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2023級(jí)高二第一學(xué)期階段考試化學(xué)科試卷命題人:王驪龍 審題人:許丹麗一、單選題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。請(qǐng)將答案寫在答題卷上。)1.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前,我們通過(guò)化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.同溫同壓下,在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B.化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.水能、風(fēng)能、潮汐能、天然氣均屬于可再生能源D.化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水成功地合成了氨氣,該過(guò)程中電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能2.用如圖所示裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化,注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。裝置編號(hào)時(shí)間/min①②氣體體積mL溶液溫度℃氣體體積mL溶液溫度℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0————下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.內(nèi),生成氣體的平均速率:①<②B.兩個(gè)裝置中反應(yīng)均為:C.對(duì)比兩裝置中溶液的溫度,說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量:①>②D.最終兩裝置中溶液的溫度①>②,說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能3.下列說(shuō)法不正確的是A.由圖甲可知:該反應(yīng)ΔH>0,化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B.由圖乙可知:物質(zhì)聚集狀態(tài)改變,焓也改變C.由圖丙可知:該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D.由圖丁可知:ΔH1<ΔH2,金剛石比石墨穩(wěn)定4.三氯化硅()是制備硅烷,多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中充入,分別在溫度為、條件下發(fā)生反應(yīng):
,反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng):B.,C.時(shí),反應(yīng)自開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,D.時(shí),若起始時(shí)向該容器中充入、、,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行5.利用MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性生成甲醇,體系能量隨反應(yīng)進(jìn)程變化如圖實(shí)線所示。MO+分別與CH4、CH2T2反應(yīng)的歷程相似。已知:參與反應(yīng)的原子質(zhì)量數(shù)越大,速率越慢。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的總反應(yīng)式為MO++CH4=CH3OH+M+B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定D.MO+與CH2T2反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線b6.反應(yīng)分兩步:①,②。恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,測(cè)得Y的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí),B.時(shí),C.若加入催化劑甲(僅催化反應(yīng)①),達(dá)到最大值的時(shí)間提前D.若加入催化劑乙(僅催化反應(yīng)②),最大值會(huì)上升7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①向2支盛有,不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入溶液,觀察現(xiàn)象濃度大的溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快②向和的混合溶液中,加入固體溶液顏色不變其他條件不變時(shí),增大的濃度,平衡不移動(dòng)③將氫氧化鈉溶液,分批次加入盛有鹽酸的量熱器內(nèi)筒中根據(jù)反應(yīng)前后的溫度差和比熱容等數(shù)值可計(jì)算反應(yīng)熱④兩支試管分別盛有4mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液,同時(shí)各加入5mL0.1mol/L的草酸溶液和5mL0.2mol/L的草酸溶液草酸溶液濃度大的試管紫色消失更快其他條件相同,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快A.②④ B.①③ C.①② D.③④8.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染,反應(yīng)原理為:
。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變時(shí),去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強(qiáng)C.其他條件不變時(shí),恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實(shí)際應(yīng)用中,采用高分子分離膜及時(shí)分離出水蒸氣,可以使正反應(yīng)速率增大,去除率增大9.常壓條件下,羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)ΔH<0。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。已知:①230℃時(shí),K=2×105;②Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃;③固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是A.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃B.第二階段,由于反應(yīng)有可逆性,Ni(CO)4分解率較小C.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)10.探究汽車尾氣中的無(wú)害化處理,催化劑作用下在容積為的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2ΔH。向容器中充入和,經(jīng)過(guò)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)。下列說(shuō)法不正確的是A.B.溫度下,容器中產(chǎn)生氮?dú)獾乃俾蕿镃.溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)D.溫度下,可以通過(guò)更換高效催化劑提高的轉(zhuǎn)化率11.可在催化劑或作用下產(chǎn)生·OH,·OH能將煙氣中的NO、氧化?!H產(chǎn)生機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:(慢反應(yīng));反應(yīng)Ⅱ:(快反應(yīng))。對(duì)于脫除反應(yīng):,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.此反應(yīng)的,B.加入催化劑,此反應(yīng)的不變C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,反應(yīng)速率加快D.與作催化劑相比,相同條件下作催化劑時(shí)脫除率可能更高12.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:,一定條件下,現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙,在容器甲中充入1mol和3mol,在容器乙中充入2mol和6mol,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示;容器甲中,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖1中,表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中,逆反應(yīng)速率:狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中,a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖2中,對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題(共52分)13.I.某化學(xué)小組將H2O2溶液與HI溶液混合。探究如下:控制溶液總體積相同,調(diào)節(jié)不同的HI溶液和H2O2溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。已知反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度0.1mol·L1HI體積/mL0.1mol·L1H2O2體積/mL蒸餾水體積/mL混合液呈明顯棕黃色時(shí)間/s①常溫205030t1②35℃20a30t2③常溫202555t3④常溫105040t4(1)請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,表中a=。(2)若t3=t4=2t1,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③④可以推測(cè)該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式是v=k×(k為該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))。II.擬利用平衡體系探究影響平衡的因素,將溶液和溶液混合,得血紅色溶液X,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ.改變等離子濃度對(duì)平衡的影響(3)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的鐵絲得到溶液B,A、B兩溶液顏更深的是(填A(yù)或B)。(4)取溶液X,加入5滴溶液,觀察到溶液紅色變淺,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是:①對(duì)平衡產(chǎn)生了影響;②不直接參與平衡體系的或?qū)ζ胶猱a(chǎn)生了影響。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.為了探究KCl對(duì)平衡體系的影響某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液,并測(cè)定各溶液的透射率隨時(shí)間的變化(已知溶液顏色越深,透射率越小),結(jié)果如圖所示。(5)上述實(shí)驗(yàn)可以得到以下結(jié)論:KCl對(duì)平衡有影響,且KCl濃度越大,影響移動(dòng)(填“正向、逆向或不”)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ.探究鹽對(duì)和平衡體系產(chǎn)生的影響資料信息:a.溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽,使該離子的有效濃度降低,這種影響稱為鹽效應(yīng)。b.在溶液中存在反應(yīng)。(6)根據(jù)上述信息,學(xué)習(xí)小組同學(xué)各取溶液X,分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得各溶液的透射率隨時(shí)間的變化如圖所示。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明陽(yáng)離子鹽效應(yīng)影響平衡體系的實(shí)驗(yàn)組是。鹽效應(yīng)影響較大的陽(yáng)離子是。A.實(shí)驗(yàn)①②③
B.實(shí)驗(yàn)①②④
C.實(shí)驗(yàn)①③④(7)已知對(duì)平衡沒(méi)有明顯的影響,解釋出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤現(xiàn)象的原因:。14.利用催化加氫合成二甲醚()可有效降低空氣中二氧化碳的含量,其中涉及的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)I:
反應(yīng)II:
反應(yīng)III:
(1)反應(yīng)的。(2)對(duì)于反應(yīng)II,反應(yīng)速率,其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓。在密閉容器中充入和,體系中各反應(yīng)均達(dá)到平衡。向平衡體系中加入高效催化劑,(填“增大”“減小”或“不變”,下同);升高體系溫度,值將。(3)一定條件下,向密閉容器中通入和進(jìn)行上述反應(yīng),的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化如圖所示。二甲醚的選擇性:。①圖中二甲醚選擇性隨溫度變化的曲線是(填“a”或“b”)。溫度高于,曲線b增大的原因是。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率為,容器中和均為。此時(shí)二甲醚的選擇性為,則反應(yīng)III平衡常數(shù)的。(x為各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
?H=?92.4kJ/mol。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:(1)關(guān)于合成氨工藝的下列理解,不正確的是___________。A.利用氨氣沸點(diǎn)較高的性質(zhì)可將其液化,不斷將液氨分離,H2、N2循環(huán)使用以提高原料利用率B.步驟III控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)步驟III,773K時(shí),各步反應(yīng)的能量變化如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為,該步反應(yīng)的活化能Ea=。(3).已知相同質(zhì)量的同種催化劑在載體上的分散度越高,催化劑表面的吸附NH3的量越多,催化作用越強(qiáng)。某次實(shí)驗(yàn)中,NH3在一定質(zhì)量某催化劑下分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(NH3)/c00.9c00.8c00.7c00.6c00.5c0分析表中數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(NH3)減小,平均反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)該分析結(jié)果的合理解釋是。(4)在一定條件下,向某反應(yīng)容器中投
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