2024年廣東省深圳第二外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題深圳第二外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)考試時長：75分鐘滿分：100分第Ⅰ卷本卷共16小題，共44分．其中1-10每小題2分，共20分，11-16每小題4分，共24分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．由鋁粉與三氧化鎢冶煉鎢 B．由石灰石制取生石灰C．由生石灰和制取熟石灰 D．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣2．下列熱化學(xué)方程式中AH代表燃燒熱的是（）A．B．C．D．3．運(yùn)用蓋斯定律分析碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化有重要意義，下列說法不正確的是（）A．實驗中無法直接測定B．C．D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)4．根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是B．反應(yīng)中1mol換為1mol，不變C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1molCO、2mol反應(yīng)物的能量是419kJ5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了1mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A． B．C． D．6．一定溫度下，反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為。下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是（）A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大7．工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為，在存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：?。欤ⅲ┫铝姓f法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇低溫條件 B．反應(yīng)ⅱ是決速步驟C．逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/mol D．是該反應(yīng)的催化劑8．在一體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（）A．混合氣體中保持不變 B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．反應(yīng)混合物的密度不隨時間而變化 D．消耗2mol的同時生成2mol9．勒夏特列原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出B．CO中毒者應(yīng)及時移至空氣流通處，必要時應(yīng)放入高壓氧艙C．對反應(yīng)體系壓縮容積后，氣體顏色變深D．工業(yè)采用高壓合成10．已知反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是（）A．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)11．與下列裝置對應(yīng)的說法正確的是（）①②③④A．裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D．裝置④鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：12．下圖Ⅰ是反應(yīng)過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（）A．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的焓變C．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO的物質(zhì)的量濃度13．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述不正確的是（）A．歷程Ⅰ是放熱反應(yīng)、歷程Ⅲ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是：C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗14．從下列實驗事實所得出的現(xiàn)象解釋或結(jié)論不正確的是（）選項實驗事實現(xiàn)象解釋成結(jié)論A將0.1mol/L5mL的溶液和0.1mol/L5mL的溶液混合后平均分裝在2支試管中，一支放入冷水中，另一支放入熱水中放置在熱水的試管中的溶液先出現(xiàn)渾濁，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快B鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C壓縮針筒內(nèi)的和混合氣體，顏色先變深后變淺顏色先變深是濃度變大的原因，后變淺是壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響D向2mL0.1mol/L的溶液中加入1滴KSCN溶液變?yōu)榧t色后，再加入少量KCl固體溶液紅色變淺，說明增大生成物濃度會使平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D15．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其放電的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是（）A．發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中向負(fù)極移動C．電子從電極經(jīng)外電路流向Zn電極D．Zn發(fā)生的電極反應(yīng)式為16．是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為。下列說法不正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極接直流電源的負(fù)極C．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol生成第Ⅱ卷56分17．（13分）某同學(xué)欲利用如下實驗儀器及藥品，完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗．回答下列相關(guān)問題：Ⅰ．配制0.50的鹽酸和0.55的氫氧化鈉溶液各250mL。Ⅱ．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）組裝簡易量熱計需要的儀器有大小燒杯（分別作為外殼和內(nèi)筒）、杯蓋、______（填標(biāo)號），為使測量更準(zhǔn)確，還需要______填充在外殼和內(nèi)筒之間，其作用為______。（2）用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，做四次平行實驗（每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液。①四次平行實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?實驗次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述實驗數(shù)值結(jié)果比正常值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度（3）如果改用1L1.0的稀硫酸與一定量稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、由小到大關(guān)系為______。（4）寫出用稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為）：______。18．（16分）完成下列問題。（1）向2L的密閉容器中通入2molX氣體和3molY氣體，一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：，10s末達(dá)到平衡測得R的物質(zhì)的最為2.4mol，Q的物質(zhì)的量為0.8mol。請回答：①化學(xué)方程式中______。②10s末X的物質(zhì)的量濃度為______，該反應(yīng)平衡常數(shù)______（列出計算表達(dá)式即可）。③恒溫恒容條件下，向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣，反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入1mol氮氣和3mol氫氣，在500℃、有催化劑作用條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是______。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b．氮氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值c．氮氣和氫氣的濃度相等 d．的體積分?jǐn)?shù)保持不變e．反應(yīng)達(dá)到該條件下的最大限度（3）下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中含量的變化情況。達(dá)到平衡時平衡混合物中的含量（體積分?jǐn)?shù)）［投料］壓強(qiáng)/MPa的含量/%溫度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4①比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，正反應(yīng)方向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②根據(jù)上圖數(shù)據(jù)判斷，合成氨適宜的條件是______（填字母）。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓③實際工業(yè)生產(chǎn)氨時，考慮濃度對化學(xué)平衡的影響，及500℃對反應(yīng)速率的影響，還采取了一些措施提高產(chǎn)率，請寫出其中任意一個措施：______。19．（14分）某?；瘜W(xué)活動社團(tuán)做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅?；蜾\粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖Ⅰ裝置：（1）裝置圖Ⅰ中盛裝硫酸的儀器名稱是______。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是______。實驗二：控制單一變量是保證實驗結(jié)果可靠性的關(guān)鍵因素。本實驗利用“控制單—變量”思想，進(jìn)行溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11（3）通過實驗A、B，可探究出______（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中______、______，通過實驗______（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中______。（4）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子為______mol，為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：______。20．（13分）Ⅰ．某電化學(xué)裝置如圖所示。已知：金屬活潑性：Mn>Zn?；卮鹣铝袉栴}：（1）從能量的角度分析，該裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。（2）①該裝置工作時鹽橋中的流向______（填“”或“”）溶液。②若該裝置負(fù)極金屬的消耗速率為，則鹽橋中的遷移速率為______。Ⅱ．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，回答下列問題：（3）①甲池通入乙烷（）一極的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）。②乙池中，若X、Y都是石墨．A是飽和食鹽水，乙池中的離子反應(yīng)方程式為______。③乙池中，若X為碳棒，Y為鐵棒，則會減緩鐵的腐蝕，該電化學(xué)保護(hù)法稱為______。（4）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為______。高二化學(xué)參考答案題號12345678910111213141516答案BCCAADBACBCBDDCB17．（13分）（1）AG（2分）碎紙片（隔熱泡沫等合理答案）（1分）防止熱量散失（或其他合理答案）（2分）（2）①4.0（2分）②ACD（2分）（3）（2分）（4）（2分）18．（16分）（1）1（2分）0.2（2分）640列出計算式即可（2分）不變（2分