2025屆貴州部分高中高三年級(jí)上冊(cè)第一次模擬考試化學(xué)試題（含答案）

高三聯(lián)考化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7N14016Co59Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是（）

C.明楊繼盛諫草卷（紙本）

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)

B.利用臭氧的強(qiáng)氧化性處理污水中的C與O，

C.用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道

D.脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強(qiáng)有關(guān)

3.錢可溶于高氯酸制備配合物：2Ga+6HClO4+12H2O=2[Ga（H2O）6]（ClC）4）3+3H2T。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[[Ar]4s24Pl

B.高氯酸在水中的電離方程式為HCIO4=H++CIO；

C.H2。的空間結(jié)構(gòu)為71

D.H2分子含5-5型＜5鍵5-5

4.下列有機(jī)物既含o鍵又含兀鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是（）

.下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用正確的是（）

A.分離乙醇和水B.灼燒氫氧化鋁C.吸收HC1氣體D.制取氨氣

A.AB.BC.CD.D

6.部分含硫物質(zhì)的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）

物質(zhì)類別

A.a和c反應(yīng)能生成bB.實(shí)驗(yàn)室常用d的濃溶液與鐵反應(yīng)制氫氣

C.久置空氣中，e溶液的堿性增強(qiáng)D.向紫色石蕊溶液中通入過量c,溶液最終變?yōu)闊o色

7.在催化劑作用下，還原CO?制備燃的原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

NaZnFeHZSM-5

A.甲和乙互為同系物，丙、丁、戊互為同系物

B.合成甲和乙的催化劑所含元素中第一電離能最大的是Fe

C.上述有機(jī)物中有4種能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分別有10種和7種

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

一定條件下，ImolHI分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA

B46g由NO2和N2O4組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為0.3心

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LOF,與水完全反應(yīng)生成。2和HF時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在核反應(yīng)中Tu-：X+；He中，0.1mol：X含有的中子數(shù)為91

9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A2-2-+

向2mLO.lmoLlJKzCrzO7溶液中滴加5滴Cr2O+H2O@ii2CrO+2H

（橙色）（黃色）

61moi?I7NaOH溶液，黃色加深

（2與02平衡轉(zhuǎn)化率增大

B2+

[cu（H2o）4]+4cr1|i[CuCi4r+4H2O

微熱裝有2mL0.5moi-I7'CUC12溶液的試管，溶液

（藍(lán)色）（黃色）

由藍(lán)色變?yōu)辄S色

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小

分別在體積均為2mL,濃度分別為O.lmoLI^、

1

0.5mol-I7的KMnO4溶液中加入

lOmLO.lmol溶液，后者褪色較慢

D在10mL30%的雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡的鐵紅能作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

速率加快（反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g）

A.AB.BC.CD.D

10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上電

子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布式為ns"np2"。短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電負(fù)性：X>W>YB.離子半徑：Z〉Y〉X

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)

11.氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為apm。

下列敘述正確的是（）

?N

OCu

該晶體的化學(xué)式為CuNB.2個(gè)銅原子的最近距離為apm

『（64x3+14）x103°3

C.與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個(gè)D.該晶體密度p=----------―----------g-cm-3

aNA

12.澳化鈉介導(dǎo)的以水為氧源的烯燃光電化學(xué)環(huán)氧化反應(yīng)原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接近100%。下列相

關(guān)敘述正確的是（）

A.澳化鈉只起導(dǎo)電作用B.Pt電極附近溶液的pH降低

+H,O+Brt-2HBr+~(^1

C.收集11.2LH2時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子D.環(huán)氧化反應(yīng)為'.

13.某課題組利用光介導(dǎo)鉆催化，成功地在溫和條件下實(shí)現(xiàn)了烯妙與胺的插談偶聯(lián)反應(yīng)（如圖）。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

已知：X=[CO（CO）3（HNR2）9]

A.d-e的過程中原子利用率為100%B.Co形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變

C.a中所含元素均不位于第三周期D.b、c、d、e都是中間產(chǎn)物

14.常溫下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgNC）3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c（HAc）=O.lmoLLT

條件下，pX[pX=—lgc（X）,X=Ag+,Ac]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

12345678910

DH

直線代表pAg與pH關(guān)系B.飽和AgAc溶液中c（Ag+）=101355mol-L-1

C.圖像中b點(diǎn)坐標(biāo)為（8.46,—2.50）D.圖像中a點(diǎn)坐標(biāo)為（1.36,4.4）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）某同學(xué)利用以下提供的裝置（夾持裝置已省略）進(jìn)行氯氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NaOH溶液

E

已知:I處為濕潤的有色布條，II處為P2O5,ni處為干燥的有色布條。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（2）盛裝高鎰酸鉀固體的儀器名稱為；裝置D中長頸漏斗的作用是o

（3）完成整個(gè)實(shí)驗(yàn)，適宜的裝置連接順序?yàn)閍-（填接口標(biāo)號(hào)）ih。

（4）設(shè)置裝置B的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；I、III處的現(xiàn)象分別為、-

（5）設(shè)計(jì)裝置C的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，?dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S

色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)

象。

①證明氯的非金屬性強(qiáng)于澳的反應(yīng)的離子方程式為o

②當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是o

16.（14分）以廢舊鉆鋰電池的正極材料（主要成分是難溶于水的LiCoO2,還含有少量Fe、Al）為原料回收

金屬鋰的工藝如圖。回答下列問題:

Li2CO3

ao,si/高溫AI（OH）3

金屬鋒

高溫

(1)“浸液”的溶質(zhì)是NaOH和(填化學(xué)式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一條)。

(2)“酸溶”時(shí)LiCoC>2轉(zhuǎn)化成CoS。,，該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)通入空氣的目的是0

(4)“沉鋰”過程中，確認(rèn)Li+完全沉淀的操作是=

(5)已知：wkg含Lie。。？質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的廢料經(jīng)上述工藝可提取bkg金屬鋰。則鋰的收率為%。提

實(shí)際產(chǎn)量

不：收率X100%-

理論產(chǎn)量

(6)鋰電池放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。放電時(shí)a極的電極反應(yīng)式為

17.(14分)Ug、U耳是提取核材料U的重要原料。工業(yè)從鈾礦(瀝青鈾礦，U02)中制備UR的原理如

下：

@3UO2+8HNO3=3UO2(NO3)2+2NO+4H2O

②UO2(NO3)2(S)DUO3(s)+NO(g)+NO2(g)+O2(g)

③UC)3(s)+H2(g)口UO2(s)+H2O(g)AH1

@UO2(s)+4HF(g)@ffiUF4(g)+2H2O(g)AH2

⑤UF/g)+F2(g)口UF6(g)AH3<0

回答下列問題：

(1)UR的結(jié)構(gòu)如圖所示。U耳的空間結(jié)構(gòu)可能是(填標(biāo)號(hào))。

199.6pm

F，〃〃二

F-

A.正四面體形B.正四邊形C.正八面體形D.三角錐形

（2）工業(yè)上，常在高溫下用鎂還原U可制備U,其化學(xué)方程式為，

（3）U03（s）+H2（g）+4HF（g）+F2（g）|UUF6（g）+3H2O（g）AH=（用含AH1、AH2,AH3

的代數(shù)式表示）。

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量的UO2（NC>3）2（S），僅發(fā)生反應(yīng)②，下列情況表明該反應(yīng)一

定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.UC）3（s）濃度不隨時(shí)間變化

C.NO體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

（5）向恒壓密閉容器中充入：ImolU^（g）和ImolB（g）,僅進(jìn)行反應(yīng)⑤，不同溫度下，U且平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

-壓強(qiáng)/MPa

a.E（填或“="）T2,判斷的理由是。

b.T］下，W點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=MPa_1；若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中通入

ImolU尺(g)和lmolUR(g),則此時(shí)v正(填“>”或“=")v逆。

18.（15分）以甲苯為原料制備竣酸的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的名稱為=

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱為；D-E的反應(yīng)類型是

（3）寫出E-F的化學(xué)方程式：o

（4）下列敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

能使酸性KMnC）4溶液褪色b.E、F中碳原子都只有2種雜化類型

c.D、G可形成分子間氫鍵

（5）A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（任寫一種）。

CH20H

和/'為原料合成

（6）以HOH2c,設(shè)計(jì)合成路線（其

他試劑自選）。

高三聯(lián)考化學(xué)參考答案

1.D

2.B【解析】本題主要考查化學(xué)與STSE,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。臭氧（O3）具有強(qiáng)氧化性，

Cr?。：中銘為+6價(jià)，二者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A

4.B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

（

、（）八I、）和'（）/T%）中C原子采用sp2、sp3雜化，A項(xiàng)、C項(xiàng)不符合題意；/1>=中碳

原子只采用sp2雜化，D項(xiàng)不符合題意；中碳原子采用：sp、sp-sp3雜化，B項(xiàng)符合題意。

5.B【解析】本題主要考查儀器的使用方法和裝置的作用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的使用能力。乙醇和

水互溶，不能用分液漏斗分離，A項(xiàng)不符合題意；吸收HC1氣體應(yīng)加防倒吸裝置，C項(xiàng)不符合題意；應(yīng)將長

頸漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D項(xiàng)不符合題意。

6.A【解析】本題主要考查物質(zhì)價(jià)態(tài)和物質(zhì)類別之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

由圖像可知，a為H2S,b為S,C為SC）2,d為H2SO4,e為Na2SO3。鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO3

溶液久置空氣中發(fā)生反應(yīng)2Na2so3+O2=2Na2so4，Na2sO4溶液為中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向紫色石蕊溶液中

通入過量SO2,溶液只變?yōu)榧t色，不褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。在鈉、鋅、鐵元素中，

基態(tài)原子價(jià)層電子排布式分別為3s13dHi4s2,3d64s2,第一電離能最大的是鋅元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。HI的分解反應(yīng)

是可逆反應(yīng)，ImolHI生成H2和匕的總物質(zhì)的量小于Imol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；+H?。=O2個(gè)+2HF中，H、F

的化合價(jià)不變，+2價(jià)的0和-2價(jià)的0發(fā)生歸中反應(yīng)生成O2，1L2L0B完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，O.hno喘,X含中子數(shù)：0.1molx（234-90）=14.4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

2mL0.5moi?LKMnC）4溶液中含KM11O4的物質(zhì)的量更多，不能通過褪色快慢來判斷濃度對(duì)速率的影響，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

.B【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。依題意可知，W

為C,R為N,X為O,Y為Na,Z為Cl。離子半徑：Na+<02",B項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.D【解析】本題主要考查晶胞相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。1個(gè)晶胞中含1個(gè)N原

子、3個(gè)銅原子，化學(xué)式為CqN,A項(xiàng)錯(cuò)誤；相鄰棱上2個(gè)銅原子距離最近，等于面對(duì)角線長的一半，即2

Ji

個(gè)銅原子之間的最短距離為Japm,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子周圍有6個(gè)銅原子距離最近且等距離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2

12.D【解析】本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。轉(zhuǎn)化為B^Br2

在水中氧化碳碳雙鍵形成環(huán)氧結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉗電極上的電極反應(yīng)式為2H2（D+2e-=H2T+20H\伯電

極附近溶液的pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】本題主要考查烯嫌與胺的插被偶聯(lián)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。鉆形成的化

學(xué)鍵數(shù)目分別為4、5等，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.B【解析】本題主要考查AgNC）3溶液滴定HAc溶液的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分

析能力。HAc+Ag，口AgAcJ+H+,pH越大，pAg越大，L1代表pAg與pH關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；又

476

K=^-——=Ka!HAC）=1c（HAc）=O.lmol?匚1,Ka=W,

+PV7

c（Ag）-c（HAc）Ksp（AgAc）

H11n-4.76_________________

+13551

[2.05=（、，c（Ag）=R、AgAc）=10mol-IT,B項(xiàng)正確；代人數(shù)據(jù)計(jì)算得b點(diǎn)pH

為8.26,C項(xiàng)錯(cuò)誤；5.76-pH=-3.05+pH,pH=4.4,pX=1.36,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（1）2KMnO4+16HCl（*）=2MnC12+2KCl+5C12f+8H2。（2分）

（2）蒸儲(chǔ)燒瓶（2分）；平衡壓強(qiáng)（1分）

（3）fgbcde（2分）

（4）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性（2分）；濕潤的有色布條褪色（1分）；干燥的有色布條不褪色（1分）

-

（5）02Br+Cl2=2Cr+Br2（2分）

②防止氯氣過量，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)（2分）

16.（1）Na[Al（OH）/（2分）；粉碎廢料（或增大堿液濃度、適當(dāng)加熱等，2分）

++2+

（2）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co+O2T+4H2O（2分）

(3)氧化Fe?+(2分)

（4）在上層清液中繼續(xù)滴加Na2c。3溶液，無沉淀產(chǎn)生（2分）

1400b

(5)--------

aw

+

（6）Li1_xCoO,+xe-+xLi=LiCoO,（2分）

【解析】本題主要考查以廢舊鉆鋰電池的正極材料為原料制備金屬鋰的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理

解能力和綜合運(yùn)用能力。

（5）廢料中鉆的質(zhì)量：m（Li）=axwkgx—=—awkg,鋰的收率：r|=—xlOO%="°°b%。

v'98987aw

——awby

98

17.（1）C（1分）

高溫

UH+2MgU+2MgF,

（3）AH1+AH2+AH3

（4）AD

（5）＜分）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，U耳的平衡轉(zhuǎn)化率越低（2分）；6（2分）；=（2分）

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合運(yùn)用能力。

（5）E下，W點(diǎn)U耳平衡轉(zhuǎn)化率為80%,列三段式如下：

UF4(g)+F2(g)口UF6(g)

起始物質(zhì)的量/mol110

變化物質(zhì)的量/