內(nèi)蒙古赤峰市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

內(nèi)蒙古赤峰市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A．風(fēng)能屬于可再生能源B．光伏發(fā)電系統(tǒng)能將電能直接轉(zhuǎn)化為太陽能C．物質(zhì)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．原電池放電的過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定ABCDA．A B．B C．C D．D3．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OA．NH3?H2O B．4．下列事實(shí)中沒有涉及化學(xué)平衡知識的是（）A．將鐵制品放在干燥處保存B．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒C．工業(yè)上在10MPa~30MPa條件下合成氨D．使用熱的純堿溶液除油污5．下列原子的軌道表示式違背了洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．6．下列關(guān)于電化學(xué)的說法錯誤的是（）A．原電池中負(fù)極材料一定要參與反應(yīng)B．可通過電解熔融BaClC．Al?NaOH(aq)?Mg組成的原電池中Al作負(fù)極D．電解水時(shí)可在水中加入少量NaOH以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性7．甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3A．加入合適的催化劑B．保持容器容積不變，再通入1molC．增大CO2(g)D．保持容器容積不變，再通入3mol8．已知有關(guān)數(shù)值均正確，下列化學(xué)用語正確的是（）A．碳酸氫根離子的水解方程式為HCB．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4C．醋酸與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OD．H2S9．現(xiàn)有常溫下的甲、乙兩種溶液：甲為10mL0.05mol?LA．H2B．均加水稀釋到100mL后，pH的變化量：甲=乙C．均升溫到40℃后，甲、乙的pH都變大D．將甲、乙混合充分反應(yīng)后，混合溶液呈中性10．利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．探究雙氧水分解的熱效應(yīng)B．制作水果（檸檬）電池C．探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響D．粗測碳酸鈉溶液的pHA．A B．B C．C D．D11．設(shè)NAA．常溫下，純水中含有的離子數(shù)目約為2×1B．1LpH=2的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為C．1L0.1mol?D．2L0.5mol?L?112．化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制得，反應(yīng)方程式為A．壓強(qiáng)：pB．反應(yīng)速率：v(c)>v(b)>v(a)C．平衡常數(shù)：KD．異丁烯（C4H13．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．放電時(shí)，電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向AB．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2C．離子交換膜a為陽離子交換膜D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為56g14．氯化銀（AgCl，白色）、鉻酸銀（Ag2CrO4，磚紅色）都是難溶電解質(zhì)。T℃下，將0.1mol?L?1A．T℃下，KB．曲線Ⅱ表示?lgc(CrO42?C．向a點(diǎn)對應(yīng)的體系中加入少量NaCl固體，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D．濃度均為0.01mol?L?1的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．在日常生活中，金屬腐蝕的現(xiàn)象普遍存在，金屬腐蝕常常是自發(fā)進(jìn)行的?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：①在酸性環(huán)境中，主要發(fā)生的腐蝕稱為（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，此時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為。②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氣體的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）鋼鐵的保護(hù)法如圖所示：圖1圖2①圖1為（填“犧牲陽極法”或“外加電流法”），此時(shí)鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②圖2中，a為電源的（填“正”或“負(fù)”）極，判斷的理由為。16．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，其中a與c的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，上述五種元素的最外層電子數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系如圖所示。請按要求回答下列問題：（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號），這些元素形成的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸和堿性最強(qiáng)的堿形成的鹽是（填化學(xué)式）。（2）c、d、e三種元素可形成一種有毒氣體cde2，該氣體分子的結(jié)構(gòu)式為（3）上述五種元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為2的元素有（填元素符號）。（4）基態(tài)b原子中有種不同能量的電子；其基態(tài)b2+的核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖呈形，該能級的軌道有（5）a元素的第二電離能（填“大于”或“小于”）b元素的第二電離能，原因是。17．回收廢舊電池，既可以減輕重金屬對環(huán)境的污染，又可以變廢為寶。對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO已知：常溫下，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率的措施：。（2）若燒渣是LiCl、CoCl2和SiO（3）簡述洗滌濾餅3的操作：。（4）現(xiàn)有pH相同的以下三種溶液。a．NaOH溶液b．Na①c[NaOH(aq)]c[Na②三種溶液中由水電離出的H+的濃度的關(guān)系是（5）Co2+完全沉淀時(shí)（溶液中離子濃度小于1×10（6）煅燒濾餅2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，得到的Co3O4的組成類似于Fe3O4，則18．將COⅠ．用銅鋁催化劑可將CO?。瓹O2(g)+Hⅱ．CO2(g)+3Hⅲ．CO(g)+2H2(g)?CH（1）ΔH3=（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），（2）查閱資料可知，ΔH3<0（3）Ⅱ．CO2和H2以1：3的物質(zhì)的量之比通入某密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)速率：v(b)（填“>”“<”或“=”）v(c)。（4）平衡常數(shù)：K(a)（填“＞”“<”或“=”）K(b)。（5）壓強(qiáng)：p1（填“＞”“<”或“=”）p（6）b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含x、（7）Ⅲ．常溫下，CH4和若生成乙烯和乙烷的體積比為6：5，則消耗的CH4和CO

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.風(fēng)能屬于可再生能源，A不符合題意；

B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；

C.物質(zhì)燃燒放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.利用常見的可再生能源分析；

B.利用光伏發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化分析；

C.利用燃燒的能量轉(zhuǎn)化分析；

???????D.利用原電池的能量轉(zhuǎn)化分析。2．【答案】B【解析】【解答】A.錐形瓶用來盛放標(biāo)準(zhǔn)液或待測液，A不符合題意；

B.應(yīng)使用酸式滴定管，選項(xiàng)中為堿式滴定管，B符合題意；

C.白紙起對照作用，使現(xiàn)象更易觀察，C不符合題意；

D.需要使用滴定管夾夾持滴定管，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.錐形瓶在滴定過程中的作用是盛放標(biāo)準(zhǔn)液或者待測液；

B.酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)使用酸式滴定管；

C.在滴定過程中為使顏色變化更易觀察，在錐形瓶后用白紙當(dāng)背景；

D.滴定管夾的作用是夾持滴定管。3．【答案】C【解析】【解答】由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH?)的乘積為1×10?10，說明水的電離受到了促進(jìn)；

A.NH3?H2O電離出氫氧根離子，抑制了水的電離，A不符合題意；

B.BaSO4對于水的電離既不促進(jìn)也不抑制，B不符合題意；4．【答案】A【解析】【解答】A.將鐵制品放在干燥處是為了防止鐵生銹，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，所以沒有涉及化學(xué)平衡知識，A符合題意；

B.含氟牙膏預(yù)防齲齒的原理是Ca10(PO4)6(OH)2（s）+2F-（aq）?Ca10(PO4)6F2（s）+2OH-（aq），使牙齒中的Ca10（PO45．【答案】D【解析】【解答】A.違背了泡利不相容原理，A不符合題意；

B.違背了構(gòu)造原理，B不符合題意；

C.軌道表示式正確，C不符合題意；

D.違背了洪特規(guī)則，D符合題意；

故選D。

【分析】A.一個(gè)軌道內(nèi)的兩個(gè)電子要自旋方向相反；

B.能量低的軌道排滿后才能排能量高的軌道；

C.該電子排列符合構(gòu)造原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理；

D.電子排在簡并軌道時(shí)先單獨(dú)分占一個(gè)軌道，且自旋平行。6．【答案】A【解析】【解答】A.不是所有的原電池中負(fù)極材料一定要參與反應(yīng)，比如氫氧燃料電池，A符合題意；

B.可通過電解熔融BaCl2的辦法獲得Ba單質(zhì)，因?yàn)樵陉帢O鋇離子放電得到鋇單質(zhì)，B不符合題意；

C.因?yàn)樵贏l?NaOH(aq)?Mg原電池中鋁被氧化，故鋁作負(fù)極，C不符合題意；

D.電解水時(shí)在水中加入少量氫氧化鈉，可以增加離子濃度，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，D不符合題意；

故選A。

【分析】A.舉出特例，如氫氧燃料電池電池的負(fù)極為惰性電極，不參與反應(yīng)；

B.利用電解原理進(jìn)行分析；

C.在Al?NaOH(aq)?Mg原電池中，雖然Mg比Al活潑，但Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極；7．【答案】D【解析】【解答】A.催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；

B.增大水蒸氣的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；

C.二氧化碳占的比例越多，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，C不符合題意；

D.再通入3molH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；

故選D。

【分析】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；

B.增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

8．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫根離子的水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，A不符合題意；

B.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)???????__2H2O(l)+CO29．【答案】C【解析】【解答】A.10mL0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L。10mL0.1mol?L?1HCl溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L。因?yàn)樗婋x的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以兩份溶液中水的電離程度相同，A不符合題意；

B.均加水稀釋到100mL后，甲和乙溶液的pH變化量均為1，B不符合題意；

C.升溫后水的離子積變大，甲溶液中氫離子濃度增大，pH變小，乙中氫離子濃度不變，pH不變，C符合題意；

D.甲溶液pH為13，乙溶液pH為1，pH之和為14，且甲、乙均為強(qiáng)堿或者強(qiáng)酸的溶液，等體積混合溶液呈中性，D不符合題意；10．【答案】C【解析】【解答】A.可以通過右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的液面變化來確定過氧化氫分解的吸放熱情況；A項(xiàng)正確；

B.有活潑性不同電極，水果汁中有電解質(zhì)，形成閉合回路，可以構(gòu)成原電池，B項(xiàng)正確，

C.該反應(yīng)的氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和等于氣體生成物的系數(shù)之和．故該反應(yīng)的平衡不受壓強(qiáng)的影響，無法探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響，C項(xiàng)錯誤；

D.pH試紙可以粗略測量碳酸鈉溶液的酸堿性，D項(xiàng)正確；

故答案為：C。

【分析】B.構(gòu)成原電池條件：活潑性不同電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

C.探究壓強(qiáng)多化學(xué)平衡移動影響，必須選擇反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等反應(yīng)才可以。11．【答案】D【解析】【解答】A.因?yàn)椴恢浪捏w積，只知道氫離子和氫氧根離子的濃度，無法求出離子數(shù)目，A不符合題意；

B.pH=2的稀硫酸中氫離子的濃度為0.01mol/L，則1L中含有的氫離子數(shù)目是0.01NA，B不符合題意；

C.1L0.1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中，初始鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，Al3++3H2O?Al（OH）312．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變，壓強(qiáng)越大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，由圖像可知，相同溫度下，壓強(qiáng)為p1時(shí)異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率低，故p1＞p2，A符合題意；

B.因?yàn)閴簭?qiáng)p1＞p2，b、c兩點(diǎn)溫度相同，其他條件相同，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率v（b）＞v（c），B不符合題意；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因?yàn)閎、c溫度一樣，故兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，C不符合題意；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向生成異丁烯的方向移動，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向生成異丁烯的方向移動，故異丁烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c＞b＞a，D不符合題意；

【分析】A.根據(jù)溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，得出異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率的變化情況，結(jié)合圖像得出結(jié)論；

B.根據(jù)其他條件相同，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快分析；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不改變，一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；

D.根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，也可以結(jié)合圖像根據(jù)異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.放電時(shí)，A為負(fù)極，B為正極，在外電路電流由正極流向負(fù)極，即由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，A不符合題意；

B.放電時(shí)鋅失去兩個(gè)電子，結(jié)合氫氧根離子變成四羥基合鋅離子，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn?2e?+4OH????????__[Zn(OH)4]2?，B不符合題意；

C.從示意圖中可以看出，離子交換膜a只允許鈉離子通過，則離子交換膜a為陽離子交換膜，C不符合題意；

14．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)相同銀離子濃度下溶液中的氯離子濃度比鉻酸根離子濃度小可知，曲線I表示氯化銀的溶解平衡圖像，當(dāng)硝酸銀溶液加到10mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，根據(jù)b點(diǎn)可知，加入10mL硝酸銀溶液后，溶液中的氯離子濃度為10-10mol/L，此時(shí)溶液中的銀離子濃度也為10-10mol/L，則氯化銀的溶度積為10-10×10-10=10-20，A不符合題意；

B.根據(jù)相同銀離子濃度下溶液中的氯離子濃度比鉻酸根離子濃度小可知，曲線Ⅱ表示?lgc(CrO42?)和硝酸銀溶液體積的變化關(guān)系，B符合題意；

C.向a點(diǎn)對應(yīng)的體系中加入少量NaCl固體，磚紅色固體逐漸變?yōu)榘咨?，C不符合題意；

D.根據(jù)曲線Ⅱ的d點(diǎn)，此時(shí)溶液中的鉻酸根離子濃度為10-4mol/L，則銀離子濃度為2×10-4mol/L，鉻酸銀的溶度積常數(shù)為（2×10-4）2×10-4=4×10-12，要想實(shí)現(xiàn)分步沉淀，先沉淀氯離子，再沉淀鉻酸根離子，求出不使鉻酸根離子沉淀的臨界銀離子濃度為4×10-120.01mol/L=4×15．【答案】（1）析氫；2H（2）犧牲陽極法；Zn?2e【解析】【解答】（1）在酸性環(huán)境中，鋼鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；

析氫腐蝕時(shí)氫離子在正極放電，電極反應(yīng)式為2H++2e????????__H2↑；

吸氧腐蝕時(shí)正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，轉(zhuǎn)移0.2mol電子需要0.05mol氧氣，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL；16．【答案】（1）Na；NaCl（2）（3）C、O（4）4；啞鈴；3（5）大于；Na+最外層填充8個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mg【解析】【解答】因?yàn)閑的最外層電子數(shù)為7，則e為F或Cl，若a為F，根據(jù)a與c的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，c為C，a為H或Li均不符合，故e為Cl，因?yàn)閍的原子半徑大于Cl，且a的最外層有1個(gè)電子，可知a為Na，則根據(jù)a與c的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，則c為C，因?yàn)閎最外層2個(gè)電子且半徑比Cl大，則b為Mg，因?yàn)閐的半徑比Cl小，最外層有6個(gè)電子，可知d為O；

（1）五中元素中，金屬元素有Na和Mg，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；

最高價(jià)含氧酸為高氯酸，最強(qiáng)的堿為氫氧化鈉，則形成的鹽為NaClO4；

（2）cde2為COCl2，根據(jù)碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，氧形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氯形成一個(gè)共價(jià)鍵，可得結(jié)構(gòu)式為；

（3）C的電子排布式為1s22s22p2，O的電子排布式為1s22s22p4，二者的未成對電子數(shù)均為2；

（4）b為Mg，電子排布式為1s22s22p63s2，電子占據(jù)4個(gè)能級，則有4種不同能量的電子；

b2+的電子排布式為1s22s22p6，最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型；

p能級的軌道有3個(gè)伸展方向；

（5）a為Na，b為Mg，Na+的電子排布式為1s22s22p6，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，由電子排布式可知，Na+最外層填充8個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mg+的3s1尚未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，故鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能。

【分析】（1）金屬元素的金屬性強(qiáng)于非金屬元素的金屬性，同周期自左向右金屬性減弱可知五種元素中Na的金屬性最強(qiáng)；

金屬元素的金屬性越強(qiáng)，形成的堿的堿性越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，找出對應(yīng)的酸和對應(yīng)的堿，寫出對應(yīng)的鹽；

（2）根據(jù)碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，氧形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氯形成一個(gè)共價(jià)鍵，可推測其結(jié)構(gòu)式；

（3）寫出五種元素的電子排布式，找出未成對電子數(shù)是2的元素；

（4）寫出電子排布式，電子占據(jù)的能級數(shù)為不同能量的電子種類；

17．【答案】（1）粉碎（2）4LiCo（3）向漏斗內(nèi)加水至浸沒濾餅3，待水流干后，重復(fù)操作2~3次（4）<；a=c<b（5）9.1（6）6Co(OH)【解析】【解答】（1）可以提高焙燒