高中化學(xué)選擇性必修2期中試卷及答案-蘇教版-2024-2025學(xué)年

期中試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.葡萄糖2、在一定條件下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在的離子有：A.Na+、CH3COO-、H+、OH-B.Na+、CH3COO-、H+、Cl-C.Na+、CH3COO-、OH-D.Na+、CH3COO-、H+、NO3-3、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.氧化鋁是由氧離子和鋁離子通過共價鍵形成的離子化合物。B.氯化鈉是由氯離子和鈉離子通過離子鍵形成的離子化合物。C.二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的共價化合物。D.氯氣是由氯分子通過共價鍵形成的單質(zhì)。4、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烯和丙烯C.苯和甲苯D.丙烷和丁烷5、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氫氧化鈉6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法中，正確的是：A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強。C.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)越大，其原子半徑越小。D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子必定是同位素。7、下列關(guān)于有機化合物中官能團的說法，錯誤的是：A.羥基（-OH）是醇類化合物的官能團B.羧基（-COOH）是羧酸類化合物的官能團C.羰基（-CO）是酮類化合物的官能團D.碳碳雙鍵（C=C）是烯類化合物的官能團8、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.氫氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）9、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚苯乙烯10、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑11、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.乙醇D.聚苯乙烯12、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.聚乙烯D.二氧化硅13、下列化合物中，含有最多共價鍵的是：A.H2O2（過氧化氫）B.CH4（甲烷）C.CO2（二氧化碳）D.NaCl（氯化鈉）14、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.聚乙烯C.二氧化硅D.碳酸鈣15、某溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子，為檢驗溶液中存在的離子，進行以下實驗：①取少量溶液，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀不消失；②取少量溶液，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失；③取少量溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷下列說法正確的是（）A.溶液中一定含有Na+、Mg2+、SO42-B.溶液中一定含有Mg2+、SO42-、Cl-C.溶液中一定含有Al3+、SO42-、Cl-D.溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-16、下列化合物中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙烷（C2H6）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學(xué)反應(yīng)原理請根據(jù)以下信息，完成下列各題：（1）某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→3C+D。已知A、B、C、D均為純凈物質(zhì)，且D為固體。請判斷下列說法中正確的是（）A.A和D的相對分子質(zhì)量相等B.反應(yīng)中，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.反應(yīng)中，B和D的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)中，C的生成速率大于D的生成速率（2）已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。請回答以下問題：①反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3②反應(yīng)中，氫氣和氧氣的反應(yīng)熱為（）A.286kJ/molB.572kJ/molC.114kJ/molD.0kJ/mol（3）已知反應(yīng)：N2+3H2→2NH3。請回答以下問題：①反應(yīng)中，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1②若1mol氮氣完全反應(yīng)，則理論上需要消耗氫氣的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol③若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.1B.3C.6D.9第二題：化學(xué)反應(yīng)原理及平衡某溫度下，在密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。初始時，容器中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，SO2的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L。（1）計算平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度。（2）若在上述平衡狀態(tài)下，向容器中充入0.1mol/L的氧氣，求重新達到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度變化量。第三題：實驗室里有一瓶無色透明的液體，需要確定它是乙醇還是乙酸。已知乙醇的分子式為C2H5OH，乙酸的分子式為C2H4O2。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，回答下列問題：取少量液體加入pH試紙，觀察顏色變化。取少量液體加入石蕊試液，觀察顏色變化。取少量液體加入金屬鈉，觀察現(xiàn)象。請根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷該液體是乙醇還是乙酸，并說明理由。第四題：化學(xué)實驗與探究某化學(xué)興趣小組為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計了以下實驗：實驗步驟：準(zhǔn)備三組實驗裝置，分別放入相同濃度的稀鹽酸溶液。將金屬A（鐵）、金屬B（鋅）、金屬C（銅）分別放入三組實驗裝置中。觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象，包括氣泡產(chǎn)生速度、溶液顏色變化等。實驗現(xiàn)象：金屬A與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。金屬B與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度較快，溶液由無色變?yōu)闊o色。金屬C與稀鹽酸反應(yīng)，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色基本無變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷金屬A、金屬B、金屬C的活潑性順序。解釋金屬C與稀鹽酸幾乎不反應(yīng)的原因。如果將金屬C換成銀（Ag），你認(rèn)為會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？請簡述原因。期中試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.葡萄糖答案：D解析：有機高分子化合物是由許多相同或不同的簡單有機分子通過化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物。選項A的聚乙烯和B的聚氯乙烯都是有機高分子化合物，選項C的淀粉也是由葡萄糖分子聚合而成的有機高分子化合物。而選項D的葡萄糖是一種單糖，是有機小分子，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案是D。2、在一定條件下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在的離子有：A.Na+、CH3COO-、H+、OH-B.Na+、CH3COO-、H+、Cl-C.Na+、CH3COO-、OH-D.Na+、CH3COO-、H+、NO3-答案：A解析：NaOH為強堿，CH3COOH為弱酸，二者混合后發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COONa和水。反應(yīng)方程式如下：NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O在反應(yīng)后的溶液中，NaOH完全電離為Na+和OH-，CH3COOH部分電離為H+和CH3COO-。由于CH3COOH為弱酸，其電離程度較小，因此在溶液中主要以CH3COOH分子存在，所以溶液中存在的離子有Na+、CH3COO-、H+、OH-。因此，選項A正確。3、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.氧化鋁是由氧離子和鋁離子通過共價鍵形成的離子化合物。B.氯化鈉是由氯離子和鈉離子通過離子鍵形成的離子化合物。C.二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的共價化合物。D.氯氣是由氯分子通過共價鍵形成的單質(zhì)。答案：B解析：氯化鈉是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵形成的離子化合物。A選項中氧化鋁是離子化合物，但由氧離子和鋁離子通過離子鍵形成；C選項中二氧化硅是共價化合物，但硅原子和氧原子是通過共價鍵形成的；D選項中氯氣是單質(zhì)，但氯分子是由氯原子通過共價鍵形成的。因此，只有B選項正確。4、下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烯和丙烯C.苯和甲苯D.丙烷和丁烷答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。在選項中，只有苯（C6H6）和甲苯（C7H8）的分子式不同，但它們結(jié)構(gòu)相似，屬于同分異構(gòu)體。其他選項中，A項乙醇（C2H5OH）和乙醚（C2H5OC2H5）分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同；B項乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同；D項丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同。因此，正確答案是C。5、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氫氧化鈉答案：D解析：本題考查有機高分子化合物的識別。有機高分子化合物是由許多重復(fù)的有機小分子單元（單體）通過化學(xué)反應(yīng)連接而成的長鏈分子。選項A、B、C都是塑料材料，屬于有機高分子化合物。而選項D氫氧化鈉（NaOH）是一種無機化合物，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案是D。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法中，正確的是：A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強。C.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)越大，其原子半徑越小。D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子必定是同位素。答案：C解析：A選項錯誤，雖然原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑通常越大，但這并非絕對，如第四周期的元素原子半徑比第三周期的大，但第四周期的氖原子半徑卻比第三周期的氟原子半徑小。B選項錯誤，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性不一定越強，因為酸性還受氧化物的穩(wěn)定性和電負(fù)性等因素的影響。C選項正確，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的吸引力增強，導(dǎo)致原子半徑減小。D選項錯誤，質(zhì)子數(shù)相同的原子可能是同位素，也可能是不同的元素，如碳-12和碳-14是同位素，而碳和氮質(zhì)子數(shù)相同但不是同位素。7、下列關(guān)于有機化合物中官能團的說法，錯誤的是：A.羥基（-OH）是醇類化合物的官能團B.羧基（-COOH）是羧酸類化合物的官能團C.羰基（-CO）是酮類化合物的官能團D.碳碳雙鍵（C=C）是烯類化合物的官能團答案：C解析：羰基（-CO）是醛類和酮類化合物的共同官能團，而不僅僅是酮類化合物的官能團。因此，選項C的說法是錯誤的。選項A、B、D中的羥基、羧基和碳碳雙鍵分別是醇類、羧酸類和烯類化合物的特有官能團。8、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.氫氯酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的物質(zhì)。A、B、D選項中的物質(zhì)均能在水溶液中電離出氫離子，因此它們屬于酸。而C選項中的氫氧化鈉（NaOH）在水溶液中電離出的是鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），屬于堿，不是酸。因此，正確答案為C。9、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚苯乙烯答案：C解析：選項A、B和D均為有機高分子化合物，它們是由單體分子通過加成聚合反應(yīng)形成的長鏈分子。而選項C中的葡萄糖是一種單糖，屬于有機小分子，不是高分子化合物。因此，正確答案是C。10、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項A中，鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu），屬于置換反應(yīng)。在選項C中，鋅（Zn）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鋅（ZnCl2）和氫氣（H2），也屬于置換反應(yīng)。在選項D中，氯酸鉀（KClO3）分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O2），屬于分解反應(yīng)。而在選項B中，氫氣（H2）與氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O），這是兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。因此，正確答案是B。11、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.乙醇D.聚苯乙烯答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳原子構(gòu)成的高分子化合物。選項A、B、D均為碳原子構(gòu)成的高分子聚合物，屬于有機高分子化合物。而選項C乙醇是一種有機小分子，不屬于有機高分子化合物。12、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.聚乙烯D.二氧化硅答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。選項A氯化鈉是無機鹽，選項B氫氧化鈉是無機堿，選項D二氧化硅是無機非金屬氧化物。選項C聚乙烯是一種常見的有機高分子化合物，由碳?xì)湓咏M成的長鏈分子，因此答案為C。13、下列化合物中，含有最多共價鍵的是：A.H2O2（過氧化氫）B.CH4（甲烷）C.CO2（二氧化碳）D.NaCl（氯化鈉）答案：C解析：在H2O2中，每個氫原子與氧原子之間有一個共價鍵，氧原子之間有一個共價鍵，共3個共價鍵。在CH4中，每個碳原子與四個氫原子之間都有共價鍵，共4個共價鍵。在CO2中，每個碳原子與兩個氧原子之間各有一個共價鍵，共4個共價鍵。在NaCl中，由于Na是金屬，Cl是非金屬，它們之間形成的是離子鍵，而非共價鍵。因此，CO2含有最多的共價鍵，共4個。14、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.聚乙烯C.二氧化硅D.碳酸鈣答案：B解析：有機高分子化合物是由碳、氫、氧、氮等元素組成的，相對分子質(zhì)量較大的化合物。A、C、D選項均為無機物，不屬于有機高分子化合物。B選項聚乙烯是一種常見的有機高分子化合物，故答案為B。15、某溶液中含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子，為檢驗溶液中存在的離子，進行以下實驗：①取少量溶液，加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀不消失；②取少量溶液，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失；③取少量溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷下列說法正確的是（）A.溶液中一定含有Na+、Mg2+、SO42-B.溶液中一定含有Mg2+、SO42-、Cl-C.溶液中一定含有Al3+、SO42-、Cl-D.溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-答案：D解析：由實驗①可知，溶液中含有Mg2+或Al3+；由實驗②可知，溶液中含有SO42-；由實驗③可知，溶液中含有Cl-或NO3-。由于溶液中不可能同時存在兩種陽離子，所以溶液中一定含有Na+、Al3+、NO3-。故選D。16、下列化合物中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙烷（C2H6）答案：B解析：有機物通常是指含有碳元素的化合物，但有些含碳化合物如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸鹽、氰化物等不屬于有機物。因此，選項B二氧化碳不屬于有機物。其他選項甲烷、乙醇、乙烷都是有機物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：化學(xué)反應(yīng)原理請根據(jù)以下信息，完成下列各題：（1）某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→3C+D。已知A、B、C、D均為純凈物質(zhì)，且D為固體。請判斷下列說法中正確的是（）A.A和D的相對分子質(zhì)量相等B.反應(yīng)中，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.反應(yīng)中，B和D的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)中，C的生成速率大于D的生成速率（2）已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。請回答以下問題：①反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3②反應(yīng)中，氫氣和氧氣的反應(yīng)熱為（）A.286kJ/molB.572kJ/molC.114kJ/molD.0kJ/mol（3）已知反應(yīng)：N2+3H2→2NH3。請回答以下問題：①反應(yīng)中，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1②若1mol氮氣完全反應(yīng)，則理論上需要消耗氫氣的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol③若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.1B.3C.6D.9答案：（1）D解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，D為固體，其他物質(zhì)均為氣體。由于固體不參與氣體反應(yīng)速率的比較，故D的生成速率與其他物質(zhì)無關(guān)。因此，D選項正確。（2）①B解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為1：2。②A解析：反應(yīng)熱為反應(yīng)物和生成物的摩爾熱之和。根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物為2molH2和1molO2，生成物為2molH2O。由于氫氣和氧氣在反應(yīng)中完全消耗，故反應(yīng)熱為2molH2的熱量加上1molO2的熱量，即286kJ/mol。（3）①B解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3。②C解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol氮氣完全反應(yīng)需要消耗3mol氫氣。③A解析：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積。在平衡狀態(tài)下，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，代入平衡常數(shù)公式得K=(2/1)^2=4，即平衡常數(shù)K為4。第二題：化學(xué)反應(yīng)原理及平衡某溫度下，在密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。初始時，容器中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，SO2的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L。（1）計算平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度。（2）若在上述平衡狀態(tài)下，向容器中充入0.1mol/L的氧氣，求重新達到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度變化量。答案：（1）平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度c(SO3)=0.5mol/L。（2）重新達到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度變化量為0.1mol/L。解析：（1）首先，根據(jù)反應(yīng)方程式，可以列出三段式來表示反應(yīng)的變化：初始濃度（mol/L）：SO2=0.2，O2=0.1，SO3=0.3變化濃度（mol/L）：SO2=-x，O2=-0.5x，SO3=+x平衡濃度（mol/L）：SO2=0.2-x，O2=0.1-0.5x，SO3=0.3+x由題意知，平衡時SO2的濃度為0.1mol/L，因此有：0.2-x=0.1解得x=0.1將x代入SO3的平衡濃度表達式，得：c(SO3)=0.3+x=0.3+0.1=0.4mol/L（2）根據(jù)勒夏特列原理，向容器中充入氧氣，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物O2的濃度，系統(tǒng)會向減少O2的方向移動，即正向移動，以生成更多的SO3。由于O2的初始濃度增加了0.1mol/L，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，SO3的濃度變化量將是O2濃度變化量的兩倍。因此，SO3的物質(zhì)的量濃度變化量為：Δc(SO3)=2*Δc(O2)=2*0.1mol/L=0.2mol/L所以，重新達到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度變化量為0.2mol/L。第三題：實驗室里有一瓶無色透明的液體，需要確定它是乙醇還是乙酸。已知乙醇的分子式為C2H5OH，乙酸的分子式為C2H4O2。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，回答下列問題：取少量液體加