2025年高考化學模擬卷2（安徽專用）（考試版）

備戰(zhàn)2025年高考化學模擬卷（安徽專用）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HllC12N14016

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.近年來，我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯誤的是

A.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體

B.鋁、鎂、鐵等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金的熔點通常高于其組成金屬的熔點

C.樹脂基復合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于有機高分子材料

D.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca（OH）z的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe?+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了Cas。,的難溶性

D.“黑面包”實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性

3.下列化學用語或圖示表達正確的是

B.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：|_|I?I

IsIp

C.N?的p-p0鍵的形成:-88--

D.電子式表示Mgj形成過程：：百GMg*罕.百：一?［：ci；］-Mg2+［；ci：］-

4.工業(yè)上以鈦鐵礦（FeTiOs，其中Fe為+2價）為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確

的是

焦炭ClCO

Ji2I

FeTiO—J嬴」TiClMg

34?Ti

Ar氣氛中、800℃

FeCl3

A.“氯化”過程中，每生成O.lmolCO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

B.由TiCl’制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N2代替

C.氯化過程中FeTiO3和焦炭均被氧化

D.用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取

5.下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

n

不斷攪拌酸性高鎬

冷水酸鉀溶液

三歹固體

黃合物乙醇

石棉網(wǎng)三隼一濃硫酸FeCb和FeCl

有色布條有色布條的混合溶液

A.分離碘和氯化B.混合濃硫酸和乙C.探究氯水中具有漂白性的D.證明混合溶液中有

鈉醇微粒Fe2+

閱讀下列材料，完成下面小題。

資源化利用CC)2,不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

I.CO?的捕集

方法1：用Na2cO3溶液做吸收劑可“捕集”CO?。隨著反應(yīng)的進行，若吸收劑失活，可利用NaOH溶液

使其再生。

方法2：聚合離子液體是目前廣泛研究的CO?吸附劑。實驗得出聚合離子液體在不同溫度、不同CO?流

28

24

20+10mL-min-1

16

■o30mL'min"1

12

■^■lOOmLmin-1

8

4

0.____

04080120160200240280min

聚合離子液體在不同CO?流速下對CO曲吸附量

II.CC>2合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO?和H?為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示:

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.05$個H原子

B.常溫常壓下，11.2LCC>2中含有分子數(shù)小于0.5NA

C."CP?分子中含有中子數(shù)為27NA

D.3.2gCH30H中含有共價鍵個數(shù)為0.4NA

7.下列相關(guān)說法正確的是

A.NaOH、Na2CO3,CH3coOH均含有共價鍵和離子鍵

B.NaOH溶液使“Na2cO3吸收齊『再生的離子反應(yīng)：OH-+HCO；=H2O+CO^

c.低溫高流速有利于聚合離子液體吸附CO?

LilRH

D.CO?合成乙酸的總反應(yīng)：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+2H2O

8.6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下:

⑴KMnO/OH、O-^^^COOH

(W\人人NO?

丫(6-硝基胡椒酸)

下列有關(guān)X和丫的說法正確的是

A.所含官能團的個數(shù)相等B.都能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于堿性水溶液

9.NiAs的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體密度為0g-111-3。設(shè)NiAs晶體最簡式的式量為,NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

M3+的價電子排布圖為EnHEnn]

A.

3d

B.As位于由Ni構(gòu)成的四面體空隙中

C.Ni3+的配位數(shù)是4

D.晶胞中最近的Ni?+之間的距離為nm

催化劑

10.研究催化劑對2NH3、一凡+3H2反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時，容器體積為2L,n(NH3)隨

時間的變化如下。下列說法正確的是

時間/min催化劑

020406080

-3

n(NH3)/(xlOmol)

催化劑I2.402.001.601.200.80

催化劑II2.401.600.800.400.40

A.使用催化劑I,0?20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.00xl(y5moi?L/?min"

B.使用催化劑II,達平衡后容器內(nèi)的壓強是初始時的2倍

O

C.相同條件下，使用催化劑II反應(yīng)更快，是因為其使該反應(yīng)的活化能更高

D.相同條件下，使用催化劑n可使該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)更大

H.下列實驗方案、現(xiàn)象或目的均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象或目的

向試管中先加入2mLO.lmoLLTKzCnCh溶液,再滴入5~10滴

A溶液由橙色變?yōu)辄S色

6moi.L-NaOH溶液

向試管中先加入2mL0.1molL」CH3coONa溶液再加熱，利用pH傳

B溶液pH不斷上升

感器測量溶液pH

C向盛有甲苯(是否含苯酚未知)的試管中滴加少量酸性高錦酸鉀溶液檢測甲苯中是否含苯酚

向試管中先加入CH3cH2X再加入NaOH溶液并加熱，最后滴加有白色沉淀說明X為氯

D

AgNO3溶液原子

12.在下列不同溶液體系中化學反應(yīng)先后順序判斷錯誤的是

A.在含Ba(OH)z、KOH、Na[Al(OH)J的混合溶液中緩慢通入CO?：Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)J、

K2co3、BaCO3

3+3++

B.在含NH；、Al>Fe>H的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同條件下KspAl(OH)3>KspFe(OH)3)：

3+

H+、Fe"、Al>NH：、Al(OH)3

C.在含[Al(OH)J、OH，COj的溶液中逐滴加入鹽酸：0H>[AI(OH)4]\CO，、AI(OH)3、

HCO；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe?+、Ag+、Cu2+>Fe3+>H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Fe-、Cu2+>H+>Fe2+

13.南京大學某實驗室開發(fā)了一種由MPT溶解的DMSO基電極液和TOOS基電極液組成的新型Li-O2電

池雙相電解液，使高性能Li-O2電池日用化成為可能，該電池放電時的工作原理如圖所示：

放電時，下列說法錯誤的是

A.電子流向：N電極—燈泡—M電極

B.TOOS基電極液可用Li2SO4溶液代替

C.M極電勢高于N極電勢

D.M極電極反應(yīng)式為5+2片+2口+=口2。2

14.常溫下，現(xiàn)有含O.lmoI-LTiCd?+的廢液，可加入OOlmoLLiNa2s溶液或FeS固體生成沉淀除去Cd?+,

加入Na2s溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化及

Cd(OH)2濁液中Cd?+濃度變化如圖所示。下列說法正確的是

2610

已知：/(FeS)=1()77207^(CdS)=lO-

L(

O

E

)

、

。

0.1Xa

O.O_*'I?'''T?Ilb

468101214

PH0^

圖1:Na2s體系中各含S粒子的物質(zhì)

的量分數(shù)與pH的關(guān)系圖2:表示Cd。。濁液中Cd2+濃度隨pH的變化

+2--

A.0.01mol/LNa2s溶液中：c(Na)>c(S)>c(OH3>c(HS)

B.加適量Na2s固體可使廢液中Cd。〉濃度由b點變到a點

C.由圖1和圖2得知，當溶液的pH=10,發(fā)生的反應(yīng)為Cd2++2HS-=CdS+HzS

D.向廢液中加入FeS固體，可使c(CF)<l(r99moi.LT

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒一水浸取法用HDS廢

催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5,AIQ3)制取用。3和鋁酸，其工藝流程如圖所示。

純堿、空氣過量CO,NH4C1HNO,

I、四l共I、、一I

照，身濾液2>麗］PH=8.4?^^濾液3?^U/MOO4.H2O

傕化刑一廠1-----鑰酸

氣體浸渣濾渣|：^|濾液4

I

V2O3

已知：I.MOO3>V2O5>川2。3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而Nio不能。且MoC)3熔點795℃,易

升華。

II.高溫下，NH4VO,易分解產(chǎn)生NZ、NH3等物質(zhì)。

回答下列問題：

(1)Mo為第五周期元素，與Cr同族，在周期表中的位置為；從上述流程中可分析出MoOs

屬于(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

(2)“焙燒”時若溫度超過750℃會導致最終鋁酸產(chǎn)率降低的原因是；“焙燒”后的尾氣需進

行處理，寫出用足量純堿吸收二氧化硫的化學方程式：(已知常溫下，

27。

H,XSO,3:Kal,=1.2xl0aKZ,,=5.6x10*ZH.CjO^Kal,.=4.4x10dK/*=4.7xl()T/i)

(3)寫出“培燒”過程中MoS與純堿、空氣反應(yīng)的化學方程式：；“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為o

(4)“沉機”時生成NH4VO3沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：o

(5)“沉鑰”所得鋁酸需進行水洗，檢驗鋁酸是否洗滌干凈的操作為。

16.(16分)鐵鹽、亞鐵鹽在工業(yè)上具有重要價值。完成下列相關(guān)實驗問題。

【制備無水FeCb】FeCb在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。實驗室中，先合成SOCL,再與FeCbHzO反

應(yīng)制備無水FeCb.裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。

②SOCb的熔點為-101℃,沸點為75.6℃,遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；POCb沸點為105℃。忽略

共沸。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式。

(2)打開K2,將三通閥調(diào)至,接下來進行的操作是,一段時間后，加熱裝

置C至60℃。儀器丙的作用為

(3)當C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉KI、K2。制得FeCb的操作為:①調(diào)節(jié)三通閥的位置為(根

據(jù)下圖選填序號)；②的操作為;③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。

小e。牛

D①B皿

abcc

【配制鐵鹽溶液并探究鐵鹽性質(zhì)】

(4)實驗室若需要配制90mL0.1mol/LFeCb溶液，用到的藥品和儀器有：FeCb固體，燒杯、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管、o

(5)某化學學習小組探究Fe3+在溶液中的顏色變化，進行以下實驗。

試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色

實驗IFe(NC>3)3溶液+蒸儲水棕黃色深棕色

實驗IIFe（NC>3）3溶液+HNO3幾乎無色幾乎無色

實驗niFeCh溶液+HNO3黃色深黃色

已知：水溶液中，［Fe(凡0訂+幾乎無色，［FeCl/H。％『為黃色；［Fe(HQ)6「水解生成

［Fe(H2OL(OH)”「(棕黃色)。

從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實驗H中溶液顏色無明顯變化的原因為o

②設(shè)計實驗證明實驗皿中溶液呈黃色的原因是Fe3++4C「+2HQu［FeC14(H2。)］：

【探究鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化】

(6)鐵鹽轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽有多種方法，下圖是利用電解法(兩極均為惰性電極)使FeKSOJs轉(zhuǎn)化成

FeS04(暫不考慮如何進一步提取FeS04)o

為了提高FeSCU產(chǎn)率,在Fe2(SOjc(Fe2+):c(Fe3+)不斷增

大。結(jié)合里極度座說明加入CH30H可以提高FeSCU產(chǎn)率的原因：；電解一段時間后，取

少量電解液于試管中，加入(填試劑化學式)可以證明生成了Fe2+o

17.(14分)乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中具有舉足輕重的作用。由乙烷

制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題:

(1)C2H$氧化脫氫反應(yīng):

1

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)AH^^OQ.SkJgmol；

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=+178.1kJgnoFo

①計算反應(yīng)2co(g)+C?2(g)=2CO?(g)的AH3=kJmol1,該反應(yīng)在____(填“高溫”“低溫”或“任何

溫度”)能自發(fā)進行。

②我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷脫氫階段反應(yīng)進程如下圖所示(吸附

在催化劑表面的粒子用*標注，TS表示過渡態(tài))。

?c

200-TSI'TS7-0-d

150-????

100-；\一.

/TS1\/,/\

50-

產(chǎn)

____——9<0---------n

0-■印7aC?H5*+H*C2H4+2H*,

反應(yīng)進程

上圖中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填"c”或"d”)，其判斷依據(jù)是。

(2)乙烷直接脫氫制乙烯的過程中，可能發(fā)生多個反應(yīng)：

iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH；

iiC2H4(g)^C2H2(g)+H2(g);

iiiC2H2(g)02c(s)+H?(g)。

反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(IgK)與溫度的倒數(shù)17T的關(guān)系如下圖。

IgK

25-xlO4/K-'

T

①AH0（填，"y"或“=”）。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%,計算反應(yīng)i的K*=（K*是以平衡物質(zhì)的量分

數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。

③水蒸氣在乙烷直接脫氫制乙烯中起著重要作用。一定溫度下，當總壓恒定時，增加水蒸氣與乙烷的

進料比，可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，其原因是。

④結(jié)合上圖，分析工業(yè)上一般選擇溫度在1000K左右的可能原因是。

18.（14分）二酯F是一種合成多環(huán)化合物的中間體，現(xiàn)由乙煥A制備