青海省西寧市大通縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

青海省西寧市大通縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯誤的是（）A．將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用B．用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢C．用高鐵酸鉀（K2D．用活性炭去除冰箱里的異味2．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率3．下列有關(guān)電解的敘述中錯誤的是（）A．與電源正極相連的是陽極 B．與電源負極相連的是陰極C．在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．陰離子向陽極方向遷移4．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）A．Na2SO4 B．CH5．下列敘述中錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕6．H2與ICl的反應(yīng)分①②A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)B．活化能：反應(yīng)①<反應(yīng)②C．反應(yīng)速率：反應(yīng)①>反應(yīng)②D．H7．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的A．滴定前錐形瓶用FeSOB．將標(biāo)準(zhǔn)KMnOC．滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度8．恒溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c(C)?A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)B．增大c(A)、c(B)，K減小C．恒容時，向容器中充入Ne，反應(yīng)速率不變D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．將金屬X連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護B．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe?2C．形成電化學(xué)保護時，金屬X作負極D．通常情況下，鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中的快10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=11的溶液：Ba2+、Mg2+B．含NaHSO4的溶液：NH4+、C．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4D．水電離出來的c(H+)=10?13mol?L?111．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+3B(g)?4C(g)B．反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%C．0~10s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.06mol?D．在10~15s內(nèi)，v(A)=v(B)=v(C)=012．下列裝置或操作正確且對應(yīng)的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測定NaOH溶液的濃度B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C．通過注射器活塞右移，驗證Na與H2OD．研究Fe3+，Al3+13．現(xiàn)進行下列實驗。將0．1mol?L?1AgNO3溶液和0．1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，得到懸濁液向濾液b中滴加0．1mol?L向沉淀c中滴加0．1mol?L下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是（）A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?AB．濾液b中不含AC．實驗（3）表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI的Ksp比AgCl14．強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（）A．c(B．c(C．c(D．c(15．某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，裝置如圖所示。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．通入O2的Pt極為正極，該電極反應(yīng)式為B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為2C．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉溶液D．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度可能減小二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2T（℃）6507008008301000K0.50.60.91.01.7回答下列問題：（1）該反應(yīng)的ΔH（填“>”或“<”）0。（2）某溫度時，測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則此時對應(yīng)的溫度為℃。保持溫度和體積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數(shù)（3）下列措施不能提高H2A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B．增大壓強C．及時分離出H2O(g)（4）650℃時，將2molCO2和3molH2投入上述容器中開始反應(yīng)，達到平衡時C（5）800℃時，某時刻測得c(CO2)=0．5mol?L?1，c(H2)=1．5mol?L?1，c(CO)==0．5mol?17．酸性鋅錳干電池是一種常用的一次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池在放電過程中產(chǎn)生MnOOH和Zn(N（1）該電池的正極為（填“a”或“b”）極，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）如圖為電解100mL2．0mol?L①電解一段時間后，石墨電極d出現(xiàn)的現(xiàn)象為；石墨電極c上的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)上述電池消耗3.25gZn時，電解后溶液中c(H+)為（忽略電解前后溶液體積變化）。欲將電解后的溶液恢復(fù)至原溶液，應(yīng)加入的試劑是18．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃時，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH?)（2）25℃時，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：。（3）25℃時，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中c(NH4+)=amol?L?1（4）25℃時，為配制：SbCl3溶液，取SbCl3固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的pH7（填“<”“>”或“=”），配制；（5）在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42?反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl?恰好沉淀完全（濃度等于1．0×10?5mol?L?1）時，溶液中19．某含錳廢料中主要含MnCO3及少量的FeCO3，SiOⅠ．氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物MnFeFeCu開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時pH9.88.33.76.7Ⅱ．常溫下Ksp(MnS)=2．0×10回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）“氧化1”的目的是（用離子方程式表示）。（3）“調(diào)pH”時，試劑X為（任寫一種），pH|的調(diào)節(jié)范圍為。（4）“除銅”時，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol?L?1，溶液中（5）“氧化2”制備MnO2（恰好完全反應(yīng)）時，n(Mn2+)：n(ClO3?)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.草木灰顯堿性與銨態(tài)氮肥混合后降低肥效，故A符合題意；

B.白醋是酸可與熱水瓶中的水垢反應(yīng)，將其除去，故B不符合題意；

C.高鐵酸鉀具有氧化性可將細菌氧化殺死，形成鐵離子水解形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)沉淀，故C不符合題意；

D.活性炭具有吸附性可吸附異味，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.草木灰與銨態(tài)氮肥反應(yīng)降低肥效；

B.白醋與碳酸鈣反應(yīng)因此可除去水垢；

C.高鐵酸鉀具有氧化性可氧化細菌本身被還原為鐵離子水解形成氫氧化鐵吸附雜質(zhì)；

D.活性炭吸附性吸附雜質(zhì)和異味；2．【答案】D【解析】【解答】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本；與增大化學(xué)反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點無必然關(guān)系；故答案為：D。

【分析】由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且轉(zhuǎn)化率很低，原料不能很好地利用，采用循環(huán)操作目的為提高原料轉(zhuǎn)化率。3．【答案】C【解析】【解答】A.與電池正極相連的是電解池的陽極，故A不符合題意；

B.與電源負極相連的是電解池的陰極，故B不符合題意；

C.電解池的陰極是物質(zhì)得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.陰離子向電池的電池的正極移動，向電解池的陽極移動，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】電解池中的陽極與電池的正極相連接，電解池的陰極是與電池的負極相連接，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，陰離子向電解池的陽極移動，陽離子向電解池的陰極移動結(jié)合選項即可判斷；4．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸鈉是中性溶液，不影響水的電離，故A不符合題意；

B.醋酸鈉電離出醋酸根是弱酸根，促進水電離，故B符合題意；

C.氯化銨電離出銨根離子促進水的電離，故C不符合題意；

D.硫酸是強酸電離出的陰離子對水的電離無影響，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)題意可知，弱酸強堿鹽和強酸弱堿鹽均對水的電離起到促進作用，而弱酸強堿鹽電離出的陰離子對水的電離起到促進作用，結(jié)合選項即可判斷；5．【答案】C【解析】【解答】A.生鐵中含有碳，易形成原電池，抗腐蝕能力減弱，故A不符合題意；

B.焊錫與鐵在存在電解池溶液時易形成原電池，因此焊接點易生銹，故B不符合題意；

C.在鐵制品上鍍銅時，鐵制品與電池的負極連接做陰極，銅鹽做電鍍液，故C符合題意；

D.鐵管上鑲嵌鋅塊時，形成原電池，鋅易腐蝕而鐵被保護，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鐵和碳形成原電池易生銹；

B.焊錫與鐵形成原電池，易生銹；

C.鐵制品鍍銅時，鐵制品為陰極；

D.鐵管上鑲嵌鋅時，鋅被氧化；6．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示能量變化，反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示判斷活化能①＞②，故B不符合題意；

C.活化能越高其速率越慢，而活化能①＞②，速率是反應(yīng)①＜反應(yīng)②，故C不符合題意；

D.根據(jù)起始物和生成物能量變化即可計算出焓變?yōu)?218kJ/mol，寫出熱化方程式為：H2(g)+2ICl(g)???????__I2(g)+2HCl(g)ΔH=?218kJ?mol?1，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示即可計算出焓變?yōu)?218kJ/mol，因此寫出其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+2ICl(g)???????7．【答案】C【解析】【解答】A.錐形瓶不能用硫酸亞鐵潤洗，易造成誤差，故A不符合題意；

B.高錳酸鉀具有強氧化性需要放置酸式滴定管中，故B不符合題意；

C.滴定前俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，造成消耗體積增大，使結(jié)果偏大，故C符合題意；

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，半分鐘顏色不變即可判斷滴定終點，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.錐形瓶不用硫酸亞鐵進行潤洗；

B.高錳酸鉀利用酸式滴定管進行滴定；

C.滴定前俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)結(jié)果偏大，導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大；

D.加入最后一滴半分鐘后顏色不變即可判斷終點；8．【答案】B【解析】【解答】A.恒溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c(C)?c2(D)c2(A)?c(B)，即可得到ABCD四種反應(yīng)化學(xué)計量系數(shù)為2，1，1，2即可寫出方程式為：2A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)，故A不符合題意；

B.K與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故B符合題意；

C.恒容時，充入Ne，濃度不變，其反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；

D.根據(jù)降低溫度，D的濃度增大，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

9．【答案】B【解析】【解答】A.金屬X的活潑性強于鐵，X失去電子，因此起到保護鐵的作用，故A不符合題意；

B.鋼鐵做正極，因此是O2+4e+H2O=4OH-，故B符合題意；

C.形成原電池時，X做負極，故C不符合題意；

D.海水中存在大量的鹽，均屬于電解質(zhì)，因此腐蝕速率比河水中快，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)題意，將金屬X連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，說明形成原電池，X做負極，鋼鐵做正極，發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+H2O=4OH-，海水中存在大量的電解質(zhì)溶液使其更容易腐蝕，結(jié)合選項即可判斷；10．【答案】C【解析】【解答】A.pH=11的溶液存在大量的氫氧根離子，與鎂離子和碳酸氫根離子不共存，故A不符合題意；

B.含NaHSO4的溶液存在大量的氫離子，與硝酸根一起具有很強的氧化性，可將碘離子氧化不共存，故B不符合題意；

C.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液，存在氫離子，與Fe3+、NH4+，Cl?，SO42?可共存，故C符合題意；

D.水電離出來的c(H+)=10?13mol?L?1的溶液可顯酸性或堿性，酸性和堿性時均與[Al(OH)11．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示得到A濃度變化量為0.6mol/L，B濃度變化量為0.2mol/L，C濃度變化量為0.4mol/L，濃度的變化量比值為化學(xué)計量系數(shù)之比，因此方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故A不符合題意；

B.平衡時A濃度變化量為0.6mol/L，因此平衡轉(zhuǎn)化率為0.6/0.8×100%=75%，故B不符合題意；

C.0~10s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.8-0.210mol?L?1S-1=0.06mol?L?1S-1，故C符合題意；

12．【答案】D【解析】【解答】A.測定氫氧化鈉濃度，應(yīng)該將氫氧化鈉放在錐形瓶中，已知濃度的鹽酸放在酸式滴定管中進行滴定，故A不符合題意；

B.測定中和熱時，應(yīng)該將裝置中塞滿保溫材料防止能量散失，故B不符合題意；

C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣，注射器活塞移動可能是氫氣造成，故C不符合題意；

D.根據(jù)控制變量法，需要控制鋁離子和鐵離子的濃度和體積相等即可，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.測定氫氧化鈉的濃度時應(yīng)該將氫氧化鈉放在錐形瓶中，鹽酸放在酸式滴定管中；

B.中和熱測定時，需要保證整個裝置保溫，需要塞滿保溫材料；

C.鈉與水反應(yīng)得到氫氣，需要排除氫氣的影響；

D.控制鋁離子和鐵離子不同其他均相同即可。13．【答案】B【解析】【解答】A.向濾渣和濾液中加入碘化鉀均會出現(xiàn)沉淀，說明含有銀離子，因此說明懸濁液a中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，故A不符合題意；

B.向濾液b中滴加0．1mol?L?1KI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁，說明含有銀離子，故B符合題意；

C.向沉淀c中滴加0．1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，此時說明氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故C不符合題意；

D.根據(jù)實驗三氯化銀向碘化銀轉(zhuǎn)化說明AgI的Ksp比AgCl的小，故D不符合題意；

14．【答案】C【解析】【解答】強堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合后，會發(fā)生MOH+HA=NaA+H2O，A-可發(fā)生水解，A-+H2O=HA+OH-，溶液顯堿性，因此離子濃度大小為：c(M+)>c(15．【答案】A【解析】【解答】A.通入O2的Pt極為正極，該電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O???????4OH?，故A符合題意；

B.甲中通入甲烷的一極為原電池的負極，因此乙中鐵為電解池的陰極，電解飽和食鹽水，陽離子得到電子，即可寫出電解反應(yīng)式為：216．【答案】（1）>（2）830；不變（3）A；B（4）50%（5）否；>【解析】【解答】（1）根據(jù)溫度與平衡常數(shù)關(guān)系，當(dāng)溫度升高時，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，溫度升高，正反應(yīng)吸熱；故ΔH＞0；

（2）某溫度時，測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，說明此時的K=1，即可判斷溫度為830℃，溫度不變和體積不變，充入一定的二氧化碳，平衡常數(shù)不變；

（3）A.催化劑只改變速率不改變轉(zhuǎn)化率，故A符合題意；

B.此反應(yīng)是系數(shù)不變反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，故B符合題意；

C.即使分離出產(chǎn)物水，可使反應(yīng)正向移動，提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；

D.升高溫度平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意；

故答案為：AB

（4）C起始(mol/L)2300轉(zhuǎn)化(mol/L)xxxx平衡(mol/L)2-x3-xxx650℃時，此時的溫度常數(shù)為K=c(CO)c(H2O)c(H2)c(CO2)=x×x(3-x)×(2-x)=0.5，x=1mol，因此二氧化碳轉(zhuǎn)化率為1/2×100%=50%；

（5）800℃時，某時刻測得c(CO2)=0．5mol?L?1，c(H2)=1．5mol?L?1，c(CO)==0．5mol?L?117．【答案】（1）a；Zn+2Mn（2）石墨電極d表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；2H2O?4e????????_【解析】【解答】（1）根據(jù)是酸性鋅錳干電池，鋅做負極，因此a為電池的正極，根據(jù)反應(yīng)物為Zn，NH4Cl，MnO2和生成物MnOOH和Zn(NH3)2Cl2，即可寫出電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl???????__2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2；

（2）①a為電池的正極，c為電