天津市河?xùn)|區(qū) 2022-2023 學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

天津市河?xùn)|區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．鍍鋅的鐵表面有劃損時(shí)，鐵仍然受到保護(hù)B．燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D．天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO43．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)?Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3v(N2)逆=v(H2)正 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：64．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(HC．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5．下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液清洗油污：CO32?＋H2O?HCO3?B．0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2O?NH4+＋OHC．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．明礬凈水原理：Al3+＋3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H＋6．下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)上SO2催化氧化成B．用飽和食鹽水除去Cl2中的C．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到D．向Fe(SCN)3溶液中加入固體7．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-18．鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu9．反應(yīng)SiCl4A．該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22D．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)10．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶111．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2支均盛有2mL相同濃度的AgNOKsp(AgI)>Ksp(AgCl)B將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2C用pH試紙測(cè)得：CH3COONaHNO2電離出H+D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：I3??I-A．A B．B C．C D．D12．溫度為T(mén)℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?A．對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時(shí)vB．T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)KC．向a點(diǎn)體系中充入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，D．圖中c點(diǎn)所示條件下v二、綜合題13．（1）Ⅰ、研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價(jià)值。根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液物質(zhì)的量濃度pH用離子方程式表示溶液顯酸性的原因(Ⅰ)C03(Ⅱ)N06／(Ⅲ)N01／（2）比較溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c(NH4+（3）溶液(Ⅱ)中各離子濃度由大到小的順序是。（4）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水電離出的c(H+)（5）Ⅱ、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。如下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，NaOH溶液從(填b或d)口導(dǎo)出，陽(yáng)離子交換膜的作用是；電解飽和氯化鈉溶液的方程式為。14．（1）I.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑。在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1mol（2）我國(guó)科學(xué)家研究了在鐵摻雜W18O19（3）II.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（4）該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“＜”或“=”)。（5）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。a.體系壓強(qiáng)不變b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率15．（1）Ⅰ、某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.實(shí)驗(yàn)操作：所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上述實(shí)驗(yàn)中，沉淀由白色變?yōu)樯F(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。（3）分析及討論①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是。②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：c(Cl?③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為對(duì)于組成形式相同的沉淀，Ksp(填“小”或者“大”)的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp（4）Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO3溶液和當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②a極上的電極反應(yīng)式是。（5）事實(shí)證明：AgNO3溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對(duì)比(4)中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是Ag+與三、綜合題16．CH3COONa（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示CH3COONa溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)；C（2）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.①在上述滴定過(guò)程中，不需要使用的玻璃儀器是(填序號(hào))。A．容量瓶B．堿式滴定管C．錐形瓶D．膠頭滴管②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由：ⅰ、起始未滴加NaOH液時(shí)，0.1000molLⅱ、加入25.00mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，所得NaCl溶液的pH=③滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是（3）用0.1000molL鹽酸滴定A．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Zn與Fe構(gòu)成原電池時(shí)，Zn易失電子做負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品，故A符合題意；B．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，可以減少酸雨的形成，而碳酸鈣受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，所以燃煤中加入生石灰不能減少溫室氣體的排放，故B不符合題意；C．廢舊電池中含有重金屬，能污染水源和土壤，回收處理廢舊電池，主要是為了防止污染地下水和土壤，故C不符合題意；D．天然氣屬于不可再生能源，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼．利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；B．生石灰不能減少二氧化碳的排放；C．防止重金屬離子污染地下水和土壤；D．天然氣屬于不可再生能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．硫酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，（一般包括弱酸、弱堿、水、非金屬氧化物等）；3．【答案】D【解析】【解答】A．在任何時(shí)刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，則v正(N2)=v逆(N2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，故反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)為變量，則壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡，B不符合題意；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)，此時(shí)氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)條件以及反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入反應(yīng)物的多少有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A不符合題意；B．c(HC．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C不符合題意；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，而純水一定為中性，以此來(lái)解答。5．【答案】C【解析】【解答】A．溫度升高，促進(jìn)CO32?的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO32?水解的離子方程式為CO32?＋H2O?HCO3B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2O?NH4+＋OH-C．醋酸和碳酸鈣水反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項(xiàng)符合題意；D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H＋，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)醋酸是弱酸，不拆，其它選項(xiàng)均正確。6．【答案】A【解析】【解答】A．存在平衡2SO2+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，選擇高壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高，SOB．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN故答案為：A。

【分析】依據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)分析。A項(xiàng)應(yīng)選擇高壓有利于平衡正向移動(dòng)。7．【答案】D【解析】【解答】①太陽(yáng)光催化分解水制氫，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；②焦炭與水反應(yīng)制氫ΔH2>0，反應(yīng)吸熱，故B不符合題意；使用催化劑，ΔH3不變，故C不符合題意；根據(jù)蓋斯定律，③－②得CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH3=+74.8kJ·mol–1，故D符合題意。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律求解熱化學(xué)方程式的焓變；

（2）熱化學(xué)方程式的焓變值與催化劑無(wú)關(guān)；

（3）?H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)，8．【答案】B【解析】【解答】A．該原電池中，鋅為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+向正極移動(dòng)，即移向CuSO4溶液，故B符合題意；C．鋅為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片，故C不符合題意；D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e?=Cu，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．原電池中，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；C．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；D．原電池中，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△S>0，A不符合題意；

B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4(HCl)c(SiCl4)?c2(H2),B符合題意；

C.題中說(shuō)的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算，C不符合題意；

D．△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，D不符合題意；10．【答案】D【解析】【解答】A.放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A不符合題意；

B.Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B不符合題意；

C.酸性條件下，氧氣得電子生成水，C不符合題意；

D.相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D符合題意；故答案為：D【分析】A、根據(jù)質(zhì)子有負(fù)極向正極移動(dòng)分析；

B、電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C、要注意電解質(zhì)的酸堿性；

D、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律計(jì)算。11．【答案】D【解析】【解答】A．其他條件相同時(shí)，對(duì)于相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀，向2支均盛有2mL相同濃度的AgNO3溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，只生成AgI黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)<KB．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮，因此將紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生，二氧化氮不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，也有可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的，B不符合題意；C．兩種鹽溶液的濃度未知，無(wú)法根據(jù)鈉鹽溶液的pH定性判斷其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱，B不符合題意；D．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)和碘離子，則KI3溶液中可能存在平衡：I3??I-+I故答案為：D。【分析】A．其他條件相同時(shí)，相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀；B．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮；C．兩種鹽溶液的濃度未知，無(wú)法判斷；D．依據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底判斷。12．【答案】C【解析】【解答】A．在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積最大、壓強(qiáng)最小，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，故其中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較小，對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)＜v(正），A不符合題意；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強(qiáng)影響，因此，T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=Kb，B不符合題意；C．向a點(diǎn)體系中充入一定量NO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)（因?yàn)榱硪环磻?yīng)物是固體），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將減小，C符合題意；D．由分析可知，c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(逆)≠v(正），D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縝點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T(mén)℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，體積越小，濃度越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，則反應(yīng)相同時(shí)間，ab曲線上是平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率，增大體積，平衡正移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，bc曲線未達(dá)到平衡，體積增大，速率減小，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。13．【答案】（1）CH3COOH?H++CH3COO-（2）<（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H（4）10-5：1（5）d；阻止H2、OH-移向陽(yáng)極，防止OH-與Cl2反應(yīng)，提高NaOH的產(chǎn)量和純度，防止H2與Cl2反應(yīng)，發(fā)生意外事故；2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+Cl【解析】【解答】（1）CH3COOH是弱酸，在水溶液中不完全電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子而使溶液呈酸性，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，則等濃度的硫酸氫銨溶液中銨根離子濃度大于氯化銨溶液中的銨根離子濃度，故答案為：<。（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H（4）醋酸是弱酸，在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，0.1mol/L醋酸溶液的pH為3，由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度可知，水電離出的氫離子濃度為1.0×10?141.0×10?3mol/L=1×10（5）由圖可知，電極A為電解池的陽(yáng)極，a口進(jìn)入的飽和氯化鈉溶液中氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極B為陰極，b口進(jìn)入的稀氫氧化鈉溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，在d口導(dǎo)出濃氫氧化鈉溶液，由于氯氣能與陰極放電生成的氫氣和氫氧根離子反應(yīng)，裝置中的陽(yáng)離子交換膜只允許鈉離子通過(guò)，不允許分子和陰離子通過(guò)，防止氫氧根離子、氫氣與氯氣反應(yīng)，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+Cl

【分析】（1）CH（2）依據(jù)水解平衡的影響因素判斷；（3）強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；（4）依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；酸中由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；氯化銨中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；（5）依據(jù)電解時(shí)離子的放電順序及離子與離子交換膜種類(lèi)一致判斷。14．【答案】（1）放熱（2）1.54（3）A+2B?2C；c（4）<（5）升高溫度；ab【解析】【解答】（1）升高溫度，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）根據(jù)圖示，吸收能量最大的能壘，即相對(duì)能量的差最大的為(-1.02eV)-(-2.56eV)=1.54eV；故答案為：1.54；（3）根據(jù)一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化圖，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化減小，說(shuō)明A、B是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化從0逐漸增大，說(shuō)明C是生成物，3min達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的量的變化量=1mol-0.7mol=0.3mol，B物質(zhì)的量的變化量=1mol-0.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量的變化量=0.6mol，n(A)∶n(B)∶n(C)=0.3mol∶0.6mol∶0.6mol=1∶2∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B?2C，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(C)c(A)（4）達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小，說(shuō)明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故答案為：<；（5）①根據(jù)圖象可知：t3時(shí)逆反應(yīng)速率、正逆反應(yīng)速率都突然增大，且逆反應(yīng)速率>正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以t3時(shí)是升高了溫度，故答案為：升高溫度；②a．A+2B?2C為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變，表明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故a選；b．A+2B?2C為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，表明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故b選；c．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；d．A+2B?2C中A的消耗速率等于B的生成速率，說(shuō)明正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故d不選；故答案為：ab。

【分析】（1）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；（2）根據(jù)圖示，相對(duì)能量的差最大的能壘；（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（4）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；（5）①根據(jù)圖象中“速率突變”和變化趨勢(shì)分析；②依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。15．【答案】（1）再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液（2）黃（3）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；1.（4）氧化；Ag-+e-=Ag（5）Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大【解析】【解答】（1）Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.5×10-17，將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液。（2）向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。（3）①沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，反應(yīng)的離子方程式：AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；②AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)，平衡常數(shù)K=c(Cl③一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，可進(jìn)一步表述為：對(duì)于組成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（4）①D當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)，I遇到淀粉變藍(lán)色，則b極附近I-轉(zhuǎn)化為I2，發(fā)生氧化反應(yīng)；②b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極，則a極為正極，a極上的電極反應(yīng)式為Ag-+e-=Ag。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可