2019高三化學(xué)一輪課時(shí)規(guī)范練1鈉及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練1鈉及其重要化合物一、選擇題(本大題包括10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列事實(shí)及其解釋不正確的是()A.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)2.有關(guān)堿金屬元素,下列說法正確的是()A.單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B.周期表第一列是第ⅠA族元素,又稱堿金屬元素C.金屬鋰常用于制造鋰電池,這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)D.金屬鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O23.(2017遼寧鞍山一中一模)下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.③④ C.①④ D.②③4.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產(chǎn)生0.2g的H2,則被氧化的鈉是()A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g5.(2017北京中央民族大學(xué)附屬中學(xué)周練)用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生氫氣最多的是()A.將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D.將鈉用鋁箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中6.(2017山西懷仁一中月考)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶77.(2018湖南師大附中月考)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)B.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無(wú)現(xiàn)象8.(2017河北衡水冀州中學(xué)高復(fù)班期中)Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑,下列說法錯(cuò)誤的是()A.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1molB.將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中,反應(yīng)后溶液中OH濃度一定不變C.等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同D.等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子9.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①② B.①③C.②④ D.②③?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730145?10.(2017山東棲霞期中)有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如下圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2mol·L1C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1mol·L1D.最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730146?二、非選擇題(本大題包括3小題,共50分)11.(2017寧夏石嘴山三中月考)(16分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?,紅色褪去的可能原因是

。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒有任何現(xiàn)象。步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①添加稀鹽酸的儀器名稱是;B裝置的作用是。

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是

。

③設(shè)置裝置D的目的是

。

④你得到的結(jié)論是

(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。12.(18分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1鹽酸、6mol·L1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:(1)裝置A中液體試劑選用,理由是

。

(2)裝置B的作用是

,裝置D中堿石灰的作用是

。

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為。

13.(16分)為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品Na2O2并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條退色,證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說明原因。(2)裝置C的作用是

。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,其不贊成的理由可能為①;

②。

課時(shí)規(guī)范練11.C2.C3.C4.D5.D6.D7.D8.B過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng),所以0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,故A項(xiàng)正確;隨著一小塊Na2O2固體的投入,氫氧化鈉飽和溶液中部分水被反應(yīng)而消耗,飽和溶液析出固體溶質(zhì);如果溶液溫度不變,變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液,如果溫度發(fā)生變化,則氫氧根離子濃度發(fā)生變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分,由此可知反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相同,則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,故C項(xiàng)正確;Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等,而且過氧化鈉中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2∶1,所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子,故D項(xiàng)正確。9.A圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,①正確;圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)=13-1×2=11,②正確;圖像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,③錯(cuò)誤;圖像10.B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若最終兩氣球體積相同,說明Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng),碳酸鈉消耗HCl的物質(zhì)的量是0.02mol,所以c(HCl)≥2mol·L1,故B項(xiàng)正確;根據(jù)B可知,若最終兩氣球體積不同,碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol,則一定有c(HCl)<2mol·L1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒,兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉反應(yīng)生成了H2O2,H2O2具有漂白作用②2H2O22H2O+O2↑(2)①長(zhǎng)頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸③檢驗(yàn)是否有水生成④氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH解析(1)①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,使酚酞溶液變紅;紅色褪去的原因可能是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì);②過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知,盛鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗;B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等;②氫氣是可燃性氣體,混有空氣時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸,所以驗(yàn)純是防止空氣與氫氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸;③D裝置的作用是檢驗(yàn)是否有水生成;④由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍(lán)色證明無(wú)水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH。12.答案(1)6mol·L1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行(2)除去氣體中的HCl吸收裝置C中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+H2O2NaOH(4)78%解析(1)制取CO2只能用CaCO3和6mol·L1的鹽酸,因?yàn)镃aCO3與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。(2)根據(jù)裝置B中盛的是飽和NaHCO3溶液可知其作用是除去CO2氣體中的HCl。堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的CO2,確保測(cè)得的O2體積準(zhǔn)確。(4)設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x,根據(jù):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知:2Na2O2~O22×78g 22.4Lx=1.56g 0.224L所以w(Na2O2)=1.5613.答案(1)Cl24H++4I+O22I2+2H2O(2)吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合