛有的除雜試劑：______。（3）寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：______。（4）小組同學組裝好裝置后進行兩組實驗，并用計算機記錄澄清石灰水導電能力隨氣體通入量的變化，．．．．．．．．．如下圖所示：CO實驗Ⅰ：制備的經(jīng)洗氣2CO實驗Ⅱ：制備的未經(jīng)洗氣2COCO與碳酸鈣懸濁液發(fā)生反應(yīng)，生2①查閱資料可知，曲線Ⅰ中導電能力上升是因為持續(xù)通入過量的，2()2成CaHCO3，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。②曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能是______________________________。()3218分）實驗小組探究膠體的制備方法及其性質(zhì)。()3（1）制備膠體實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)迅速出現(xiàn)沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）1向5滴溶液，然后滴入1滴向蒸餾水中滴入323迅速出現(xiàn)溶液，邊滴邊攪拌40mLFeCl溶液3加熱飽和一段時間后出現(xiàn)()①實驗1膠體和______3②實驗21對比，優(yōu)點是______（答2條()3OH?③綜合上述實驗：制備膠體提供的物質(zhì)可以是H2O或______。()3（2）膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH10時，(OH)膠體溶解。3FeClⅡ．固體3實驗4：取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有______()3研究表明：膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。()39膠體對砷酸的吸附效率如下圖。為時，膠體對砷(OH)②不同時，測得溶液中33______。酸的吸附效率高，較高時，吸附效率降低的原因是()3③去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（）沉淀，化學方程式是4______。參考答案1、D2、B3、C4、A5.D6.B7.D8.B9.C10.B12.DB.C14.C15.B16.B17-1ⅱ鋁單質(zhì)或Al氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量17-2（1）（2）17-3