新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練26元素位－構－性綜合推斷

專練26元素位－構－性綜合推斷一、選擇題1.[2024·湖南卷]科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族2.[2024·河北唐山考試]W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：N<Y<XB．W2N分子的比例模型為C．物質丁中含有離子鍵和共價鍵D．丙屬于分子晶體3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol·L－1的v溶液中：eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))＝1.0×10－10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.簡潔離子半徑：W>Y>Z>XB．W，Y分別與X元素形成的簡潔化合物的沸點：Y>WC．Z2Y和ZX都只存在離子鍵D．v能抑制水的電離，u能促進水的電離4.已知A、B、C、D為短周期元素組成的四種物質，且D為強電解質。在肯定條件下有如下轉化關系：Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D（其他相關物質可能省略）。下列說法不正確的是（）A．A不行能為碳單質B．若A為金屬單質，則A肯定位于第三周期第ⅠA族C．若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則A可能是單質，也可能是化合物D．若A是共價化合物，A的水溶液肯定顯堿性5.[2024·北京朝陽質檢]如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是（）A．離子半徑：Y＋>X2－B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．Y＋、Z3＋、R－、WXeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在水中能大量共存D．工業(yè)上利用電解熔融ZR3的方法制取金屬Z6.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質；d、e均為10電子共價化合物，且分子中所含原子數(shù)：d>e；f為離子化合物。下列說法正確的是（）A．f受熱易分解為d和eB．單質c具有強還原性C．穩(wěn)定性：d>eD．單質a中的元素在周期表中位于其次周期第ⅥA族7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強9.有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是（）A.沸點：M2D>BM3>AM4B.原子半徑：rE>rA>rB>rDC.化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.B元素的氫化物與D元素的單質在肯定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶310.[2024·全國百強校鄭州一中高三摸底測試]已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol·L－1）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.X、M簡潔離子半徑大小依次：X>MB.X、Y、T、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學式為ZO3D.X、Z的最簡潔氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.W的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強B.Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液不能使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期12.[2024·邢臺二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年頭鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，0.001mol·L－1的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質之一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）A.原子半徑：b>d>cB.a、c形成的化合物肯定是共價化合物C.W、X、Y中X的熔沸點最高D.Y、Z均可用排水法收集二、非選擇題13.[2024·山西應縣一中月考]下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期第族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D＋E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是。（4）G＋J→M的離子方程式是________________________________________________________________________。（5）Y受熱分解的化學方程式是________________________________________________________________________。專練26元素位－構－性綜合推斷1．C同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，A項正確；同周期元素從左到右非金屬性依次增加，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性O>C>Si，B項正確；F2具有強氧化性，C項錯誤；82號元素的原子結構示意圖為，位于第6周期第ⅣA族，D項正確。2．B由“W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”推出Y為Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物”推出丁為NaOH，由“戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2”推出戊為HCl，由圖可知，甲既能與?。∟aOH）反應，又能與戊（HCl）反應，且生成的乙和丙反應又能生成甲，則甲為Al（OH）3，乙為NaAlO2，丙為AlCl3。進一步推出W、N、X、Z分別是H、O、Na、Cl。依據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，原子半徑：O<S<Al<Na，A項正確；水分子的比例模型是V形而不是直線形，B項錯誤；NaOH中含有Na＋與OH－形成的離子鍵和H與O形成的共價鍵，C項正確；AlCl3是分子晶體，D項正確。3．DX為H，Y為O，Z為Na，W為S。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡潔離子半徑：W>Y>Z>X，A正確；水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡潔化合物的沸點：Y>W，B正確；Na2O和NaH均由陰陽離子構成，都只存在離子鍵，所以C正確；u為SO2，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，v為NaOH，抑制水的電離，D錯誤。4．D如A為碳，則對應D為碳酸，為弱電解質，則A不行能為碳單質，A說法正確；若A為金屬單質，則短周期只有Na可發(fā)生連續(xù)氧化反應，A肯定位于第三周期第ⅠA族，即A為Na，B說法正確；若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，可為硝酸或硫酸，對應的A可為S、N的單質，也可能為NH3或H2S，C說法正確；如為A為H2S，則水溶液呈酸性，D說法錯誤。5．C依據(jù)題圖中數(shù)據(jù)，可推知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。離子半徑：r（O2－）>r（Na＋），A項錯誤；非金屬性S<O，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2S<H2O，B項錯誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在水中能大量共存，C項正確；AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)不導電，工業(yè)上利用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁，D項錯誤。6．Aa為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解，結合氯化銨的性質可以知道，f受熱易分解為d和e，A正確；c為F2，具有強氧化性，故B錯誤；非金屬性F>N，則穩(wěn)定性：e>d，C錯誤；N原子位于其次周期第VA族，D錯誤。7．B本題涉及的考點有元素周期律和元素周期表的應用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強弱推斷與應用，通過元素推斷的形式考查了學生提取、汲取、整合化學信息的實力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個電子，則Y為Mg；Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，則Z為Si；W為X位于同一主族，則W為S。A項，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），錯誤；B項，由X、Y組成的化合物是MgO，為離子化合物，正確；C項，Si的最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Si的非金屬性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，錯誤；D項，S的非金屬性弱于O，H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯誤。8．B由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的原子序數(shù)應為8，所以a為氧元素。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c只能為Al，又由于d與a同族，d為S；則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，則原子半徑為b>c>d，d與a同主族，則原子半徑d>a，A錯誤；同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，則金屬性b>c，B正確；c為Al，其氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，C錯誤；d與a屬于第ⅥA族，分別為S和O，同一主族的非金屬性從上到下漸漸減弱，因此a單質的氧化性比d單質的氧化性強，D錯誤。9．DM元素的單質是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應為第三周期第ⅠA族的Na；結合圖中的位置，設A的原子序數(shù)為x，則B為x＋1，D為x＋2，E為x＋10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A為C，B為N、D為O，E為S；由上述分析可以知道，M為H，A為C，B為N，D為O，N為Na，E為S。水分子間含氫鍵，且氫鍵數(shù)目比氨分子多，甲烷不含氫鍵，則沸點：M2D>BM3>AM4，A正確；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rE>rA>rB>rD，B正確；化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的極性鍵又含有C、C形成的非極性鍵，C正確；B元素的氫化物與D元素的單質在肯定條件下能發(fā)生置換反應，為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2N2＋6H2O,O元素的化合價降低、N元素的化合價上升，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4，故D錯誤。10．C依據(jù)X、Y、Z、W、M最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol·L－1）溶液的pH和原子半徑的關系：NaOH溶液的pH為12，則M為Na，X、Z的最高價氧化物對應的水化物的溶液pH＝2，且Z的原子半徑大于X，則X為N元素，Z為氯元素；Y對應pH>2，原子半徑大于N小于Cl，則Y為C元素，W對應的pH<2，為S元素；離子半徑N3－>Na＋，A正確；五種元素中只有鈉為金屬，B正確；氯的最高價氧化物的化學式是Cl2O7，C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。11．A依據(jù)“Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，依據(jù)“W的簡潔氫化物可用作制冷劑”可知W為N，依據(jù)“由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生”可知該鹽為Na2S2O3，則X為O，Z為S。X的簡潔氫化物為H2O，W的簡潔氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，A項錯誤；Y的簡潔離子為Na＋，X的簡潔離子為O2－，Na＋與O2－電子層結構相同，B項正確；Y與Z形成的化合物為Na2S，其水溶液為堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅，C項正確；S與O屬于同一主族，S與Na屬于同一周期，D項正確。12．C依據(jù)已知條件，結合物質的轉化關系圖，可知：a、b、c、d分別為：H、C、N、O這四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為：C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，依據(jù)分析可解答問題。b、c、d分別為C、N、O，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篵>c>d，A錯誤；a、c分別為H、N，可以形成離子化合物NH4H，B錯誤；W、X、Y分別為CO2、H2O、NO2，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔、沸點最高，C正確；Y、Z分別為：NO2、NO，NO2能與水反應生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D錯誤。13．答案：（1）三ⅦA（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（3）2∶1（4）3AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋Fe3＋＋6H2O=3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓（5）4Fe（NO3）3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑解析：“A、B為氣態(tài)單質”，結合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產(chǎn)生”，揣測出該反應為電解飽和食鹽水反應，可得X為NaCl，C為Na