2024-2025學(xué)年重慶某中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（含答案）

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16V-51

選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

L化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹

B.生活中常用明帆凈水，可加速水中懸浮物沉降

C.將草木灰與NH4cl混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素

D.加熱純堿溶液可以增強(qiáng)其去油污的能力

2.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶②常溫下0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH=8.9

③醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0」mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大

⑤醋酸溶液能導(dǎo)電

A.①⑤B.②③④C.③④⑤D.①②

3.25。(2時(shí)，將pH=4的NH4C1溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是

A.能使NH4cl的水解常數(shù)Kh增大B.溶液中c(H+)?c(OH-)不變

C.能使溶液中n(NH4+)增大D.此過程中，溶液中所有離子濃度均減小

4.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨選擇500(

B.SO?氧化成SO3,需要使用催化劑

C.光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺

D.由NC)2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

5.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

22

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10」2mol/L的溶液："、SO4\CO3\Cl-

+2

B.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K,CO3\NO3'

2

C.pH=7的溶液中，Na+、Fe3+、CO3\Cl-

2

D.含有S2-的溶液：C/+、H+、MnO4\SO4-

6.可逆反應(yīng)A⑺+aB(g)=C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C

的百分含量與溫度(力和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

高二(上)第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)

T2/Pl

°時(shí)間u時(shí)間

A.若a=2,則A為非氣體

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.T2>TI,P2>PI

D.在等溫相同體積下，通入ImolC(g)、2moiD(g)與通入2moic(g)、4molD(g)達(dá)到平衡

時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)相等

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與解釋都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定濃度未知的H2c2。4溶

AH2c2。4溶液顯酸性

液時(shí)，量取H2c2。4應(yīng)用酸式滴定管

B向Na2s溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體還原性：H2S>HC1

室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的

CNaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,NaClO溶液酸性：HC10<CH3C00H

對(duì)應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深

配制FeCL溶液時(shí)，先將FeCl固體溶于適量濃鹽酸,加入的濃鹽酸的作用是防止

D2

再用蒸儲(chǔ)水稀釋,最后再在試劑瓶中加入少量的鐵粉Fe2+被氧化變質(zhì)

8.下列說法不正確的是

A.0.2mol/L的NaHCCh溶液中：c(Na+)>c(HCOJ)>c(OIT)>c(H+)

B.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好呈中性，則混合液中C(NH4+)=C(C「)

C.相同濃度的溶液：①FeCL溶液、②NH4cl溶液、③Ba(OH)2溶液，其中由水電離出

的c(H+)：③<②〈①

D.常溫下，等pH的CH3co0Na、NaHC03、NaC10三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaC10)

>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)

9.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得O.lmol.pNaHCOs溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā)和NaHCO3的

分解)的pH變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

高二(上)第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)

A.由a至ijb,HCO3一的電離程度增大

B.a、c兩點(diǎn)溶液的c（OH。相等

C.b點(diǎn)溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO］）+2c（COj）+c（OH-）

D.c點(diǎn)時(shí)，Kw＞Kal（H2CO3）-Ka2（H2CO3）

10.常溫下，下列敘述正確的是

A.pH=8的Na2c。3溶液中水電離的c（H+）=10-8mol/L

B.將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

C.將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,則強(qiáng)堿與

強(qiáng)酸的體積比是10:1

D.向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供的c（H+）=lxlO-7mol/L時(shí)，

溶液可能呈中性也可能呈堿性

11.常溫下，pH均為2、體積均為V。的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,

溶液PH隨哈的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述我的是

A.常溫下：Ka（HB）＜Ka（HC）

B.HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)

VcA」、、

C.當(dāng)坨”=4時(shí)，升高溫度,（C\減小

CC）

D.三種溶液分別與Zn反應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的H?時(shí)，消耗HA

的體積最多

12.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度室溫

下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸

溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如

圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該稀硫酸的濃度為0.1000mol/L

B.室溫下NH3-H2。的電離常數(shù)Kb約為1.0X10-6

C.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c（NH：）＞c（SO：）＞c（H+尸c（OH-）

D.水的電離程度大小關(guān)系：a＞b＞c

高二（上）第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第3頁（共8頁）

A.放電時(shí)，電極a作電源的正極，Cu3（PO4）2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃u

B.充電時(shí)，水系電池中，a電極附近的堿性增強(qiáng)

+

C.充電時(shí)，Nao.44Mn02-xe'=Nao.44-xMn02+xNa

D.當(dāng)lmolCu3（PO4）2完全放電時(shí)，則電池內(nèi)部有6moiNa+發(fā)生遷移

14.亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO（g）+Cl2（g）,-2NOCl（g）

AH<0。在密閉反應(yīng)器中投入2moiNO和ImolCl2合成NOC1,在工、（溫度下，測得NO

的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

70

60-

50-

40-

30-

20-

1020304050

壓強(qiáng)/kpa

A.4時(shí)，Vd（逆）>%逆）

B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：KH。

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.7?C時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和Cl2,使二者物質(zhì)的量均增

大為M點(diǎn)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）電解質(zhì)的水溶液跟日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，請(qǐng)按要求填空。

（1）Al2s3無法在水溶液中制備，原因是：（用離子方程式解釋）。

（2）要除去CuCb溶液中少量的FeCb可以選擇的除雜試劑有：。

高二（上）第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第4頁（共8頁）

（3）從MgCb溶液中得到MgCk固體的操作是。

（4）蒸干并灼燒Ca（ClO）2溶液，得到的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

（5）已知25。（3時(shí)，CH3co0H的降=1.8x107；H2cO3的:Kal=4.3x101《=5.6x10"；

HCN的Ka=6.2x10-1°,回答下列問題：

①25。（2時(shí)，向NaCN溶液中通入少量C。?，反應(yīng)的離子方程式為。

②下列措施中能使醋酸的水溶液中C（CH3COO）增大的同時(shí)c（H+）減小的是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.力口入CH3coONa固體B.加入固體KHSO&

C.加入NaCN固體D.升高溫度

（6）常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2sO&溶液按體積比為1：9混合，所得溶

液的pH值為o（近似認(rèn)為酸堿總體積就是混合液體積）

16.（14分）滴定是一種常見的化學(xué)分析方法，根據(jù)已有知識(shí)，回答下列問題：

（1）用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度。

①滴定開始和結(jié)束時(shí)，讀數(shù)如下左圖所示，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo

0

l5ol

lmLl

H)-l

E-l=l

F-2al

甲

②量取待測液應(yīng)選用如圖中的（填“甲”或"乙”），若將液體全部放出（初始液面和①

題相同），體積（填“>”“<，，或，="）50mL。

③滴定時(shí)，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定突躍范圍變（填“寬”“窄”）。

（2）某興趣小組用滴定分析方法來測定V2O5的純度。

稱取ag樣品，先用硫酸溶解,配成100mL（VC>2）2SO4溶液，取20mL溶液置于錐形瓶中，

1+2+2+3+

再加入bgL^mol-L-（NH4\Fe（SO4）2VO^+2H+Fe=VO+Fe+H2O）o最

1

后用c2moiLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的（NHJFe（SO4）2，平均消耗KMnO,溶液的體

積為b2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o已知MnOI被還原為MY+,KO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是（化為最簡式）。下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.KMnCU溶液部分變質(zhì)（含KzMnOQ

高二（上）第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第5頁（共8頁）

1?IITJ八1一人—77八、、rJ，ITl/JJAU/X-K?人

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

D.(NHjFeeOj溶液因露空放置太久而變質(zhì)

E.酸式滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

17.(14分)為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染?？茖W(xué)

家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。

(1)下列溶液中，能吸收SO2的有(填序號(hào))。

a.飽和NaHSCh溶液b.酸性KMnCU溶液c.Na2cO3溶液d.品紅溶液

(2)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4Hs03的混合溶液A吸收廢氣中的SO,并制備

(NH4)2SO3,H2O,過程如下：

吸收制備

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3發(fā)生的離子方程式是0

②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3-H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，(將實(shí)

驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)O

④常溫下，實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中黑^7=15,則溶液的pH=。(已知H2SO3

c(H2so3)

7

的Kal=1.5x10-2,Ka2=1.0x10)

(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為:

1

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g).4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627kbmol

①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比

為o

②氨氮比地決會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為

n(NO)

350°C時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比

”(NO)

高二(上)第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)

的關(guān)系圖。當(dāng)珠/>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是（請(qǐng)用化

學(xué)方程式回答）。

18.（16分）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

I.以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3（g）+CO2（g）.CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=-87kJ/moh

（I）有利于提高co2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號(hào)）。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（S）

第二步：NH2COONH4（S）.CO（NH2）2（s）+H2O（g）

②反應(yīng)的決速步是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）=

II.以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CC>2（g）+CH4（g）L2co（g）+2H2（g）。

（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生上述反

應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

（填序號(hào)）。

高二（上）第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第7頁（共8頁）

izj-TIPTiluui—iUVfHJ31工|/|、J'J"IX.

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.同時(shí)斷裂2moic-H鍵和ImolH-H鍵

②由圖乙可知，壓強(qiáng)Pip?（填“>"y'或“="，下同）；

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得

到平衡常數(shù)Kp,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=（用含P2的代數(shù)式表示）。

III.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯。

在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯（C2H4）,其原理如圖

丙所示：

（4）陰極電極反應(yīng)式為,該裝置中使用的是（填“陰”或“陽”）離子交換

膜。

高二（上）第一次月考化學(xué)學(xué)科試題第8頁（共8頁）

重慶八中2024-2025學(xué)年度（上）高二年級(jí)第一次月考

化學(xué)試題參考答案

一、

1234567891011121314

CBBCBDADBDACDC

二、填空題

15.（共14分）（1）2A1川+3S2-+6H2O=2A1（OH）31+3H2ST（2）BD（3）在HC1氣流中加熱

蒸干MgQ?溶滿（4）CaCl2（5）CN*+CO2+H2O=HCN+HCO；AC（6）10

16.（共14分）（1）①26.10②甲>③寬

（2）滴入最后半滴KMnO,溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

455（如-53）％二91（加-53）%8

a2a

17.（共14分）（1）be（2）①SOZ+HQ+SO^MZHSO，

②NH4HCO3+NH4HSO3=（NH4）2SO,H2OI+co2T

③向其中加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

借匕劑

④5（3）①2：1②4NH3+50]—^―4NO+6HQ

4

18.（共16分）（1）B（2）72.5第二步（3）BCD<一理

9

-+

（4）2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O陽

【部分題目詳解】

5.A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10"moLL-i的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO；,故

+

A錯(cuò)誤；B.Arw/c（H）=0.1mol/L,則c（OH-）=（Mm°L/L,溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)液，

該組離子也不與OH-反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.Fe升、CO：發(fā)生雙水解，不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；D.S2-.H+、MnO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，目S?-與CY+生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

6.A.由圖可知A>片，且增大壓強(qiáng)，C的含量減小，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積增大

的反應(yīng)，A為非氣體時(shí)，。=2或1,故A正確；B.由圖可知心>《，升高溫度，C的含量小，則升高溫

度平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.升高溫度、增大壓強(qiáng)，均可加快反應(yīng)速率，達(dá)到

平衡時(shí)間短，則石>小P2>Plf故C正確；D.在等溫相同體積下，通入2moiC(g)、4molD(g)達(dá)

到平衡相當(dāng)于對(duì)通入lmolC(g)、2molD(g)平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，加壓，平衡逆向移

動(dòng)B的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

7.A.H2c2。4溶液顯酸性，所以量取H2c2。4應(yīng)用酸式滴定管，故A正確：B.向Na2s溶液中滴加稀鹽

酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于H?S,與還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.NaClO溶液具有漂

白性，不能選pH試紙測定其pH,應(yīng)該用pH計(jì)測定溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸可抑制Fe2+水解，

Fe可防止亞鐵離子被氧化，則將FeCl?溶于適量濃鹽酸，再用蒸儲(chǔ)水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵

粉，可配制FeCL溶液，故D錯(cuò)誤。

8.A.NaHCO］溶液中HCO］的水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大?。?/p>

c(Na+)>c(HCO：)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)正確；B.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,

c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒分析，c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)；則混合液中

c(NH；)=c(C「)，B項(xiàng)正確；C.向溶港中加入酸或堿會(huì)抑制水的電離，而弱酸酸根離子或弱堿陽離子

會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，弱堿的堿性越弱或弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)離子水解能力越強(qiáng)；這幾種溶液中

Ba(OH)］抑制水電離,FeCl3、NHQ促進(jìn)水電離，而堿性：NH3H2O>Fe(OH%,所以FeCl3的水

解能力更強(qiáng)，因此由水電離出的c(H'):③<②〈①，C項(xiàng)正確；D.酸性大小為：

CH3coOH>H2CO3>HQO,酸越弱酸根離子水解程度越大,常溫下，等pH的CH3coONa、NaHCO,、

NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.A.HCO］的電離平衡是吸熱的，由a到b,升高溫度，HCO］的電離程度增大，A正確；B.隨著溫

度升高，K"增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶'港的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的勺大，則a

點(diǎn)溶滿的《OH,比c點(diǎn)溶液的小，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=C(HCO；)+2C(CO；-)+C(OH-),C正確;D.c點(diǎn)時(shí)NaHCO?溶滿顯堿性，則HCO,

的水解程度大于電離程度，即&=餐>&2,A；2(H;CX>3)<-,

2c5)

人>Ka](H2co3)Ka式H2co3),D正確：

10.A.鹽類水解促進(jìn)水的電離，pH=8的Na2c。3溶液中水電離的c(H+)=10YmoL/L,故A錯(cuò)誤；B.將

pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，仍應(yīng)該為酸性，pH<7,故B錯(cuò)誤；C.pH=13的強(qiáng)堿溶液中

c(OH-)=0.1mol/L、pH=2的強(qiáng)酸中c(H+)=0.01mol/L,兩種溶液混合，若所得混合港的pH=7,

溶液呈中性，則堿中”(OH)等于酸中附(H+),所以強(qiáng)堿、強(qiáng)酸體積之比等于其物質(zhì)的量濃度的反比

=0.01mol/L:0.1mol/L=l:10,故C錯(cuò)誤；D.中性溶灑中水提供c(H+)=IxlO-’moLLT,醴酸鈉促

進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進(jìn)作用和抑制作用相當(dāng)時(shí)水提供

c(H+)=lxlO-7mol-L-1,所以由水提供c(H+)=lxlO-7molI-i時(shí)溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故

D正確。

11.A.由上述分析可知，酸性強(qiáng)弱為HA>HB>HC,故常溫下：￡(HB)>￡(HC),故A錯(cuò)誤；B.HC

是弱酸，HC=H++C加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，越稀電離度越大，稀釋時(shí)，a點(diǎn)稀釋

倍數(shù)小b點(diǎn)稀釋倍數(shù)大，b點(diǎn)濃度更稀，可以判斷a點(diǎn)電離度<b點(diǎn)，故B正確；C.HA強(qiáng)酸，HC是弱酸,

當(dāng)lg[=4時(shí)，升高溫度HA溶液中《A」)不變(忽略溶液體積變化)，HC=H++C-電離平衡正向移

動(dòng)溶液中c(C1)增大，故減小，故C正確；D.由于酸性HA>HB>HC,當(dāng)pH相同時(shí)，HA的物質(zhì)的

量濃度最小，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的H川寸，則消耗HA的體積最多，故D正確。

12.A.酸堿中和恰好完全時(shí)放出的熱量最大，溫度最高，由圖象可知，c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，

2NH3-1120+H2so4=(NH4LSO4+2HQ,c處消耗硫酸20ml,所以

-3-1-3

n(H2SO4)=0.5xM(NH3^:0)=0.5x20.00xl0LxO.lOOOmol-L=10mol,故

?(HSO)

，(H2sOJ24O.OSOOmol-L-1,A錯(cuò)誤；B.由圖象可知,當(dāng)

V-20X10-3L

AG=lgS!=—8時(shí)，常液為氨水，￡緊=10-8,因室溫下.=c(H+)c(OH-)=10*,得

c(OH-)c(OH)

\□1c(NH；)c(OH.)10~3xl0-3

c(OH-)=l(rmolI",室溫下NH^HQ的電離常數(shù)4=.(￡H°j”乙=19x10-5e,

\//\c（H*）

B錯(cuò)誤C根據(jù)電荷守恒c（zNH；）+c（H+）=2c（SO；-）+c（OH-）HAG=（^^AG=lg7^ry=0,

c（H+）=c（OH）故c（NH；）=2r（SO：-）,溶液中硫酸鎂完全電離，NH；、SO：大量存在，綜上所述，

當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c（NH；）>c（SO：）>c（H+）=c（（?r）,C正確；D.c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，

生成的硫酸鎮(zhèn)最多，水解程度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，a點(diǎn)生成的硫酸鍍比b點(diǎn)還少，故水的電離

程度大小關(guān)系：c>b>a,D錯(cuò)誤；

13.由圖可知，放電時(shí)為原電池，a極上CumiPOJafCujDfCuu、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上

Na、44MnO?-N/exMnO］、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為

Na。44MnO?-比一=Na0fMnO?+xNa+,充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，

即a極為陽極'b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。A.放電時(shí)為原電池，a極為

正極、b極為負(fù)極，CuKPOj,發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u,故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解池，a極為陽極、

b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解池，a極為陽

極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為NaQ44_rMnO2+xNa++xe-=Na03MnO2,故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)為原

電池，a極上發(fā)生反應(yīng)CMP。）-C'OfCu,貝ijlmolCi^POj完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol,

有6moiNa+發(fā)生遷移，故D正確；

14.A.相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，“時(shí)，由于d點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則d點(diǎn)反應(yīng)速率

大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，即％期>%定,，A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，NO

的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，4時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于心時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，

說明工<與，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則&=/，已知該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度，則有A；=《b>火,，

B正確；C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，

NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向下方遷移，不會(huì)向b點(diǎn)遷移，C錯(cuò)誤：D.7；時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器

中充入NO和CU,使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，平衡不發(fā)生移動(dòng)，即再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化

率不變，D正確；答案選C。

15.（5）①根據(jù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)可得酸性：CHjCCXDH>H2CO3>HCN>HCO；）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向

NaCN溶液中通入少量CO?生成HCN和HCO,，反應(yīng)的離子方程式為CW+CO?+H?O=HCN+HCO?

②A.加入CH3coONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3co0一)增大的同時(shí)c(H+)減小，故A符合；B.加

入固體KHSO”電離平衡逆向移動(dòng)，但是加入了H+,c(H+)增大，故B不符合；C.加入NaCN固體，

與H+反應(yīng)，使酸酸電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3coeT)增大的同時(shí)c(H+)減小，故C符合；D.升高溫度,

電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3coeT)和c(H+)均增大，故D不符合；

(6)pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶滿按體積比為l:9混合，OIT有剩余，

10-2xl-10-3x9/口+\l.OxlO*

?,(CH)=-----------mol/L=10mol/L,c(H)=―j——mol/L=1010mol/L,pH=10

16.(1)①滴定開始和結(jié)束時(shí)，讀數(shù)如圖所示，開始時(shí)溶液體積為0mL,滴定結(jié)束時(shí)溶液體積為26.10mL,

則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶滿的體積為26.10mL,故答案為：26.10;

②標(biāo)準(zhǔn)溶液呈酸性，酸性溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲；若將液體全部放出(初始滿面和①

題相同)，體積大于50mL,因?yàn)榭潭?0的下方還有溶液，故答案為：甲；》;

③滴定時(shí)，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定時(shí)，加入很少的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的pH變化很大，所以滴定

突躍范圍變寬，故答案為：賞

(2)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后半滴高鎰酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色目半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)得失電子守恒可知KMnO4~5Fe2+,過量的〃(Fe2+)為：

3-32+

5n(KMnO4)=5x62Lxl0-xc2mol/L=5b2c2x10mol,與(VO2)2SO4溶滿反應(yīng)的??(Fe)為：

ALxl0Txcimol/L-5?2XC2xl0TmoL=(aq-5b2c2)xl0-3tnol,貝ij100M(VO2)?SO4溶液消耗的

-3

“(Fe2+)為：5(61c1-562c2)xl0mol,

2+

V2O5-2VO：-2Fe

設(shè)產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0,182g2mol,產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ax。5(4q—5切2)*Wmol

。的值為5(V1-5^)xlO-3molxl82gxl()()%=45.5-「5*或91%-5g)%。

2molX6fgala

A.KMnO,溶液部分變質(zhì)(合K^MnOQ,消耗的KMnO,溶淹的體積偏大，與(VO?%SO,溶液反應(yīng)的

〃(Fe2+)偏少，產(chǎn)品純度偏小，A錯(cuò)誤；

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致KMnO,溶液的體積偏大，與(VOJ2sO4溶液反應(yīng)的〃(F/+)

偏少，產(chǎn)品純度偏小，B錯(cuò)誤；

C.滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的KMnO,溶液的體積偏小，與（VO2LSO4溶液反

應(yīng)的〃（Fe?）偏多，產(chǎn)品純度偏大，C正確；

D.（NHJzFelSOJa溶液因露空放置太久而變質(zhì)，消耗（NHJzFeOOj?的體積偏大，產(chǎn)品純度偏大，

D正確；

E.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗KNlnO,溶液的體積偏大，與（VO?LSO,溶液反應(yīng)的〃（Fe"）偏

少，產(chǎn)品純度偏小，E錯(cuò)誤；

17.（1）SO?為酸性氧化物，能與堿性溶淹和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、Na2cO3溶液、生石灰均可吸收SO2,

SO2同時(shí)具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性KNInO,溶液吸收：故答案為abed；

（2）①吸收過程反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+SO,=2HSO?；

②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3+NH4HSO3=（NH4）2SO,H2O1+co2T；③檢瞼

產(chǎn)品（NH,LSOs.HzO中含有少量SO：-,應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾，再用氯化鋼溶液檢蛤，故方法

為：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

@NH4HSO3=NH;+HSO「

c（SOt）=