江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第4課時電解池的工作原理分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第4課時電解池的工作原理必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.下列關(guān)于電解池工作原理的說法錯誤的是()A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D.與原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參與電極反應(yīng)2.[2024江蘇淮安階段練習(xí)]下列說法正確的是()A.在原電池中，電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B.在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D.在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)3.[2024江陰四校期中聯(lián)考]關(guān)于下圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是()A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度改變：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：，②中正極：D.離子移動方向：①中向陰極方向移動，②中向負(fù)極方向移動4.[2024江蘇南京期中]是一種高效、平安消毒劑。利用電解產(chǎn)生的與溶液中的反應(yīng)制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.電源電極：是負(fù)極，是正極B.陰極的電極反應(yīng)式：C.電解過程中移動方向：D.產(chǎn)生的反應(yīng)：5.[2024江蘇淮安四校第一次學(xué)情調(diào)查]用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的下降的是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液6.用如圖所示裝置以石墨為電極電解氯化銅溶液，電極上產(chǎn)生能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的黃綠色氣體。下列推斷正確的是()A.為電源正極B.電極質(zhì)量增加C.電極若換成，反應(yīng)中該電極質(zhì)量不變D.電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)關(guān)鍵實(shí)力提升練B級7.電解法除煙氣中并實(shí)現(xiàn)含尾氣資源化利用的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.電極連接電源的負(fù)極B.若不通，則電極區(qū)產(chǎn)生的氣體為C.電極上的主要反應(yīng)為D.電解過程中，參與反應(yīng)，由電極區(qū)移向電極區(qū)8.[2024江蘇揚(yáng)州期中]我國學(xué)者以熔融的作電解質(zhì)，在催化條件下，以和為原料氣，在、常壓條件下勝利實(shí)現(xiàn)電催化合成氨，其裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.電極應(yīng)連接電源負(fù)極B.電極上的反應(yīng)為C.反應(yīng)過程中，由極區(qū)向極區(qū)遷移D.該電催化合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為9.[2024江蘇南通期末]是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法正確的是()A.該裝置工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.裝置工作時總反應(yīng)為C.裝置工作過程中極消耗的大于極生成的D.電解生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為10.[2024江蘇徐州第一次月考]沿海電廠采納海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖所示），通入肯定的電流。下列敘述錯誤的是()A.陽極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的C.陰極生成的應(yīng)剛好通風(fēng)稀釋平安地排入大氣D.陽極表面形成的等積垢須要定期清理11.[2024江蘇南京]通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如圖所示（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積改變忽視不計(jì)）。下列說法不正確的是()A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)整除去，再加入溶液獲得12.[2024江蘇泰州期末]利用雙離子交換膜電解溶液，可獲得氨水和硝酸，裝置如圖所示。（1）Ⅰ室和Ⅲ室可獲得產(chǎn)品，為（填“陽”或“陰”）離子交換膜。（2）溶液A為（填“”或“”），陰極電極反應(yīng)式為。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級13.[2024蘇北四市]通過電催化法可生成，、是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.合成過程中作為還原劑C.合成過程中用作電極催化劑更利于生成D.電極上發(fā)生反應(yīng)：14.[2024江蘇蘇州期末]電解可制備，裝置如圖所示。（1）寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2）為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A。A的化學(xué)式為，補(bǔ)充物質(zhì)A的理由為。第4課時電解池的工作原理A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D2.B3.B4.D5.B6.B[解析]電極上產(chǎn)生能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的黃綠色氣體，即產(chǎn)生氯氣，則電極為陽極，與電極相連的為電源正極，電極為陰極，與電極相連的為電源負(fù)極。依據(jù)分析可知為電源負(fù)極，故錯誤；電極為陰極，銅離子在陰極被還原生成銅單質(zhì)，所以電極質(zhì)量增加，故正確、錯誤；電極為陽極，若換成，則被氧化生成銅離子，電極質(zhì)量減小，故錯誤。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練7.D[解析]由圖示知，在電極上得電子轉(zhuǎn)化為，故電極為陰極，則電極為陽極，在陽極上失電子轉(zhuǎn)化為。由分析知，電極為陽極，應(yīng)當(dāng)連接電源的正極，錯誤；若不通，則溶液中水電離出的在陽極放電產(chǎn)生，錯誤；由分析知，在電極上得電子轉(zhuǎn)化為，對應(yīng)電極反應(yīng)為，錯誤；參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子，此時為了維持溶液中電荷守恒，需有通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)移向陰極電極區(qū)，正確。8.A[解析]該裝置為電解池，介質(zhì)為堿性，反應(yīng)為和合成氨，元素化合價從0降低至，則在陰極得電子，電極反應(yīng)式為；元素化合價從上升為0，電極反應(yīng)式為。由“電催化合成氨”可知在電極處得到電子，則電極為陰極，連接電源負(fù)極，電極為陽極，連接電源正極，錯誤；電極為在陰極得電子，電極反應(yīng)式為，正確；電解池中陰離子移向陽極，則由極區(qū)向極區(qū)遷移，正確；陰極反應(yīng)式:，陽極反應(yīng)式:，則該電催化合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確。9.C[解析]電解和制備是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；裝置工作時總反應(yīng)式為，錯誤；裝置工作過程中極反應(yīng)式為，極反應(yīng)式為，通電時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，極消耗的大于極生成的，正確；依據(jù)，電解生成時，轉(zhuǎn)移電子,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為，錯誤。10.D11.C[解析]由電解示意圖可知，電極上轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價上升，失電子，則電極為陽極，電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；由電解示意圖可知，電極上失電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，正確；電極為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為，反應(yīng)生成了，濃度增大，錯誤；電解池總反應(yīng)為，電解結(jié)束后，可通過調(diào)整溶液將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，正確。12.（1）陰[解析]要得到氨水和硝酸，依據(jù)圖中信息左邊為陽極，陽極是溶液中水電離出的氫氧根離子失去電子變?yōu)檠鯕?，剩余氫離子，Ⅱ中硝酸根穿過進(jìn)入到Ⅰ室與氫離子結(jié)合形成硝酸，因此為陰離子交換膜。（2）;（或）[解析]依據(jù)前面分析Ⅰ室中得到硝酸，因此溶液為稀硝酸，陰極是水電離出的氫離子放電，則陰極電極反應(yīng)式為或。C級學(xué)