分析化學(xué)（天津大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋天津大學(xué)

分析化學(xué)（天津大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋天津大學(xué)第一章單元測(cè)試

試樣用量為0.1~10mg的分析稱為：

A:半微量分析B:常量分析C:痕量分析D:微量分析

答案:微量分析

滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，其含義為：

A:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe

B:1mLK2Cr2O7溶液的質(zhì)量為0.005585g

C:1mL含F(xiàn)e試液相當(dāng)于0.005585gK2Cr2O7D:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7

答案:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe

人體血液中，平均每100mL含K+19mg，則血液中K+(M=39g·mol-1)的濃度(單位:mol·L-1)約為：

A:0.49B:0.0049C:4.9D:0.049

答案:0.0049滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為：

A:滴定B:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C:滴定終點(diǎn)D:滴定分析

答案:滴定終點(diǎn)用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須：

A:有確定終點(diǎn)的方法B:三者皆是C:速度快D:定量完成

答案:三者皆是下列溶液中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：

A:KMnO4溶液B:NaOH溶液C:K2Cr2O7溶液D:Na2S2O3溶液

答案:K2Cr2O7溶液

第二章單元測(cè)試

隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布，其特點(diǎn)是：

A:正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不同B:大小不同的誤差隨機(jī)出現(xiàn)C:大誤差出現(xiàn)的概率大D:大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

答案:大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大對(duì)置信區(qū)間的正確理解是：

A:一定置信度下以真值為中心的可靠范圍B:真值落在某一可靠區(qū)間的概率C:一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍D:一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間

答案:一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用：

A:u

檢驗(yàn)法B:t

檢驗(yàn)法C:Q

檢驗(yàn)法D:F

檢驗(yàn)法

答案:F

檢驗(yàn)法以下各項(xiàng)措施中，可以減小隨機(jī)誤差的是：

A:進(jìn)行儀器校正B:做空白試驗(yàn)C:增加平行測(cè)定次數(shù)D:做對(duì)照試驗(yàn)

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是：

A:B:0.056C:pH=4.008D:

答案:關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度關(guān)系的四種表述中正確的是：

(1)精密度是保證準(zhǔn)確度的必要條件

(2)高的精密度一定能保證高的準(zhǔn)確度

(3)精密度差，所測(cè)結(jié)果不可靠，再衡量準(zhǔn)確度沒有意義

(4)只要準(zhǔn)確度高，不必考慮精密度

A:2,4B:2,3C:1,3D:1,4

答案:1,3

第三章單元測(cè)試

對(duì)一元弱酸而言，其共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系是：

A:Ka·Kb=10-8B:Ka·Kb=1C:Ka·Kb=10-14D:Ka=Kb/Kw

答案:Ka·Kb=10-14下列物質(zhì)中，兩性物質(zhì)為:

A:CO32-B:H2PO4-C:NH4+D:OAc-

答案:H2PO4-設(shè)HOAc溶液的分析濃度為c，則與其兩種型體的平衡濃度關(guān)系是:

A:c=[HOAc]+[OAc-]B:c=[HOAc]+[OH-]+[H+]C:c=[HOAc]+[OH-]D:c=[HOAc]+[H+]

答案:c=[HOAc]+[OAc-]若NH3的解離常數(shù)為Kb，HAc的解離常數(shù)為Ka，則反應(yīng)NH4++OAc-?NH3+HAc的平衡常數(shù)是:

A:K=Ka/KbB:K=Kw/KaKbC:K=Kw/KaD:K=Ka·Kb

答案:K=Kw/KaKb對(duì)于某特定的酸堿體系而言，分布系數(shù)δi值:

A:只取決于該體系的總濃度cB:只取決于該體體系的[H+]或pH值C:只取決于該體系的離解常數(shù)D:既要考慮體系的[H+]，又要考慮該體系的c

答案:只取決于該體體系的[H+]或pH值下列屬于緩沖溶液的是:

A:NaOH+NH3·H2OB:HCl+CH3COOHC:HCl+NaClD:CH3COOH+CH3COONa

答案:CH3COOH+CH3COONa與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是:

A:緩沖溶液的總濃度B:外加的酸量C:緩沖溶液的pH范圍D:緩沖溶液組分的濃度比

答案:緩沖溶液的總濃度；緩沖溶液組分的濃度比對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說法是:

A:指示劑為弱酸或弱堿B:指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色C:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色D:指示劑為有色物質(zhì)

答案:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色

第四章單元測(cè)試

若絡(luò)合滴定反應(yīng)為:M+Y=MY，則酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)表示(

)

│H+

HiY(i=1-6)

A:([Y]+∑[HiY])/[Y]B:[Y]/c(Y)C:∑[HiY]/c(Y)D:[Y]/([Y]+∑[HiY])

答案:([Y]+∑[HiY])/[Y]指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論()

A:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B:輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C:金屬離子的水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D:絡(luò)合劑的酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

答案:各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低在pH為10.0的氨性緩沖液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3;另一份含有0.5mol/L游離NH3。在上述兩種情況下，對(duì)pZn'敘述正確的是(

)

A:在上述三種情況下pZn'都不相等B:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后pZn'相等C:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前pZn'相等D:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn'相等

答案:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前pZn'相等在pH=10的氨性緩沖液中以EDTA滴定Zn2+至150%處時(shí)()

A:pZn'只決定于lgK'(ZnY)B:pZn'只決定于lgK(ZnY)C:pZn'只決定于c(Y)D:pZn'與lgK'(ZnY)、c(Y)均有關(guān)

答案:pZn'只決定于lgK'(ZnY)EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%)的條件是(

)

A:lg[c計(jì)K'(MY)]≥6.0B:lg[c計(jì)K(MY)]≥6.0

C:lgK(MY)≥6.0D:lgK'(MY)≥6.0

答案:lg[c計(jì)K'(MY)]≥6.0鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色，

pKa2=6.3

pKa3=11.6

H2In-

?

HIn2-

?

In3-

紫紅

藍(lán)

橙

使用該指示劑的酸度范圍是（）

A:pH=6.3~11.6B:pH>11.6C:pH=6.3±1D:pH<6.3

答案:pH=6.3~11.6某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是(

)

A:Mg2+量

B:Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+總量C:Ca2+、Mg2+總量

D:Ca2+量

答案:Ca2+、Mg2+總量

第五章單元測(cè)試

條件電極電位是指：

A:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、配位反應(yīng)等)影響后的實(shí)際電極電位B:任意濃度下的電極電位C:電對(duì)的氧化型和還原型的濃度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電位D:任意溫度下的電極電位

答案:在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、配位反應(yīng)等)影響后的實(shí)際電極電位下列氧化劑中，當(dāng)增加反應(yīng)酸度時(shí)，氧化劑的電極電位會(huì)增大的是：

A:I2B:KIO3C:FeCl3D:K2Cr2O7

答案:KIO3；K2Cr2O7影響條件電極電位大小的因素是：

A:還原劑的濃度B:離子強(qiáng)度C:副反應(yīng)D:氧化劑的濃度

答案:離子強(qiáng)度；副反應(yīng)在氧化還原滴定中，如n1=n2=2，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，則兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為：

A:0.35VB:0.15VC:0.27VD:0.18V

答案:0.18V下列不影響氧化還原反應(yīng)速率的因素是：

A:溫度B:標(biāo)準(zhǔn)電極電位C:催化劑D:反應(yīng)物濃度

答案:標(biāo)準(zhǔn)電極電位氧化還原滴定曲線的縱坐標(biāo)是：

A:pHB:C氧化劑C:pMD:E

答案:E在1mol·L-1H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為1.06V，則對(duì)此滴定最適用的指示是：

A:鄰苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V)B:鄰二氮菲-亞鐵(Eθ’=1.06V)C:硝基鄰二氮菲-亞鐵(Eθ’=1.25V)D:二苯胺磺酸鈉(Eθ’=0.84V)

答案:鄰二氮菲-亞鐵(Eθ’=1.06V)

第六章單元測(cè)試

沉淀滴定對(duì)化學(xué)反應(yīng)及沉淀物的要求是:

A:反應(yīng)定量進(jìn)行B:沉淀不產(chǎn)生吸附C:沉淀的D:沉淀應(yīng)是無色物

答案:反應(yīng)定量進(jìn)行莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)要求介質(zhì)的pH=6.5-10.5，若酸度過高，則:

A:沉淀不易形成B:AgCl易膠溶C:AgCl沉淀不完全D:AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)

答案:沉淀不易形成用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜的是:

A:佛爾哈德法間接滴定B:佛爾哈德法直接滴定C:莫爾法間接滴定

D:莫爾法直接滴定

答案:佛爾哈德法直接滴定以某吸附指示劑()作銀量法的指示劑，測(cè)定的pH應(yīng)控制在:

A:pH>5.0

B:pH>10.0C:pH<5.0D:5<pH<10.0

答案:5<pH<10.0

用佛爾哈法測(cè)定，滴定劑是:

A:B:NaBrC:D:NaCl

答案:

第七章單元測(cè)試

晶核的形成有兩種情況，一是均相成核作用，一是異相成核作用。當(dāng)均相成核作用大于異相成核作用時(shí)，形成的晶核：

A:少

B:為無定形晶核C:多D:為晶體晶核