2025屆高三化學二輪復習：沉淀溶解平衡

2025屆高三化學復習--沉淀溶解平衡

一、單選題

1.(2024高三下.浙江杭州?階段練習)Al(OH)3在水中存在平衡：

3+

A1(OH)3(S),Al(aq)+3OH(aq)；Al(OH)3(s)+OH-(aq)A1(OH)4(aq),在25℃時，

pc-pH關系如圖所示，pc表示AF+或AI(OH)4度的負對數(pc=-lgc)。下列說法不正確的

是

A.曲線甲代表pc(Al")與pH的關系

B.曲線乙經過點(14,0.53)

C.A13+(s)+4OH-(叫)Al(OH)二(aq)的K=l()3363

D.向c(A13+)=o.3mol.LT溶液中加入NaOH至pH=6時，A1元素主要以A1(OH)3存在

2.(2024.吉林?模擬預測)根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

實驗操作現象結論

已知SO?可與Fe3+絡合生成

溶液先變?yōu)?/p>

。?""(紅棕色)，也可與

[FeeFe?+3+

紅棕色，過一Fe與SO2絡合反應速率比氧

A

發(fā)生氧化還原反應。將$02氣體通入段時間又變化還原反應速率快

FeCL溶液中成淺綠色

驗證某紅棕色氣體是否為NO?,將氣

B溶液變藍說明該氣體為NO?

體通入淀粉-KI溶液中

將海帶灰溶解后過濾，取濾液于試管

C中，酸化后加入足量新制氯水，充分溶液變藍海帶灰中含有碘元素

反應后加入1~2滴淀粉-KI溶液

向2mLlmol/L的C11SO4溶液中滴入先產生藍色

D2滴O.lmol/LNaOH溶液，再滴力口2沉淀，再產生KJCU（OH）』>KKCUS）

滴O.lmol/LNa2s溶液黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3.(2024.江蘇泰州.模擬預測)利用氨石灰水法吸收燃煤煙氣中SO?的過程如圖所示。室溫

下，用1.0mol/L氨水溶液吸收SO?,通入SO?所引起的溶液體積變化和HQ揮發(fā)可忽略，溶

液中含硫物種的濃度%=C(H2SO3)+C(HSO；)+C(SO7)0已知NH3?HQ電離常數

匾=1.8/1。-5；凡SO3電離常數長翻=1.3x10-2,七=6.2x10-8。下列說法正確的是

煙氣。2石灰乳

+

A."吸收”時，c總=0.5moLLT的溶液中：C(NH4)>C(SO|-)>C(H)>C(OH)

B.pH=7的吸收液中：C(SO|)>C(H2SO3)

C.“轉化”時，通入后的溶液PH增大

2+

D.“再生”后的溶液中：c(Ca)-c(SOt)<^sp(CaSO4)

4.(2024.陜西安康?模擬預測)下列實驗操作及現象與結論一致的是

選

實驗操作及現象結論

項

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液變藍氧化性：Fe>I2

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加

B該溶液中一定含有so：

稀鹽酸，沉淀不溶解

向濃度均為01mol-L-1的Na2cO3和Na2s的混合溶

C^P（Ag2CO3）<^p（Ag2S）

液中滴入少量AgNC>3溶液，產生黑色沉淀(Ag?S)

試卷第2頁，共12頁

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO,溶鐵銹中含Fe?+,且Fe?+具有還

D

液，滴入的紫色溶液褪色原性

A.AB.BC.CD.D

5.（2024.遼寧.三模）硼氫化銃[Mn（BHJ]是有潛力的儲氫材料。以富銃渣（主要為MnO,

還含有SiO2、AIQ3、FeO）為原料制備硼氫化銃的工藝流程如下。下列說法錯誤的是

NaBH4

?

?結晶|--A

A.濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應

B.試劑1可用MnO2,試劑2可用MnCO3

C.還原能力：A1H；>BH；

D.Mn（BHj能與稀鹽酸反應生成H3BO3,化學方程式為：

Mn（BH4）2+2HC1+6H2O=MnCl2+8H2T+2H3BO3

6.（2024?江西?模擬預測）常溫下，分別向MnCb、ZnCb、CH3coOH溶液中滴加NaOH溶

C(CHCOO)

液,溶液pX[pX=-lgc(X),X代表MW、Zn2\OH',3]與pH關系如圖所示。

C(CH3COOH)

已知：KvP[Mn（OH）2]>^P[Zn（OH）2]=下列敘述正確的是

c(CH3coeT)

A.圖中L2代表L3代表Mn2+

C(CH3C00H)

B.室溫下，K血Zn(OH)2］的數量級為10-13

C.同時產生兩種沉淀時，"巴?=103.45

c(Mn)

D.Mn(OH)2+2CH3COOH2cH3coeT+MIJ2++2凡0的平衡常數K=l()5-8

7.(2024.浙江?模擬預測)室溫下，通過下列實驗探究NH4HA溶液的性質。

實驗I：用pH試紙測定0.1mol?L-iNH4HA溶液的pH,測得pH約為4.5。

實驗H：將0.1mol?L-iNH4HA溶液和0.1mol?L"NaOH溶液等體積混合，無氣體產生。

實驗皿：向實驗n所得溶液中滴加一定量0.1mol?L-iNaOH溶液，加熱，使氣體完全逸出

實驗IV：將等體積0.1mol?L"NH4HA溶液與0.05mol?L"ZnSC)4溶液混合，產生ZnA沉淀

75

(已知H2A的Kai=1.54xl0-\Ka2=1.02xl0-,NH3?H2O的Kb=1.8xl0-)

下列有關說法正確的是

A.由實驗1可知，O.lmol/LNH4HA溶液中由水電離出的c(H+)>10-7mol.L-i

2

B.實驗2所得溶液中存在：C(A)+C(HA-)+C(H2A)>c(NH：)+c(NH3?H2O)

C.實驗3所得溶液中一定含有NazA,故反應過程中一定有c(Na+)>c(A2-)+c(HA-)

3

D.由實驗4可知Ksp(ZnA)>1.25X10-

+9

8.(2024高三下?江西宜春?階段練習)己知室溫時：L+H2OHL+OHK=lxW?化

合物L與Fe2+形成配合物(Fe2++aL.FeLf),FeL1的濃度隨FeSO,的投料百分比的變化

2+

一c0(Fe)

如圖所示(爐c0g+)+c0(L)'c。表示初始濃度)。

下列說法錯誤的是

B.25℃時，0.1mol?L7|的L溶液pH儀5

試卷第4頁，共12頁

C.增大pH有利于FeL：+的生成

D.%=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fel^+）>3c（Fe2+）

9.（2024?廣東東莞.三模）下列方案設計、現象和結論均正確且具有因果關系的是

選

方案設計現象和結論

項

室溫下，用pH計測定0.1mol/L的

ACF,COOH溶液的pH較大，則電負性：F>C1

C^COOH、CC13COOH兩種溶液的pH

向盛有0.2mol/LFe（NC>3）2溶液的試管試管口出現紅棕色氣體，則NO；被Fe2+還原

B

中加入0.1mol/L的H2s溶液為NO?

將注射器充滿NO2氣體，再往里推活塞氣體顏色加深，則加壓平衡向生成NO2氣體

C

壓縮體積的方向移動

2mL0.1moLL-1的MgCl2溶液中滴加2

白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，則

D滴同濃度NaOH的溶液，再滴加4滴同濃

^sp[Mg（OH）2]>^sp[Fe（OH）3]

度的Fed?

A.AB.BC.CD.D

10.（2024?河北衡水.模擬預測）工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產SrCC?3（s）,對其工藝條件進行

研究.現有含SrCC^s）的O.lmoLLTNa2cO3溶液和含SrCOsG）的LOmoLL-Na2c溶液，以

及含SrSO4（s）的O.lmol-L-'Na,SO,溶液和含SrSO4（s）的l.Omol-L」Na2sO,溶液.在一定pH

范圍內（固體足量），四種溶液中pM[pM=-lgc（Sa+）]隨pH的變化關系如圖所示.下列說

法錯誤的是

pH

A.a=6.5

B.由圖可知，pH越小，越不利于SrSC\轉化為SrCC>3

C.曲線①代表含SrCO3(s)的l.Omol?L-Na2cO3溶液的變化曲線

D.將pH=6.8狀態(tài)下的②、④兩物料等體積混合后，溶液中pM等于5.5

11.(2024?廣西貴港?模擬預測)下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

向盛有2mL(MmoLLTiNaCl溶液的試管中滴加2滴

)溶液，振蕩試管，再向其中滴加

A(Mmol?L-AgNC34證明溶解度AgCl>Ag2s

滴CUmoLL-Na2s溶液，觀察現象

向盛有2mL(HmoLLT溶液的試管中滴加

B5~1。滴6mobU1NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~1。滴證明濃度對化學平衡的影響

6moiH2sO’溶液，觀察現象

向盛有少量蒸儲水的試管中滴加2滴K3【Fe(CN)6］溶

C證明［Fe(CN)6r的存在

液，再滴加2滴硫氧化鉀溶液，觀察現象

室溫下，向一定量飽和Na2c溶液中通入足量COz氣證明室溫下固體在水中的溶

D

解度：NaCO>NaHCO

體，觀察是否有晶體析出233

試卷第6頁，共12頁

A.AB.BC.CD.D

12.(2024?山西太原?三模)向含金屬離子的溶液中通入H2s并維持飽和(O.lmollT),通

過調整溶液pH即可對某些金屬離子進行分步沉淀[c(M)WIO-mol-1；1可認為M離子沉淀完

全]。A?F是電荷不超過+3的金屬離子，其中A為+3價離子，它們對應的硫化物在上述

體系中達到沉淀溶解平衡時的pM—pH關系如下圖(pM=-lg[c(M)/(mol[T)])。已知：

心但2s)=10〃。，K￡H2s)=10*°。以下說法錯誤的是

PH

A.A的硫化物KSp=IO"。

B.B、C的硫化物Ksp大小關系：B<C

C.初始濃度均為ImollT的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀

D.E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸

13.(2024?廣東?二模)室溫下，用Na2sO3溶液吸收SO。的過程如圖所示。

煙氣中的SO?CaCO3O2

IIJ

Na￡C)3溶液一>>|吸收|~~A|沉淀~|~A|氧化■一石膏

己知：&i(H2so3)=L54X1(T2,(?(H2so3)=6.2xl(y8。

下列說法正確的是

+

A.吸收煙氣后的溶液中：c(Na)<2c(SO^)+2c(HSO；)+2c(H2SO3)

B.用0.100mol-L的Na2sO3溶液吸收SO?,當溶液的pH=7時，溶液中:

c(Na+)>c(SOj)>c(HSOj>c")=c(QH-)

C.檢測“氧化”操作得到的產物的實驗方案：取少量氧化產物溶于水，靜置，在上層清

液中滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被氧化

D.“沉淀”操作得到的上層清液中:

14.(2024.天津濱海新.三模)用含鐵廢銅制備膽研的流程如圖所示，下列說法錯送的是

過量稀硫酸

?力由由ninECU2(OH)2c。3_加熱煮沸.E過濾一后"出SO4」用切曰

含鐵廢銅一中一口pH=3A(時間稍長:-房析網強收

H2O2

A.“溶解”時延長浸泡時間，可以提高銅的浸出速率

B.流程中CU2(OH)CO3可用CuO代替

C.pH=3時，C(CU2)C2(0H)<KSJCU(0H)J

D.“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥

二、非選擇題

15.(2024高三上?黑龍江鶴崗?期末)氨是重要的基礎化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、

亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素［CO(NH2)2］等多種含氮的化工產品。

I.回答下列問題：

⑴常溫下，0.01mol/L的氨水中咒，=lxl0-6，則該溶液的pH=_________；將pH=4的鹽

c(OH)

酸V1與O.Olmol/L氨水V2L混合,若混合溶液pH=7,則ViV2(填“>”、“<”或"=")。

(2)已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：

化學式HNO2H2N2O2

電離常數Ka=5.1義10-4Kai=6.17xl0\Ka2=2.88xIO-12

0.1mol/LNaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為。

(3)向濃度均為0.1mol/L的CdCb和ZnCb混合液中滴加碳酸鍍溶液,當加入碳酸鍍溶液至生

1222

成兩種沉淀，則溶液中c(Zn2+):c(Cd2+)=0［已知：Ksp(CdC03)=1.0xl0mol.E,

1022

Ksp(ZnCO3)=1.5x10mol-E］

II.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c

試卷第8頁，共12頁

磷酸(化學式為H3P沸點高難揮發(fā))有一定關系。

(4)羥基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］是牙釉質的主要成分，在唾液中存在平衡：

2+

Ca5(PO4)3OH(s),5Ca(aq)+3POt(aq)+OH-(aq)o長期過量飲用可樂會破壞牙釉質,

造成晶齒。結合平衡移動原理解釋原因：。

(5)常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關系如圖所示。

NaH2PO4溶液顯酸性。下列有關分析正確的是o

4-

一?一H3P。4——HPO4

1.0

0.8

求0.6

昌

出0.4

0.2

pH

a.溶液中c(OH)>c(H+)

b.HJO；的電離程度大于其水解程度

++

c.c(Na)+c(H)=C(H2PO4)+2C(HPO：)+3C(PO：)+C(OJT)

d.溶液中水的電離程度比純水大

16.(2024高三上.河南南陽?階段練習)化學反應原理與生產、生活密切相關。請回答以下

問題。

(1)在25℃下，將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋼溶液等體積混合，充分反應后溶

液的pH=0

⑵在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產生的0日濃度"0壓)水=；pH=8

的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)*=。

(3)現有濃度均為O.lmol/L的幾種溶液：

①NH3-H2O②NH4cl③CH3coONH4④(NH4)2CC)3⑤(NH4)2SC)4⑥(NH4)2Fe(SC)4)2,以上溶液中

c(NH：)由大到小的順序(填序號)。

(4)某小組同學探究飽和NaClO和KA1(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的

NaClO加入飽和KA1(SC)4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現上述現象的原因是

(請用反應的離子方程式表示)。

(5)25℃時，用Na2s沉淀CM+、S/+兩種金屬離子(M2+),所需S?一最低濃度的對數值lgc(S%)

與lgc(M2+)的關系如圖所示，請回答：

①25℃時Ksp(CuS)=o

②25℃時向50mL的Cu2+、Si?+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，當

Na2s溶液加到50mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中CM+濃度為moVL?(忽

略溶液混合時的體積變化)

17.(2024高三上?河南?期末)銘(Cr)是硬度最高的金屬，電鍍廢水中含有大量的CF+、CrO：

或Cr20M

⑴銘鐵尖晶石也叫鋁銘鐵礦，化學成分為FeCrAICU,含Cr2C)332%~38%,其中鐵元素的化

合價為=

(2)含有Cr?。：的廢水毒性較大，對該廢水做如下處理，則發(fā)生反應的離子方程式

為o

試卷第10頁，共12頁

3+

Cr2O^——聾盧——>Cr

⑶若要使廢水中的c(C/+)降至1x10-5moi.L-1,應調溶液的pH=。(已知：

32

Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-)

(4)已知銘酸鈉(NazCrCU)中,各種含銘離子的分布分數與pH變化關系如圖所示。銘酸(IhCrCU)

第二步電離的電離常數Ka2=。

含

銘

離

子

的

分

布

分

數

18.(2024高三上.山東.期中)雌黃As2s3和雄黃都是自然界中常見的碑化物，早期都曾用作

繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。AS4s,可轉化為治療白血病的亞碑酸(H3ASO3)。

⑴向ILO.lmoLL"H3Ase)3中滴加NaOH溶液反應，溶液中H3ASO3、H2AsO?、HAsO：、

AsO?的分布分數(平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。

i.a

0.8

,06

flj

分

取0.4

0.2

0.0

0'2'4'6,?101114

溶液的P”

①NaHQsOs溶液呈_____(填酸性、堿性或中性)。

②25℃時，H3ASO3的第一電離平衡常數長刈的值為。

③人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含碑元素的主要微粒是。

④下列說法正確的是(填字母序號)。

1

a.M點對應的溶液中：C(H2ASO3)+C(HASO^)+C(ASO|)+C(H3ASO3)=0.1mol.L

b.N點，c(OH-)+3c(AsO：)+3c(HAsO：)=c(Na+)+c(H+)

--

c.在Na3Ase)3溶液中,cCAsO^)>c(HAsOf)>c(H2AsO3)>c(OH)

++

d.pH=12時，溶液中：c(H2AsOj)+2c(HAsO3)+3c(AsO；-)+c(H3AsO3)>c(H)+c(Na)

⑤將NaOH溶液滴入亞碑酸溶液，當pH調至12.8時發(fā)生反應的離子方程式是

(2)P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3),常溫下，0.10mol/L的H,PO3溶液的pH=L6,

亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成NazHPO,。則0.10mol/L的NaRPC^溶液中各離子濃

度由大到小的順序是。

(3)25℃,在O.lmoVL的H2s溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液

12+

PH與cB4)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。某溶液含0.020mol.EMn,

1

0.10mol.L-H2S,當溶液pH=時，Mi?+開始沉淀［已知K￡MnS)=2.8xl0力。

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號12345678910

答案BABAADCBDD

題號11121314

答案DBAA

1.B

【詳解】A.當溶液酸性較強時，溶液中AF+濃度較大，故曲線甲代表pc(A13+)與pH的關

系，A項正確;

B.曲線乙代表pdAl(OH)；］與pH的關系，當pH=10時，c［Al(OH)；］=10-337mol/L,則

勾(011)3卜)+011-(叫).Al(OH)4(aq)的平衡常數為K=黑］］==詡63,若曲

線乙經過點。4。53),則用該點計算的平衡常數為長一網(。田41="I=1()-0.532100.63,

c(OH)1

B項錯誤；

C.通過曲線甲上點(5,6)可計算A1(OH)3(S).A13+(aq)+3OH-(aq)的

Ksp=10^X(10—9)3=10-33,則R3+⑸+4OH-(aq)A1(OH)；(叫)的

黑，廣…巴0項正確

D.由圖像可知，當pH=6時，AF+和Al(OH)：的濃度都很小，此時A1元素主要以Al(OH)3

存在，D項正確；

故選Bo

2.A

【詳解】A.已知［Fe(SO2)6廠呈紅棕色，將SO。氣體通入FeCL溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，

過一段時間又變成淺綠色，證明Fe3+與SO?先發(fā)生絡合反應，再發(fā)生氧化還原反應，從而推

出Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，故A正確；

B.澳蒸氣、二氧化氮均為紅棕色，均可使淀粉-KI溶液變藍，由實驗操作和現象，不能說

明氣體為NO2,還可能為澳蒸氣，故B錯誤;

c.新制氯水中的ci?能與「反應生成使淀粉變藍色的碘單質，碘元素可能來自于海帶灰,

答案第1頁，共12頁

也可能來自于淀粉-KI溶液，不能說明海帶灰中存在碘元素，故C錯誤;

D.CuSC>4溶液過量，滴入的Na2s溶液與硫酸銅反應生成CuS黑色沉淀，不能說明氫氧化

銅轉化為硫化銅，無法判斷Ksp大小，故D錯誤；

故選：A?

3.B

【詳解】A.由題干信息可知，用l.Omol/L氨水“吸收”SO2時，當喝=0.5mol-L-即含氮微

粒濃度之和等于含硫微粒濃度之和的2倍，該溶液的溶質為(NH4)2SC>3,又由于NH：水解Kh=

1八-14Kw1(V14

，小于s。；的水解Khk疝=w即該溶液呈堿性，則有:

+

c(NH4)>c(SOi-)>c(OH-)>c(H),A錯誤;

c(SO')_Ka,Ka2

B.已知H知Ch的KaiKaz=0一°3",則用=7的吸收液中:

C(HSO)C2+

C(H2SO3)23(H)

1.3?例?6.2?8

遠大于1,即c(SO：)>c(H2so3),B正確;

(IO-/

C.由題干流程圖可知，“轉化”時，通入后將(NH4)2SO3轉化為(NH4)2SO4,結合A項分

析可知，溶液由堿性轉化為酸性，故溶液pH減小，C錯誤;

D.由題干流程圖可知，“再生”發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3-H2O,此

過程中生成了CaS04沉淀，故溶液中：002+).《50幼等于長印心$04),D錯誤;

故答案為：Bo

4.A

3+

【詳解】A.溶液變藍說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質，說明氧化性：Fe>I2,A項正

確；

B.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可

能含有SO：或Ag+,B項錯誤；

C.更難溶的沉淀首先生成，產生黑色沉淀(Ag?S),說明K,p(Ag2co3)>仆082$),。項錯

誤；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，也能與高鋅酸鉀溶液發(fā)生反應而使其褪色，該實驗無法確定鐵銹中是否

答案第2頁，共12頁

含有Fe?+,D項錯誤。

答案選A。

5.A

【分析】由流程可知，加入鹽酸酸浸，過濾分離出濾渣1為SiO2,濾液1含Mn2+、Fe2+、

AF+等，向濾液1中加入試劑1,根據不引入新的雜質原則可知，可以為MnCh,將Fe2+氧

化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,加入試劑2調節(jié)pH,過濾分離出濾渣2為Al(OH)3>Fe(OH)3,

根據不引入新的雜質原則可知，可以為碳酸鎰,濾液2經過系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌得到氯化鎰，最后與NaBK反應生成Mn(BH4)2,以此來解答。

【詳解】A.由分析可知，濾渣1為SiCh,屬于酸性氧化物，能與NaOH反應，濾渣2為

A1(OH)3、Fe(OH)3,A1(OH)3可與NaOH溶液反應，但Fe(OH)3不能與NaOH溶液反應，A

錯誤；

3+2+

B.由分析可知，試劑1可用MnO2,將Fe2+氧化為Fe,自身被還原為Mn,試齊I]2可用

MnCO3,調節(jié)pH,過濾分離出濾渣2為Al(0H)3、Fe(OH)3,B正確；

C.已知B的電負性大于Al,則A1H；中共用電子對偏向H的程度比BH,中更大，即A1H：中

H顯的負電性比BH]中更多，且A1的原子半徑比B大，導致A1-H的極性比B-H的強，A1-H

比B-H更容易斷裂，故還原能力：A1H；>BH；,C正確；

D.Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3,該反應的化學方程式為

Mn(BH4)2+2HCl+6H2OM11CI2+8H2T+2H3BO3,D正確；

故答案為：Ao

6.D

【分析】由b(4,10)可知，pH+pX=14,則分代表OH、L3、L4兩條線平行,說明代表Mn2+、

-

2+c(CH,COO)

Zn,則L2代表…3二,根據a、c、d點坐標可知，K.(CH3coOH)=10-4.75,?點及產工小乙

C(CH3COOH)

d點Ksp=l(yi6.i5,因“[Mn(0H)2]>K血Zn(OH)2],故L3代表Zn2+,L4代表Mn2+,然后根

據問題分析解答。

【詳解】A.根據上述分析可知：L2代表弋!與溶液pH關系,A錯誤;

C(CH3COOH)

B.根據圖示可知：c點Ksp=10-iz7,d點Ksp=10-i6i5,因Kp[Mn(OH)2]>Kp[Zn(OH)2],故

答案第3頁，共12頁

1615

L3代表ZM+與溶液pH關系,L4代表Mi?+與溶液pH關系。d點^sp=10,可知^[Zn（OH）2]

的數量級為IO",B錯誤；

2+

c（Mn）Ksp[Mn（QH）2]_10-^_i（）3.45

C.同時產生兩種沉淀時,K[Zn（OH）]10一.5'錯次'

c（Zn2+）sp2

D.Mn（OH）2+2CH3COOH,（CH3COO）2Mn+2H2O的離子反應為

Mn（OH）2+2CH3COOH2cH3coeT+Mi?++2H2O,則其平衡常數

KJMn（OH）2]K；103x（107.75）2

K==1058,D正確;

（10士）2

故合理選項是D。

7.C

【詳解】A.由實驗1可知，O.lmoLL-NH4HA溶液pH約為4.5,呈酸性，說明HA-電離

大于水解，電離出的H+抑制水的電離程度大于HA水解和鍍根離子水解對水的電離的促進

作用，故該溶液中由水電離出的c（H+）<l（T7moi1一，A錯誤；

B.根據物料守恒可知，實驗2所得溶液中存在：

2

c（A"）+c（HA-）+c（H2A）=e（NH：）+C（NH3-H2O）,B錯誤;

C.向實驗2所得溶液中繼續(xù)滴加一定量O.lmoLUNaOH溶液，加熱，使產生的氣體完全逸

出，故實驗3所得溶液中一定含有Na?A,已知實驗2中溶液中有物料守恒：

c（Na+）=c（A2-）+c（A-）+c（HA）,故反應過程中一定有：c（Na*）>c（A2-）+c（HA）,C正

確；

D.實驗4中c（Zn2+）=0.025mol/L,c（HA-）=0.05mol/L,根據Ka2（H?A）可知，溶液中

c（A2"）<0.05mol/L,故由實驗4可知1^^）（21^）<0.025*0.05=1.25><10-3,D錯誤；

本題選C。

8.B

【詳解】A.當小基c。（Fe2+）=°.25'c。西+K（L）=4c0（F』.）c°（Fe2+）

當投料

c0（L）

比與方程式中系數一致時，產物濃度最大，即a=3,故A項正確;

答案第4頁，共12頁

B.L+HQ/HC+OH妁K=C(HL)?C(OH，;以9少,當c(L)=0.1mol時，

c(L)

in-14

+10+

c(HL).c(OT)=1x10-,即c(HL+尸C(OIT)=1x10^,pH=_igc(H)=-lgc=9,故B

項錯誤；

C.增大pH,L+H2OHL++OT平衡逆向移動，c(L)增大，使得Fe?++aL.FeL；+平

衡正向移動，有利于FeLf的生成，故C項正確；

D.由A可知，a=3,%=025的溶液中，由物料守恒可得：

c(HI?)+c(L)+3c(Fe以+)=3[c(Fe；+)+c(FeL：)],Bpc(HL+)+c(L)+ac(FeL;+)>3c(Fe;+),故D

項正確；

故本題選B。

9.D

【詳解】A.因為F的電負性大于Cl,F對電子的吸引能力大于Cl,使得竣基上的H容易

電離，pH較小，故A錯誤；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，生成鐵離子和NO,在試管口NO與氧氣反應

生成二氧化氮，試管口出現紅棕色氣體，溶液中的NO；被Fe2+還原為NO,故B錯誤；

C.將活塞往里推壓縮體積，濃度增大，顏色加深，不能證明壓強對平衡移動的影響，故C

錯誤；

D.2mLO.lmoLL-1的MgCl?溶液中滴加2滴同濃度NaOH的溶液,生成氫氧化鎂白色沉淀，

MgCl2溶液過量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCb溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，說明氫

氧化鎂轉化成了氫氧化鐵，則則Kw[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],故D正確。

答案選D。

10.D

【分析】溫度不變時，Kw(SrCO3)=c(Sr2+)c(CO；)和Kw(SrSO4)=c(Sr2+)c(SOj)不變；Na2cCh

溶液中存在水解平衡CO；+H2OHCOg+OH'HCO-+H2OH2co3+OH:隨著pH的增

大，溶液中CO；的濃度增大，溶液中Sd+的濃度減小，pM增大，pH相同時LOmol/LNa2cCh

溶液中CO；的濃度大于O.lmol/LNa2cCh溶液中CO：的濃度，故曲線①代表含SrCC>3(s)的

答案第5頁，共12頁

1.Omol/LNa2cCh溶液的變化曲線，曲線②代表含SrCCh(s)的O.lmol/LNa2c。3溶液的變化曲

線；Na2SO4屬于強酸強堿鹽，隨著pH的增大，溶液中SO：的濃度不變，SO：濃度越大、

Sr?+的濃度越小、pM越大，故曲線③代表含SrSCU(s)的1.Omol/LNa2s04溶液的變化曲線，

④代表含SrSCU(s)的O.lmol/LNa2s04溶液的變化曲線，由曲線④的數據可計算

K5p(SrSO4)=1065x0.1=10-6.5。

10-6-5

【詳解】A.溫度不變，溶度積Ksp(SrS04)不變，根據分析，曲線③上c(Sr2+)=個-

mol/L=10-65mol/L,pM=-lglO-65=6.5,即a=6.5,A項正確；

B.由圖可知，溶液的pH越小，SrSCU飽和溶液中Sr?+的濃度不變，而形成SrCCh需要的

SP的濃度越大，故越不利于SrSO4轉化為SrCCh［或SrSO4轉化為SrCO3的反應SrSO4(s)+

CO；(aq)SrCO3(s)+SO：(aq),溶液pH越小，CO；濃度減小，平衡逆向移動，越不利于

SrS04轉化為SrCO3］,B項正確；

C.根據分析，曲線①代表含SrC03(s)的LOmol/LNa2cCh溶液的變化曲線，C項正確；

D.將pH=6.8狀態(tài)下的②、④兩物料等體積混合后，相當于稀釋，瞬間Sr2+的濃度不變，

但CO；、SO：的濃度減小，故固體溶解，SF+濃度增大，pM減小，即pM<5.5,D項錯誤；

答案選D。

11.D

【詳解】A.向NaCl溶液中滴加少量AgNC>3溶液，產生AgCl白色沉淀，且將銀離子消耗完

全，再滴加幾滴Na2s溶液，生成黑色沉淀Ag?S,發(fā)生了沉淀的轉化，證明溶解度AgCl

>Ag2S,A項不符合題意；

B.向KzCr?。:溶液滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加硫酸，溶液由黃色

變?yōu)槌壬?，證明了濃度對化學平衡的影響，氫氧根濃度增大，2H++2CrO：.-CrzC^+Hq氫

離子濃度減小，平衡左移，氫離子濃度增大，平衡右移，B項不符合題意；

C.溶液不變紅色，說明溶液中無Fe3+,溶液中存在［FeCCN為廣，C項不符合題意；

D.向Na2c03飽和溶液中通入C02,發(fā)生反應Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,反應過程中

消耗了溶劑水，生成NaHCOs的質量比消耗Na2c(J3的質量大，即使有晶體析出，也不能充

分說明Na2c的溶解度比NaHCOs的大，D項符合題意；

答案第6頁，共12頁

選D。

12.B

【詳解】A.根據圖像可知pH=l時c(A3+)=10-201noi/L,根據硫化氫的電離平衡常數可知

KaixKa2=I=10-20,解得。川一尸lO^mol/L,因此A的硫化物

C(H2S)

E，(A2s3)=(10=)2x(10-19)3=10—97.0,A正確；

B.根據圖像可知pH相等時B離子濃度小于C離子濃度，但二者所帶電荷不同，因此不能

比較B、C的硫化物K-大小關系，B錯誤；

C.根據圖像可知當金屬離子濃度均是l(T5mol/L時D和E的pH相差較大，E和F的pH

相差較小，因此初始濃度均為ImobL-的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀，C

正確；

D.根據圖像可知當pH為1時，E、F的離子濃度均大于Imol/L,B、C的離子濃度均遠小

于lO-mol/L,所以E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸，D正確；

答案選B。

13.A

【分析】Na2sCh溶液吸收煙氣后得到Na2s03和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸鈣得到

亞硫酸鈣沉淀，過濾分離，最后經氧氣氧化為石膏，據此回答。

【詳解】A.Na2s03溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c(SOj)+2c("SO；)+2c(H2so3),吸收煙

氣的過程中Na2sO3會轉化為NaHSC)3(反應為Na2sO3+SCh+H2O=2NaHSC)3),Na+物質的量

不變，含S粒子物質的量增大，則c(Na+)<2c(SOr)+2c(HSO；)+2c(H2so3),A正確；

B.用0.100mol1-的Na2sO3溶液吸收SO?,當溶液的pH=7時，根據電荷守恒可知

+

c（H）?c（SO^jc（SO：）_&②_6.2x10-8

c（Na+）=2c（SOf-）+c（HSO3）,由于(2

+7

c（HSOj）c（HSO3）c（H）l.OxW

0.62,故溶液中c（Na+）>c（HSO>c（SO；）>c（H+）=c（OH],B錯誤;

C.首先需排除亞硫酸根離子的干擾，先加過量鹽酸，再滴加氯化領溶液，若有白色沉淀生

成，則說明已被氧化，c錯誤；

答案第7頁，共12頁

(^so(CaSO3)

D.有沉淀產生，說明上層清液為飽和溶液，則c(SO；)=；jca2+)，口錯誤；

故選A?

14.A

【分析】由制備實驗流程及制備膽研的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+,加H2O2

可將Fe2+氧化為Fe3+,再加堿式碳酸銅可調節(jié)pH加熱使鐵離子轉化為沉淀，過濾分離出濾

液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可分離出膽帆晶體，據此分析解題。

【詳解】A.“溶解”時浸出速率與時間長短無關，故A錯誤；

B.流程中CU2(OH)2c。3是消耗H+,增大pH,使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B

正確；

C.常溫下，流程中pH=3時，Fe3+完全沉淀而Cu2+未開始沉淀，故有

2+2

c(Cu)-c(OH)<Ksp[Cu(OH)2],故C正確；

D.膽磯晶體為五水硫酸銅，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，

故D正確；

故選A。

15.(1)10>

++

(2)c(Na)>c(HN2O；)>c(OH-)>c(H)>C(N2Oj)

(3)150

(4)可樂中的酸性物質能中和OH:c(OH-)減小，平衡正向移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造

成齒禹齒

(5)bc

【詳解常溫下，0.01mol/L的氨水中累2=1x10-6,即=￡^￡2=1x10：

c(OH)c(OH)c(H)Kw

C2(H+>1X1O-6X1O14-1O-20,則該溶液的pH=10；氨水是弱堿，pH=4的鹽酸與0.01mol/L氨

水等體積混合，溶液呈堿性，將pH=4的鹽酸ViL與0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液

pH=7,則Vi>V2。