無機(jī)化學(xué)（安徽中醫(yī)藥大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋安徽中醫(yī)藥大學(xué)

無機(jī)化學(xué)（安徽中醫(yī)藥大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋安徽中醫(yī)藥大學(xué)緒論單元測(cè)試

正常大氣壓下水的沸點(diǎn)是多少度

A:100

B:98

答案:100

第一章單元測(cè)試

98℃下水沸騰時(shí)的壓力是（

）。

A:高于1atmB:低于1atmC:1atmD:無法確定

答案:低于1atm下面幾種溶液的濃度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。按照溶液的滲透壓由高到低排列，順序正確的是（

）。

A:③②①B:①②③C:③①②D:①③②

答案:③①②質(zhì)量摩爾濃度用下列哪個(gè)符號(hào)表示（

）。

A:wBB:cBC:xBD:bB

答案:bB難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液的沸點(diǎn)升高的本質(zhì)是（

）。

A:滲透壓B:蒸汽壓下降C:凝固點(diǎn)降低D:沸點(diǎn)升高

答案:蒸汽壓下降醫(yī)學(xué)上，

下列哪些溶液是等滲溶液？（

）。

A:滲透濃度為300

mmol/L

NaCl溶液B:12.5

g/L

碳酸氫鈉溶液C:5%

葡萄糖溶液D:0.9%

NaCl溶液

答案:滲透濃度為300

mmol/L

NaCl溶液；12.5

g/L

碳酸氫鈉溶液；5%

葡萄糖溶液；0.9%

NaCl溶液下列濃度表示方法中，與溫度無關(guān)的是（

）。

A:cBB:wBC:bBD:xB

答案:wB；bB；xB為了防止水在儀器內(nèi)結(jié)冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)溶液是由溶質(zhì)和溶劑共同組成。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)溶液只有液體形式。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)只要兩個(gè)溶液之間存在濃度差就可以產(chǎn)生滲透壓。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

對(duì)于可逆反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（

）

A:B:C:D:

答案:對(duì)于可逆反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（

）。

A:B:C:D:

答案:對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)

+

bB（l）→

cC（g）+

dD（s），增大氣體總壓，平衡正向移動(dòng)，下列說法正確的是（

）。

A:a+b

>

cB:a+b

<

c+dC:a+b

>

c+dD:a

>

c

答案:a

>

c對(duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)

+

bB（l）→

cC（g）+

dD（s），升高溫度，平衡正向移動(dòng)，下列說法正確的是（

）。

A:逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B:逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C:正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D:正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

答案:逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)對(duì)于放熱反應(yīng)來說，升高溫度會(huì)使其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變小。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)濃度的改變可以改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值，從而影響化學(xué)平衡。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)所有化學(xué)反應(yīng)都可以達(dá)到化學(xué)平衡。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而變化。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)催化劑通過影響反應(yīng)速率來影響化學(xué)平衡。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大于1，說明反應(yīng)一定向著正反應(yīng)方向進(jìn)行。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

將0.1

mol/L下列溶液加水稀釋1倍后，pH變化最小的是（

）。

A:HAcB:HClC:HNO3D:NaOH

答案:HAc下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（

）。

A:S2-B:O2-C:H3O+D:H2O

答案:H2O298K時(shí)，已知共軛酸的=10-5,則其共軛堿的是（

）。

A:10-9B:10-14C:10-7D:10-5

答案:10-9在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，若c(HAc)<c(Ac-),則該緩沖溶液抵抗酸堿的能力為（

）。

A:抗酸能力<抗堿能力B:無法判斷C:抗酸堿能力相同D:抗酸能力>抗堿能力

答案:抗酸能力>抗堿能力298K時(shí)，某一元弱堿溶液的濃度等于0.1

mol/L時(shí)，其電離平衡常數(shù)等于10-5，其溶液的pH等于（

）。

A:9B:3C:11D:13

答案:11下列0.1

mol/L溶液，顯酸性的是（

）。

A:NaHCO3B:Na2HPO4C:NaAcD:NaH2PO4

答案:NaH2PO4相同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液的pH值相同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)緩沖容量是用來衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度，對(duì)于給定的緩沖對(duì)，和緩沖溶液的總濃度及二組分的比值有關(guān)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在弱電解質(zhì)溶液中，發(fā)生同離子效應(yīng)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度減小，因此不存在鹽效應(yīng)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子論，酸堿的強(qiáng)弱只與其本性有關(guān)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

已知某AB型難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積常數(shù)是1.0×10-10，其在純水中的溶解度等于（

）。

A:0.010

mol/LB:0.010

g/LC:1.0×10-5

mol/LD:1.0×10-5

g/L

答案:1.0×10-5

mol/L將0.1

mol/L

AgNO3溶液分別加入到等體積含有0.1

mol/L氯離子和0.1

mol/L碘離子的溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）。

A:兩者沉淀一樣多B:AgCl沉淀更多C:無法判斷D:AgI沉淀更多

答案:AgI沉淀更多下列硫化物沉淀可以溶解于鹽酸的是（

）。已知HgS、CuS、MnS的溶度積分別是1.6×10-56、6.3×10-36、2.5×10-13。

A:MnSB:CuSC:都可以D:HgS

答案:MnS下列有關(guān)分步沉淀敘述正確的是（

）。

A:溶度積小的先沉淀B:離子積先達(dá)到溶度積的先沉淀C:溶解度小的先沉淀D:被沉淀離子濃度大的先沉淀

答案:離子積先達(dá)到溶度積的先沉淀已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別是1.8×10-10和1.1×10-12，則下列說法正確的是（

）。

A:AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B:兩者都是難溶鹽，溶解度無意義C:兩者類型不同，不能根據(jù)溶度積大小直接判斷D:AgCl的溶解度大

答案:兩者類型不同，不能根據(jù)溶度積大小直接判斷同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減小。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)沉淀只能從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是離子積大于溶度積。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溶液中某離子沉淀完全，并不是說該離子的濃度等于0，只是小于1.0×10-5

mol/L。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)實(shí)驗(yàn)室中可以通過控制不同的pH值范圍，使不同的氫氧化物、硫化物沉淀進(jìn)行分離。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

下列關(guān)于原電池裝置中鹽橋的說法，錯(cuò)誤的是（

）。

A:鹽橋用于維持兩個(gè)半電池的電荷平衡B:鹽橋用于溝通內(nèi)電路C:鹽橋起電子傳遞作用D:鹽橋中的電解質(zhì)不參與電極反應(yīng)

答案:鹽橋起電子傳遞作用任一金屬離子和金屬單質(zhì)組成的電對(duì)M2+/M，對(duì)于其電極電勢(shì)E，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A:E的大小與M的量無關(guān)B:E隨溫度的升高而升高

C:E數(shù)值與n有關(guān)

D:E隨M2+濃度的增大而增大

答案:E隨溫度的升高而升高

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列兩個(gè)反應(yīng)均能正向進(jìn)行：Cu

+

2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

Fe2+

+

Cl2

=

Fe3+

+

2Cl－

由此可判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述各物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是（

）。

A:Cu2+

B:Fe3+

C:Fe2+D:Cl2

答案:Cl2

由反應(yīng)Fe（s）+2Ag+(aq)

=

Fe2+(aq)+2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度增大到原來濃度的10倍，則電池電動(dòng)勢(shì)的變化為（

）。

A:增加0.0592V

B:增加0.118VC:降低0.118V

D:降低0.0592V

答案:增加0.0592V

下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最小的是（

）。

A:AgCl/Ag

B:AgI/Ag

C:.AgBr/Ag

D:Ag＋/Ag

答案:AgI/Ag

在酸性介質(zhì)中,當(dāng)溶液中H+濃度增加時(shí)，氧化能力增強(qiáng)的氧化劑是（

）。

A:Cu2+B:Cr2O2－

7C:NO－

3D:O2

答案:Cr2O2－

7；NO－

3；O2下列敘述正確的是（

）。

A:規(guī)定298K，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0VB:書寫原電池符號(hào)時(shí)，正極寫在右邊，負(fù)極寫在左邊C:原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D:各電極的絕對(duì)電極電勢(shì)無法測(cè)定

答案:規(guī)定298K，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0V；書寫原電池符號(hào)時(shí)，正極寫在右邊，負(fù)極寫在左邊；各電極的絕對(duì)電極電勢(shì)無法測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值只與電極本性有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)電極反應(yīng)：

,則

。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)氧化劑電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大于還原劑電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，表明該氧化還原反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

核外電子運(yùn)動(dòng)具有哪些特征（

）？

A:有確定運(yùn)動(dòng)軌跡B:能量是量子化的C:具有波粒二象性D:滿足測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系

答案:能量是量子化的；具有波粒二象性；滿足測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系下列概念中，不是玻爾原子模型提出的是（

）。

A:波函數(shù)與原子軌道B:基態(tài)與激發(fā)態(tài)C:激發(fā)與躍遷D:定態(tài)與穩(wěn)定軌道

答案:波函數(shù)與原子軌道電子云小黑點(diǎn)圖中黑點(diǎn)的疏密表示電子在該處出現(xiàn)的概率密度的大小。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)多電子體系中，下列四組量子數(shù)取值代表的電子能量最高的是（

）。

A:2,0,0,-1/2B:3,0,0,1/2C:2,0,0,1/2D:3,1,0,-1/2

答案:3,1,0,-1/2Cu原子的基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)是（

）。

A:[Ar]3d54s1B:[Ar]3d104s2C:[Ar]3d104s1D:[Ar]3d94s2

答案:[Ar]3d104s1能級(jí)分裂與能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象可以用（

）解釋。

A:屏蔽效應(yīng)B:鉆穿效應(yīng)C:洪特規(guī)則及其特例D:能量量子化

答案:屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)決定原子軌道形狀的量子數(shù)是（

）。

A:角量子數(shù)B:主量子數(shù)C:磁量子數(shù)D:自旋磁量子數(shù)

答案:角量子數(shù)4s電子云的殼層概率徑向分布圖中有（

）個(gè)峰。

A:1B:3C:2D:4

答案:4元素周期表中所有原子基態(tài)的電子層結(jié)構(gòu)都可以用核外電子填充的三個(gè)規(guī)則解釋。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電子云的角度分布圖與原子軌道的角度分布圖相比較，電子云的角度分布圖“瘦”一些，而且沒有正負(fù)號(hào)。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第七章單元測(cè)試

下列說法中，正確的是（

）。

A:原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)B:分子軌道是由同一原子中能量近似、對(duì)稱性匹配的原子軌道線性組合而成C:相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

D:px與px線性組合形成σ成鍵分子軌道和σ*反鍵分子軌道

答案:px與px線性組合形成σ成鍵分子軌道和σ*反鍵分子軌道下列分子中，不采取sp3雜化的有（

）。

A:H2OB:CH4

C:BF3

D:NH3

答案:BF3

下列分子中，偶極矩不為零的是（

）。

A:CF4

B:BF3

C:SF6

D:ClF3

答案:ClF3Ar與H2O分子之間存在的分子間作用力有（

）。

A:色散力和誘導(dǎo)力

B:氫鍵

C:取向力

答案:色散力和誘導(dǎo)力

按照分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級(jí)最大的是（

）

A:

B:C:

D:

答案:

下列化合物中，屬于離子型化合物的是（

）。

A:AgClB:AgFC:CaCl2D:HgCl2

答案:AgF；CaCl2下列分子中，空間構(gòu)型為是V形的是（

）。

A:BeCl2B:H2OC:PbCl2D:H2S

答案:H2O；PbCl2；H2S非極性鍵組成的分子一定是非極性分子，極性鍵組成的分子一定是極性分子。

（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)離子鍵和共價(jià)鍵一樣既具有飽和性，又具有方向性。

（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)若鍵軸為x軸，pz-pz軌道重疊形成π鍵。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第八章單元測(cè)試

根據(jù)配合物價(jià)鍵理論，中心原子與配位體是通過（

）鍵結(jié)合。

A:離子鍵B:配位鍵C:金屬鍵D:氫鍵

答案:配位鍵根據(jù)配合物價(jià)鍵理論，中心原子的配位數(shù)是由（

）決定的。

A:配位體的數(shù)量B:中心原子雜化空軌道的數(shù)量C:中心原子的數(shù)量D:中心原子外層空軌道的數(shù)量

答案:中心原子雜化空軌道的數(shù)量所有配合物都是由外界和內(nèi)界組成。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)[Ca(edta)]2-的中心原子的配位數(shù)等于（

）。

A:2B:4C:1D:6

答案:6配合物[Fe(CO)5]中心原子氧化值等于（

）。

A:+2B:0C:+3D:+8/3

答案:0配合物的種類包括（

）。

A:螯合物B:簡(jiǎn)單配合物C:復(fù)鹽D:多核配合物

答案:螯合物；簡(jiǎn)單配合物；多核配合物在Fe3+溶液中加入適量氟離子，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A:生成配離子[FeF6]3-B:生成外軌型配離子C:生成內(nèi)軌型配離子D:得到無色溶液

答案:生成內(nèi)軌型配離子二氯二氨合鉑有順式與反式兩種異構(gòu)體，順式稱為順鉑，它的溶解度較大而且具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)酸度太大或堿度太大都不利于某些配合物的穩(wěn)定性。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)堿金屬與堿土金屬都不能生成簡(jiǎn)單配合物，只能生成螯合物。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第九章單元測(cè)試

鹵化氫中，熔點(diǎn)最低的是（

）。

A:HCl

B:HBrC:HFD:HI

答案:HCl

下列金屬硫化物不能在水溶液中制備的是（

）。

A:MnSB:ZnS

C:FeS

D:Cr2S3

答案:Cr2S3

下列各酸中，酸性最強(qiáng)的是（

）。

A:HCl

B:HClO4C:H2SO4

D:HNO3

答案:HClO4硝酸鹽加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（

）。

A:Cu(NO3)2

B:Zn(NO3)2

C:KNO3D:AgNO3

答案:AgNO3俗名是密陀僧的礦物藥是（

）。

A:Pb2O3

B:PbO2

C:PbO

D:Pb3O4

答案:PbO

關(guān)于H2O2的性質(zhì)，描述正確的是（

）。

A:直線形分子B:具有微弱的酸性C:酸性介質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性D:可歧化分解放出氧氣

答案:具有微弱的酸性；酸性介質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性；可歧化分解放出氧氣P區(qū)元素的含氧酸中，既具有氧化性又具有還原性的是（

）。

A:HClO4B:HNO2C:H3PO4D:H2SO3

答案:HNO2；H2SO3常溫下，Br2在堿中歧化為Br-和BrO-。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)硫代硫酸鈉被I2氧化為硫酸鈉，該反應(yīng)是分析化學(xué)中碘量法的基礎(chǔ)。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)多數(shù)情況下，碳酸的熱穩(wěn)定性小于酸式鹽，酸式鹽的熱穩(wěn)定性小于相應(yīng)正鹽。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十章單元測(cè)試

酸性介質(zhì)中，Cr2O2－

7和H2O2反應(yīng)的產(chǎn)物是（

）。

A:CrO5、H2OB:Cr3+、O2

C:Cr3+、H2OD:CrO－

2、O2

答案:CrO5、H2O下列不能形成氨配合物的離子是（

）。

A:Cr3+

B:Co3+

C:Co2+D:Fe2+

答案:Fe2+

常溫下，MnO－

4和I-在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物最可能是（

）。

A:MnO2－

4和I2

B:MnO2和IO－

3C:MnO2和I2

D:MnO2－

4和IO－

3

答案:MnO2－

4和IO－

3

檢測(cè)微量Fe3+的特征試劑是（

）。

A:KSCNB:NH3?H2OC:H2S

D:NaOH

答案:KSCN下列用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣的反應(yīng)是（

）。

A:MnO2和稀HCl

B:MnO2和濃NaClC:MnO2和稀NaCl

D:MnO2和濃HCl

答案:MnO2和濃HCl

下列能將Mn2+氧化為MnO－

4的物質(zhì)是（

）。

A:PbO2B:(NH4)2S2O8C:HIO4D:NaBiO3

答案:PbO2；(NH4)2S2O8；HIO4；NaBiO3下列屬于兩性氫氧化物的有（

）。

A:Cr(OH)3B:Mn(OH)2C:Fe(OH)3D:Fe(OH)2

答案:Cr(OH)3；Fe(OH)3堿性介質(zhì)中，CrO－

2能被H2O2氧化為Cr2O2－

7。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)將硫化氫氣體通入三氯化鐵溶液中，可以得到Fe2S3。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)高錳酸鉀必須保存在棕色瓶中。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十一章單元測(cè)試

對(duì)于CuS的性質(zhì)，下列描述錯(cuò)誤的是（

）。

A:難溶于水B:難