2024年北京北師大實驗中學高二（上）10月月考化學試題及答案

北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期10月月考高二年級化學考生須知1．本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．在答題卡上準確填寫班級、姓名、學號，貼好條形碼。3．試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效。選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：S3235.564第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1：H(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH=?57.3kJ·mol50mL0.50mol·L鹽50mL0.55mol·LNaOH下列關于該實驗的說法錯誤的是．．A．實驗中不蓋杯蓋，會導致測得的H．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的H．實驗中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．處理數據時，需要計算生成水的物質的量2．下列事實不能證明一水合氨是弱堿的是．．ApH=12的氨水稀釋到100倍，溶液的pH10．氯化銨溶液呈酸性．常溫下0.01mol?L氨水的pH=10.6D0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅3．下列有關電解質溶液的說法正確的是A．室溫下，向0.1mol·L的3溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，的電離程度不一定增大．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同34．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止D)、、溶液蒸干均得不到原溶質243233北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是A．無色溶液中：Na、、HCOK+．pH=1的溶液中：Na33．酸性溶液中：+Cl?44D．由水電離出的c(H)=1.010mol·L的溶液中：Na、?4435．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL2mol·L酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線．任意相同時間段內，鹽酸與反應的化學反應速率均快于醋酸與反應的化學反應速率1mol·LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液體積更大D．反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產生的氫氣總量基本相等6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是．．A．工業(yè)合成氨N+3H2NHH＜0，采用400℃~500℃的高溫條件22．工業(yè)制備：TiCl+(x+2)HO·xHO↓+4HCl，加入大量水，同時加熱24222．配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中33D25℃~100，隨溫度升高，純水的pH7．電離常數是研究電解質在水溶液中行為的重要工具?，F有HX、HY和HZ三種酸，22各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數如表所示。酸電離常數（25）＝HYHZK＝＝＝K＝下列說法正確的是A0.1mol·LNaX溶液中離子濃度的關系：c(Na)＜(X)．2Y溶液與過量反應的離子方程式：+YHY?+X?．相同物質的量濃度的Y、Z，溶液pH的關系：Y＜Z2222D25時，濃度均為0.1mol·L的HY和HZ溶液的pHHYHZ2222北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)8．常溫下，向200.1mol·LCH溶液中逐滴0.1mol·L?1的NaOHc(OH)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是Abd兩點溶液的pHa到，水的電離程度一直增大a到c的過程中，溶液的導電能力逐漸增強De點所示溶液中，c(Na+)=cCOO)+2c=0.1mol·L339．已知反應：+?H＜，400℃時該反應的化學平衡常數K=。3個恒容密閉容器中加入X和Y的物質的量濃度的相關數據如下：起始時物質的濃度10分鐘時物質的濃度℃（mol·L）mol·L）(X)c(Y)c0.50.4a甲乙丙400T1111112400下列說法中，不正確的是．．．A．甲中，10分鐘內X的化學反應速率：υ(X)=0.025mol·L·min．甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)．乙中，可能1400℃D．丙中，＞0.510HA?的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向10mL0.1mol·L溶液中，滴加0.1mol·LNaOHxmL。下列說法中正確的是A的電離平衡常數a=9．0.1mol·LpH=1．x=5時，c(A)＜(HA)Dx=10時，c(A)+c(HA)=c(Na+)=0.1mol·L北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)．測定0.1mol·L溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。23①25②30③40④25溫度pH9.669.529.379.25BaCl2色沉淀多。下列說法不正確的是．．．A溶液中存在水解平衡：+HOHSO3?+OH?2332．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致．④的pH與①不同，是由3濃度減小造成的D．①與④的Kw值相等12．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分是NO)，可通過主反應除去，溫度高于300℃時會發(fā)生副反應。主反應：4NH++O4N+6HH=?1627.7kJ·mol2232副反應：4NH+5O+6HH=?904.74kJ·mol32的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法一定正確的是A．升高溫度、增大壓強均可提高主反應中的平衡轉化率．N+OH=?180.74kJ·mol22．圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，的轉化率能達到Y點的值D．圖中ZW點的轉化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)13H324A．從中間體到產物，從產物穩(wěn)定性的角度有利于產物II．從中間體到產物，從反應速率的角度有利于產物．從反應物生成產物II的反應為吸熱反應D．對于生成Y的反應，濃H作催化劑2414．已知：在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H](幾乎無色)；26[Fe(H]水解生成[Fe(HO)(OH)n]黃色)；262(H](黃色)。422①②③④加熱前溶液為淺加熱前溶液接近無NaCl加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變?yōu)辄S色，加熱后溶液色，加熱后溶液無明顯變化顏色變深顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。下列實驗所得結論不正確的是．．．A．實驗①中，)溶液顯淺黃色原因是[Fe(H]發(fā)生了水解反應24326．實驗②中，酸化對Fe水解的影響程度大于溫度的影響．實驗③中，存在可逆反應：+4Cl?+2HOD．實驗④，可證明升高溫度，Fe水解平衡正向移動(H]?422北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)第二部分本部分共5題，共581512分）水是重要的溶劑，電解質在水溶液中的行為影響了電解質溶液的性質。I．常溫下，0.1mol·L3溶液的pH=3。（1）該溶液中由水電離出的H濃度是_______mol·L。（2）計算的電離平衡常數K=_______。3aII．在室溫下，有下列五種溶液。請根據要求填寫下列空白：123450.1mol?LNH0.1mol?L340.1mol?L440.1mol?L?HO和0.1mol?L混合液3240.1mol?L（1）溶液①呈_______（填“酸、“”“”）性，其原因是_______（用離子方程（2pH=7c?)_______c(NH)填“”“”或“=”)。34（3）在溶液④中_______（填離子符號)的濃度為0.1mol?L；O和_______（填離子符號)的濃度之和為0.2mol?L。32（4）溶液①至⑤中，(NH)從大到小的順序是_______III．某溫度下水的離子積常數w=1×10。將此溫度下pH=的NaOHaL與pH=1的HbL混合，若所得混合液pH=2a:b=_______。24IV．已知HA在水溶液中的電離如下：HA=H++HA，HA?A+H。22（1HA溶液滴加少量氨水，反應的離子方程式為_______。（2）常溫下NaHA溶液的pH______________。a．大于7c．等于7b．小于7d．無法確定北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)168分）研究的綜合利用、實現資源化，是能源領域的重要發(fā)展方向。22?CO催化重整反應I42++2HH1=+247.3kJ?molH+?H2=+41.2kJmol42在此過程中還發(fā)生反應II：H+22（1）在恒壓、起始投料n):n)=1:1條件下，和平衡轉化率隨溫4242度變化的曲線如下圖所示。①曲線_______（填“A”“B”）表示CO2平衡轉化率隨溫度的變化。②在800K條件下，達平衡時，體系內的體積百分含量為_______。（2）在高溫下，?CO催化重整過程中還存在積碳反應：424C(s)+2HH3=+75kJ?mol①適當通入過量CO2可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：_______。②當選用固體催化劑時，相同時間內測得CH4的轉化率隨反應溫度的變化如下圖所示。CH4的轉化率：＞b，原因是_______。北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)1713HSHS22成嚴重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1:2.6H2、HSS在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布曲線如下圖。碳酸的電離平衡常數：K=4.5×10K=4.7×10aa21（1溶液吸收天然氣中的HS的離子方程式是_______232應的化學平衡常數K=_______（2當pH≈8時，含硫廢水中H、HS的濃度比是_______。②NaHS溶液呈堿性，原因是_______（3）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈9的含硫廢水中加入適量Cu的溶液，觀察到有黑色沉淀CuS生成，則溶液的pH_______（填“升高”“降低或“不變產生上述現象的原因：_______。（4）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈9的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調為pH=5，23產生淡黃色沉淀。①反應的離子方程式是_______。②pH體系的pH=5pH＜5_______。北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)1812分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。資料：①水溶液中存在平衡：2Cl(aq)+CuCl(s)?CuCl(aq)。②CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成CuO。③CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為(OH)Cl。23ⅠCuCl固體制備CuCl75gCuCl固體于燒杯22中，加入100mL0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。（1）結合化學用語解釋配制溶液時加入鹽酸的主要目的_______。（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應的離子方程式為_______。ⅡS及少量OCuCl。223流程如圖。（3“酸浸”中，加入稀H不宜過量太多的原因是_______。24（4）用化學用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因_______。（599.5gCuClCu2S50%的銅礦粉的質量為_______g。（6）相同時間內，反應物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產率的影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產率最大，隨溫度升高CuCl產率降低，其原因是_______、_______2條即可）北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第頁(共頁)19分）某興趣小組同學探究溶液與草酸（HCO）溶液反應速率的影響因42241.0×10mol·L溶液、0.40mol·L溶液與草44酸溶液按如下比例混合?！驹O計實驗】(KMnO4)/V(草酸)/mLV(H/mL反應溫度/C①②2.02.02.01.002020x（1）表格中x=_______，實驗①和②的目的是_______。（2）甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是_______a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實施實驗】小組同學將溶液pH1個階段：i．紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海嗌芤褐饾u褪至無色溶液。資料：(a)HCOH++O?O?H++CO242242424(b)在溶液中無色，在草酸中不會與CO形成復合離子；24(c)Mn+2CO[Mn(CO)]（青綠24224色）后氧化性減弱；(d)呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產生和。442（3i中可能產生了MnO理，并說明理由：_______?！纠^續(xù)探究】進一步實驗證明溶液中含有[Mn(CO)]?，反應過程中?和[Mn(CO)]?濃度隨2424242時間的變化如下圖。（4i階段中檢測到有2氣體產生，反應的離子方程式為_______。（5）實驗②在第階段的反應速率較大，可能的原因是_______。（65階段將c(H)調節(jié)至0.2mol/L，現象是_______，由此現象可證明上述猜想合理?！窘Y論與反思】（7）上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是_______。結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。北師大附屬實驗中學2024-2025學年度第一學期月月考高二年級化學第10頁(共頁)2024-2025學年度第一學期高二化學10月月考參考答案第一部分（3分×14=42分）12345678910CB12C13C14DBDACDABCB第二部分（不加特別說明，每空11512I11×10II1（3Cl?（）1×10++HO?HO+H+2=4232NH+（4）④＞③＞①＞②＞⑤III．IV1）H++·HO=++HO2）bHA?H++A3242168（1A2②25%或0.25或（2分）一定溫度（2的量，發(fā)生反應C+CO2CO，消耗C；22增大的量，c)增大，反應I正向移動，因此c)降低，c(H)增大，2242導致積碳反應CHC(s)+2H(g)逆向移動。（2分）②a點后，溫度升高，催化劑活性降低，反應速率減慢，甲烷的轉化率減小；或高溫下會發(fā)生積碳反應：4C(s)+2H(g)小接觸面積，甲烷的反應速率減慢，轉化率減小。（2分）1713（1HS+?+2分）K1×10/4.7×10233（21