專題九 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集1.用純凈的與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是()A.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為B.OE段表示的平均速率最快C.F點(diǎn)收集到的的量最多D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：72.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是()A.圖中交點(diǎn)處A的消耗速率等于A的生成速率B.內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.12s內(nèi)，反應(yīng)放出熱量3.時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為和時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()A.和溫度下分別對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)和的關(guān)系是：B.時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.時(shí)，在相同容器中，若由、和反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大4.反應(yīng)ⅰ.及反應(yīng)ⅱ.的（K為平衡常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，（R為理想氣體常數(shù)，c為截距）。下列說法正確的是()A.圖中兩條線幾乎平行的原因是：在兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同B.反應(yīng)ⅰ是個(gè)放熱反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑可以改變圖中的截距c，提高反應(yīng)速率5.一定溫度下，向體積不同的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.bc曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B.a、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色相同C.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：6.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是()A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大7.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g），發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W（g）的濃度隨時(shí)間的變化如下表。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是()A.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時(shí)D.若升高溫度，平衡時(shí)減小8.我國科學(xué)家運(yùn)用DFT理論計(jì)算研究HCOOH（甲酸）分解產(chǎn)生的反應(yīng)歷程如下圖所示（*表示催化劑表面吸附位），表示被吸附于催化劑表面的HCOOH，下列敘述正確的是()A.分解產(chǎn)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)中涉及非極性鍵的斷裂D.速率控制步驟（即速率最慢步驟）的能壘（活化能）為0.78eV9.一定條件下，1-苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的是()A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ10.一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比為2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大B.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為C.在和條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為D.11.一定條件下，在某密閉容器中充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)加熱并保持該溫度不變，到時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是[分別表示的體積分?jǐn)?shù)]()A. B.C. D.12.在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示[已知]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量的濃度反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下列說法中正確的是()A. B. C. D.13.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為，，）。溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）的氧化反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（2）根據(jù)表中所給信息，你認(rèn)為工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為的適宜條件是______。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高的轉(zhuǎn)化率?______（選填“是”或“否”）。（4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入，再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度______（選填“增大”或“減小”）。（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后通入氦氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，的含量______（選填“增大”或“減小”）。14.下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是___________。（2）圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該內(nèi)的反應(yīng)速率為__________設(shè)圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100mL，且反應(yīng)過程中體積不變），而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。乙同學(xué)利用濁度計(jì)探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。已知：濁度計(jì)用于測(cè)量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。實(shí)驗(yàn)裝置溶液溶液蒸餾水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析與解釋】（4）實(shí)驗(yàn)③中，x=_________。（5）實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是________。（6）通過比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③④、⑤）兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷反應(yīng)物濃度的改變對(duì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。15.和的相互轉(zhuǎn)化是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請(qǐng)回答：Ⅰ.對(duì)于反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，和為各組分平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（1）若起始的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率為0.75，則_____________。（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。①B點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。②E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：___________（填“<”“>”或“=”）。Ⅱ.已知反應(yīng)是通過下面兩步反應(yīng)完成的：反應(yīng)①：（快）反應(yīng)②：某科研小組測(cè)量出反應(yīng)②的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：0.0100.0100.0300.020x0.060（3）根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算：__________。（4）若①、②兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的平衡常數(shù)________（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)的大小變化趨勢(shì)是逐漸_______。

答案以及解析1.答案：A解析：EF段體積增加448mL，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.02mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，A正確；由圖可知，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，EF段產(chǎn)生最多，反應(yīng)速率最快，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，G點(diǎn)收集到的的量最多，C錯(cuò)誤；OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，氣體體積比等于反應(yīng)速率之比，則用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，D錯(cuò)誤。2.答案：B解析：交點(diǎn)處，隨時(shí)間變化A的濃度變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，內(nèi)，A的濃度變化量為，反應(yīng)速率，故B正確；根據(jù)圖像可知，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度變化量為，A表示的平均反應(yīng)速率為，B的濃度變化量為，B表示的平均反應(yīng)速率為，C表示的平均反應(yīng)速率為，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，解得：，，則，故C錯(cuò)誤；12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為，結(jié)合，反應(yīng)放出的熱量為，故D錯(cuò)誤。3.答案：C解析：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：：，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由圖可知，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，A錯(cuò)誤；時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，氣體分壓減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；從等效平衡的角度考慮，時(shí)，在相同容器中，若由和反應(yīng)，完全等效于反應(yīng)，則會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以達(dá)到平衡后，C的濃度仍為，C正確；由圖（Ⅱ）可知，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。4.答案：A解析：根據(jù)，圖像中曲線的斜率等于，因此反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的均大于0，均為吸熱反應(yīng)，且兩條線幾乎平行，斜率幾乎相等，反應(yīng)熱也幾乎相等。由分析可知，圖中兩條線幾乎平行，說明反應(yīng)熱幾乎相等，是因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同，A正確；由分析可知，反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，當(dāng)溫度無窮大時(shí)，，K只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)，加入催化劑不能改變c，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：圖中b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，則一定溫度下，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對(duì)應(yīng)容器的體積逐漸增大，的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)。的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，所以bc曲線上（不包括b點(diǎn)）反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行。通過以上分析知，c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；兩點(diǎn)時(shí)體積不同，氣體的顏色不相同，B錯(cuò)誤；溫度相同，平衡常數(shù)不變，該溫度下，三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為，則：b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為80%，則：由以上三段式可知，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為，b點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2.8mol，又，則，D正確。6.答案：C解析：由歷程圖可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R轉(zhuǎn)化為M經(jīng)歷兩步，M轉(zhuǎn)化為P又經(jīng)歷了兩步，所以反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A項(xiàng)正確；由歷程圖可知，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，R的濃度增大，B項(xiàng)正確；由歷程圖可知，使用Ⅱ時(shí)，第一步反應(yīng)的活化能在所有反應(yīng)中最大，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)體系達(dá)平衡慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由歷程圖可知，使用Ⅰ時(shí)，R轉(zhuǎn)化為M速率較快，而M轉(zhuǎn)化為P速率較慢，所以反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D項(xiàng)正確。7.答案：D解析：0~2min，W的濃度減少了，，反應(yīng)①中，但X還發(fā)生反應(yīng)②和③，故0~2minX的平均反應(yīng)速率不是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該體系中只有反應(yīng)①生成Y，且反應(yīng)①能進(jìn)行到底，最終體系達(dá)平衡時(shí)，W全部轉(zhuǎn)化為X和Y，因此增大容器容積不影響Y的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Z之間的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即，若，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給已知條件“反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②”，可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)體系溫度升高時(shí)（升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)），X→Z的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)減小，D項(xiàng)正確。8.答案：B解析：由圖可知，分解產(chǎn)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B正確；中不存在非極性鍵，則反應(yīng)中不涉及非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；由圖可知，速率控制步驟（即速率最慢步棐）的能壘（活化能）為，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)（焓變?yōu)樨?fù)值），根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)榉磻?yīng)Ⅰ和Ⅲ的焓變之和，故反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；由圖可知，開始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，說明反應(yīng)Ⅰ的速率快，故反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，B正確；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大HCl濃度不能增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例，C錯(cuò)誤；開始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，所以選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。10.答案：D解析：由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關(guān)，由于體積未知、物質(zhì)的濃度未知，故不能計(jì)算平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；在和條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為，和按物質(zhì)的量之比為2：1投入容器，且按2：1反應(yīng)，則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，即的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，D正確。11.答案：A解析：反應(yīng)，在時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)加熱并保持該溫度不變，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，只有A項(xiàng)圖像符合題意。12.答案：C解析：容器達(dá)到平衡時(shí)的濃度是，設(shè)三個(gè)容器的容積均為，則，若此時(shí)壓縮容器的容積至原來的一半，根據(jù)反應(yīng)特征，平衡向生成的方向移動(dòng)，新平衡中的物質(zhì)的量大于，故新平衡中的濃度，即，丙容器所達(dá)平衡與此新平衡等效，所以有，甲容器與乙容器是等效平衡，則，最終推得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將甲容器初始投料看作狀態(tài)A，乙容器初始投料看作狀態(tài)B，將兩容器中的反應(yīng)均可達(dá)到的等效平衡狀態(tài)看作狀態(tài)C，則由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B時(shí)，由狀態(tài)A轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C時(shí)，由狀態(tài)B轉(zhuǎn)化到狀態(tài)C時(shí)，那么由狀態(tài)C轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B時(shí)，根據(jù)蓋斯定律，由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)C再轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B，與由狀態(tài)A直接轉(zhuǎn)化到狀態(tài)B的反應(yīng)熱相同，所以，推得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是，則根據(jù)阿伏加德羅定律，，若此時(shí)壓縮容器的容積至原來的一半，新平衡會(huì)向著生成方向移動(dòng)，新平衡中，且新平衡中氣體總的物質(zhì)的量小于原平衡中氣體總的物質(zhì)的量，推得，而根據(jù)分析可知，丙容器所達(dá)平衡與此新平衡等效，甲容器所達(dá)平衡與乙容器等效，故有、，所以推得，C項(xiàng)正確；題目中未給出乙容器達(dá)到平衡時(shí)的具體數(shù)值，所以的轉(zhuǎn)化率的具體大小無從確定，由平衡關(guān)系分析可知，數(shù)值比更小，但的數(shù)值是大于1還是小于1無法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：（1）放熱（2）（或）（3）否（4）減?。?）減小解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在壓強(qiáng)一定的情況下，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率降低，因此的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）先來看溫度，時(shí)的轉(zhuǎn)化率都比較高，適當(dāng)提高溫度雖然會(huì)犧牲一些轉(zhuǎn)化率，但是可以顯著提高反應(yīng)速率；再來看壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但是對(duì)設(shè)備的要求較高，生產(chǎn)成本也會(huì)提升，產(chǎn)生的額外收益卻不顯著，因此選即可。（3）催化劑不改變平衡常數(shù)，也不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（4）通入相當(dāng)于提高反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此的濃度減小。（5）保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的容積增大，各氣體的濃度降低，平衡要向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，因此的含量減小。14.答案：（1）秒表（或計(jì)時(shí)器）（2）（3）；會(huì)部分溶于水（4）8（5）探究濃度變化對(duì)硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)速率的影響（6）從題圖2可知，兩組實(shí)驗(yàn)中達(dá)到相同渾濁度時(shí)，Ⅰ組實(shí)驗(yàn)