九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料練習題（新版）新人教版

金屬和金屬材料A組1.[2018·南京]通常狀況下,顏色呈紫紅色的金屬是 ()A.鐵 B.銀 C.銅 D.鋁2.[2018·江西]常溫下為液態(tài)的金屬是 ()A.汞 B.金 C.銀 D.鋁3.[2018·葫蘆島]銅能被加工成超薄銅箔,是因為銅具有良好的 ()A.延展性B.導熱性 C.導電性 D.抗腐蝕性4.[2018·湘西]下列有關“金屬之最”描述中,屬于金屬物理性質(zhì)的是 ()A.鈣是人體中含量最多的金屬元素 B.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C.鋁是地殼中含量最多的金屬 D.銀是最好的導電導熱金屬5.[2018·邵陽]2018年3月9日,特朗普正式簽署關稅令“對進口鋼鐵和鋁分別征收25%的關稅”,這一做法嚴重違反國際貿(mào)易規(guī)則,嚴重損害我國利益。下列選項中不屬于合金的是 ()A.鋼 B.金剛石 C.焊錫 D.黃銅6.[2017·南京]下列金屬中,金屬活動性最弱的是 ()A.金 B.銀 C.銅 D.鐵7.[2018·鐵嶺]下列鹽可由金屬和鹽酸反應直接制得的是 ()A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.AgCl8.[2018·咸寧]下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ()A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出白光,生成黑色固體B.細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成了四氧化三鐵C.鐵銹與稀鹽酸反應后溶液顏色由無色變成了黃色D.將紫色石蕊溶液滴入到稀氫氧化鈉溶液中變紅9.[2018·長沙]2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海,為保證航母的使用壽命,下列防銹措施不可行的是 ()A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B.刷防銹漆C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油10.[2018·玉林]保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的 ()A.合理開采礦物 B.尋找金屬替代品C.回收利用金屬 D.禁止使用鐵制品11.[2018·重慶]小明筆記中有一處錯誤,你認為是圖Z81中的哪一處 ()圖Z81A.a處 B.b處 C.c處 D.d處12.[2018·自貢]下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是 ()A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅C.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱13.[2018·湘西]已知化學反應:X+YSO4Y+XSO4。根據(jù)此反應信息判斷正確的是 ()A.X的金屬活動性比Y強 B.Y的金屬活動性比X強C.X一定是金屬鐵 D.Y一定是金屬銅14.[2018·黃石]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者加入到稀硫酸中,只有乙金屬表面有氣泡生成;再將甲加入到丙的鹽溶液中,無明顯變化,據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ()A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙15.將鋅片分別放入下列四種溶液中,一段時間后,溶液質(zhì)量會減輕的是 ()A.H2SO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.MgSO416.[2018·云南]除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是 ()A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag17.[2018·河南]銅絲作導線是利用了其良好的性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應的生成物為H2O和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應的化學方程式為。

18.[2018·云南節(jié)選]金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)“共享單車”作為代步工具,既輕便靈活又環(huán)保,如圖Z82是一款自行車的圖片,所示材料中車架主要含有的金屬元素是,為防止車架生銹,應采取的防銹措施是,鋁合金與純鋁相比,其硬度更(填“大”或“小”)。

圖Z82(2)赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵的一種礦石,Fe2O3屬于(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。我國是使用“濕法冶銅”最早的國家,請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式:。

19.[2018·陜西]人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。聯(lián)系已學的化學知識,回答下列問題。(1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕性強的特性。

(2)化學興趣小組為了鑒別其黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案:①取樣,在空氣中加熱;②取樣,加入硝酸銀溶液;③取樣,加入硫酸鋅溶液。其中不合理的是(填序號)。某同學還可以用稀硫酸鑒別,它所依據(jù)的反應方程式是(用化學方程式表示)。

B組1.[2018·重慶]常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()圖Z83A.①② B.②③ C.①④ D.②④2.[2018·安順]“愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是 ()①比較硬度,硬度小的是“愚人金”②灼燒,表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A.①③ B.②④ C.①④ D.②③3.[2018·婁底]化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后,對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為:R+2HClRCl2+H2↑),將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是 ()A.R+MgSO4RSO4+Mg B.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R4.[2018·連云港]已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應,而金屬Y和Z不能;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。下列說法正確的是 ()A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序:X>Y>Z5.[2018·日照]如圖Z84,通過實驗探究鐵釘銹蝕的條件。下列說法不正確的是 ()圖Z84A.①中甲、乙、丙三處比較,生銹最明顯的地方是丙B.①②中使用煮沸的蒸餾水,目的是除去水中的氧氣C.②中植物油的作用是隔絕空氣,③中氯化鈣的作用是作干燥劑D.①②③對比實驗,得出結論:鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸6.[2018·衡陽]某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應生成0.23g氫氣,則鐵中混有的物質(zhì)可能是 ()A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀7.[2018·柳州市五城區(qū)聯(lián)考]將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中,過一段時間后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則下列敘述正確的是 ()①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅,可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸,最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④8.[2018·河北]圖Z85所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是 ()圖Z85A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中,加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸9.[2018·重慶]我國自主設計的大型客機成功試飛,首艘國產(chǎn)航母正式下水,標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其中含碳量較高的是。

(2)探究Al與酸的反應前,用砂紙打磨鋁條,是為了除去(填化學式)。

(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應,鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快,則金屬活動性Sc(填“>”或“<”)Zn。根據(jù)上述結論,下列說法不正確的是(填序號)。

A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C.僅用Fe、Sc、稀硫酸能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應,生成+3價化合物。寫出該反應的化學方程式:。

10.[2018·廣元]某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag,其主要操作流程如下:圖Z86(1)物體A的成分有。

(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的化學反應方程式為。

(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是。若往溶液D中加入適量的氧化鋅,可得到只含一種溶質(zhì)的溶液,則發(fā)生反應的化學方程式為。

11.某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。作出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一:錳>鐵>銅;猜想二:鐵>銅>錳;猜想三:。

設計實驗為了驗證猜想成立,同學們分成三組,分別針對一種猜想設計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入中,觀察現(xiàn)象。

(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗):

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實驗結論各組通過實驗和交流,確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是。

拓展研究隨后同學們對探究金屬活動性的方案又做了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱,某同學設計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做?,請說明理由:

。

C組1.[2018·鹽城]有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成,取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應,得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 ()A.樣品中一定只含有Mg B.樣品中一定不含有Ag,可能含有FeC.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%2.[2017·安徽]某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖Z87所示裝置完成表中實驗,回答下列問題。圖Z87實驗序號①②③④實驗溫度/℃25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是(填化學式)。

(2)實驗②和④可探究因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是(填實驗序號)。

(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是(寫出1點即可)。

(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外,還有(寫出1點即可),請設計實驗方案:

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3.[2018·咸寧]某種電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬,如圖Z88是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。圖Z88(1)操作①的名稱是。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號。

(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是。

4.由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色,實驗室用CO還原氧化鐵得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO,某同學設計了下列探究實驗。查閱資料FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe3FeCl2,但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應;含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,利用該反應可檢驗Fe3+的存在。提出問題CO還原氧化鐵得到黑色產(chǎn)物的成分是什么?猜想猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;猜想4:。

實驗探究限選試劑:CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后過濾,對過濾所得固體用蒸餾水洗滌黑色固體部分溶解猜想2和4都不成立(2)

黑色固體全部溶解,溶液不變紅色(3)另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中,通入CO,一段時間后加熱,并將反應后的氣體通入裝有一定量的的燒杯中

猜想1不成立,猜想3成立參考答案A組1.C2.A3.A4.D5.B6.A7.B8.C9.C[解析]合金往往具有良好的抗腐蝕性,制成合金后使用,能防止生銹;刷漆、涂油能使鐵與水、氧氣隔絕,可以防銹;雖然黃金的化學性質(zhì)不活潑,但是其價格昂貴且密度過大,用作防銹不合理。10.D11.B12.C13.A14.C15.B[解析]鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣,鋅的質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量會增大,故A錯誤;鋅與硝酸銀反應置換出銀,置換出的銀的質(zhì)量大于鋅,故溶液質(zhì)量減輕,故B正確;鋅與FeSO4反應置換出鐵,置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅,溶液質(zhì)量會增大,故C錯誤;鋅與MgSO4不反應,溶液的質(zhì)量不變,故D錯誤。16.A17.導電Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O318.(1)鐵元素刷漆大(2)氧化物Fe+CuSO4FeSO4+Cu19.(1)硬度大(2)③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B組1.C[解析]鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,該反應中每個鎂原子置換出鹽酸中的2個氫離子,由于鎂原子質(zhì)量大于氫原子的質(zhì)量,反應后所得的氯化鎂溶液質(zhì)量大于反應前的稀鹽酸質(zhì)量,隨著反應的進行,溶液質(zhì)量逐漸增加,當鹽酸完全反應時,溶液質(zhì)量不變,圖①正確;鎂和稀鹽酸反應是放熱反應,隨著反應進行,溶液溫度逐漸升高,當鹽酸完全反應后,溶液溫度會逐漸降回到原溫度,圖②錯誤;隨著鎂的質(zhì)量增加,反應生成氫氣質(zhì)量逐漸增加,當鹽酸完全反應時,增加鎂的質(zhì)量,氫氣質(zhì)量不再增加,圖③錯誤;化學反應前后元素的種類和質(zhì)量均不變,隨著鎂條質(zhì)量的增加,溶液中氯元素質(zhì)量不變,圖④正確;綜上所述,選項C正確。2.D[解析]比較硬度,二者的硬度都很大,①錯誤;灼燒,銅能夠和氧氣反應產(chǎn)生氧化銅,表面變黑色的是“愚人金”,②正確;浸沒在稀硫酸中,鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”,③正確;浸沒在硫酸鋅溶液中,三種金屬都不能和硫酸鋅反應,無法鑒別,④錯誤;故②③正確。3.A[解析]將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明在金屬活動性順序中R排在氫的前邊;將R放入ZnSO4溶液中無任何變化,說明在金屬活動性順序中R排在Zn的后面,所以R不能與硫酸鎂反應,因為在金屬活動性順序中R排在鎂的后面,只有排在前邊的金屬才能把排在后面的金屬從鹽溶液里置換出來。4.D[解析]金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應,但其化合價不一定是+2價,其氧化物的化學式不一定為XO,A錯誤;X常溫下能與空氣中的氧氣反應,而金屬Y和Z不能,說明三種金屬中X的活動性最強,Y不能將X從其鹽溶液中置換出來,B錯誤;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化,說明Y的活動性比Z強,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z,D正確;Z的活動性最弱,但其在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在,C錯誤。5.A6.C7.D8.C[解析]銅不能和稀硫酸反應生成氫氣,故A選項錯誤;金屬過量,酸完全反應,所以濃度大的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多,故B選項錯誤;等質(zhì)量且足量的鎂和鋅與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應速率較快,C選項正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應,鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂反應的速率較快,故D選項錯誤。9.(1)生鐵(2)Al2O3(3)>B(4)2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑[解析](1)生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,所以含碳量較高的是生鐵。(2)鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁,用砂紙打磨除去的就是鋁表面的氧化鋁,其化學式為Al2O3。(3)根據(jù)題意,鈧產(chǎn)生的氣泡速率比鋅更快,說明鈧金屬活動性大于鋅。鈧的金屬活動性比鋅強,那么就比銅強,可以與硫酸銅溶液反應,生成紅色的銅,所以A正確;銀和硝酸亞鐵、硝酸鈧都不反應,所以不能驗證鈧和鐵的金屬活動性,所以B錯誤;鈧和鐵分別與稀硫酸反應,鈧產(chǎn)生的氣泡速率更快,所以鈧的金屬活動性大于鐵,能驗證鈧和鐵的金屬活動性,所以C正確。(4)鈧和稀鹽酸生成氯化鈧和氫氣,其化學方程式為2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑。10.(1)Zn和Ag(2)Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2(3)過濾ZnO+H2SO4H2O+ZnSO411.作出猜想鐵>錳>銅設計實驗(2)硫酸銅溶液(3)將兩錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象(合理即可)實驗結論都有氣泡產(chǎn)生,錳片產(chǎn)生氣泡的速率更快拓展研究③實驗①②④已可驗證4種金屬的活動性順序,沒必要進行實驗③C組1.C[解析]取該樣