江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3水溶液中的離子反應微專題9溶液pH的計算方法分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專題9溶液pH的計算方法1.對于常溫下的乙酸溶液，下列說法正確的是()A.通入氣體，乙酸的電離程度減小B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體，溶液減小D.加水稀釋后，溶液中和都減小2.常溫下，將的鹽酸與的某堿溶液等體積混和后，所得溶液的()A. B. C. D.3.時，在肯定體積的溶液中，逐滴加入肯定物質的量濃度的溶液，當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液，若體積可以加和，則為()A. B. C. D.4.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的肯定大于7的是()A.的鹽酸和的氫氧化鈉溶液B.的鹽酸和的氫氧化鋇溶液C.的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液D.的鹽酸和的氨水5.某溫度下，重水的離子積常數(shù)為，若用定義一樣規(guī)定，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，B.溶解有的重水溶液，其C.溶解有的重水溶液，其D.純凈的重水中，6.的、兩種酸溶液各，分別加水稀釋到，其中與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.、兩酸溶液的物質的量濃度肯定相等B.稀釋后，酸溶液的酸性比酸溶液強C.時，是強酸，是弱酸D.若、都是弱酸，則7.[2024山東菏澤期中]某溫度下的溶液中，，與的關系圖所示，下列說法正確的是()A.該溫度高于B.圖中點溶液呈酸性C.該溫度下，溶液中由水電離出的濃度為D.該溫度下，濃度均為的與溶液等體積混合，8.[2024廣東仲元中學高二期中]下列說法不正確的是（已知：）()A.的溶液肯定是中性B.大的酸溶液中肯定比小的酸溶液中大C.將的鹽酸和的硫酸等體積混合（混合后體積改變不計），所得溶液D.常溫下，某溶液中由水電離出時，此溶液的或者39.下列說法不正確的是()A.測得的一元酸溶液，則肯定為弱電解質B.時，將的溶液加水稀釋100倍，所得溶液的C.時，將的溶液加水稀釋至，所得溶液D.的溶液與的溶液等體積反應，能恰好中和10.某溫度時，水的離子積。請完成下列問題：（1）將此溫度下的溶液與的溶液等體積混合，混合后溶液的。（2）將此溫度下的溶液與的溶液混合：①若所得混合溶液呈中性，則；②若所得混合溶液的，則。微專題9溶液pH的計算方法1.A[解析]通入，會電離出大量氫離子抑制乙酸的電離，項正確；乙酸為弱酸，加水稀釋促進其電離，所以稀釋10倍后小于4，項錯誤；乙酸鈉電離出大量乙酸根抑制乙酸的電離，使其電離出的氫離子削減，溶液的酸性減弱，增大，項錯誤；加水稀釋溶液的酸性減弱，增大，項錯誤。2.D[解析]若該堿為強堿，則鹽酸中氫離子濃度和堿中氫氧根濃度相等，二者等體積混合后溶液顯中性，此時；若該堿為弱堿，則堿中所含的氫氧根要多于鹽酸中的氫離子，二者等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，，綜上所述，。3.A[解析]的溶液中，設溶液體積為，得到氫氧根離子物質的量為，溶液中的恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為，設硫酸氫鈉溶液體積為，依據(jù)反應，反應后溶液，則反應后的溶液中氫氧根離子濃度為，所以，整理可得，項正確。4.D[解析]為一元強酸，為一元強堿，故等體積等物質的量濃度的與恰好中和，，項錯誤；為一元強酸，為二元強堿，的鹽酸與溶液等體積混合恰好完全反應生成，混合后溶液的，項錯誤；的醋酸溶液中，的溶液中，因是弱酸，的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后過量，故混合后所得溶液呈酸性，，項錯誤；氨水為一元弱堿，的鹽酸和的氨水等體積混合，充分反應后氨水過量，則混合后所得溶液顯堿性，，項正確。5.B[解析]項，該溫度下重水的離子積常數(shù)為，錯誤；項，，則，所以，正確；項，，則，則，錯誤；項，，所以，錯誤。6.D[解析]由圖可知，稀釋過程中，酸的改變小，則酸較酸弱，兩者相等時，物質的量濃度肯定不同，項錯誤；稀釋后溶液的大于溶液的，則中小于中，酸溶液的酸性比酸溶液的酸性弱，項錯誤；的酸溶液稀釋1000倍，不行能增加4，項錯誤；若、都是弱酸，稀釋1000倍后，、兩溶液均要增大，且增加量均小于3，故，項正確。7.C8.B9.D[解析]若為強酸，的一元酸的，所以肯定為弱電解質，項正確；將的溶液稀釋100倍，氫氧根離子濃度變?yōu)?，所以，項正確；時，，所以溶液時，氫氧根的濃度為，項正確；假如為弱酸，與氫氧化鈉等體積混合，則有剩余，不能完全中和，項錯誤。10.（1）6[解析]