重慶市第一中學高三第二次月考（5月）理綜化學試題

7、黨的十九大報告中多次提到“生態(tài)文明”，下列做法不符合生態(tài)文明理念的是A.發(fā)展新能源汽車，實現(xiàn)低碳出行B.用氯乙烯生產(chǎn)快餐盒，降低白色污染C.用地溝油制生物柴油，回收利用資源D.科學開發(fā)利用自然資源，維護生態(tài)平衡8、對下列化學用語的理解和描述均正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：C1B.電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.表示H2燃燒熱的然化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=183kJ·mol1D.酸性氫氧燃料電池正極反應的反應式：O2+4e+4H+=2H2O9、一種CuLi可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是A.陶瓷片允許水分子通過B.電池放電時，N極上發(fā)生氧化反應C.電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連D.電池充電時，陰極反應為Li++e=Li10、啤酒花含有具有獨特香氣和風味的三種萜類化合物，其結構簡式如圖，下列說法不正確的是A.可用金屬鈉鑒別①和②B.②與③互為同分異構體C.③分子中所有碳原子處于同一平面D.①、②、③均能與酸性KMnO4溶液反應11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黃色固體單質；X與Z位于同主族；Y是同周期中原子半徑最大的元素。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.X、Y形成的簡單離子的半徑大?。篨<YB.Z的最高價氧化物的水化物為強酸C.a、b和c兩兩之間均能發(fā)生化學反應D.Y與Z形成的化合物溶于水可促進水的電離12、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法正確的是A.實驗室保存液溴時要加入少量乙醇B.B溶液顏色要比A溶液深C.第③步，需加入氧化性酸，才能將Br氧化為Br2D.第④步，采用分液的方法獲得液溴13、常溫下，用0.10mol·L1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L1Na2CO3和0.025mol·L1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是A.a點溶液顯堿性的主要原因：CO32+H2OHCO3+CHB.b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C.c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)D.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H+)>c(OH-26、(14分)有資料顯示過量的氮氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。(1)巖腦砂的制備①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→ef←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。（2）巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱（發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·moll），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（15分）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學式）。（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________。（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。（5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S固體，當Ni2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)=______________。（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×1026、Ksp(FeS)=6.0×10②溶液中的離子濃度≤105mol·L1時，認為該離子沉淀完全。）（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：浸出液B→___________________________________________________________。（箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件）。(示例：)28、（14分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。減少CO2排放是一項重要課題。（1）以CO2為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。①過程1中每生成1molFeO轉移電子數(shù)為____________。②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）CO2在新型鈷基電催化劑作用下，轉化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：（3）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是____________________________________。②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)的計算式為________________（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為394kJ·mo1l、242kJ·mo1l，Bosch反應的ΔH=__________kJ·mo1l。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________________。③新方案的優(yōu)點是_________________________。35、【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。（2）HCN分子的結構式為___________，與CN互為等電子體的陰離子是_________________。（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為dnm，則晶體密度(g·cm3)計算式為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）36、（15分）【化學一選修5：有機化學基礎】由羧酸A(C3H4O2)經(jīng)過如下合成路線獲得藥物中間體H。已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2R1CH2CH2NHR（R可以是氫原子或烴基）Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH請回答：（1）化合物A的名稱_________________，B的結構簡式_______________。（2）寫出藥物中間體H中兩種言能團的名稱_______________________。（3）已知D的結構簡式：H2NCH2CH2COOCH3，D→E的反應類型________________，F(xiàn)→G的反應類型_________________。（4）寫出E→F的化學方程式______________________________________。（5）寫出化合物D符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式(任寫兩種即可)①分子中含六元環(huán)。②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子。（6）設計由乙酸甲脂合成聚合物：的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）____________________________。

713BDDCABB26、（14分）(1)①4HC1(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O(2分)②干燥管(1分)；除去氯氣中的氯化氫(1分)③a→dc(1分)；hg←ji←b(1分)④NaOH溶液(2分)(2)①濃硫酸(1分)；吸收混合氣體中的水蒸氣(1分)②∶(2分)；③偏低(2分)27、(15分)(1)SiO2(2分)(2)2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O(2分)(3)H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓(2分)(4)0(2分)(5)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)(6)(3分，每步1分，足量、冰晶石、熔融熔融不寫不扣分)(7)1:1(2分)28、(14分)(1)①2/3NA(2分)②6FeO+CO2C+2Fe3O4(2分)(2)CO2+2e+H2O==HCOOH+O2(2分)(3)①溫度過低，反應速率?。粶囟冗^高，反應向右進行的程度小。(2分)②(2分)(4)①90(2分)②反應的活化能高(1分)③氫原子利用率為100%(1分)35、(15分)(1)體心立方堆積