江西省贛州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

江西省贛州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．化學(xué)在能源、航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．為了應(yīng)對能源危機，應(yīng)大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源B．我國航天工程近年來成就斐然，衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的硅C．四千余年前我國先輩們用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙烯的空間填充模型：B．HCl的s-pσ鍵電子云圖：C．Na2D．N23．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NAA．HCl溶液中Cl?B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0C．2.8D．反應(yīng)生成標準狀況下的氣體2.24L4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知：S(s)+O2(g)=SOB．已知：C2H4(g)+3O2C．已知：H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.D．已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定5．下列說法錯誤的是（）A．H2O和NHB．相同條件下，酸性：CC．1個乳酸()分子中含有1個手性碳原子D．CO6．下列制取、凈化ClA．制取CB．除去HClC．驗證ClD．吸收尾氣A．A B．B C．C D．D7．王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催，…”。夜光杯的主要成分為3MgO?4SiOA．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：B．鎂元素屬第三周期s區(qū)元素，其原子核外電子的運動狀態(tài)有12種C．水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會發(fā)生分解D．基態(tài)氧原子的電子由2p能級躍遷至3p能級時，可通過光譜儀攝取其發(fā)射光譜8．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，錯誤的是（）圖1鉛-硫酸蓄電池圖2堿性鋅錳電池圖3鋅銀紐扣電池圖4電解精煉銅A．圖1所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小B．圖2所示電池中，MnOC．圖3所示電池中，AgD．圖4所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu9．是抗病毒藥物合成的原料，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A．能與乙酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)B．與互為同系物C．苯環(huán)上的一氯代物共有3種D．分子中所有原子在同一平面上10．下列實驗操作正確且能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸，觀察試管口是否有紅棕色氣體出現(xiàn)檢驗該無色溶液中是否存在NB將酒精與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取I2C將澄清石灰水滴入可能混有Na2C檢驗是否存在ND將FeCl配制FeClA．A B．B C．C D．D11．下列項目涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．工程師用FeCl3B．消防員使用泡沫滅火器滅火：AC．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe?3D．藥劑師用NaHCO312．M、L、P、Q為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。M與L相鄰，M基態(tài)原子核外有2個未成對電子，P是元素周期表中電負性最大的元素，Q原子在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是（）A．M、L、P的第一電離能：IB．L、Q的簡單離子的半徑：r(L)>r(Q)C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L<MD．LP13．硅錳電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電池充電時，MnOB．電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)移向MnC．電池充電時，Si@C電極的電極反應(yīng)式是SiD．放電時，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.7g14．25℃時，用0.200mol?L?1NaOHA．L1B．H2A的第二步電離常數(shù)KC．M點所處溶液中：c(HD．第二滴定終點可以選擇甲基橙做指示劑二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15．Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請回答下列問題：化學(xué)式NCHCNHClOH電離常數(shù)1143KK（1）25℃時CH3COON（2）25℃時物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaClO、NaHC（3）常溫下，向HCN溶液中加入等體積、等濃度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為。（4）25℃時，向NH4Cl溶液中加入NaOH固體到pH=7，則（5）Ⅱ.某科研單位利用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如下圖所示：①Pt(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②X膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”)。③理論上，若Pt(Ⅱ)電極上參加反應(yīng)的NO在標況下的體積為4.48L，則Cr棒增重g。16．硫氰化鉀主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：已知：①NH3不溶于CS②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS③CS2+3N回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的儀器名稱為；裝置C的作用是。（3）裝置E可吸收還原性氣體，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過減壓蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgN①晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，達到終點后氣泡消失，則KSCN的質(zhì)量分數(shù)。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)17．ZnSO4和ZnO都是常用的化學(xué)添加劑，一種以含鋅廢液(主要含有H+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、A已知：常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+，（1）Zn2+的價電子排布式為（2）加入試劑H2O2氧化的目的是（3）調(diào)節(jié)pH值時，pH值至少為；物質(zhì)b為(用化學(xué)式表示)。（4）已知：室溫下Ksp(Ag2SO4)=5.0×10（5）“沉鋅”在一定條件下進行，生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn18．我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，CO2的捕集、利用已成為科學(xué)家研究的熱點。主反應(yīng)Ⅰ：CO2副反應(yīng)Ⅱ：CO2（1）2CO(g)+2H2(g)?CO2A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓（2）若在恒容絕熱的容器中只發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)氣體密度不再改變B．容器內(nèi)的壓強不再改變C．容器內(nèi)c(CD．單位時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和斷開H-O鍵的數(shù)目之比為1∶2（3）在一定條件下，在某催化劑作用下，向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，若只發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H①a點v正v②c點的轉(zhuǎn)化率比b點低的原因是；③溫度為t1℃時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中，若只發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.實驗測得：v正=k正c(CO2)?c4(（4）500℃時，向IL恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2，初始壓強為p，20min時主、副反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)，測得c(H2O)=5mol?L?1，體系壓強為3

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.大力發(fā)展太陽能、氫能、電能和生物質(zhì)能等新能源可以解決能源危機，故A不符合題意；

B.高純度硅可用作計算機芯片，故B不符合題意；

C.釀造酒和醋發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故C符合題意；

D.金屬鹽付土壤和水資源構(gòu)成污染，可開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.開發(fā)新能源可解決能源危機；

B.硅可用于計算機芯片；

C.釀造酒和醋發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)；

D.開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)課防止電池中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染。2．【答案】B【解析】【解答】A.是乙烯的球棍模型，故A不符合題意；

B.s能級的電子云輪廓為球形，p能級的電子云輪廓為橢圓形，因此HCl的s-pσ鍵電子云圖：，故B符合題意；

C.過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故C不符合題意；

D.N2中氮原子與氮原子形成氮氮三鍵，故結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.為乙烯的填充模型；

B.s能級的電子云輪廓為球形，p能級的電子云輪廓為橢圓形，接口判斷；

C.過氧化鈉是離子化合物其電子式為；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵。3．【答案】D【解析】【解答】A.100mL3mol/LHCl，中含有的氯離子物質(zhì)的量為n=cV=0.3mol，故A不符合題意；

B.Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，故B不符合題意；

C.56FeFe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為56-26=30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，故C不符合題意；

D.Fe完全溶解生成Fe2+，生成0.05mol的氫氣，故氣體標況下體積為1.12L，故D符合題意；

故答案為：D

4．【答案】A【解析】【解答】A.氣態(tài)硫完全燃燒釋放的能量高于固態(tài)硫燃燒釋放的能量，而焓變有正負，因此△H1>△H2，故A符合題意；

B.1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物釋放的熱量，乙烯的燃燒產(chǎn)物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，故B不符合題意；

C.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量，因此C不符合題意；

D.正丁烷(g)=異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒釋放少的能量即可判斷；

5．【答案】D【解析】【解答】A.水中心原子價層電子對數(shù)為12(6-1×2)+2=4，其中心原子是雜化sp3，氨氣中心原子價層電子對數(shù)為12(5-1×3)+3=4，其中心原子是雜化方式為sp3，故A不符合題意；

B.F原子半徑比Cl原子半徑小，對電子對的吸引能力強，使得羧基中的羥基的極性越強，羧基越容易電離出氫離子，酸性越強，因此相同條件下，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故B不符合題意；

C.分子中連接羥基的碳原子為手性碳原子，故C不符合題意；

D.二氧化碳分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵是σ鍵、π鍵和極性鍵，不存在非極性鍵，故D符合題意；

6．【答案】C【解析】【解答】A.實驗室制取氯氣需要用到的是濃鹽酸和二氧化錳加熱進行，故A不符合題意；

B.除去氯化氫利用的飽和食鹽水，故B不符合題意；

C.硫離子具有還原性可驗證氯氣的氧化性，故C符合題意；

D.吸收尾氣利用氫氧化鈉，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】實驗室制取氯氣是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取，除去氯化氫利用的是飽和食鹽水，利用氯氣和硫化鈉反應(yīng)可證明氯氣氧化性，吸收氯氣利用的是氫氧化鈉溶液結(jié)合選項判斷；7．【答案】B【解析】【解答】A.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：，故A不符合題意；

B.鎂元素最后一個電子填充在3s能級，屬第三周期s區(qū)元素，鎂原子有12個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，其原子核外電子的運動狀態(tài)有12種，故B符合題意；

C.水的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C不符合題意；

D.通過光譜儀可攝取各種元素的吸收光譜或發(fā)射光譜，電子由能量低的2p能級躍遷至能量高的3p能級，電子需要吸收能量，會吸收不同的光，為吸收光譜，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.價層電子軌道中電子排布應(yīng)該遵循洪特規(guī)則；

B.鎂原子核外有12個電子因此有12中運動狀態(tài)；

C.水分子存在氫鍵主要影響的是沸點；

D.低能級向高能級越強吸收能量應(yīng)該是吸收光譜。8．【答案】D【解析】【解答】A.鉛酸電池在使用時，鉛和二氧化鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，在消耗硫酸，硫酸濃度降低，故A不符合題意；

B.堿性鋅錳電池中，鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鋅銀紐扣電池中鋅做負極，氧化銀做正極，反應(yīng)過程中被還原為銀，故C不符合題意；

D.電解精煉銅時，陽極是鋅，鐵等先失去電子，而陰極是銅離子得到電子，銅離子濃度降低，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.鉛酸電池中硫酸不斷消耗；

B.堿性鋅錳電池中，二氧化錳做氧化劑；

C.鋅銀電池中氧化銀被還原為銀；

D.電解精煉銅時，粗銅中不全部是是銅導(dǎo)致溶液中銅離子濃度降低。9．【答案】D【解析】【解答】A.含有羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似且相差n個CH2基團，而與互為同系物，故B不符合題意；

C.苯環(huán)上的位置處于對稱位置，存在對位，鄰，間位，故C不符合題意；

D.該結(jié)構(gòu)中含有烷基，因此所有原子均不在同一平面上，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)中含有烷基和羥基，因此所有的原子不共面，而羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中存在對稱結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上含有三種一氯取代物，與互為同系物，結(jié)合選項判斷；10．【答案】A【解析】【解答】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，而加入到某物質(zhì)中出現(xiàn)紅棕色氣體該氣體為二氧化氮，因此可說明溶液中存在硝酸根離子，故A符合題意；

B.酒精和水互溶，分離碘單質(zhì)可利用四氯化碳，故B不符合題意；

C.石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)得到沉淀，故C不符合題意；

D.將FeCl3固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO，在試管口被氧化為二氧化氮，即可判斷含有硝酸根；

B.酒精和水互溶無法分離碘單質(zhì)；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到沉淀；11．【答案】C【解析】【解答】A.工程師用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A不符合題意；

B.泡沫滅火器滅火的反應(yīng)原理為硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO12．【答案】B【解析】【解答】P是元素周期表中電負性最大的元素，P為F元素?；鶓B(tài)原子核外有2個未成對電子，原子序數(shù)小于F的主族元素，有C和O，又因為M與L相鄰，原子序數(shù)M小于L，故M為C元素，L為N元素。Q原子在同周期中原子半徑最大且原子序數(shù)比F大的短周期主族元素，Q為Na元素。

A.M為C元素，L為N元素，P為F元素，屬于同周期元素，同周期元素從左到右第一電離能增大趨勢，其中第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰主族元素。第一電離能：F>N>C，故A不符合題意；

B.L為N元素，Q為Na元素，簡單離子為N3-，Na+，核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，離子半徑大小為N3->Na+，故B符合題意；

C.L為N元素，M為C元素，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物水合物酸性越強，因此是N＞C，故C不符合題意；

D.L為N元素，P為F元素形成的物質(zhì)為NF3，其中氮原子的價層電子數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.M為C元素，L為N元素，P為F元素，屬于同周期元素，第一電離能從左到右有增大趨勢，考慮半充滿大于相鄰即可；

B.L為N元素，Q為Na元素，簡單離子為N3-，Na+，核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大；

C.L為N元素，M為C元素，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物水合物酸性越強；

D.L為N元素，P為F元素形成的物質(zhì)為NF3，計算出N原子的價層電子對即可判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A.放電時，二氧化錳做電池的正極，充電時二氧化錳做電解池的陽極，與電源的正極連接，故A不符合題意；

B.電池工作時，氫離子在正極反應(yīng)，因此會向二氧化錳電極移動，故B不符合題意；

C.電池充電時，Si/C電極是陰極，與電池的負極相連發(fā)生的還原反應(yīng)是SiO2+4e?+4H+=Si+2H2O，故C不符合題意；

D.放電時，正極反應(yīng)為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O，導(dǎo)線上每通過0.2mol電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加8.9g，故D符合題意；

故答案為：D14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖中信息得到該酸是二元弱酸，有兩個突變點，因此L2表示加入NaOH溶液的體積與pH的變化關(guān)系，故A不符合題意；

B.lgc(A2?)c(HA?)=0，此時pH=4.25，因此HA-=H++A2-，Ka2=10-4.25，因此其數(shù)量級為10-5，故B不符合題意；

C.M點溶液lgc(A2?)c(HA?)＜0，因此c(HA?)>c(A2?15．【答案】（1）中性（2）C（3）c(N（4）175（5）O2【解析】【解答】（1）醋酸銨中，醋酸根離子和銨根離子均可發(fā)生水解，而此時氨水和醋酸的電離常數(shù)相等，即可銨根和醋酸根水解程度接近故溶液為中性；

（2）25℃時醋酸，次氯酸，碳酸氫根的酸性強弱是醋酸＞次氯酸＞碳酸氫根，酸性越弱越水解，因此25℃時物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液中pH最小為CH3COONa；

（3）常溫下，向HCN溶液中加入等體積、等濃度的NaCN溶液，此時的NaCN的水解常數(shù)為Kh=KwKa=10-144.9×10-9＞4.9×10?10，因此水解常數(shù)大，因此溶液顯堿性，c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+)；

（4）根據(jù)25℃時向NH4Cl溶液中加入NaOH固體到pH=7，此時電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）=c(Cl-)+c(OH-)，pH=7，即可得到c(Na+)+c(NH4+)+=c(Cl-)，根據(jù)物料守恒即可得到：c(NH3.H2O)+c(NH4+)+=c(Cl-)，即可得到c(Na+)=c(NH3.H2O)，c(NH16．【答案】（1）2N（2）球形干燥管；觀察并控制氣體流速(合理即可)（3）2N（4）冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶也可)；過濾（5）97.0%；偏大【解析】【解答】（1）A中是制取氨氣，發(fā)生的是氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)得到氨氣和水和氯化