四川省廣安市華鎣中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

四川省華鎣中學(xué)高2027屆半期考試化學(xué)試題一、單選題(每個(gè)題3分，共16個(gè)題，共計(jì)48分)1.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.食物的腐敗 B.電鍍 C.鋼鐵的銹蝕 D.煅燒石灰石【答案】D【解析】【詳解】A．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．電鍍過(guò)程中金屬陽(yáng)離子得電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鋼鐵的銹蝕過(guò)程中鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．煅燒石灰石過(guò)程中，碳酸鈣分解生成CaO和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。2.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaOH D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】屬于陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽?！驹斀狻緼．碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故A符合題意；B．碳酸鈣屬于碳酸的正鹽和鈣鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，不屬于鹽，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽，故D不符合題意；故答案選A。3.下列電離方程式中正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(OH)2在水溶液中電離產(chǎn)生Ca2+和OH，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．FeCl3在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+和Cl，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Cu(NO3)在水溶液中電離產(chǎn)生Cu2+和，電離方程式為：，C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．，I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．，S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，故D正確；答案選D。5.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是A. B. C. D.【答案】B【解析】詳解】A．不能釋放，能結(jié)合生成醋酸分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，A不符合題意；B．既能釋放，，又能結(jié)合生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，既可以看作酸又可以看作堿，B符合題意；C．不能釋放，能結(jié)合生成水分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，C不符合題意；D．不能釋放，能結(jié)合生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，可看作堿，D不符合題意；故選B。6.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A．，實(shí)質(zhì)上是氧化鎂與氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．為兩種氣體的反應(yīng)，不是在溶液中離子間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，B符合題意；C．，實(shí)質(zhì)上是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；D．，實(shí)質(zhì)上是鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化NaCl的形成A.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B.用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體D.A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0說(shuō)明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．由圖可知，氯化鈉的形成過(guò)程為鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，故B正確；C．當(dāng)一束光透過(guò)膠體時(shí)可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條明亮的“通路”，故C正確；D．氯化鈉在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離時(shí)不需要通電就能完成，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸：B.石灰石與硝酸反應(yīng)：C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．石灰石與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硝酸鈣，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：，D正確；故選D。9.將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式AH++OH=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，改寫(xiě)錯(cuò)誤，選項(xiàng)A不符合題意；B．BaCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改寫(xiě)錯(cuò)誤，選項(xiàng)B不符合題意；C．Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，改寫(xiě)正確，選項(xiàng)C符合題意；D．AgCl難溶于水，故離子方程式中Ag+不能改寫(xiě)成AgCl，選項(xiàng)D不符合題意。答案選C。10.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：B.滴加酚酞變紅的溶液中：C.溶液中：D.使紫色石石蕊變紅的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+在溶液中呈棕黃色，則無(wú)色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中均能與OH反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．溶液中，均能與Ba2+反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中之間均不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。11.工業(yè)上常用綠礬(處理含有重鉻酸根離子的廢水，其原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A.作還原劑B.的氧化性強(qiáng)于C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為D.反應(yīng)每處理1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個(gè)【答案】D【解析】【分析】中Fe2+被氧化為Fe3+，作還原劑，F(xiàn)e3+氧化產(chǎn)物，被還原生成Cr3+，作氧化劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，作還原劑，A正確；B．由分析可知，作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，因氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性強(qiáng)于，B正確；C．Fe3+是氧化產(chǎn)物，Cr3+是還原產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為，C正確；D．鉻元素化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，每生成一個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則反應(yīng)每處理1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。12.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，進(jìn)行高溫干燥C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于D.“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4?！驹斀狻緼．“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B．高溫干燥會(huì)受熱分解，B錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；D．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D正確；故選B。13.某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測(cè)定和的個(gè)數(shù)之比為，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)之比為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】生成和是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為＋1價(jià)和＋5價(jià)，生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，和的個(gè)數(shù)之比為，則失去電子總數(shù)為3×(1?0)＋2×(5?0)=13，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則被還原的氯元素原子的個(gè)數(shù)為13，被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)為3+2=5，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個(gè)數(shù)之比為13：5，故選C。14.已知有如下反應(yīng)：①；②；③

。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.溶液中可發(fā)生：B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?gt;>Cl2

>Fe3＋D.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】①在反應(yīng)中，中Br的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，中Cl的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性；②在反應(yīng)中，中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，中Cl的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性；③在反應(yīng)中，中Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，中Fe的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，氧化性，綜上，氧化性，據(jù)此回答；【詳解】A．由于分析知，氧化性，故溶液中可發(fā)生：，A正確；B．由分析知，Cl2在①中作為還原劑、在③中均作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．由分析知，氧化性，C正確；D．由分析知，Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。15.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+與鐵粉會(huì)發(fā)生此反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法正確的是A.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+B.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Cu2+C.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2+和Cu2+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氧化性強(qiáng)弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe＝3Fe2+，當(dāng)溶液中Fe3+反應(yīng)完全，F(xiàn)e粉還有剩余時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有3種情況：①Fe3+只反應(yīng)了一部分；②Fe3+恰好完全反應(yīng)；③Fe3+反應(yīng)完全，Cu2+反應(yīng)一部分。故溶液中若有Cu2+，則溶液中可能沒(méi)有Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若鐵粉無(wú)剩余，則可能有4種情況：①Fe3+只反應(yīng)了一部分；②Fe3+恰好完全反應(yīng)；③Fe3+反應(yīng)完全，Cu2+反應(yīng)一部分；④Fe3+反應(yīng)完全，Cu2+恰好反應(yīng)完全；則溶液中一定有Fe2+，可能無(wú)Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鐵粉有剩余，則一定發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e3+和Cu2+都反應(yīng)完全，Cu以固體形式存在于不溶物中，C項(xiàng)正確；D．若鐵粉有剩余，說(shuō)明反應(yīng)：Fe3+和Cu2+都反應(yīng)完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，一定存在Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS難溶于水)，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅱ中元素化合價(jià)沒(méi)有變化B.過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+C.氧化性由強(qiáng)到弱順序：O2>Fe3+>SD.該轉(zhuǎn)化過(guò)程可以回收硫，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子數(shù)目減少【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，過(guò)程I中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)程Ⅱ中Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，過(guò)程Ⅲ中CuS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、Fe2+和Cu2+。【詳解】A．過(guò)程Ⅱ中Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，該過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，A正確；B．根據(jù)分析，過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，過(guò)程I中氧化性：O2>Fe3+，過(guò)程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3+>S，C正確；D．根據(jù)分析，總反應(yīng)過(guò)程為H2S被氧氣氧化生成S和水，因此反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子數(shù)目不變，D錯(cuò)誤；答案選D。Ⅱ、非選擇題(共4個(gè)大題，共52分)17.完成下列問(wèn)題?，F(xiàn)有以下13種物質(zhì)：a．金剛石、b．純堿、c．乙醇、d．鹽酸、e．氫氧化鋇、f．三氧化硫、g．硫酸氫鈉、h．氮?dú)狻．空氣、j．食鹽水、k．鐵、m．膽礬、n．氫氧化鐵膠體，下圖所示對(duì)其中部分物質(zhì)進(jìn)行分類?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該分類方法是_____，類別1是_____。（2）a物質(zhì)的同素異形體的名稱是_____。(任意寫(xiě)一個(gè))（3）13種物質(zhì)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有(填字母編號(hào)，下同)_____，物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。（4）向NaHSO4溶液中加Fe粉可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式是_____。（5）寫(xiě)出物質(zhì)f與物質(zhì)e的溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）①.樹(shù)狀分類法②.混合物（2）石墨（3）①.djkn②.begm③.cf（4）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（5）SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】對(duì)一類物質(zhì)進(jìn)行再分類的分類方法為樹(shù)狀分類法，根據(jù)由一種或是多種物質(zhì)組成將其分為純凈物和混合物，類別1是混合物。答案為：樹(shù)狀分類法；混合物；【小問(wèn)2詳解】金剛石是由碳元素形成的一種單質(zhì)，其兩種同素異形體的名稱是石墨、C60；答案為：石墨；【小問(wèn)3詳解】含有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，13種物質(zhì)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有djkn，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是begm，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是cf；答案為：djkn；begm；cf；【小問(wèn)4詳解】NaHSO4溶液電離出H+，加Fe粉可產(chǎn)生氣體氫氣，對(duì)應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑；答案為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；【小問(wèn)5詳解】三氧化硫與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)方程式為SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O；答案為：SO3+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O。18.完成下列填空。I．已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。（1）被還原的和未被還原的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。（2）濃硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有_____(填字母)。A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性（3）配平化學(xué)方程式_____。。Ⅱ．黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，當(dāng)黑火藥發(fā)生操炸時(shí)，發(fā)生如下（4）該反應(yīng)中，氧化劑是_____，每生成2個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)____。Ⅲ．產(chǎn)生的可以用溶液吸收，化學(xué)方程式為：。（5）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：_____。（6）請(qǐng)類比和溶液反應(yīng)的方程式，寫(xiě)出和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮浚?）1：1（2）AC（3）（4）①.KNO3、S②.8（5）（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】由反應(yīng)式可知，有4mol參加反應(yīng)時(shí)，生成NO2有2mol被還原，生成硝酸銅有2mol未被還原，則被還原的和未被還原的個(gè)數(shù)比為1∶1；【小問(wèn)2詳解】由反應(yīng)式可知，反應(yīng)中一部分被還原生成NO2，一部分生成Cu(NO3)2，分別體現(xiàn)出濃硝酸的氧化性和酸性，故選AC；【小問(wèn)3詳解】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+7降低至+2價(jià)，氮元素化合價(jià)從+3升高至+5價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，高錳酸鉀、硫酸錳系數(shù)為2，KNO2、KNO3系數(shù)都是5，由鉀原子守恒，可知硫酸鉀系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物缺少H2SO4，最后結(jié)合原子守恒，配平：；【小問(wèn)4詳解】由反應(yīng)式可知，反應(yīng)中氮元素和硫元素的化合價(jià)均降低，均發(fā)生還原反應(yīng)，則該反應(yīng)中，氧化劑是KNO3、S，碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成3個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12，則生成2個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8；【小問(wèn)5詳解】由反應(yīng)式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)既有升高被氧化又有降低被還原，二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，亞硝酸鈉是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，硝酸鈉是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)消耗2個(gè)二氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1個(gè)，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的雙線橋?yàn)椋?；【小?wèn)6詳解】類比NO2和NaOH溶液的反應(yīng)，二氧化氮與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硝酸鈣、硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.按要求回答下列問(wèn)題。（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在，你認(rèn)為一定含有的離子是___________，一定沒(méi)有的離子是___________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是___________。（2）有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B，兩瓶溶液中一共含有、六種離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中所含有的三種離子是___________。（3）a、b、c、d分別為四種溶液中的一種，現(xiàn)將他們兩兩混合，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體則a是___________(化學(xué)式，下同)，d是___________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）（3）①.②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】有色電解質(zhì)溶液中，一定含有Cu2+，則一定不含有，溶液呈電中性，則一定含有Cl，一定不含有Ag+。從而得出溶液中一定含有的離子是Cu2+、Cl，一定沒(méi)有的離子是，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是H+；【小問(wèn)2詳解】有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B，兩瓶溶液中一共含有、六種離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中一定含有OH，Ag+、Fe3+與OH不能大量共存，應(yīng)存在于溶液B中，應(yīng)存在于溶液B中，其余離子應(yīng)存在于溶液A中，則溶液A所含有的三種離子是?！拘?wèn)3詳解】從表中反應(yīng)現(xiàn)象可以看出，a與b、c、d反應(yīng)都能生成白色沉淀，則a為AgNO3溶液。d與a、b、c反應(yīng)生成沉淀、沉淀、氣體，則d為Na2CO3，b為鹽酸。從而得出a為AgNO3，d是Na2CO3，b+d反應(yīng)的離子方程式為。20.I．亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。（1）根據(jù)中N元素的化合價(jià)推測(cè)具有_____(填“氧化性”、“還原性或“氧化性和還原性。（2）該化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證推測(cè)的結(jié)果，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作，如下表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論①取溶液于試管中，加入少量溶液充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)具有_____②取溶液(先酸化)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____具有還原性（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____。Ⅱ．某合金粉末中含有銅、銀、鉻()，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：查閱資料：鉻()單質(zhì)與鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。（4）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為_(kāi)____(用化學(xué)式作答)，（5）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是_____。（6）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。（7）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是_____(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式：_____?！敬鸢浮浚?）氧