2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：鐵及其化合物

2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編

鐵及其化合物

一、單選題

1.（2024北京房山高一上期末）Fes。,溶液和FeC1溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用藥品。下列不熊區(qū)分二者的試劑

是

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.KSCN

2.（2024北京房山高一上期末）下列說(shuō)法中，不乏確的是

A.FeO、FqOj都能與鹽酸反應(yīng)B.Fe?+和Fe?+溶液都顯黃色

C.Fe?+能與NaOH溶液反應(yīng)D.Fe（OH上是紅褐色沉淀

3.（2024北京房山高一上期末）杭州亞運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“湖山”的設(shè)計(jì)展示了中國(guó)江南文化，體現(xiàn)了美美與共、和

而不同的含義。下列與獎(jiǎng)牌相關(guān)的材料中，其主要成分不屬于金屬材料的是

A.獎(jiǎng)牌綬帶材質(zhì)——桑蠶絲B.獎(jiǎng)牌內(nèi)層材質(zhì)——再生銅

C.金牌表面材質(zhì)----金D.頒獎(jiǎng)托盤(pán)材質(zhì)——鋁

5.（2024北京首師大附中高一上期末）以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長(zhǎng)

時(shí)間保存的Fe（OH）2,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入NaOH溶液

B.Fe（OH）2生成在裝置A中

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先關(guān)閉止水夾D

D.若鐵粉中含有少量FeQ”不影響本實(shí)驗(yàn)

6.（2024北京首師大附中高一上期末）在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧

化物，進(jìn)一步還原可以得到超細(xì)鐵粉（加熱和夾持裝置已略去）。裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.裝置C的作用是提供水蒸氣

,、高溫

B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3H2O（g）=Fe2O3+3H2

C.收集到896mL氣體時(shí)（標(biāo)況下），則A中固體增重0.64g

D.可以用磁鐵檢驗(yàn)該反應(yīng)是否完全

7.（2024北京首師大附中高一上期末）下列離子方程式正確的是

2+

A.澄清石灰水中通入過(guò)量SO?：SO2+Ca+2OH=CaSO3+H2O

2+3+

B.HQ2氧化Fe?+：2H2O2+2Fe=2Fe+2H2O+O2T

2++

C.將C。2通入BaC"溶液中：CO2+H2O+Ba=BaCO3+2H

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOt+2H+2OH=BaSO4；+2H2O

8.（2024北京高一上期末）下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）后反應(yīng)產(chǎn)物不含政變的是

A,鈉與氧氣B.鐵與氯氣

C.鎂粉和氯化鐵D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液

9.（2024北京北師大附中高一上期末）高鐵酸鉀（KJeOj是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在

水處理過(guò)程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe（OHh膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。

鐵屑Cl,NaClONaOH-

飽和

KOH溶液

Na2FeO4-------------?粗KJeO,晶體

尾氣NaCl

下列敘述不氐隨的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3c1?。2FeC§

B.用FeCl?溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2:3

D.用KzFeO#對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的Fe（OH1膠體吸附雜質(zhì)凈化水

10.（2024北京首師大附中高一上期末）鐵是人體必需的微量元素，下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部

分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e?+33%?36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與維生素C（Vc）同服可增加本品吸收。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

以下說(shuō)法不正確的是

A.試劑1為HC1溶液，目的是溶解藥片

B.加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+

C.加入Vc后紅色溶液顏色褪去，說(shuō)明Vc具有一定的氧化性

D.新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

11.（2024北京西城高一上期末）下列物質(zhì)露置在空氣中，不會(huì)發(fā)生變質(zhì)的是

A.NaClB.Na2O2C.NaOHD.FeCl2

12.（2024北京西城高一上期末）鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。

A.I中鈉熔化成小球說(shuō)明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低

+

B.I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T

C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說(shuō)明有H2生成

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2

13.（2024北京西城高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相行的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有H+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后有

B該溶液中含有Fe?+

紅褐色物質(zhì)生成

C向某溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有C「

該溶液中可能含有

D向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡

co：

A.AB.BC.CD.D

14.（2024北京北師大附中高一上期末）下列轉(zhuǎn)化不熊通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.MgSCU—MgCbB.FeCb—Fe（OH）2

C.FezCh-Fe（OH）3D.Na2cCh—NaOH

15.（2024北京北師大附中高一上期末）有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，觀察

Fe（OH）2顏色的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管

后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO,溶液（不含F(xiàn)e3+）使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖所示

）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

FeSCU溶液

A.長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升

B.大試管下層溶液出現(xiàn)白色沉淀，并可持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間

C.用過(guò)氧化鈉代替鈉也可以觀察到此現(xiàn)象

D.該反應(yīng)同時(shí)也能說(shuō)明鈉不能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)

16.（2024北京房山高一上期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是

A.濃硫酸B.稀硝酸C.稀鹽酸D.硫酸銅溶液

17.（2024北京育英學(xué)校高一上期末）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（)

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

AFeCh(aq)AP+NaOH溶液、鹽酸

BAlCh(aq)Cu2+Al粉

CNaHCO3(aq)Na2cO3CO2氣體

DFeCh(aq)Cu2+Fe粉

A.AB.BC.CD.D

18.（2024北京育英學(xué)校高一上期末）將1.12g鐵粉加入25mL2moiL—i的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，

其結(jié)果是（）

①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C「濃度基本不變

②往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

③Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

A.①②B.②③C.③④D.①④

19.（2024北京育英學(xué)校高一上期末）下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應(yīng)用最廣

B.FeCb溶液存放時(shí)，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化

C.隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCL溶液中加入NazCh后得到白色沉淀Fe（OH）3

D.FeO、Fe2O3,FesCM均為鐵的氧化物，并且都是黑色

20.（2024北京北師大附中高一上期末）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3O4發(fā)生

反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

無(wú)氣體產(chǎn)生氣體

稀NaOH黑色稀H2s。4

固體

CO2②?KSCN

白色沉淀溶液a溶液b-------＞不變紅

③

下列說(shuō)法不正確的是

--

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

反應(yīng)③的白色沉淀是（）

C.A1OH3D.黑色固體中不含A1和Fe3O4

21.（2024北京首師大附中高一上期末）向一定量的FeO、Fe、Fe3＜）4的混合物中加入100mL1moLL-i的鹽

酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe3+。若用足量的CO

在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算

二、填空題

22.（2024北京西城高一上期末）將物質(zhì)及其用途連線。A-—B-―C-

物質(zhì)用途

A.FezCha.紅色顏料

B.Na?O2b.消毒劑

C.NaClOc.供氧劑

三、解答題

23.(2024北京昌平高一上期末)硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有FeQs、FeO、

SiO2等。

I.研究人員可利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：

操作1

已知：SiO?是難溶于水的酸性氧化物。

⑴操作1是=

(2)步驟ii中涉及反應(yīng)的離子方程式有、o

(3)步驟iii中的CO?的作用是。

(4)取少量高純度FeSO,晶體配成溶液，(操作和現(xiàn)象)，證明該晶體中不含F(xiàn)e3+。

II.研究人員還可利用硫酸渣與含氯廢氣(CL和HC1混合氣)來(lái)制備絮凝劑聚合氯化鐵，流程如下圖所示:

已知：聚合氯化鐵的一種形式為Fe^OH)2cL。

(5)寫(xiě)出以下物質(zhì)中如點(diǎn)無(wú)毒的化合價(jià)：SiO2,Fe(OH)2Cl4_。

(6)下列關(guān)于步驟iv中含氯廢氣作用的說(shuō)法中，不正確的是o

a.鹽酸中H+作用是使FeO、FeQs溶解

b.氯氣參與反應(yīng)的離子方程式為Fe，++CL=Fe3++2Cr

c.鹽酸與氯氣中的氯元素均轉(zhuǎn)移到Fe2(OH)2Cl4中

(7)補(bǔ)全步驟v中涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式o

iFeCl3+NaOH=Fe2(OH)9CI4+…

24.(2024北京北師大附中高一上期末)化學(xué)小組同學(xué)學(xué)習(xí)了Fe3+與Fe反應(yīng)后，猜想Cu"也能與Cu發(fā)

生反應(yīng)。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)【實(shí)驗(yàn)探究】

4mL0.5molLiCuSC>4溶液

振蕩后靜置.一段時(shí)間后,

實(shí)驗(yàn)I無(wú)明顯現(xiàn)象

光亮的Cu片一

試管a

【實(shí)驗(yàn)假設(shè)】

甲同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)I無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Ci?+氧化性較弱。假設(shè)b:由于導(dǎo)致G?+氧化性較弱。

(補(bǔ)全假設(shè)b)

針對(duì)上述假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)探究】

序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑或操作

實(shí)驗(yàn)II加熱試管

實(shí)驗(yàn)III1加入CuSO4固體，振蕩

琳7

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)II均未檢測(cè)出Cu+o

(2)【實(shí)驗(yàn)探究】

乙同學(xué)用CuC"溶液代替CuSO”溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

L“CuCl2溶液

一段時(shí)間后,

實(shí)驗(yàn)W施蕩后靜置

「?！?色沉淀(CuCI)

光也的Cuh—

fb

實(shí)驗(yàn)W中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

(3)【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】

乙同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)V:向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時(shí)間后，溶液藍(lán)色明

顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。

乙同學(xué)因此得出結(jié)論：C「對(duì)0?+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用。

①丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)V不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是O

②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)了乙同學(xué)結(jié)論合理。

(4)【結(jié)論分析】

綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，CM+能否氧化Cu與有關(guān)。

25.（2024北京首師大附中高一上期末）我國(guó)是世界上最早冶煉鋅的國(guó)家之一，有獨(dú)立的煉鋅發(fā)展史?，F(xiàn)代

煉鋅主要采取濕法工藝，以閃鋅礦（主要成分為ZnS,還含鐵等元素）、軟鑄礦（主要成分為MnO.為原料聯(lián)

合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化銃的一種流程如下：

軟鎰礦稀硫酸空氣氧化鋅

濾渣1濾渣2

（1）浸出：加入Fes。,能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe?+的作用類似催化劑，“催

化”過(guò)程可表示為：

2++2+3+

i：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

ii：.......

①寫(xiě)出ii的離子方程式：=

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的Fes。,溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量MnO2,溶液變紅。

b_o

（2）除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5?3.5,使鐵主要以FeOOH沉淀的

形式除去。結(jié)合離子方程式說(shuō)明，通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是o

（3）電解：總反應(yīng)（未配平）：Zn"+Mn2++H2O」^Zn+MnO2+H+。若不考慮副反應(yīng)，為了使溶液中的左十、

Mn?+均恰好完全反應(yīng)，理論上需要再添加哪種離子？（填“Z/+”、"Mn’'或"都不需要”）。

26.（2024北京首師大附中高一上期末）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究“氧化劑對(duì)KSCN檢驗(yàn)Fe?+的影響”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

1：

試劑

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

1

試管滴管（各1滴）

a.飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色

12mL0.5mol/LFeSO”溶液與1滴0.5mol/LKSCNb.稀硝酸溶液立即變?yōu)榧t色

溶液

c.5%應(yīng)。2溶溶液立即變?yōu)樯罴t色，無(wú)氣體

口液產(chǎn)生

（1）向2mL。.5moi/LFeSC）4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入。2，無(wú)明顯變化。

①該實(shí)驗(yàn)的目的是。

②用離子方程式表示a中出現(xiàn)淺紅色的原因：、。

(2)對(duì)a中溶液呈淺紅色的原因，甲同學(xué)提出以下假設(shè)。

假設(shè)1：氯水加入量少，氧化Fe?+生成的Fe3+濃度低。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)i排除了假設(shè)1：取a中淺紅色溶液，黑年+觀察到溶液淺紅色消失

假設(shè)2：氯水氧化性強(qiáng)，氧化了部分SCNL

(已知：Ba?+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SO：)

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii證明假設(shè)2成立：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，操作b,產(chǎn)

生白色沉淀，證明溶液里含有so：。

①操作a為。操作b是。

②補(bǔ)全ii中SCN-被C1?氧化的離子方程式：o

_

SCN+Cl2+=+2CO2+N2+SO：+

(3)乙同學(xué)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象做了進(jìn)一步思考并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2,分別取上述溶液于試管中，向其中滴加一

定濃度的AgNOs溶液至溶液紅色褪去，同時(shí)生成白色沉淀(其成分僅為AgSCN)。記錄消耗AgNOs溶液的體

積，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)2試管消耗AgNOs溶液的體積(mL)

d.2mL水與1滴Fe2(SOj溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液2.40

Ie.實(shí)驗(yàn)a中溶液1.52

f.實(shí)驗(yàn)b中溶液1.60

g.實(shí)驗(yàn)c中溶液1.84

則由d?g可以得出的結(jié)論是(答出2點(diǎn))。

27.(2024北京首師大附中高一上期末)電子工業(yè)中，人們常用FeCk溶液蝕刻印刷電路板，并進(jìn)一步從腐

蝕液中回收Cu和FeCL溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出FeCL溶液蝕刻鍍銅電路板的離子方程式

(2)寫(xiě)出加入過(guò)量X的離子方程式,o

(3)若取2mL濾液1加入試管中，然后滴加足量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；在實(shí)際工業(yè)流程中,

可替代氣體Z的試劑為(填字母)。

A.酸性KMnC>4溶液B.氯水C.澳水D.硝酸溶液E.過(guò)氧化氫溶液

28.(2024北京首師大附中高一上期末)要配制480mL0.200mol/L的Fes。,溶液，配制過(guò)程中有如下操作

步驟：

①把稱量好的綠磯(FeS(V7H。)放入小燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解；

②待溶液恢復(fù)到室溫；

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中；

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面距離刻度1?2cm處，改用滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切；

⑥將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)補(bǔ)全相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中所缺的儀器名稱：③，⑤。

(2)實(shí)驗(yàn)室用綠磯來(lái)配制該溶液，用托盤(pán)天平稱量綠磯go

(3)實(shí)驗(yàn)室保存該溶液為了防止Fe?+被氧化，一般在溶液底部加入少量_____(填試劑名稱)。

(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,則該溶液的密度為g/mL(填表達(dá)式)。

(5)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是(填寫(xiě)編號(hào))。

A.稱量的固體中混有少量無(wú)水FeSC)4

B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容

C.沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗燒杯2?3次，并將洗液移入容量瓶中

D.容量瓶底部殘留少量蒸館水，沒(méi)有干燥完全

E.定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

29.(2024北京北師大附中高一上期末)印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCb溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕

而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。

PCBFe粉(過(guò)量;)

FeCh溶液

(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)上述各池中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是..池。

(3)置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

(4)向再生池中通入Cb可以使廢液再生，離子方程式是.,；工業(yè)上通常用雙氧水代替C12,這樣做的

優(yōu)點(diǎn)是

參考答案

1.C

【詳解】A.氯化領(lǐng)溶液會(huì)與硫酸亞鐵產(chǎn)生白色沉淀，與氯化鐵混合無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，選項(xiàng)A正確；

B.氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,

與氯化鐵混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；

C.稀硫酸與二者混合均無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.硫氟化鉀與硫酸亞鐵混合無(wú)現(xiàn)象，與氯化鐵混合溶液變紅，可以鑒別，選項(xiàng)D正確；

答案選Co

2.B

【詳解】A.FeO、FezCh均為堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；

B.Fe2+溶液為淺綠色，F(xiàn)e3+溶液顯黃色，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2+能與NaOH溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2,故C正確；

D.Fe(OH)3難溶于水，是紅褐色沉淀，故D正確；

故答案為：Bo

3.A

【詳解】A.桑蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，不是金屬材料，A符合題意；

B.銅為金屬，金屬于金屬材料，B不符合題意；

C.金為金屬，金屬于金屬材料，C不符合題意；

D.鋁為金屬，金屬于金屬材料，D不符合題意；

故選A?

4.A

【詳解】A.該條件下反應(yīng)生成的很容易被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致制取的氫氧化亞鐵不純，A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，使用玻璃棒引流，B正確；

C.用帶火星的木條檢驗(yàn)Na?。?和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，若木條復(fù)燃則證明產(chǎn)生了氧氣，C正確；

D.在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣，氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，

D正確；

故選Ao

5.D

【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣和硫酸亞鐵，裝入藥品后應(yīng)該打開(kāi)止水夾，讓鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的

氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來(lái)生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾后將A中液體壓入

B中，使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C裝置收集排除的氣體；

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入稀硫酸溶液，A錯(cuò)誤；

B.關(guān)閉止水夾后將A中液體壓入B中，B中硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B錯(cuò)誤；

C.裝入藥品后應(yīng)該打開(kāi)止水夾D,讓鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來(lái)生成的氫氧

化亞鐵被氧化，c錯(cuò)誤；

D.過(guò)量鐵會(huì)將鐵離子還原為亞鐵離子，故鐵粉中含有少量FJO3,不影響本實(shí)驗(yàn)，D正確；

故選D。

6.C

【分析】B裝置提供水蒸氣，A中鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C裝置防倒吸，D

裝置收集氫氣。

【詳解】A.裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A錯(cuò)誤；

B.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：

,、高溫

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故B錯(cuò)誤；

C.收集到896mL氫氣時(shí)(標(biāo)況下),參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為0.04mol,鐵結(jié)合氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol,

所以A中固體增重0.64g,故C正確；

D.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗(yàn)該反

應(yīng)是否完全，故D錯(cuò)誤；

選Co

7.D

【詳解】A.澄清石灰水與過(guò)量SO2反應(yīng)生成Ca(HSO3)2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-HSO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2O2將Fe?+氧化成Fe3+、H2O2被還原成H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.CO2與BaCb溶液不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2++

D.Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成BaSCU和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4i+2H2O,

D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.B

【詳解】A.鈉與氧氣常溫生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，條件不同，生成物不同，A不符合題意；

B.鐵和氯氣只生成氯化鐵，B符合題意；

C.鎂粉和氯化鐵，少量鎂反應(yīng)生成亞鐵離子,、過(guò)量鎂反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，條件不同，生成物不同，C不符

合題意；

D.少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，條件不同，生成物不同，D不符合題意；

故選B。

9.C

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeC)4,

加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),分離得到粗K2FeO4,采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，

以此解答該題。

【詳解】A.反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3c1?-2FeC13,故A正確；

B.用FeCL溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物生成FeCb,可再利用，故B正確；

C.反應(yīng)II是，NaClO中C1元素化合價(jià)由+1降低為-1,FeCb中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6,NaClO是氧

化劑、FeCb是還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為3：2,故C錯(cuò)誤；

D.膠體具有吸附性，用K2FeCU對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確；

選C。

10.C

【分析】Fe2+有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化為Fe3+,鐵離子和KSCN溶液變紅色，加入新制氯水后，溶液中

的Fe2+全部被氧化為Fe3+,溶液顏色由淡紅色變?yōu)檠t色，由此證明藥片中存在Fe?+；加入維生素C后，

鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色；

【詳解】A.補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為HC1溶液，目的是溶解藥片，A正確；

B.鐵離子和KSCN溶液變紅色，溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+,B正確；

C.加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色，說(shuō)明Vc具有還原性，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

故選C。

11.A

【詳解】A.NaCl不會(huì)和空氣中相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，A符合題意；

B.過(guò)氧化鈉可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉而變質(zhì)，B不符合題意；

C.氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，C不符合題意；

D.氯化鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

12.C

【詳解】A.I中鈉熔化成小球，能夠說(shuō)明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低，A正確；

B.I中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，故其離子方程式為：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B正確；

C.II中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說(shuō)明有H2生成，C錯(cuò)誤；

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,D正

確；

故答案為：Co

13.C

【詳解】A.氯水中含有強(qiáng)酸鹽酸，鹽酸和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生大量氣泡，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)

論相符，A不符合題意；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2,

則溶液中含有Fe2+,操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，B不符合題意；

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中

可能含有c「，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符，C符合題意；

D.碳酸根離子和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液中可能含有CO：,

操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，D不符合題意；

故選Co

14.C

【詳解】A.硫酸鎂和氯化鋼反應(yīng)生成氯化銀，A正確；

B.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；

C.氧化鐵和水不反應(yīng)，不能直接生成氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，D正確；

故選Co

15.C

【詳解】A.鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，將試管中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，因此長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，

A正確；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于沒(méi)有氧氣的存在，

所以可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氧氣，氧氣能將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵而不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀,

C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中無(wú)鐵單質(zhì)生成，即不能發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。

選C。

16.A

【詳解】A.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器盛放濃硫酸，A正確；

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，B錯(cuò)誤；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，C錯(cuò)誤；

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，D錯(cuò)誤；

故選Ao

17.D

【詳解】A.先加過(guò)量NaOH溶液，鐵離子、鋁離子均反應(yīng)，分別生成Fe(OH)3沉淀和NaAKh溶液，過(guò)濾后

向沉淀中加鹽酸，則生成氯化鐵，可除雜，選項(xiàng)A正確；

B.A1與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3,可利用CCh氣體除去NaHCO3溶液里混有的Na2cCh且不引入新的雜質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.鐵能夠置換出銅，F(xiàn)e可與氯化鐵反應(yīng)，將被提純物質(zhì)同時(shí)除去，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

18.B

【詳解】n(Fe)=1.12g/56g-mor1=0.02mol,n(FeCh)=cV=2mol-L-1x0.025L=0.05mol,由反應(yīng)Fe

+2Fe3+===3Fe2+知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。

①鐵完全反應(yīng)，氯化鐵有剩余，溶液顏色為黃色，C「濃度基本不變，①錯(cuò)誤；

②氯化鐵有剩余，往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，②正確；

③0.02molFe反應(yīng)生成Fe2+為0.06mol,Fe3+剩余0.01mol,其物質(zhì)的量之比為6：1,③正確；

④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：2,④錯(cuò)誤。

故本題答案為B。

19.B

【詳解】A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A錯(cuò)誤；

B.Fe2+被氧化Fe3+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故FeCb溶液存放時(shí)，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe?+

被氧化，B正確；

C.Fe(0H)3為紅褐色固體，C錯(cuò)誤；

D.FezCh為紅棕色固體，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

20.D

【分析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實(shí)驗(yàn)可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，

且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應(yīng)無(wú)氣體，則一定不含A1,

溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，以此來(lái)解答。

【詳解】由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；

B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為A12O3+2OH=2A1O2-+H2O,故B正確；

C.反應(yīng)③中AlCh-與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正確；

D.黑色固體中不含A1,可能含F(xiàn)e3CU,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

21.C

【詳解】lOOmLlmolL"的鹽酸中HC1的物質(zhì)的量=lmolLix0.1L=0.1mol,溶液中沒(méi)有鐵離子，說(shuō)明全部

生成氯化亞鐵。則根據(jù)氯離子守恒可知：2HC1?FeCb?Fe,氯化亞鐵的物質(zhì)的量是2詈=0.05mol,所以

根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵的質(zhì)量是0.05molx56g/mol=2.8g?

答案選C。

22.acb

【詳解】FezCh為紅棕色粉末狀固體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，可制成紅色顏料；NazCh中O元素呈-1價(jià)，具有

強(qiáng)氧化性，能與CCh、a0等反應(yīng)并生成02,可作供氧劑；NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒能力，可

用作消毒劑。

由此可得出：

A-aB-cC-b1,

23.⑴過(guò)濾

3+2++2+

⑵2Fe+Fe=3FeFe+2H=Fe+H2T

(3)防止蒸儲(chǔ)過(guò)程中Fe?+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+

(4)加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象

(5)+4+3

(6)bc

⑺2FeC§+2NaOH=Fe2(OH)oCl4+2NaCl

【分析】I.硫酸渣漿液加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，有FeQj和FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，

SiO?不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀SiO?二氧化硅和含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液1,向?yàn)V液1中加入過(guò)

量鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉得到FeSO,溶液，通入CO,防止蒸儲(chǔ)過(guò)程中Fe?+被空

氣中的氧氣氧化為Fe3+,經(jīng)蒸發(fā)濃縮等步驟得到高純度FeSO,晶體；

II.硫酸渣漿液中通入含氯廢氣，F(xiàn)eQ,和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCh和Hg,FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和Hq,

FeCl?和C1?反應(yīng)生成FeCL，SiO?和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾除雜后，得到沉淀SiOz和濾液2,濾液2為

FeCL溶液，蒸發(fā)濃縮得到FeCL溶液，加入NaOH溶液，可得聚合氯化鐵。

【詳解】(1)由分析可知，操作1為過(guò)濾操作；

(2)步驟ii中涉及反應(yīng)有過(guò)量鐵粉將鐵離子還原亞鐵離子以及鐵粉和濾液中硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，

3+2++2+

故離子方程式有：2Fe+Fe=3Fe和Fe+2H=Fe+H2T;

(3)由于Fe?+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,所以步驟iii中的CO2的作用是防止蒸儲(chǔ)過(guò)程中Fe?+被空氣中

的氧氣氧化為Fe3+；

(4)可利用Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)會(huì)生成血紅色絡(luò)合物原理來(lái)證明高純度FeSO,晶體溶液中是否含F(xiàn)e?+,

所以操作為：加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，則證明該晶體中不含F(xiàn)e3+；

(5)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得SiC\中Si元素的化合價(jià)為+4；Fe?(OH)2c中Fe

元素的化合價(jià)為+3；

(6)a.鹽酸中H+作用是使FeO、FeQs溶解生成Fe?+和Fe3+,故a正確；

2+3+

b.Fed?和Cl?反應(yīng)生成FeCL的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2CK,故b錯(cuò)誤；

C.從步驟V可知鹽酸與氯氣中的氯元素還轉(zhuǎn)移到了氯化鈉中，故C錯(cuò)誤；

故選be；

(7)根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為：2FeCl3+2NaOH=Fe2(OH)2Cl4+2NaClo

24.(l)CuSC>4溶液濃度低

(2)Cu+Cu2++2Cr=2CuClJ

(3)濃HC1中的H+能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾向試管a中加入幾滴飽和NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(4)銅鹽中的陰離子能否與Cu+生成沉淀

【詳解】(1)溫度，反應(yīng)物濃度等都會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)行；結(jié)合實(shí)驗(yàn)III探究可知，假設(shè)b為：由于CHS。4溶

液濃度較低，導(dǎo)致ClP+氧化性較弱；

(2)由圖可知銅和氯化銅生成氯化亞銅，反應(yīng)為Cu+Cu"+2C「=2CuClJ；

(3)①濃鹽酸中含有氫離子和氯離子，也可能是H+對(duì)Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用，故丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)

實(shí)驗(yàn)V不能得出乙同學(xué)的結(jié)論；

②為排除氫離子干擾需要做一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)可以為：向試管a中加入幾滴飽和NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，說(shuō)明不是氫離子對(duì)Ci?+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進(jìn)作用，證實(shí)了乙同學(xué)結(jié)論合理；

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu?+能否氧化Cu與C「有關(guān)，即與銅鹽中的陰離子能否與Cu+生成沉淀有關(guān)。

25.(1)ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S取a中紅色溶液，向其中加入ZnS,振蕩，紅色褪去

(2)通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,反應(yīng)生成氫離子，使溶液的pH下降，加入的

+2+

ZnO與H+發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H=H2O+Zn,可控制溶液pH

⑶

【分析】由流程可知，閃鋅礦加入軟錦礦、稀硫酸酸浸后過(guò)濾除去濾渣，濾液加入氧氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三

價(jià)鐵，然后加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液電解得到鋅和二氧化鎰；

【詳解】(1)①i中生成的鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e?+的作用類似催化劑，能促進(jìn)ZnS的溶解生成硫單質(zhì)，則

3+2+2+

反應(yīng)ii為鐵離子氧化硫化鋅生成硫單質(zhì)，同時(shí)得到鋅離子和亞鐵離子，反應(yīng)為ZnS+2Fe=Zn+2Fe+S；

②催化劑改變反應(yīng)速率，其本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變；可以證明亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子、鐵離子

又轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故證實(shí)上述“催化”過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案為：a.檢驗(yàn)Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSC)4溶

液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量MnCh,溶液變紅。b.檢驗(yàn)Fe3+被還原成Fe?+：取a中

紅色溶液，向其中加入ZnS,振蕩，紅色褪去；

(2)通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++C)2+6H2O=4FeOOH+8H+,反應(yīng)生成氫離子，使溶液的pH下降，加入

的ZnO與H+發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H+=H2O+Zn2+,可控制溶液pH,故通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO；

(3)由(1)分析可知，浸取總反應(yīng)為MnO”ZnS+4H+=Mn2++S+Zn2++2H2O。生成鎰、鋅離子物質(zhì)的量

為1:1,由于除鐵過(guò)程中引入了鋅離子，鋅離子的量大于鐳離子；電解反應(yīng)中鋅化合價(jià)由+2變?yōu)?、鎰化合

價(jià)由+2變?yōu)?4,結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為方2++乂膽+2凡。曳邂Zn+MnO”4H+,電解中錦、鋅離子物質(zhì)

的量為1:1,要使溶液中的Zn"、MI?+均恰好完全反應(yīng)，理論上需要再添加鎰離子。

2+3+3+

26.(1)排除空氣氧化Fe2+的可能性Fe+Cl2=2Fe+2Cl-Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(2)繼續(xù)滴加飽和氯水滴加稀鹽酸和BaCL溶液2SCN-+115+121120=220-+2cO2+N2+

2SO：+24H+

(3)以上三種氧化劑均可氧化SCN-,飽和氯水氧化SCN-的能力最強(qiáng)，H2O2最弱

【詳解】(1)①向2mL0.5mol/LFeSC)4溶液中滴加1滴05moi/LKSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入5,無(wú)明

顯變化，該實(shí)驗(yàn)的目的是排除空氣氧化Fe2+的可能性。

3+2+3+

②a中溶液變紅，說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cl2=2Fe+2Cl->

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3o

(2)①取a中淺紅色溶液，繼續(xù)滴加飽和氯水，觀察到溶液淺紅色消失，說(shuō)明a中溶液呈淺紅色不是因?yàn)?/p>

氯水加入量少，氧化Fe?+生成的Fe3+濃度低；鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，向2mL水中滴加

1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，滴加稀鹽酸和氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液里含有

SOj,所以操作b是滴加稀鹽酸和BaCb溶液。

②SCN-被Cl2氧化,S元素化合價(jià)由-2升高為+6、N元素化合價(jià)由-3升高為0,氯元素化合價(jià)由0降低為-1,

根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+llCk+12H2O22C1-+2c+N?+2S。：+24H+

(3)d?g滴入KSCN的