物理化學(xué)（上）（湖南科技大學(xué)）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋湖南科技大學(xué)

物理化學(xué)（上）（湖南科技大學(xué)）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋湖南科技大學(xué)第一章單元測(cè)試

理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是：(

)。

A:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律B:阿伏加德羅定律、蓋一呂薩克定律和波義爾定律C:分壓定律、分體積定律和波義爾定律D:波義爾定律、蓋一呂薩克定律和分壓定律

答案:阿伏加德羅定律、蓋一呂薩克定律和波義爾定律在溫度T、體積V都恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，它們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為,,和,,，容器中的總壓為p。試判斷下列公式中哪個(gè)是正確的:

(

)

A:B:C:D:

答案:某氣體的壓縮因子z>1，表示該氣體:

(

)

A:不易液化B:易于壓縮C:不易壓縮D:易于液化

答案:不易壓縮氣體分子平均自由程的推導(dǎo)模型中，假設(shè)氣體是有質(zhì)量而無(wú)大小的質(zhì)點(diǎn)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)兩種不同的理想氣體，若它們的最概然速率相等，則它們的平均速率相等，方均根速率也相等。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)道爾頓分壓定律描述的是理想氣體的特性。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章單元測(cè)試

當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫(xiě)成時(shí)，它適用于（

）

A:封閉體系的定壓過(guò)程B:封閉體系只做體積功過(guò)程C:理想氣體的可逆過(guò)程

D:封閉體系的任一過(guò)程

答案:封閉體系只做體積功過(guò)程在剛性絕熱容器中燃燒，則（

）。

A:B:C:D:

答案:1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：(

)。

A:B:C:D:

答案:Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W也由過(guò)程決定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)帶有絕熱活塞（無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程Qp=ΔH，又因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0，所以ΔH=0。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹，（

）。

A:B:C:D:

答案:ΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是，（

）。

A:等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程B:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程C:等溫等容且非體積功為零的過(guò)程D:可逆絕熱過(guò)程

答案:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水，（

）。

A:B:C:D:

答案:熵變等于過(guò)程的熱溫商。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)甲苯正常沸點(diǎn)（383K）下氣化熱為，現(xiàn)將1mol甲苯在383K等溫等壓完全氣化，該過(guò)程Q是，W是。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第四章單元測(cè)試

(

)。

A:是某物質(zhì)的摩爾吉布斯函數(shù)B:只能稱為偏摩爾量C:既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩爾量D:只能稱為化學(xué)勢(shì)

答案:既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩爾量溶液中任一組分的偏摩爾體積（

）。

A:不可能是負(fù)值B:可能是正值，也可能是負(fù)制C:必然和純組分的摩爾體積相等D:總是正值

答案:可能是正值，也可能是負(fù)制同一溶液中的溶質(zhì)，當(dāng)選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的（

）。

A:活度相同，活度系數(shù)、化學(xué)勢(shì)不同B:活度、活度系數(shù)不同，化學(xué)勢(shì)相同C:活度系數(shù)相同，活度、化學(xué)勢(shì)不同D:活度、活度系數(shù)、化學(xué)勢(shì)都相同

答案:活度、活度系數(shù)不同，化學(xué)勢(shì)相同等溫等壓下，有幾種純液體組成的液態(tài)理想混合物時(shí)，正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:；

溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb是隨溶劑的本性而異的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水后，則下列說(shuō)法正確的是（

）。

A:水的凝固點(diǎn)下降B:溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓大小要視體系與組成而定C:水的蒸氣壓下降，與溶質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)D:溶液的蒸氣壓大于純水的蒸氣壓

答案:水的凝固點(diǎn)下降；溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓大小要視體系與組成而定活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)溶液化學(xué)勢(shì)等于溶劑化學(xué)勢(shì)與溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)之和。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第五章單元測(cè)試

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（s）＝3D（g）在一定溫度條件下達(dá)到平衡，則各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)滿足的關(guān)系式（

）。

A:B:C:D:

答案:在T=400K下，理想氣體反應(yīng)（1）A（g）+B（g）＝C（g）的=0.25；則反應(yīng)（2）C（g）＝A（g）+B（g）的=（

）。

A:4.0

B:0.25

C:0.50

D:0.625

答案:4.0

在溫度T時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)的，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（

）1，且隨溫度降低而（

）。

A:大于，變大B:大于，變小C:小于，變小D:小于，變大

答案:大于，變大影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為：（

）。

A:溫度B:催化劑C:惰性組分D:壓力

答案:溫度溫度恒定T時(shí)，在一個(gè)帶活塞的汽缸中存在如下反應(yīng)：A（g）+B（g）＝C（g）平衡時(shí)體積和壓力分別為V、p，C（g）的物質(zhì)的量為（C）。（1）在恒溫、恒壓下，向上述平衡系統(tǒng)通入惰性氣體D（g），使系統(tǒng)的體積變大，達(dá)到新的平衡時(shí)C（g）的物質(zhì)的量為（C）則（C）（

）（C）；（2）將通入惰性氣體后平衡的系統(tǒng)，恒溫下壓縮到原來(lái)的體積V，再達(dá)平衡時(shí)C（g）的物質(zhì)的量為（C）則（C）（

）（C）；

A:小于、大于B:大于、小于C:不確定D:大于、等于

答案:大于、等于

第六章單元測(cè)試

在318K下，丙酮(A)和氯仿（B）組成液態(tài)混合物的氣-液平衡系統(tǒng)，測(cè)得xB=0.3時(shí)氣相中丙酮的平衡分壓pA=26.77kPa，已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓pA*=43.063kPa，則此液態(tài)混合物為（

）。

A:無(wú)法判斷系統(tǒng)的特征B:對(duì)丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差C:理想液態(tài)混合物D:對(duì)丙酮產(chǎn)生正偏差

答案:對(duì)丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差下圖是恒壓的雙液系T-X相圖，相當(dāng)于a點(diǎn)的物系進(jìn)行精餾，那么塔釜中得到的是：（

）。

A:純NB:純M或純NC:純MD:恒沸物

答案:恒沸物如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)（

）。

A:4

B:1