2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)測(cè)評(píng)試題魯科版選擇性必修2

PAGEPAGE1第3章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O22.下列關(guān)于物質(zhì)特別聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子短軸方向有序排列,使液晶具有各向異性D.納米材料具有既不同于微觀粒子又不同于宏觀物體的獨(dú)特性質(zhì)3.下列說(shuō)法正確的是()A.離子晶體中每個(gè)離子的四周均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的緣由是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔、沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.共價(jià)晶體中的各相鄰原子以共價(jià)鍵相結(jié)合4.下列敘述正確的是()A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)分子C.Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被活性炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞5.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就確定有陰離子③金剛石、晶體硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中確定沒(méi)有離子鍵⑤晶格能由大到小的依次:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定A.只有①②③⑥ B.只有①②④C.只有③⑤⑥⑦ D.只有③⑤6.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤7.已知NaH的晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為a。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()NaH晶胞A.鈉離子的配位數(shù)是6 B.該結(jié)構(gòu)單元中氫離子數(shù)目為4C.氫離子之間的最短距離為2a D.基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s22s22p68.MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的凹凸依次是()A.MgO>Rb2O>BaO>CaO B.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO>BaO>MgO>Rb2O D.CaO>BaO>Rb2O>MgO9.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子晶體,以下分析正確的是()A.常溫下,SbCl3、SbCl5均為液體,說(shuō)明SbCl3和SbCl5都是離子晶體B.SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃,說(shuō)明SbCl3、SbCl5都不是離子晶體C.SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SbCl3、SbCl5都是離子晶體D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電,說(shuō)明SbCl3、SbCl5都是離子晶體10.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項(xiàng)ABCD共價(jià)晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述不正確的是()A.冰中存在非極性鍵、分子間作用力和氫鍵B.因金屬性K>Na,故金屬鉀的熔點(diǎn)高于金屬鈉C.各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C—C鍵的數(shù)目不相同D.氧化鎂的晶格能大于氯化鈉,故其熔點(diǎn)高于氯化鈉12.堿金屬鹵化物是典型的離子晶體,它們的晶格能與1d0成正比(d晶格能/(kJ·mol-1)離子半徑/pmLiFLiClLiBrLiILi+Na+K+10318458077526095133NaFNaClNaBrNaIF-Cl-Br-I-915777740693KFKClKBrKI136181195216812708676641A.晶格能的大小與離子半徑成正比B.陽(yáng)離子相同、陰離子不同的離子晶體,陰離子半徑越大,晶格能越小C.陽(yáng)離子不同、陰離子相同的離子晶體,陽(yáng)離子半徑越小,晶格能越大D.堿金屬鹵化物中,晶格能越小,氧化性越強(qiáng)13.朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)覺(jué)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性,該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示:該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A.1∶1∶1 B.1∶4∶6C.1∶2∶3 D.2∶2∶314.冠醚能與陽(yáng)離子,尤其是與堿金屬離子作用,并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與鋰離子作用而不與鈉離子、鉀離子作用;18-冠-6與鉀離子作用(如圖),還可與重氮鹽作用,但不與鋰離子或鈉離子作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同B.18-冠-6與鉀離子作用,不與鋰離子或鈉離子作用,這反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征C.18-冠-6與鉀離子作用反映了超分子的自組裝的特征D.冠醚與堿金屬離子作用的原理與其可作相轉(zhuǎn)移催化劑的原理有關(guān)15.下列說(shuō)法正確的是()①干冰是CO2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體②正四面體構(gòu)型的分子,鍵角都是109°28',其晶體類型可能是共價(jià)晶體或分子晶體③分子晶體中都含有化學(xué)鍵④含4.8g碳原子的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8molA.①②③ B.只有④ C.②④ D.③④三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是全部元素中原子半徑最小的,Y原子有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期且第一電離能比Z的小,R與Y同一主族,Q原子的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Q+的核外電子排布式為。

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為,ZW2-的空間結(jié)構(gòu)是(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),緣由是。

(4)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞所含的Y原子數(shù)為,Y原子的配位數(shù)為;若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶體的密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

17.(10分)鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。(1)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為,陽(yáng)離子四周最近且等距離的陰離子的個(gè)數(shù)為。

(2)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如右圖所示,則A的化學(xué)式是,A中銅元素的化合價(jià)為。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,接著向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是。與NH3分子互為等電子體的一種陽(yáng)離子是。

18.(15分)銅元素及其化合物在生產(chǎn)實(shí)際中有很多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

(2)基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為;該電子層中具有的能量最高的電子所在能級(jí)有個(gè)伸展方向。

(3)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體,PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為;P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)(填“>”“<”或“=”)I1(S);PH3的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)NH3的沸點(diǎn),緣由是。

(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中P原子位于由銅原子形成的的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3,則P與最近的Cu原子的核間距為nm(用含NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;已知Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)。

19.(10分)化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不行分的元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料,其中N原子的雜化方式是。

(2)維生素C是一種水溶性維生素,水果和蔬菜中含量豐富,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。以下關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵b.1mol分子中含有4molπ鍵c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld.分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的依次為O>C>H(3)維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有。

(4)KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn),緣由是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道,因此能與一些分子或離子形成協(xié)作物。Fe3+的價(jià)電子排布式為,與之形成協(xié)作物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是。

20.(15分)鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銅在元素周期表中的位置是,基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為。

(2)協(xié)作物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可推斷Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型)。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于(填晶體類型)。

(3)銅晶體中銅原子的積累方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為。

(4)CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。①下圖表示的是(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,1,1),C為(1,1,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為(列出計(jì)算式即可)g·cm-3。

第3章測(cè)評(píng)1.BA中HD為單質(zhì),不是化合物,C中SiO2晶體為共價(jià)晶體,D中Na2S晶體為離子晶體。2.C超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì),其緣由是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起,形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體,A正確;構(gòu)成非晶體的微粒,在非晶體中的排列,遵循長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的規(guī)則,B正確;液晶具有各向異性,其緣由是液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向進(jìn)行有序排列,C錯(cuò)誤;納米材料內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu),但界面處則為無(wú)序結(jié)構(gòu),所以具有既不同于微觀粒子又不同于宏觀物體的獨(dú)特性質(zhì),D正確。3.D選項(xiàng)A,離子晶體中每個(gè)離子四周吸引帶相反電荷的離子數(shù)目與離子半徑有關(guān),如一個(gè)Cs+可同時(shí)吸引8個(gè)Cl-;選項(xiàng)B,金屬內(nèi)部的自由電子不是在外加電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的;選項(xiàng)C,分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的,如I2。4.BA、D項(xiàng)所述改變屬于物理改變,化學(xué)鍵均未被破壞;C項(xiàng),Na2O只含離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。5.D①分子晶體中不確定都存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子是單原子分子,在分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。②在晶體中有陽(yáng)離子不確定有陰離子,如金屬晶體中存在的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子,故錯(cuò)誤。③不同類型晶體熔點(diǎn)的凹凸依次一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體;在共價(jià)晶體中,原子半徑越大,熔點(diǎn)越低;在離子晶體中,離子半徑越大,熔點(diǎn)越低,離子所帶電荷越多,熔點(diǎn)越高;在分子晶體中,組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比(含有氫鍵的物質(zhì)除外),所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的依次是金剛石、晶體硅、NaF、NaCl、H2O、H2S,故正確。④離子晶體中確定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,分子晶體中確定沒(méi)有離子鍵,故錯(cuò)誤。⑤F-、Cl-、Br-、I-的離子半徑漸漸增大,所以晶格能由大到小的依次:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故正確。⑥硅原子的最外層電子數(shù)為4,1個(gè)硅原子可與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵,故錯(cuò)誤。⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤。6.C①SiO2是共價(jià)晶體,SO3是分子晶體,二者都只含共價(jià)鍵,故①錯(cuò)誤;②HCl是分子晶體,晶體硼是共價(jià)晶體,二者都只含共價(jià)鍵,故②錯(cuò)誤;③CO2和SO2都是分子晶體,二者都只含共價(jià)鍵,故③正確;④晶體硅和金剛石都是共價(jià)晶體,二者都只含共價(jià)鍵,故④正確;⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體,晶體氖中不含共價(jià)鍵,晶體氮中含有共價(jià)鍵,故⑤錯(cuò)誤;⑥硫黃和碘都是分子晶體,二者都只含共價(jià)鍵,故⑥正確。7.C從晶胞中可以看出,鈉離子四周有6個(gè)氫離子,其配位數(shù)為6,故A正確;該結(jié)構(gòu)單元中,氫離子的個(gè)數(shù)為4,故B正確;從題圖中可以看出,氫離子之間距離最短的為每相鄰兩條棱中點(diǎn)的距離,因?yàn)檫呴L(zhǎng)為a,所以可依據(jù)勾股定理求出其距離為(12a)2+(12a)2=22a,故C錯(cuò)誤;8.B四種離子晶體所含陰離子相同,所含陽(yáng)離子不同。Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+中,Rb+所帶電荷數(shù)最少且半徑最大,與O2-形成的離子鍵最弱,Rb2O的熔點(diǎn)最低。Mg2+、Ca2+、Ba2+所帶正電荷數(shù)一樣多,半徑:Mg2+<Ca2+<Ba2+,與O2-形成的離子鍵由強(qiáng)到弱的依次是Mg2+>Ca2+>Ba2+,相應(yīng)離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次是MgO>CaO>BaO。綜上所述,四種離子晶體熔點(diǎn)的凹凸依次是MgO>CaO>BaO>Rb2O。9.B離子晶體常溫下呈固態(tài),熔、沸點(diǎn)較高,故A錯(cuò)誤;SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)較低,不是離子晶體,故B正確;假如SbCl3、SbCl5是分子晶體,它們?cè)谒芤褐兴淖饔孟乱矔?huì)電離出氯離子和金屬離子,滴入酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且可以導(dǎo)電,故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。10.DA選項(xiàng)中石墨為混合型晶體,B選項(xiàng)中生石灰為離子晶體,C選項(xiàng)中氯化銫為離子晶體。11.AB冰中存在極性鍵、分子間作用力和氫鍵,A錯(cuò)誤;因原子半徑:K>Na,故金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉,B錯(cuò)誤;金剛石中每個(gè)碳原子與四周碳原子形成4個(gè)C—C鍵,石墨中每個(gè)碳原子與四周碳原子形成3個(gè)C—C鍵,因此各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C—C鍵的數(shù)目不相同,C正確;氧化鎂的晶格能大于氯化鈉,故其熔點(diǎn)高于氯化鈉,D正確。12.AD由表中數(shù)據(jù)可知,晶格能的大小與離子半徑成反比,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項(xiàng)正確;由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項(xiàng)正確;陽(yáng)離子相同時(shí),表中晶格能最小的為碘化物,但還原性:F-<Cl-<Br-<I-,可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B圖示晶胞中鋇原子個(gè)數(shù)為2,銅原子個(gè)數(shù)為18×8+14×8=3,釔原子個(gè)數(shù)為1,則Y2O3、BaCO3、CuO的物質(zhì)的量之比為12∶2∶3=1∶414.C18-冠-6中C和O都是sp3雜化,A項(xiàng)正確;18-冠-6與鉀離子作用,不與鋰離子或鈉離子作用,反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于冠醚是皇冠狀分子,可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子,把無(wú)機(jī)物帶入有機(jī)化合物中,故可以作為有機(jī)相和無(wú)機(jī)相轉(zhuǎn)移的催化劑,D項(xiàng)正確。15.B①CO2分子間不能形成氫鍵,①不正確;②正四面體構(gòu)型的分子,若為AB4型,鍵角都是109°28',若為A4型,鍵角為60°,②不正確;③稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵,③不正確;④4.8g碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,金剛石晶體中平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol,④正確。16.答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)sp3角形(3)SiO2SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體(4)849解析X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是全部元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y原子有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,核外電子排布式為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,R為Si元素;而Z原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,則價(jià)電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于Si,故Z為N元素;W與Z同周期且第一電離能比Z的小,則W為O元素;Q原子的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層均處于飽和狀態(tài),不行能為短周期元素,且原子序數(shù)小于30,故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,則Q為Cu元素。(1)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)化合物H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,故O原子實(shí)行sp3雜化;NO2-中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為5+1-2×2(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,SiO2為共價(jià)晶體,CO2為分子晶體,故沸點(diǎn)較高的是SiO2。(4)碳有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖,該晶體一個(gè)晶胞所含的Y原子數(shù)為4+8×18+6×12=8;每個(gè)Y與四周的4個(gè)Y原子相鄰,故Y原子的配位數(shù)為4;若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρg·cm-3=ρa(bǔ)3×10-30g,則8×12g·mol-1NAmol-1=17.答案(1)46(2)CuI+1價(jià)(3)配位sp3H3O+解析(1)黑色球表示氯離子,白色球表示鈉離子,該晶胞中鈉離子數(shù)目=1+12×14=4,氯離子數(shù)目=18×8+12×6=4,所以每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的數(shù)目均是4,一個(gè)鈉離子四周(2)依據(jù)A的晶胞結(jié)構(gòu)可知,黑球的個(gè)數(shù)是18×8+12×6=4,白球的個(gè)數(shù)為4,所以A的化學(xué)式是CuI,A中銅元素顯(3)NH3中N原子供應(yīng)孤電子對(duì),Cu2+供應(yīng)空軌道,二者形成配位鍵,NH3分子中,N原子的孤電子對(duì)數(shù)為1,成鍵電子對(duì)數(shù)為3,則N原子的雜化方式為sp3;與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4,可以是H3O+等。18.答案(1)原子光譜(2)M3(3)三角錐形>低于NH3分子間能形成氫鍵,而PH3不能(4)正八面體12×3解析(2)基態(tài)磷原子核外有三層電子,故最高電子層符號(hào)為M,能量最高的電子在3p能級(jí),在空間有3個(gè)伸展方向。(3)N、P為同主族元素,PH3和NH3的空間結(jié)構(gòu)相同,NH3為三角錐形,則PH3為三角錐形;第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增,有增大的趨勢(shì),但核外電子排布滿意全充溢或半充溢狀態(tài)時(shí),第一電離能大于其后面的元素的第一電離能,故I1(P)>I1(S);氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響較大,氨分子間存在氫鍵,磷化氫中無(wú)氫鍵,則磷化氫的沸點(diǎn)低于氨。(4)視察磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu),Cu原子位于正方體的六個(gè)面的中心位置,形成正八面體的結(jié)構(gòu);P原子與最近的Cu原