2025屆廣東省四校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題【含答案解析】

2025屆廣東省四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題滿(mǎn)分100分考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、單選題(16小題，共44分。1—10小題，每題2分；11—16小題，每題4分)。1.廣東省博物院館藏珍品中，材料所屬類(lèi)別與其他藏品不同的是A．信宜銅盉B．陽(yáng)春孔雀石C．端石千金猴王硯D．明德化窯羅漢像A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】銅盉為青銅器，主要由銅合金制成的；孔雀石主要成分為硅酸鹽；千金猴王硯的主要成分是硅酸鹽；明德化窯羅漢像屬于陶瓷，主要成分為硅酸鹽；可知A的成分與其他不同；故選：A。2.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能B.手機(jī)芯片的主要原料是二氧化硅C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．太陽(yáng)能電池通過(guò)光電效應(yīng)能將光能轉(zhuǎn)化為電能，A說(shuō)法正確；B．硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片的主要原料是硅單質(zhì)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，與酸、堿均不反應(yīng)，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，C說(shuō)法正確；D．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D說(shuō)法正確；答案選B。3.嶺南文化異彩紛呈。下列說(shuō)法正確的是A.粵劇戲服絲綢面料的主要成分是蛋白質(zhì)B.廣式月餅制作中所用植物油屬于有機(jī)高分子C.客家釀酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖D.潮州木雕貼金工藝中的金箔由純金打造，純金比合金的硬度更大【答案】A【解析】【詳解】A．粵劇戲服華麗多彩，絲綢面料的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B．植物油為油脂，分子量不超過(guò)1萬(wàn)，不是天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．客家釀酒主要原料是糯米，淀粉可水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，純金比合金的硬度更小，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.對(duì)乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚的說(shuō)法正確的是A.分子式為C8H8NO2 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.分子中所有原子可能共平面 D.1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由對(duì)乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得其分子式應(yīng)為C8H9NO2，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，對(duì)乙酰氨基酚有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B正確；C．由于氮原子和甲基中碳原子采取雜化，因此分子中所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．分子中的酰胺基、酚羥基均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1mol對(duì)乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全及事故處理的說(shuō)法正確的是A.向已經(jīng)加熱的液體中直接補(bǔ)加沸石B.高錳酸鉀與乙醇等有機(jī)物存放在同一個(gè)藥品柜中C.金屬鈉著火時(shí)，可使用泡沫滅火器滅火D.堿液濺到皮膚上，應(yīng)使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液【答案】D【解析】【詳解】A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中不能向已經(jīng)加熱液體中補(bǔ)加沸石，應(yīng)冷卻后補(bǔ)加，故A錯(cuò)誤；B．如果將高錳酸鉀與乙醇存放在同一櫥柜中，乙醇易揮發(fā)，高錳酸鉀會(huì)氧化乙醇，故不能將兩者放在同一櫥柜中，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故C錯(cuò)誤；D．堿具有腐蝕性，當(dāng)堿液濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故D正確；答案選D。6.下列生產(chǎn)生活項(xiàng)目所用到的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A紅酒貯存：可加入適量的SO2SO2可殺菌防腐B醫(yī)學(xué)手術(shù)：醫(yī)生用聚乳酸作手術(shù)縫合線(xiàn)聚乳酸在人體內(nèi)可水解、吸收C試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D分離提純：科技人員用杯酚超分子分離C60和C70超分子具有分子識(shí)別的特征A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅酒中加入適量的具有多重作用，主要包括殺菌防腐、抗氧化、改善口感和澄清等，可有效防止葡萄酒變質(zhì)，A正確；B．用聚乳酸作手術(shù)縫合線(xiàn)，它可以在人體內(nèi)通過(guò)酸或酶水解生成乳酸單體，這些單體進(jìn)一步被人體內(nèi)的酶代謝，最終分解為二氧化碳和水?吸收或排泄，B正確；C．用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，不是鐵不與濃硫酸反應(yīng)，而是常溫下鐵在濃硫酸中易發(fā)生鈍化阻止鐵被繼續(xù)腐蝕，C錯(cuò)誤；D．杯酚超分子具有特定的空腔結(jié)構(gòu)，能夠通過(guò)分子識(shí)別作用將和分開(kāi)，原因是杯酚超分子結(jié)構(gòu)與的形狀和大小相匹配，使得能夠被杯酚包裹，而則無(wú)法被包裹，從而實(shí)現(xiàn)兩者的分離?，D正確；故答案為：C。7.2022年我國(guó)十大科技突破——海水直接電解制H2，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A.a為電解池的陰極B.b的電極反應(yīng)方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D.電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知：該裝置為電解池，根據(jù)陰離子OH-向a電極區(qū)移動(dòng)，則a電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣；b電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！驹斀狻緼．陰離子氫氧根向a極移動(dòng)，故a為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤；B．b電極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，故b電極的電極反應(yīng)方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正確；C．去除透氣膜，由于離子放電能力：Cl-＞OH-，所以海水中氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，溶劑水不斷通過(guò)透氣膜進(jìn)入a、b兩極發(fā)生反應(yīng)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：B.和面時(shí)用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：C.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉在空氣中久置，會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應(yīng)，方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鐵溶液中的具有強(qiáng)氧化性，可以與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．是弱堿，在離子方程式中不能拆分，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣B．配制FeCl3溶液C．鈉的燃燒D．觀察白煙生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH溶解放熱有利于氨氣揮發(fā)，可快速制得氨氣，故A正確；B．溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解，故B錯(cuò)誤；C．灼燒固體應(yīng)在坩堝中，不能在玻璃表面皿中，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能在空氣中觀察到白煙，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.反應(yīng)可用于冶金。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，(配體中存在C≡N，HCN為弱酸)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.1molNa[Au(CN)2]中含σ鍵數(shù)目為6NAC.100mL1mol·L-1NaCN溶液中的數(shù)目為0.1NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，額無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)Na[Au(CN)2]含有4個(gè)σ鍵，故1molNa[Au(CN)2]中含σ鍵數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．要水解，100mL1mol·L-1NaCN溶液中的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2.0gH218O與D2O的混合物為0.1mol，1個(gè)H218O或1個(gè)D2O都是10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，0.1molH218O與D2O的混合物所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NA，故D正確；答案選D。11.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水【答案】D【解析】【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2。【詳解】A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤；選D。12.離子液體在電化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點(diǎn)相對(duì)較高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C.物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D.若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】A【解析】【分析】由離子液體M中各元素原子的成鍵特點(diǎn)，點(diǎn)結(jié)合原子半徑大小關(guān)系推斷可知，W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl，由此分析：【詳解】A．N和C均能與H形成18電子分子和，分子間能形成氫鍵，沸，點(diǎn)相對(duì)較高，A正確；B．Cl位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵，不含氫鍵，C錯(cuò)誤；D．離子液體M中含有，若用石墨電極電解M，陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體，D錯(cuò)誤；故選A?！久}意圖】本題以某離子液體的結(jié)構(gòu)示意圖創(chuàng)設(shè)情境，考查元素推斷，涉及沸點(diǎn)比較、元素在周期表中的位置、微粒間作用力類(lèi)型、電解原理等考點(diǎn)。13.部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.a濃溶液與MnO2共熱反應(yīng)制得b B.b與Fe直接化合可得FeCl2C.b、c均可用于自來(lái)水消毒 D.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，b為氯氣，a為鹽酸，c為二氧化氯，d為次氯酸?！驹斀狻緼．二氧化錳與濃鹽酸共熱可反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C．b為氯氣，與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣和水生成次氯酸，次氯酸分解能生成鹽酸，D正確；答案選B。14.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CBr3COOH>CCl3COOH電負(fù)性：Br<ClB碳酸氫鈉用作面團(tuán)膨松劑碳酸氫鈉可以與堿反應(yīng)C工業(yè)生產(chǎn)中用ZnS除去廢水中的Cu2+溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲會(huì)變紅色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cl的電負(fù)性大于Br，導(dǎo)致羧基中極性增強(qiáng)，更容易斷鍵電離出氫離子，所以酸性：CBr3COOH＜CCl3COOH，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用作面團(tuán)膨松劑，B錯(cuò)誤；C．沉淀可以向著溶解度更小的沉淀進(jìn)行轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中用ZnS除去廢水中的Cu2+，溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正確；D．Cu和O2反應(yīng)生成CuO，黑色的銅絲變?yōu)榧t色，即CuO又轉(zhuǎn)化為Cu，CuO為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則乙醇應(yīng)為還原劑被氧化，生成乙醛，故乙醇具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。15.CO和N2O在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)：①K1，②K2。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0B.兩步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)①C.升高溫度，可提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率D.增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的ΔH【答案】C【解析】【詳解】A．如圖能量變化可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH<0，A項(xiàng)正確；B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的基元反應(yīng)決定，而反應(yīng)速率的快慢受活化能大小的影響，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，因此反應(yīng)①?zèng)Q定總反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe+為反應(yīng)的催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的ΔH，D項(xiàng)正確；故選：C。16.固體氧化物燃料電池具有燃料適應(yīng)性廣、能量轉(zhuǎn)換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污染等優(yōu)點(diǎn)，在交通車(chē)輛動(dòng)力電源等方面有廣闊的應(yīng)用前景。某種固體氧化物(電解質(zhì)，傳導(dǎo))燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)中的量不變C.多孔電極b上發(fā)生反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比約為1：5【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知，該甲烷燃料電池為原電池，甲烷中C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入甲烷的電極（多孔電極b）為負(fù)極，通入空氣的電極（多孔電極a）為正極，外電路中，電流由正極流向負(fù)極，即從集流器a流向集流器b，故A項(xiàng)正確；B．由電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，生成和消耗的O2?的量相等，固體電解質(zhì)中的O2?的量不變，故B項(xiàng)正確；C．通入甲烷的b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，故C項(xiàng)正確；D．燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4－8e?＋4O2=CO2＋2H2O，每轉(zhuǎn)移4mole?，產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量為0.5mol，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?，轉(zhuǎn)移4mole?，生成物質(zhì)X的物質(zhì)的量為2mol，故CO2與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比等于物質(zhì)的量之比為1:4，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。二、非選擇題(4小題，共56分)。17.Fe3O4作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細(xì)胞分離、磁記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ、甲實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備Fe3O4。（1）在加入試劑之前，需對(duì)A、B裝置進(jìn)行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，_______，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)玻璃旋塞，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置A、B的氣密性良好。（2）寫(xiě)出B裝置儀器的名稱(chēng)_______，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）將實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)物溶于稀硫酸，欲驗(yàn)證所得溶液中含有可加入試劑_______。Ⅱ、乙實(shí)驗(yàn)小組制備Fe3O4流程如下圖所示：（4）副產(chǎn)品P是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：_______。加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→_______→_______→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。（5）小組實(shí)驗(yàn)前利用酸性高錳酸鉀測(cè)定綠礬的純度：稱(chēng)取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL。寫(xiě)出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；綠礬的純度為_(kāi)______。(保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）向分液漏斗中加一定量水（2）①.干燥管②.（3）酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液（4）①.Na2SO4②.過(guò)濾洗滌（5）①.②.【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，可利用雙氧水催化分解生成氧氣，用過(guò)氧化鈉將生成的水轉(zhuǎn)化為氧氣，經(jīng)濃硫酸干燥后，純凈的氧氣與活性鐵粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4。工業(yè)綠礬加入50℃~80℃的熱水溶解，過(guò)濾除雜后得到FeSO4溶液，加入適量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)，通入一定量的空氣，被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾后得到沉淀M為，經(jīng)一系列處理后得Fe3O4，溶液N中含有Na+、SO等，經(jīng)一系列處理后得副產(chǎn)品P為Na2SO4?！拘?wèn)1詳解】在加入試劑之前，需對(duì)A、B裝置進(jìn)行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠管，向分液漏斗中加一定量水，塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)玻璃旋塞，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置A、B的氣密性良好?！拘?wèn)2詳解】由儀器構(gòu)造可知B為干燥管，D中氧氣與活性鐵粉在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)方程式：；小問(wèn)3詳解】欲驗(yàn)證所得溶液中含有可利用得還原性，可選用酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明含，也可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，若加入后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含。【小問(wèn)4詳解】由分析得，副產(chǎn)品P為Na2SO4；由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水；【小問(wèn)5詳解】滴定過(guò)程中被MnO氧化為，MnO被還原為Mn2+，1mol失1mol電子，1molMnO得5mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：，由方程式可得關(guān)系式：，即，綠礬的純度為：。18.第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣(碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素)分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①“水浸液”的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等?！八峤骸敝形饕詠單岬男问酱嬖?。②TeO2為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Te原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。的Se原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______，SeO3空間構(gòu)型為_(kāi)______。（2）“除雜渣”的主要成分為_(kāi)______、PbS。（3）“中和”時(shí)控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是_______。（4）若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中=_______。（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（6）氮化鎵也是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。該晶體密度為，GaN的式量為，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.5s25p4②.sp3③.平面正三角形（2）CuS（3）TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失（4）（5）（6）①.4②.【解析】【分析】碲堿渣加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分為Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，得到除雜渣，除雜渣主要成分為CuS、PbS，除雜液加入硫酸中和得到中和固體物質(zhì)，固體物質(zhì)用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原碲粉；【小問(wèn)1詳解】Te是第五周期ⅥA族元素，主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)Te原子的價(jià)電子排布式為5s25p4；的中心原子Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，故Se原子雜化類(lèi)型為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SeO3的中心原子Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；【小問(wèn)3詳解】TeO2為兩性氧化物，微溶于水，“中和”時(shí)控制pH為4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸過(guò)量，TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降；【小問(wèn)4詳解】，若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中=；【小問(wèn)5詳解】“沉硒”時(shí)酸浸液加入鹽酸羥胺得到粗硒，硒元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，鹽酸羥胺中氮元素化合價(jià)升高，則生成的一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體為氮?dú)猓貜?1價(jià)升高到0價(jià)，則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)6詳解】從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為4，Ga原子個(gè)數(shù)為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則ρ=，則a=nm。19.“氫能源”的開(kāi)發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=_______。（2）①一定條件下，在某恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))A．B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體中H2的濃度不變②反應(yīng)Ⅱ速率，其中分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升溫時(shí)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）壓強(qiáng)為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率(曲線(xiàn)b)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖。[已知：]。①表示CO選擇性的曲線(xiàn)是_______(填標(biāo)號(hào))。②573K時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)______。③573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)Ⅲ的Kθ=_______(列出計(jì)算式即可)。（4）壓強(qiáng)為100kPa，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，每條曲線(xiàn)表示H2相同的平衡產(chǎn)率。H2的平衡產(chǎn)率：Q點(diǎn)_______N點(diǎn)(填“>”、“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）（2）①AD②.減小（3）①.c②.1.02mol③.（4）<【解析】【小問(wèn)1詳解】觀察知，反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ-2×反應(yīng)Ⅱ，則；【小問(wèn)2詳解】①A．，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．體系中所有物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，容器內(nèi)總壓強(qiáng)恒定不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中氫氣的濃度逐漸增大，當(dāng)混合氣體中H2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD；②達(dá)到平衡時(shí)，，=lgK，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，lgK減??；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小，由于CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則表示CO2選擇性的曲線(xiàn)為a，表示CO選擇性的曲線(xiàn)是c，表示乙醇的轉(zhuǎn)化率的曲線(xiàn)是b。②573K時(shí)，CO2的選擇性為85%，CO的選擇性為15%，乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6，則平衡時(shí)n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)=1.2mol×15%=0.18mol，n(CO2)=1.2mol×85%=1.02mol；③設(shè)反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)化了xmol，反應(yīng)Ⅱ中CO轉(zhuǎn)化了ymol，反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)化了zmol，則，，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡時(shí)n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反應(yīng)Ⅲ的==；【小問(wèn)4詳解】每條曲線(xiàn)表示氫氣相同的平衡產(chǎn)率，則在Q點(diǎn)所在曲線(xiàn)上取一個(gè)點(diǎn)與N點(diǎn)溫度相同，標(biāo)為點(diǎn)E，E點(diǎn)與N點(diǎn)相比溫度相同，但是E點(diǎn)的小于N點(diǎn)的，而增大時(shí)，三個(gè)反應(yīng)均會(huì)正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率增大，因此的產(chǎn)率：Q點(diǎn)<N點(diǎn)；20.利用木質(zhì)纖維素、CO2合成聚碳酸對(duì)二甲苯酚的路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)______，寫(xiě)出其中一種官能團(tuán)的名稱(chēng)_______。（2）對(duì)化合物Ⅱ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)類(lèi)型①______________②H2______________（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ。則化合物a的名稱(chēng)為_(kāi)______。（4）已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰。且峰面積之比為2：3，寫(xiě)出化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）關(guān)于Ⅶ生成Ⅷ的反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的有____