無處不在的化學(xué)-無機(jī)及分析化學(xué)(山東聯(lián)盟)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農(nóng)業(yè)工程學(xué)院

無處不在的化學(xué)——無機(jī)及分析化學(xué)(山東聯(lián)盟)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東農(nóng)業(yè)工程學(xué)院緒論單元測試

3.625+0.51和3.25×0.11，計(jì)算結(jié)果分別是（）

A:4.13和0.36B:4.14和0.36C:4.14和0.35D:4.13和0.35

答案:4.13和0.35

室溫條件下，一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣，現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力（）

A:不變B:減少C:無法確定D:增加

答案:增加有效數(shù)字是實(shí)際能測量的數(shù)字，通常包括由儀器直接讀出的全部準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位估計(jì)的可疑數(shù)字。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對2.386+5.2+4.56=（

）

A:12.23B:12.14C:12.2D:12.3

答案:12.2下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？（

）

（1）0.0330

（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×

A:3,4,4,4B:3,5,4,2C:3,4,4,2D:3,5,,4,4

答案:3,5,4,2下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？

（

）

（1）

（2）pH=10.00（3）998（4）1000

A:2,2,3,不確定B:3,2，不確定，不確定C:3，2，3，不確定D:3，4，3，不確定

答案:2,2,3,不確定

A:298B:298.24C:29800D:298.2

答案:298(

)

A:0.029B:0.0288C:0.02863D:0.02871

答案:0.0288在100kPa和20℃時(shí)，從水面收集28.4ml的氫氣，干燥后氫氣的體積是

已知在20℃水的飽和蒸氣壓p(H2O)=2.33kPa

A:27.74B:287C:26.18

D:23.6

答案:27.74兩位分析者同時(shí)測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：

甲：0.042%，0.041%乙：0.04099%，0.04201%。請問哪一份報(bào)告是合理的（

）

A:甲B:乙C:都合理D:都不合理

答案:甲

第一章單元測試

下列溶液中滲透壓最大的是：（

）

A:0.10mol/L的KCl溶液B:0.12mol/L的葡萄糖溶液C:0.10mol/L的蔗糖溶液D:0.10mol/L的CaCl2溶液

答案:0.10mol/L的CaCl2溶液27℃時(shí)，把青蛙的肌肉細(xì)胞放在0.20mol/L的氯化鈉水溶液中，觀察到肌肉細(xì)胞收縮，這是因?yàn)椋海ǎ?/p>

A:與滲透壓無關(guān)B:兩者的滲透壓相等C:細(xì)胞內(nèi)的滲透壓大D:氯化鈉水溶液滲透壓大

答案:氯化鈉水溶液滲透壓大外加直流電場于溶膠溶液，向某一電極方向移動(dòng)的只能是（）

A:膠粒B:擴(kuò)散層C:膠團(tuán)

D:膠核

答案:膠粒在外電場的作用下，溶膠粒子向某個(gè)電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為（

）

A:丁達(dá)爾效應(yīng)

B:布朗運(yùn)動(dòng)

C:電滲

D:電泳

答案:電泳

20℃時(shí)，將1.00g血紅素溶于水中，配制成100.0mL溶液，測得其滲透壓為0.336kPa。血紅素的摩爾質(zhì)量（

）。

A:8.92×10-4B:6.25×10-3C:6.66×10-4D:7.32×10-4

答案:6.66×10-4產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應(yīng)該具備的兩個(gè)條件是：

和

。

A:半透膜存在

B:U型管的存在C:膜兩邊濃度不相等D:一邊使水溶液

答案:半透膜存在

；膜兩邊濃度不相等若半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時(shí)，溶劑分子會自動(dòng)通過半透膜由低濃度溶液一方，向高濃度溶液一方擴(kuò)散。

A:對B:錯(cuò)

答案:對溶膠具有動(dòng)力穩(wěn)定性的原因是由于膠粒帶電和溶劑化作用。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對溶膠凝結(jié)的方法：加入電解質(zhì)、加入相反電荷溶膠和加熱。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對等體積混合0.0080mol/LCaCl2和0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶膠，寫出該溶膠的教團(tuán)結(jié)構(gòu)式。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第二章單元測試

下列物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)熵的大小排列順序正確的是：（）

A:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)B:Br2(g)＞Cl2O(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)C:Cl2O(g)＜Br2(g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g)D:Br2(g)＜Cl2O(g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g)

答案:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)當(dāng)體系向環(huán)境放熱時(shí)，體系的焓（

）

A:無法判斷B:不變C:升高D:降低

答案:無法判斷某體系經(jīng)過循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量不一定為零的是：（

）

A:△HB:QC:△SD:△U

答案:Q熵增加的反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)因?yàn)椤鱄=Qp，所以Qp也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)在不做非體積功的條件下，定壓過程中體系所吸收的熱量，全部轉(zhuǎn)化為體系的焓。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對273.15K,101kPa時(shí)冰融化成水，下列正確的是（

）

A:△H=QpB:△H＜0C:△U＜0D:W＜0

答案:△H=Qp熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容是（

）

A:孤立體系的熵總是增加的。B:孤立體系的熵總是減少的。C:孤立體系的能量是恒定的。D:孤立體系的熵總是不變的。

答案:孤立體系的熵總是增加的。

第三章單元測試

活化能是活化分子所具有的能量。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大；降低溫度，放熱反應(yīng)的速率增大。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:5.2×10-2B:1.3×10-2C:2.6×10-2D:6.5×10-2

答案:5.2×10-2質(zhì)量作用定律只適用于（

）

A:復(fù)雜反應(yīng)B:可逆反應(yīng)C:基元反應(yīng)D:不可逆反應(yīng)

答案:基元反應(yīng)可能影響速率常數(shù)k值大小的因素是（

）

A:減少生成物濃度B:升溫和加入催化劑C:增加反應(yīng)物濃度D:增加體系總壓力

答案:升溫和加入催化劑過渡狀態(tài)理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物先形成

，再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。

A:活化過渡態(tài)B:活化物C:過渡態(tài)D:活化中間態(tài)

答案:活化過渡態(tài)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，速率常數(shù)k值

；升高溫度時(shí)，速率常數(shù)k值

。

A:不變，增大B:減小，增大C:減小，減小D:不變，減小

答案:不變，增大催化劑的定義

。催化劑改變

，降低

。

A:可以改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)能量B:加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)過程，反應(yīng)能量C:可以改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)活化能D:自身變化的加快反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)過程，反應(yīng)活化能

答案:可以改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)活化能

第四章單元測試

決定原子軌道量子數(shù)的是n,l,m,ms。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)在某原子中，各原子軌道有以下四組量子數(shù)，其中能級最高的是（

）

A:3,2,-1B:2,1,0C:3,1,1D:3,0,-1

答案:3,2,-1下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（

）

A:CO2B:H2SC:HBrD:NH3

答案:CO2σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)的。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)核外的電子繞核運(yùn)動(dòng)過程中，通過電子轟擊實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是

A:規(guī)律性和有序性B:波動(dòng)性和振動(dòng)性C:振動(dòng)性和粒子性

D:波粒二象性

答案:波粒二象性電子云是表示核外電子

分布的圖像。

A:核外空間概率密度B:核外空間電子多少C:核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和形狀

D:核外電子運(yùn)動(dòng)

答案:核外空間概率密度電子天平的使用三步走：

、預(yù)熱、

。

A:平衡，稱重B:調(diào)平，稱量C:調(diào)節(jié)，稱量D:調(diào)零，稱重

答案:調(diào)平，稱量HBr、HCl、HI中色散力最大的是HI，沸點(diǎn)最低的是HCl。NH3在水中的溶解度很大，這是因?yàn)榉肿娱g氫鍵的作用。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對甲醇和水的分子間存在什么形式的分子間作用力：有取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第五章單元測試

下列論述中錯(cuò)誤的是（

）

A:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差B:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布C:系統(tǒng)誤差具有單向性D:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差

答案:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布下列情況中引起偶然誤差的是（

）

A:使用腐蝕的砝碼進(jìn)行稱量B:所用試劑中含有被測組分C:讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)D:標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，所用金屬鋅不純

答案:讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)可減小偶然誤差的方法是：（

）

A:校正儀器B:空白實(shí)驗(yàn)C:增加平行測定次數(shù)D:對照實(shí)驗(yàn)

答案:增加平行測定次數(shù)下列論述中，正確的是（

）

A:準(zhǔn)確度高，一定要精密度高B:精密度高，準(zhǔn)確度一定高C:準(zhǔn)確度高，精密度一定好

D:精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

答案:準(zhǔn)確度高，一定要精密度高某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)準(zhǔn)確度是測定值與平均值之間相符合的程度。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)直接配制法的步驟：計(jì)算~稱量~溶解~定容~轉(zhuǎn)移到試劑瓶~貼標(biāo)簽

A:對B:錯(cuò)

答案:對間接配制法的步驟：計(jì)算~稱量或量取~溶解~轉(zhuǎn)移到試劑瓶~標(biāo)定~貼標(biāo)簽

A:對B:錯(cuò)

答案:對有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.00mL，需加水

毫升，能配置成0.5000mol/L的溶液？

A:15B:4.0C:14D:9.0

答案:9.0計(jì)算0.2015mol/LHCl溶液對Ca（OH）2的滴定度0.007465。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對計(jì)算0.2015mol/LHCl溶液對NaOH的滴定度0.018062。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)用氧化還原法測得純FeSO4·7H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相對誤差0.17%，相對平均偏差0.27%，標(biāo)準(zhǔn)差0.026。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章單元測試

在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對在共軛酸堿對H3PO4-和HPO42-中，HPO42-為質(zhì)子堿。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)加入少量酸、堿溶液時(shí)，緩沖溶液本身pH保持不變。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大，滴定突躍越大。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了空氣中的CO2，以此標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl分析結(jié)果將偏高。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子和離子：中，只能做質(zhì)子堿的有草酸根、硝酸根和醋酸根。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對已知0.10mol/LHAc的c(H+)=0.0013mol/L，則HAc水溶液的離解度為0.0013，離解平衡常數(shù)為2.87×10-5。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的離解度增大，稱為同離子效應(yīng)。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)影響pH突躍范圍的因素是溶液的濃度和酸堿的強(qiáng)度

。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對在弱酸（堿）溶液中，加入含有不同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸（堿）離解度增大的作用叫做鹽效應(yīng)。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第七章單元測試

對于給定的難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，其溶度積也不同。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對在任何給定的溶液中，若Q＜KSP,則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸或者弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

A:錯(cuò)B:對

答案:對溶度積越低不一定溶解性低，而溶解度越低，溶解性越低。（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，則KSP=(

)

A:4x2yB:xyC:xy2D:xy2/2

答案:xy2下列沉淀能溶解于鹽酸的是（

）

A:MnSB:CuSC:HgSD:Ag2S

答案:MnS下列說法中正確的是：（

）

A:欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該越多越好。B:兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，KSP小的，溶解度一定小。C:所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子完全消除。D:欲使Ca2+沉淀完全，選擇草酸鈣作為沉淀劑效果比碳酸鈣好。

答案:欲使Ca2+沉淀完全，選擇草酸鈣作為沉淀劑效果比碳酸鈣好。下列關(guān)于溶度積規(guī)則的敘述正確的是（

）

A:Q大于KSP,沉淀溶解B:Q小于KSP,沉淀析出C:Q大于KSP,過飽和狀態(tài)D:Q等于KSP,飽和溶液平衡狀態(tài)

答案:Q大于KSP,沉淀溶解；Q小于KSP,沉淀析出；Q等于KSP,飽和溶液平衡狀態(tài)沉淀溶解的方式：

、

和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A:生成氫離子、生成氫氧根離子B:生成弱電解質(zhì)、生成配位化合物C:生成其他物質(zhì)、生成配位化合物D:生成弱酸堿、生成氧化產(chǎn)物

答案:生成弱電解質(zhì)、生成配位化合物已知25℃時(shí)，鉻酸銀的飽和溶液每升含4.3×g，鉻酸銀的KSP

。

A:9.0×10-12B:7.56×10-13C:8.1×10-12D:3.12×10-12

答案:9.0×10-12

第八章單元測試

EDTA可以看做六元酸，在配位滴定時(shí)只能在堿性條件下才能進(jìn)行。

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)在中，鉑的氧化數(shù)為+4，配位數(shù)為6

A:錯(cuò)B:對

答案:對配位數(shù)是中心離子或原子接受配體的數(shù)目。

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)將下列配合物進(jìn)行命名：為六氯合銻（Ⅲ）酸銨。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對配合物命名：為三氯化三（乙二胺）合鈷（Ⅱ）。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比為1：2。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA能夠提供的配位原子的個(gè)數(shù)為：6個(gè)

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:對在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將升高。

（

）

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)水的硬度指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類的含量。

（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第九章單元測試

關(guān)于原電池的兩個(gè)電極，下列說法正確的是（

）

A:輸入電子的為正極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)B:輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C:輸入電子的為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D:輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

答案:輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)關(guān)于銅-鋅原電池，不正確的表述是（

）

A:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，銅電極電勢高于鋅電極電勢B:在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大C:鋅是負(fù)極，銅是正極D:在銅電極溶液中滴加氨水，原電池電動(dòng)勢將減小

答案:在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（

）

A:2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2B:2Fe2+

+2I-

=2Fe3+

+I2

C:2Fe2+

+I2

=2Fe3+

+2I-D:2Fe3+

+I2

=2Fe2+

+2I-

答案:2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2在電極反應(yīng)MnO4-+8H++（

）→Mn2++4H2O的括號中應(yīng)填入（

）

A:7e

B:8e

C:5e

D:2e

答案:5e

原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過剩的電荷。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)電對的φ和φθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對條件電極電勢是考慮溶液存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后的實(shí)際電極電勢。（

）

A:對B:錯(cuò)

答案:對根據(jù)元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖M4+

0.10VM2+

0.40VM，下列說法正確的是（

）

A:M是強(qiáng)還原劑B:M4+是強(qiáng)氧化劑

C:M4+能與M反應(yīng)生成M2+

D:M2+能轉(zhuǎn)化生成M和