吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共15個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)45分）1．化學(xué)與生活，工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，但二者作用的原理不同B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢(主要成分是碳酸鈣)C．工業(yè)上常用Na2S作沉淀劑除去廢水中的D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2．下列說法中，正確的是（）A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣B．紅棕色的NOC．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加4．NAA．120gNaHSO4和KHSB．1L1mol?L?1NaCl溶液含有C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的D．1L0.100mol?L?15．由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學(xué)家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是（）A．O的價(jià)層電子排布式為1s22s22p4B．Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負(fù)性F＞O＞As6．下列性質(zhì)中，可以證明HA是弱酸的是（）①體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；②NaA溶液顯堿性；③在相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；④1mol·L-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A-、H+同時(shí)存在；⑥pH相同、體積相同的HA溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，開始放出H2的速率一樣A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥7．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是（）A．t1min后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．t1min后，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．T℃時(shí)，在相同容器中，若通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大8．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是（）A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕9．電化學(xué)裝置能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實(shí)現(xiàn)電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（）A．導(dǎo)線中電子的流動方向：M→Q，N→PB．N電極的電極反應(yīng)：OC．氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.5mol?L?1KHCO3溶液中：B．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：NH4+、K+C．Kwc(OH-)=0.1mol?D．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、11．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2B．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3?+H2O?H3O++SO12．下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是（）A．①表示CO和H2B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．相同條件下，反應(yīng)速率：④>②D．由圖可知CO(g)+H13．結(jié)合已有知識，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Mg片和Al片用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入NaOH溶液中Mg片上產(chǎn)生氣泡原電池中正極可能是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬B向2支分別盛有5mL0.1mol·L-1、5mL1mol·L-1NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入5mL?10%?H2O均有氣泡產(chǎn)生且1.濃度大的NaHSOCCuS的懸濁液中加入飽和MnSO生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)KD相同條件下，分別測量濃度為0.1mol/L和0.弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大A．A B．B C．C D．D14．恒溫恒壓下向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.4molSO3，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則0～2min內(nèi)v(SO3)=0.35mol/(L·min)B．2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量增大C．若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ15．25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：c(D．若要表示題目條件下pH與lgc(CO32-二、本部分試題共包含4個(gè)大題，共計(jì)55分。16．按要求完成下列試題：Ⅰ.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CHCNH電離常數(shù)(25℃)KKK①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．N③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(C④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-（3）II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：A的最外層電子軌道表示式為；B的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有種，（4）C的最外層電子排布式為；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。17．I.某學(xué)生用0.（1）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖1，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為mL。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是____。圖2圖3A．用酸式滴定管取25.B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．為除去堿式滴定管底部的氣泡，應(yīng)擠壓玻璃球快速放出堿液，最后采用圖2中的丙操作使尖嘴處充滿堿液E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高F．根據(jù)圖3中pH突變范圍，選擇甲基橙作指示劑時(shí)所產(chǎn)生的誤差最小（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測鹽酸體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第1次25.000.0026.11第2次25.001.5629.61第3次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（4）II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。某學(xué)生用“間接硝量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣純度(不含與I?發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))。過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)：2Cu2+選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)是。（5）該試樣中CuCl2?218．氧化鈷（Co2O3）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石(主要成分為CoO(OH)、CoCO已知：常溫下Ksp(FeS請回答下列問題：（1）“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質(zhì)是，寫出此過程中CoO(OH)與Na（2）“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）為檢驗(yàn)除銅后濾液中是否含有Fe2+，取少量濾液，滴加2滴。K3Fe（4）過程Ⅰ加入Na2CO3（5）已知某溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10?11，Ksp(MgF2（6）工業(yè)上采取電解精煉制取Co時(shí)，常選用COCl2為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，“粗鈷”應(yīng)與電源(填“正”或“負(fù)”)極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應(yīng)為；Co元素位于元素周期表的區(qū)。19．我國力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。（1）CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔⅡ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Δ①則：III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=。②若將等物質(zhì)的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)III，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變E．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變③將CO2與H2充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。CO2的轉(zhuǎn)化率和CO、CH3OH的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。由圖判斷合成CH3OH最適宜的溫度是；高于該溫度后，隨著溫度的升高CH3OH的產(chǎn)率發(fā)生變化的主要原因是。（答兩點(diǎn)）（2）CO2可與NH3制尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87kJ/mol。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第1步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)Δ第2步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.47kJ﹒mol-1①一定條件下，向剛性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=(保留一位小數(shù))，此條件下，第2步反應(yīng)的Kp=akPa，則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2。②若要加快反應(yīng)速率并提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任寫一條)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．明礬處理自來水的原理是明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，除去水中的懸浮性雜質(zhì)，漂白粉處理自來水的原理是漂白粉具有氧化性，能殺菌消毒，二者原理不同，A不符合題意；

B．涉及反應(yīng)是CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，生成的CaSO4微溶于水，該方法無法除去水垢，B符合題意；

C．S2-與Cu2+、Hg2+分別反應(yīng)生成CuS沉淀和HgS沉淀，可除去廢水中的Cu2+和Hg2+，C不符合題意；

D．玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，能與SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉具有氧化性。

B.注意CaSO4微溶于水。

C.S2-與Cu2+、Hg2+分別反應(yīng)生成CuS沉淀和HgS沉淀。

D.玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液水解呈堿性，堿能與SiO2反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，A符合題意；

B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的△G=△H-T△S＜0，不一定是放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C不符合題意；

D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過程，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.同種物質(zhì)熵值：氣體＞液體＞固體。

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的△G=△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)的△H＜0。

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的△G=△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)的△H＜0。

D.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的△G=△H-T△S＜0，熵增過程的△S＞0。3．【答案】C【解析】【解答】A．涉及可逆反應(yīng)是Cl2+H2O?HCl+HClO，用排飽和食鹽水的方式收集氯氣，食鹽水中的氯離子能抑制氯氣溶解，能用勒夏特里原理解釋，A不符合題意；

B．涉及可逆反應(yīng)是2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加壓瞬間會使容器體積縮小，c(NO2)瞬間增大，則顏色變深，由于該反應(yīng)△n≠0，加壓利于平衡正向移動，c(NO2)減小，則顏色又逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．催化劑不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D．涉及可逆反應(yīng)是Ca(OH)2?Ca2++2OH-，升溫利于平衡逆向移動，氫氧化鈣固體質(zhì)量增加，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理是：在可逆反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。4．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，則120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為120g120g/mol=1mol，含有的陽離子數(shù)為NA，A符合題意；

B．根據(jù)n=cV可知，1L1mol/LNaCl溶液中n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，1molNaCl中含有28mol電子，溶液中含有H2O，所以共含有電子數(shù)大于28NA，B不符合題意；

C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，常溫下pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的c(H+)=10-9mol/L，但溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，C不符合題意；

D．根據(jù)n=cV可知，該溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，溶液中陰離子有CO32-、OH-、HCO3-，所以陰離子數(shù)大于0.1NA，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，結(jié)合m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

B.注意溶液包含溶質(zhì)和溶劑。

C.注意溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量。

D.注意溶液中陰離子有CO32-、OH-、HCO3-5．【答案】D【解析】【解答】A．O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，A不符合題意；

B．由分析可知，該電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則，鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，其價(jià)電子軌道排布圖為：，B不符合題意；

C．N、As同主族，由分析可知，第一電離能N＞As，C不符合題意；

D．由分析可知，電負(fù)性F＞O＞As，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意價(jià)層電子表示最外層電子。

B.泡利不相容原理是每個(gè)軌道內(nèi)最多容納2個(gè)電子，且方向相反；洪特規(guī)則是每個(gè)電子有限占據(jù)每一個(gè)空軌道。

C.同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小。

D.同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。6．【答案】B【解析】【解答】①體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是一元酸，不能說明HA部分電離，則不能證明HA為弱酸，不符合題意；

②NaA溶液顯堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則能證明HA為弱酸，符合題意；

③在相同條件下，HA溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明HA溶液中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)酸，則HA為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

④1mol?L-1的HA溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=0.1mol/L＜1mol/L，說明HA部分電離，為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

⑤HA溶液中HA、A-、H+同時(shí)存在，說明HA部分電離，為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

⑥根據(jù)題干信息可知，開始時(shí)兩種酸溶液的pH相同，即開始時(shí)c（H+）相等，不能說明HA部分電離，則不能證明HA為弱酸，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】弱酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，可從這個(gè)角度進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)中氣體體積減小，t1min后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A不符合題意；

B．t1min后，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，則反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不符合題意；

C．根據(jù)圖(Ⅰ)知，T℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，現(xiàn)在相同溫度相同容器中，通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C進(jìn)行反應(yīng)，則相當(dāng)于已經(jīng)達(dá)平衡，所以C的濃度不變，仍為0.4mol·L-1，C符合題意；

D．由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖(Ⅰ)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△c(A)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.7mol/L-0.1mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L。同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可推出該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，結(jié)合圖(Ⅱ)可知，T1＞T2，升高溫度，B的體積增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．圖①裝置為原電池，Zn為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液不會變紅，A不符合題意；

B．鐵絲在干燥的空氣中反應(yīng)生成Fe2O3，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息，鐵為需要保護(hù)的金屬，作正極，則金屬M(fèi)作負(fù)極，即金屬M(fèi)比鐵活潑，所以M不可用石墨代替，C不符合題意；

D.由分析可知，圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.圖①裝置為原電池，硫氰化鉀溶液遇Fe3+變紅。

B.鐵絲在干燥的空氣中反應(yīng)生成Fe2O3。

C.鐵為需要保護(hù)的金屬，作正極。

D.鋼鐵在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。9．【答案】C【解析】【解答】A．導(dǎo)線中電子的流動方向?yàn)樨?fù)極→陰極，陽極→正極，即M→Q，P→N，A不符合題意；

B．由分析可知，N電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合題意；

C．由分析可知，P電極附近生成氣體a，即Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C符合題意；

D．由分析可知，Q電極附近生成的氣體b是H2，Na+移向Q電極，則溶液C為濃NaOH溶液，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ形成原電池，M電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，N電極為正極，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。裝置Ⅱ形成電解池，P電極是陽極，其電極反應(yīng)式為Cl--2e-=Cl2↑，Q電極為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。10．【答案】D【解析】【解答】A．NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，A不符合題意；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C．常溫下，Kwc(OH-)=0.1mol?L?1的溶液中，c(OH-)=10-13mol/L，則溶液呈酸性，H+與NO3－組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量OH-，與其他離子之間無反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+11．【答案】C【解析】【解答】A．泡沫滅火器工作原理的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，A不符合題意；

B．正確離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)，C符合題意；

D．NaHSO3溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息及圖示，①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，A不符合題意；

B．②和④中化學(xué)鍵變化均為H-O鍵斷裂，②中吸收能量是[1.25-（-0.32）]eV=1.57eV，④中吸收能量是[1.41-（-0.16）]eV=1.57eV，所以吸收的能量相同，B符合題意；

C．④的活化能大于②，則反應(yīng)速率④＜②，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示信息，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量，則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程。

B.②和④中化學(xué)鍵變化均為H-O鍵斷裂。

C.活化能越大，則反應(yīng)速率越小。

D.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)。13．【答案】A【解析】【解答】A．Mg比Al活潑，但由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，所以該原電池中Mg作正極，Al作負(fù)極，可推出結(jié)論，A符合題意；

B．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，由操作不能比較濃度對速率的影響，B不符合題意；

C．加入飽和MnSO4溶液，當(dāng)Q（MnS）＞Ksp（MnS）時(shí)生成MnS沉淀，不能比較Ksp（MnS）與Ksp（CuS），C不符合題意；

D．弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，而離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.Mg比Al活潑，但由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。

B.反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣泡產(chǎn)生。

C.加入飽和MnSO4溶液，當(dāng)Q（MnS）＞Ksp（MnS）時(shí)生成MnS沉淀。

D.弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。14．【答案】D【解析】【解答】A．達(dá)到平衡，容器的體積未知，無法計(jì)算反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．恒溫恒壓條件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量不變，B不符合題意；

C．若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，反應(yīng)放熱使溫度升高，利于平衡逆向移動，則平衡后n（SO3）小于1.4mol，C不符合題意；

D．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)均減小，減小壓強(qiáng)利于平衡逆向移動，平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)速率表達(dá)式v=△nV△t。

B.恒溫恒壓條件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡。

C.“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，反應(yīng)放熱使溫度升高，利于平衡逆向移動。

15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，當(dāng)pH=7.4，即c（H+）=10-7.4mol/L時(shí)，lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1，即

c(HCO3-)c(H2CO3)=10，所以Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，當(dāng)pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=c(HCO3-)c(H2CO3)×10-9=1.0×10-6.4，所以此時(shí)c(HCO3-)c(H2CO3)=102.6，則a=lgc(HCO3-)c(H2CO3)=lg102.6=2.6，A符合題意；

B．根據(jù)水解方程式可知該反應(yīng)的Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)，由于c（CO32?）、c（HCO3?）未知，無法計(jì)算，B不符合題意；

C．根據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO316．【答案】（1）＜；A＞B＞C；1.8×104；CN-+CO2+H2O=HCN+HC（2）6（3）；14（4）3s2【解析】【解答】（1）①根據(jù)分析和表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，則水解程度：CN-＞HCO3-，所以c（CN-）＜c（HCO3-）。

②由分析可知，常溫下，等濃度的這三種溶液的水解程度：CO32-＞CN-＞CH3COO-，則對應(yīng)PH由大到小的順序是C＞B＞A，所以PH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A＞B＞C。

③pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，涉及水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(H+)c(H+)=Kac(H+)=1.8×10-510-9=1.8×104。

④由分析可知，電離平衡常數(shù)：HCO3-＜HCN＜H2CO3，則酸性：HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以少量CO2與NaCN溶液反應(yīng)生成NaHCO3和HCN，其離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

（2）Ka2=c(SO32-17．【答案】（1）26.10（2）B；C；F（3）0（4）淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S（5）95%【解析】【解答】（1）根據(jù)圖1可知，開始時(shí)讀數(shù)為0mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL。

（2）A．用酸式滴定管取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再滴加幾滴甲基橙試液進(jìn)行滴定，正確；

B．滴定前，錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，錯(cuò)誤；

C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，不需借助儀器，錯(cuò)誤；

D．為除去堿式滴定管底部的氣泡，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，即可把氣泡排掉，正確；

E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；

F．根據(jù)圖3中pH突變范圍，選擇甲基紅作指示劑時(shí)所產(chǎn)生的誤差最小，錯(cuò)誤；

故答案為：BCF

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第2次滴定后的數(shù)據(jù)明顯有問題，舍去，根據(jù)第一、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗V(NaOH)=（26.11-0）mL+(26.31-0.22)mL2=26.10mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為26.11mL×0.1000mol/L25.00mL＝0.1044mol/L。

（4）淀粉遇碘變藍(lán)，所以選用淀粉溶液作滴定指示劑。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測液中時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s不恢復(fù)原來的顏色。

（5）根據(jù)題干信息，涉及方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?，可得到反應(yīng)關(guān)系式CuCl2～Na2S2O3，而滴定過程中消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，所以n(CuCl2?2H2O)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.002mol，則樣品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為171g/mol×0.002mol0.36g×100%=95%。

【分析】（1）注意滴定管“0”刻度線在上。

（2）根據(jù)滴定管的相關(guān)操作及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。

（3）根據(jù)平均法求出消耗V(NaOH)，結(jié)合c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)進(jìn)行分析，注意單位統(tǒng)一。

（4）淀粉遇碘變藍(lán)。

（5）涉及方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?，可得到反應(yīng)關(guān)系式CuCl2～Na2S18．【答案】（1）SiO2、CaSO4；2CoO(OH)+SO32?+4H+=2Co2++S（2）FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)（3）Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓（4）使Fe（5）5.0×10-6mol·L-1（6）正；Co【解析】【解答】（1）由分析可知，“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質(zhì)是SiO2、CaSO4。此過程中CoO(OH)與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為2CoO(OH)+SO32?+4H+=2Co2++SO42?+3H2O。

（2）溶解度：CuS＜FeS，“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)。

（3）Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓。

（4）過程Ⅰ加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0左右，其目的為使鐵離子沉淀完全。

（5）根據(jù)題干信息，當(dāng)Mg離子完全沉淀