2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：階段檢測卷一 基本概念（解析版）

階段檢測卷一基本概念

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.（2024?陜西安康高新中學(xué)高三5月模擬考試最后一卷）生活中處處有化學(xué)。下列敘述錯誤的是

A.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氯化核和草木灰不能一起使用

B.熟石膏常用于古陶瓷修復(fù)，熟石膏的主要成分為ZCaSO/HzO

C.水果罐頭中添加的抗壞血酸、奶粉中添加的硫酸鋅都屬于營養(yǎng)強化劑

D.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“蒸燒”時發(fā)生了物理變化

【答案】C

【解析】氯化鏤溶液中的NH：水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分為碳酸鉀，COj水解而使碳酸鉀溶液

呈堿性，二者水解互相促進(jìn)，生成氨氣，會降低肥效，所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氯化俊和草木灰不能一起使用，A

項正確；熟石膏的主要成分為2CaSO「H2。，B項正確；水果罐頭中添加的抗壞血酸屬于抗氧化劑，不屬于

營養(yǎng)強化劑，C項錯誤；文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸儲操作進(jìn)行

分離，所以“蒸燒”過程發(fā)生了物理變化，D項正確。

2.我國古代曾用反應(yīng)Cu2s+02晅逞SCh+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的

是（）

A.青銅是銅的一種合金

B.02和是氧元素的同素異形體

C.Cu2s只作還原劑

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】該反應(yīng)中Cu2s中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原劑。

3.（2024?貴州貴陽清華中學(xué)高三5月模擬預(yù)測）下列有關(guān)方程式錯誤的是

+

A.利用TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2.xH2OJ+4H+4C1-

+

B.鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H2O

+2+

C./[FeICNM溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+^Fe（CN）6=KFe[Fe（CN）6]

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO-+5F+6H=3I2+3H2O

【答案】D

【解析】TiCL加入水中發(fā)生水解反應(yīng)可以制備TiCh,反應(yīng)的離子方程式為

+

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH2O；+4H+4C1-,A正確；原電池正極得電子，鉛酸電池放電時正極PbCh得電子轉(zhuǎn)

化為PbS04,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SOj=PbSO4+2H2。，B正確；K31Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中

生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6p-=KFe[Fe(CN)6],C正確；醋酸是弱

酸，書寫離子方程式時不能拆為離子形式，正確的離子方程式為IO；+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,

D錯誤。

4.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSCU和Fe2(SC>4)3的溶液混合，再滴入稍

過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子直徑大小在36?55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.用一束光照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為FezOs,不能透過濾紙

D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑大小

【答案】B

【解析】由題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑，知該分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

5.(2024?廣東佛山高三普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測)部分含Mg或含A1物質(zhì)的類別與化合價關(guān)系如圖所示。下

列推斷不合理的是

殳---；-----；-----；-----；---

3+3一-4--i----i--

1

+2—T----------b---------------------d—

(ill

lilt

__」____I______________I____________L_______

1111

1111

0-3一

iiii

iiii

單質(zhì)氧化物氯化物堿

A.a不能與H2。反應(yīng)生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高溫材料

C.可存在a—f—g—e—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物

【答案】A

【解析】由圖知,a為A1或Mg,b為MgO,e為A12O3,c為MgCh,f為AlCh,d為Mg(OH)2,g為Al(OH)3o

Mg能與H2。在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2,A錯誤；MgO和AI2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確;

存在Al一A1C13TAi（OH）3-AI2O3—Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；由于MgCL或AlCb均會水解，生成的氯

化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCb或AlCb溶液無法得到無水氯化物，D正確。

6.下列說法正確的是（）

A.煤的氣化、液化是物理變化，煤的干儲是化學(xué)變化

B.C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，N02是酸性氧化物

C.煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

【答案】C

【解析】A項，煤的氣化、液化和干儲都是化學(xué)變化；B項，C6。、液氯、HD都是單質(zhì)，N02不是酸性氧化

物；D項，石蠟是多種燒的混合物，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，故不能用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金

屬表面的石蠟。

7.（2024?陜西銅川王益中學(xué)高三模擬）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.16.9g過氧化銀（BaOj固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2名

B.r個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量是107g

C.70gC5H10的炫分子中含有C-C共價鍵的數(shù)目一定為4/

D.常溫下，pH=l的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為O.INA

【答案】A

【解析】16.9g過氧化領(lǐng)物質(zhì)的是為O.lmoL固體中陰、陽離子共0.2mol,總數(shù)為02NA，A項正確；一個

氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于Imol,質(zhì)

量也大于107g,B項錯誤；不確定該物質(zhì)為環(huán)烷煌還是不飽和燒，不能計算其C-C共價鍵的數(shù)目，C項錯

誤；沒有給出醋酸溶液的體積，無法計算出氫離子數(shù)目，D項錯誤。

8.（2023?遼寧大連一模）下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是（）

選離子組力口（或判斷和分析

項通）入試

劑

ANH￡Ba2+>C「、NO3足量CC>2能大量共存

BNa+、Mg2+、C「、HCO3足量不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)：Mg2++HCO3+

NaOH溶OH——MgCO31+H2O

液

CNa+、K+、cr,[Al(0H)4]-足量不能大量共存，因［A1(OH)4「和HCOJ之間會發(fā)生

NaHCO3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CC>2氣體和A1(OH)3沉淀

溶液

DNa+、K+、CUT、SO/少量S02不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)：C10-+

+

H20+S02=cr+SO。+2H

【答案】A

【解析】NH}Ba2+、C「、NO1之間不反應(yīng)，能夠大量共存，通入足量CO?也不反應(yīng)，能夠大量共存，A

正確；生成的碳酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂，B錯誤；［Al(0H)4「和HCO］之間反應(yīng)生

成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，［A1(OH)4「和HCO*發(fā)生的不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，C錯誤；Na+、K+、

、『之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量so2后先發(fā)生氧化還原反應(yīng)ci。-++socr+soj-+

CKFSOH2O2

2H+,然后H+與CRT結(jié)合生成HC1O,D錯誤。

9.(2023?廣東佛山期末)現(xiàn)有兩等份含有酚酥的Ba(OH)2溶液，分別滴加稀硫酸、Na2sO4溶液，滴加速率

始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.b曲線對應(yīng)Ba(OH)2溶液與Na2s。4溶液的反應(yīng)

B.稀硫酸和Na2s。4溶液的濃度相同

C.a曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.a曲線對應(yīng)的反應(yīng)中OH-數(shù)目一直在減少

【答案】B

【解析】H2s。4和Ba(OH)2反應(yīng)生成H2O和BaSC)4,溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電率減小，恰好反應(yīng)時溶液

中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電率幾乎為零；繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的H+、SO/,

溶液的導(dǎo)電率增大;滴加Na2sO4溶液過程中生成NaOH,溶液一直能導(dǎo)電，故b、a分別為滴加稀硫酸、Na2sO4

溶液的曲線。由分析可知，A錯誤；由題圖可知，曲線的突變點時間相同，則稀硫酸和Na2s。4溶液的濃度

相同，B正確；a曲線對應(yīng)Ba(OH)2溶液與Na2sO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaOH為強堿，溶液一直為

紅色，C錯誤；a曲線對應(yīng)的反應(yīng)中OH-不參與反應(yīng)，0H-數(shù)目一直不變，D錯誤。

10.(2024?重慶萬州第二高級中學(xué)高三高考適應(yīng)性考試)一定條件下，下列各項中的物質(zhì)按如圖所示的箭頭

不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是

甲‘^丙二^乙

選項甲乙丙丁

ANaOH溶液CO2Na2c03溶液NaHSO4溶液

BSiO2CCO2Fe

CH2SSO2S02

D氨水AlChA1(OH)3鹽酸

【答案】B

【解析】氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和

水，均能一步實現(xiàn)，A不符合題意；二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和CO,且CO2和鐵也不反應(yīng)，

不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，B符合題意；氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，S與02反應(yīng)生成S02,均能實現(xiàn)一

步轉(zhuǎn)化，C不符合題意；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鏤，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,

均能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意。

11.(2024?浙江五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考)在溶液中能大量共存的離子組是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na*、CH3coe)一、SO：、SiO；

B.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+>Fe2+,Br、NQ

C.O.lmoLL」的FeC§溶液：NH：、K*、Fe(CN)：、NO-

D.(MmoLL」的Ba(OH)2溶液:C[、Na.、CIO,CH3COO

【答案】D

【解析】NH；和SiO；因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，A錯誤；H+、Fe"、NO]三種離子會發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；Fe3+與Fe(CN)。反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，C錯誤；各種離子

之間均不反應(yīng)，可大量共存，D正確。

12.(2024?重慶榮昌永榮中學(xué)校高三模擬)黃鐵礦(FeS?)在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)I、II、III均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H?O=15Fe2++2SO^'+16H+

NO

D.該過程的總反應(yīng)為2FeS2+7C)2+2H2OTj=2FeSO4+2H2SO4

H2b

【答案】A

【解析】反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20,反應(yīng)III的離子方程式為

Fe2++NO=Fe(NO)2+,反應(yīng)II的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO》+16H+。反應(yīng)I、II是氧化還原

反應(yīng)；反應(yīng)ni,無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)I的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,B正確；反應(yīng)n的離子方程

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^'+16H,C正確；該過程的總反應(yīng)為

HQ

2FeS2+7O,+2H2O2FeSO4+2H2SO4D正確。

H2SO4

13.(2024?江西南昌高三5月模擬)已知皓磯的化學(xué)式可表示為ZnSO4-7H2。，受熱易分解。取28.70g

ZnSO4-7H2O晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.A點時物質(zhì)成分為ZnSCVHzO

B.B點時ZnSO4-7H2O中的結(jié)晶水全部失去

C.C點時物質(zhì)成分為Zn3O(SO4)2

D.從B點到D點，總反應(yīng)方程式一定為Z11SO4晅建ZnO+SO3T

【答案】D

【解析】28.7082*04-7壓0的物質(zhì)的量為0.111101,根據(jù)圖示可知，A點時，質(zhì)量變?yōu)?7.90g,質(zhì)量損失

10.80g,A點溫度為100℃,損失的可能為結(jié)晶水，物質(zhì)的量為0.6mol,貝I]A點物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為ZnSO4H2O,

A項正確；隨著溫度繼續(xù)升高，當(dāng)晶體中的結(jié)晶水全部失去時，剩余固體的質(zhì)量為17.90g—0.1tnolxl8g-mol

r=16.10g,即B點，B項正確；隨著溫度升高，ZnSCU開始分解，分解過程中，Zn元素的質(zhì)量保持不變,

最終全部轉(zhuǎn)化為ZnO,質(zhì)量應(yīng)為0.1molx81g-mo「i=8.10g,即D點，可見C點時物質(zhì)成分既有ZnO又有

ZnSO4,設(shè)ZnO為xmol,則ZnSCU為（0.1—x）mol,81x+161x（0.1-x）=13.43,解得r=0.033,則

?（ZnO）：H（ZnSO4）~l：2,C點物質(zhì)的化學(xué)式為ZnO2ZnSC>4,也可寫作ZmCXSOg,C項正確；從B點到D

點，發(fā)生的反應(yīng)為ZnSCU分解產(chǎn)生ZnO,既可能發(fā)生反應(yīng)ZnSC）4皇遺ZnO+SChf,還可能發(fā)生反應(yīng)

2ZnSO4=^=2ZnO+2sO2T+O2T，D項錯誤。

14.（2024?湖南長沙雅禮中學(xué)高三模擬）在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”

過程依次發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.NO2,O2與BaO的反應(yīng)中，NO?是還原劑，02是氧化劑

B.反應(yīng)I為Ba（NO3）2+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)n中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2“mol

D.反應(yīng)I和II中消耗的Ba（NC）3）2的物質(zhì)的量之比是3：5

【答案】D

【解析】NO和。2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2,O2和BaO反應(yīng)生成BalNOj%,則NO?是還原劑,

。2是氧化劑，A正確；第一步反應(yīng)為H?與Ba（NC>3）2作用生成NH”反應(yīng)方程式為

Ba（N03）2+8H2-BaO+2NH,+5H2O,B正確；反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NR還原Ba（NO3%生

成BaO和N2等,反應(yīng)方程式為10NH3+3Ba（NC）3）2^3BaO+8N?+15凡。，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3?4N?,

圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol,則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol,C正確；根據(jù)得失電子守恒可

知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為IONH3?3Ba（NC>3）2,再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為

5Ba（NO3）2-10NH3,則反應(yīng)I和II中消耗的Ba（N（2）2的物質(zhì)的量之比是5：3,D錯誤。

15.（2024?湖南天壹名校聯(lián)盟高二4月大聯(lián)考）錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦（SnCh）

中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程：

空氣適量鹽酸焦炭

煙塵、煙氣濾液........APb、Fe

已知：SnCh性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸。下列說法錯誤的是

A.焙燒產(chǎn)生的煙塵、煙氣中主要雜質(zhì)元素是S、As、Sb

B.酸浸時，PbO生成[PbCl,廣，為了提高鉛的浸出率，可添加適量NaCl固體

,—反應(yīng)1反應(yīng)2

C.[PbCl4]-PbStPb的反應(yīng)2中S元素化合價全部升高

L」Na2sNaOH/熔融

D.電解精煉時，電源的正極與粗錫相連

【答案】C

【解析】錫精礦（Si!。?）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素，焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)

化為氧化物，焙燒后加入稀鹽酸溶解，由于SnOz性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到SnO?,再使用焦炭還原SnO?

得到粗錫，最后電解精煉得到精錫。焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為氧化物，由題可知，加入

稀鹽酸后的濾液經(jīng)過處理得到Fe和Pb,所以煙塵、煙氣中的主要雜質(zhì)元素是S、As、Sb,A正確；酸浸時,

PbO生成[PbClj",離子方程式為PbO+2H++4C「=[PbC14r+H2。，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯

化鉛轉(zhuǎn)化成可溶性的離子，提高其浸出效果，B正確；PbS與熔融NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

熔融

3PbS+6NaOH—3Pb+2Na+Na3+3Hp,S元素化合價只有部分升高，C錯誤；電解精煉時，與電

源的正極相連的是粗錫，D正確。

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(10分)(l)lmolNO2與H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mole,

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移mole,

2++

(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,每

4molNa2<)2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_____mol。

⑷向0.2L1molL1的FeBn溶液中通入0.2molCh充分反應(yīng)，被氧化的B「為mol。

【答案】⑴？(2分)

3

(2)2(2分)

(3)6(3分)

(4)0.2(3分)

【解析】⑴根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1><卜2mole,(2)中Na2O2

中的氧由一1到一2、0價，故每生成1mol。2轉(zhuǎn)移2moie，(3)化合價升高總數(shù)：4Fe2^----->4Fe3+,化合價

升高4,對于4moiNa2O2,其中1molNazCh中的氧由一1到0價，化合價升高2,總數(shù)為6；化合價降低總

數(shù)：3moiNazCh中的氧由T到一2價，降低總數(shù)為6,所以每4moiNazCh發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子。(4)C12

先氧化Fe2+再氧化Br,根據(jù)電子守恒，被氧化的Bd為0.2x2mol—0.2x1mol=0.2mol。

17.(10分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入1.2molHC1,甲室中充入NH3、比的混合氣體，靜止時活塞如圖。

已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8go

NH3.H2a

lHC111

0i2345678

甲室乙室

請回答下列問題：

(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為moL

(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g?

(3)甲室中NH3、叢的物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為0

(4)如果將活塞a去掉，當(dāng)HC1與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜止于刻度“"(填數(shù)字)處。

【答案】⑴2(2分)

(2)10(2分)

(3)1：4(2分)17：8(2分)

(4)6(2分)

【解析】(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5：3,故其物質(zhì)的量之比也為5：3,所以甲室中氣體

為2moL(2)HC1氣體的質(zhì)量為1.2molx36.5g-mo「=43.8g,則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g—33.8g=10go

(3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x,氫氣的物質(zhì)的量為y,根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為

x+y=2mol

,17g-mor1xx+2g-mo「xy=10g

解得x=0.4mol,y=1.6mol,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4,其質(zhì)量之比=(0.4

mol><17g-mol1)：(1.6mol><2g-mol-1)—17:8。(4)甲室中NHa的物質(zhì)的量為0.4mol,能與0.4molHC1反應(yīng),

剩余氣體為2.4mol,相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處。

18.(18分)(2024?北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三考前熱身)探究溶液中Ag+與單質(zhì)S的反應(yīng)。

資料：Ag2s不溶于6moi/L鹽酸，Ag2so3和Ag2s。4在6moi/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

實驗I.在注射器中將lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液(pH=6)與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過

濾,得到無色溶液a(pH=D,沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。

(1)研究黑色固體b的組成

①根據(jù)S具有性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2sCh或Ag2so4。

②檢驗黑色固體b的成分

i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCL溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含。

ii.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2sO3,可選擇的試劑是(填序號)。

a.酸性KMnC)4溶液b.H2O2和BaCL的混合溶液c.澳水

iii.進(jìn)一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S,寫出同時生成Ag和H2s

的離子方程式：=

(2)研究無色溶液a的組成

結(jié)合上述實驗結(jié)果，分析溶液a中可能存在SO；-或H2s03,依據(jù)是。

①說明溶液a中不含H2s03的實驗證據(jù)是o

②加入足量稀鹽酸的作用是0

(3)在注射器中進(jìn)行實驗IV,探究Ag2s04溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實驗I相同。向注射器中加入的物質(zhì)

是。

（4）用酸化的NaNCh溶液（pH?6）與S進(jìn)行實驗V,發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S

反應(yīng)的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：o

【答案】（1）①氧化性和還原（1分）

②Ag2s04（1分）be（2分）Ag2s+2H++Fe=2Ag+Fe"+H?ST（2分）

（2）S轉(zhuǎn)化為Ag2s發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S,故在pHM的

溶液中可能存在SOr或H2sCh（3分）

①向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去（2分）

②排除Ag+對SOj和H2s。3檢驗的干擾（2分）

⑶lOmLO.O2moi/LAg2s04溶液與0.01gS粉（2分）

++

（4）6Ag+4S+4H2O=3Ag^+SO^+8H,形成Ag2s難溶物，降低。⑶-），提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)

生（3分）

【解析】在注射器中將lOmLO.O4moi/LAgNCh溶液（pH』）與O.OlgS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾,

得到無色溶液a（pHR）,沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。探究無色溶液a的成分時，通過碘的淀粉溶液

的藍(lán)色不褪去，確定不含有H2sCh，通過加入BaCL后產(chǎn)生白色沉淀，確定含有SO：；探究沉淀b的成分

時，加入6mol/L鹽酸，實驗證實濾液c中不含有H2so3、不含有SO：,表明沉淀b中不含有Ag2SO3>Ag2SO4,

沉淀d中加入Fe、12moi/L鹽酸，有Ag和H2s生成，確定b為AgzS,從而確定在AgNCh的作用下，S發(fā)

生歧化反應(yīng)，生成Ag2S、Ag2s。4等。（1）①S為。價，化合價既能升高也能降低，則S具有氧化性和還原

性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2sCh或Ag2s04。②i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCb

溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，表明未生成BaSCU沉淀，從而確定黑色固體b中不含Ag2sCM。ii.用濾液c繼續(xù)

實驗證明了黑色固體b中不含Ag2sCh,也就是檢驗不存在H2so3,但需排除Cl-產(chǎn)生的干擾，所以不能選擇

a.酸性KMnCU溶液（能被Cl-還原），可選擇b.H2O2和BaCL的混合溶液（H2sCh被H2O2氧化為H2so4,再

與Ba?+反應(yīng)生成BaSC）4沉淀）、c.澳水（H2sO3還原B。，使海水褪色），可選擇的試劑是be。iii.進(jìn)一步實

驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S,則Fe作還原劑，在HC1的幫助下，

+

將Ag2s還原為Ag,同時生成H2s氣體，離子方程式：Ag2S+2H+Fe=2Ag+Fe+H2ST0（2）S與AgNCh

溶液反應(yīng)后，生成Ag2S,S元素的價態(tài)降低，則S元素的價態(tài)也應(yīng)升高，所以溶液a中可能存在SO：或H2sCh，

依據(jù)是：S轉(zhuǎn)化為Ag2s發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S,故在pH=l

的溶液中可能存在so；或H2s03。①碘的淀粉溶液的藍(lán)色不褪去，確定溶液a中不含有H2SO3,實驗證據(jù)

是：向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去。②Ag+能與「、S0；一發(fā)生反應(yīng),

從而干擾后續(xù)實驗，所以加入足量稀鹽酸的作用是：排除Ag+對SO：和H2s03檢驗的干擾。（3）在注射器

中進(jìn)行