無機(jī)及分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋長江師范學(xué)院

無機(jī)及分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋長江師范學(xué)院第一章單元測試

化學(xué)主要是在分子、原子或離子等層次上研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性能，相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。（）

A:錯B:對

答案:對盧瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子內(nèi)部的構(gòu)造奧秘，認(rèn)識了物質(zhì)的無限可分性。（）

A:錯B:對

答案:錯化學(xué)變化的特點是（）

A:質(zhì)量守恒

B:電荷守恒

C:能量守恒

D:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且有新物質(zhì)生成

答案:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，且有新物質(zhì)生成

把分子中的原子重新組合，但原子不變的運(yùn)動稱為（）

A:微觀運(yùn)動

B:物理運(yùn)動

C:化學(xué)運(yùn)動

D:核反應(yīng)運(yùn)動

答案:化學(xué)運(yùn)動

被恩格斯稱為化學(xué)之父的科學(xué)家是：（）

A:拉瓦錫

B:門捷列夫

C:道爾頓

D:蓋斯

答案:道爾頓

發(fā)現(xiàn)氧元素的科學(xué)家是（）。

A:拉瓦錫

B:道爾頓

C:波義爾

D:門捷列夫

答案:拉瓦錫

第二章單元測試

稀溶液的依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是溶液的蒸氣壓下降。（）

A:對B:錯

答案:對質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7:8。（）

A:錯B:對

答案:錯理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是（）

A:高溫、高壓

B:低溫、高壓

C:低溫、低壓

D:高溫、低壓

答案:高溫、低壓

由過量KBr溶液與AgNO3溶液混合得到的溶膠，其（）

A:電位離子是Ag+

B:反離子是NO3-

C:溶膠是負(fù)溶膠

D:擴(kuò)散層帶負(fù)電

答案:溶膠是負(fù)溶膠

比較①0.1mol·L-1Na2SO4溶液；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液；③0.1mol·L-1C6H12O6溶液

④0.1mol·L-1NaCl溶液。各水溶液的滲透壓從大到小的順序為：（）

A:①﹥②﹥③﹥④

B:④﹥③﹥①﹥②

C:①﹥④﹥②﹥③

D:①﹥③﹥④﹥②

答案:①﹥④﹥②﹥③

68%HNO3（相對分子質(zhì)量為63，密度ρ為1.40g.ml-1）水溶液，質(zhì)量摩爾濃度為（）。

A:33.72mol/kg

B:33.72

C:38.72

D:38.72mol/kg

答案:33.72mol/kg

第三章單元測試

系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)的變化與系統(tǒng)變化的具體途徑無關(guān)，而與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。（）

A:對B:錯

答案:對標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變⊿rHmθ為生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（或者燃燒焓）之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（或者燃燒焓）之和。（）

A:對B:錯

答案:錯一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)都相同。（）

A:對B:錯

答案:對標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度下不可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，必定是⊿rHmθ＞0，⊿rSmθ﹤0。（）

A:對B:錯

答案:對已知298K時下列熱化學(xué)方程式：

①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)△rHmΘ=92.2kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)△rHmΘ=-241.8kJ·mol－1

③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHmΘ=-905.6kJ·mol－1

試確定△fHmΘ（NH3,g,298k）=()kJ·mol－1

A:90.2B:46.1C:-46.1D:-90

答案:-46.1封閉體系的內(nèi)能變化和環(huán)境的內(nèi)能變化之間的關(guān)系為（）

A:△U體系=△U環(huán)境

B:▕△U體系▏﹥▕△U環(huán)境▏

C:▕△U體系▏﹤▕△U環(huán)境▏

D:▕△U體系▏=▕△U環(huán)境▏

答案:▕△U體系▏=▕△U環(huán)境▏

如果體系經(jīng)一系列變化，最后又回到初始狀態(tài)，則體系的()

A:Q=0,W=0,△U=0

B:Q＋W=0,△H=0,Qp=0

C:Q1W,△H=Qp,△U=0

D:△H＝0,△U＝0,U10

答案:△H＝0,△U＝0,U10

下面哪個反應(yīng)表示的反應(yīng)？（）

A:Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B:2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D:Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)已知反應(yīng)A→2B和2A→C的反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，則反應(yīng)C→4B的反應(yīng)熱ΔH3為()

A:2ΔH1+ΔH2B:ΔH2-2ΔH1C:2ΔH1-ΔH

D:ΔH1+ΔH2

答案:2ΔH1-ΔH

某化學(xué)反應(yīng)的△rHmθ﹤0，△rSmθ﹤0，則對該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利的條件是（）

A:升高溫度B:增加壓力

C:降低溫度D:使用催化劑

答案:降低溫度在100℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1摩爾水變成水蒸汽的過程中，下列表示體系的△S、△H、Q、W等的關(guān)系，其中正確的是：（）

A:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0B:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0

C:△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0

答案:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0

試由下列數(shù)據(jù)，BCl3(l)BCl3(g)

/kJ·mol-1-427.2-403.76

/J·mol-1·K-1206.27289.99,確定壓力為101kPa時BCl3的沸點為（）

A:-280℃

B:7℃

C:-17℃

D:280℃

答案:7℃

第四章單元測試

可逆反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)在某溫度下體積為1L，總壓力為100kPa，若加入N2使總壓力增加為200kPa，體積不變，則PCl5的分解率減小。（）

A:錯B:對

答案:錯某一可逆反應(yīng)，當(dāng)Q＞KΘ時，反應(yīng)自發(fā)地向逆方向進(jìn)行。（）

A:錯B:對

答案:對某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K?=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K?值應(yīng)是：（）

A:4×10-4

B:2×10-2

C:2500

D:100

答案:2500

當(dāng)改變下列條件時，會對化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)產(chǎn)生影響的是（）

A:增加反應(yīng)時間

B:升高反應(yīng)溫度

C:增加反應(yīng)物濃度

D:增加生成物濃度

答案:升高反應(yīng)溫度

反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)在1073K時的KΘ=100/17，此時的分壓為（）。

A:(100/17)1/2pΘ

B:(100/17)2p

C:(17/100)pΘ

D:（100/17）pΘ

答案:(17/100)pΘ

如果某反應(yīng)的KΘ≥1，則它的（）

A:△rGΘm≤0

B:△rGm≤0

C:△rGΘm≥0D:△rGm≥0

答案:△rGΘm≤0

第五章單元測試

溶液中，反應(yīng)物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1－c2)/(t1-t2)計算反應(yīng)速率，當(dāng)△t→0時，則為平均速率。（）

A:對B:錯

答案:錯若某反應(yīng)的速率方程式中反應(yīng)物濃度的方次與反應(yīng)方程式中的計量系數(shù)一致，則該反應(yīng)必定為基元反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯在mA+nB→pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減小1.5amol/L，A每分鐘減小0.5amol/L，則m：n：p為（）

A:2：3：2

B:1：3：2

C:2：2：3

D:3：1：2

答案:1：3：2

某反應(yīng)的速率方程式是v＝kcx(A)cy(B)，當(dāng)c(A)減少50％時，v降低為原來的1／4，當(dāng)c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則x、y分別為：（）

A:x＝0.5，y＝1

B:x＝2，y＝0.7

C:x＝2，y＝0.5

D:x＝2，y＝2

答案:x＝2，y＝0.5

對給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A:△G越負(fù)，反應(yīng)速度越快。

B:△H越負(fù)，反應(yīng)速度越快。

C:△S越負(fù)，反應(yīng)速度越快。

D:活化能Ea越小，反應(yīng)速度越快。

答案:活化能Ea越小，反應(yīng)速度越快。

某可逆反應(yīng)的△rHmΘ＜0，當(dāng)溫度升高時，下列敘述中正確的是：（）。

A:正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小

B:逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，KΘ減小。

C:正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，KΘ增大。

D:正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，KΘ增大。

答案:正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小

第六章單元測試

每一個原子中的原子軌道需要有3個量子數(shù)才能具體確定，而每一個電子則需要4個量子數(shù)才能具體確定。()

A:對B:錯

答案:對同周期從左向右主族元素原子半徑減小的幅度比副族元素要大。（）

A:錯B:對

答案:對在分子中，成鍵軌道填充的電子越多，體系的能量越低，分子就越穩(wěn)定。()

A:錯B:對

答案:對電子對之間斥力大小順序：成鍵電對與成鍵電對＞孤電對與孤電對＞孤電對與成鍵電對。（）

A:對B:錯

答案:錯下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（）

A:n=3，l=3，m=+1，si=-1/2

B:n=4，l=25，m=-1，si=+1/2

C:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2

D:n=4，l=2，m=+3，si=-1/2

答案:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2

下列各電子亞層不可能存在的是（）

A:2f

B:6d

C:5p

D:8s

答案:2f

下列有關(guān)元素核外電子排布錯誤的是：()

A:Ca（Z=20）：1s22s22p63s23p64s2

B:Fe（Z=26）：1s22s22p63s23p63d64s2

C:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2

D:Cr(Z=24)：1s22s22p63s23p63d54s1

答案:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2

某元素的＋2氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)為1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（）

A:d區(qū)第四周期Ⅷ族

B:d區(qū)第四周期ⅤB族

C:d區(qū)第四周期ⅦB族

D:p區(qū)第三周期ⅤA族

答案:d區(qū)第四周期ⅦB族

下列說法中正確的是（）

A:離子鍵沒有極性

B:π鍵比σ鍵更牢固

C:共價鍵既有飽和性又有方向性

D:共價鍵僅存在于共價型化合物中

答案:共價鍵既有飽和性又有方向性

下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（）

A:CCl4

B:NH3

C:H2O

D:BF3

答案:H2O

下列分子中，鍵和分子均具有極性的是（）

A:Cl2

B:BF3

C:NH3

D:CO2

答案:NH3

下列說法正確的是（）

A:分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵都屬于分子間作用力

B:氫鍵的強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，其大小和H原子兩側(cè)原子的電負(fù)性有關(guān)

C:只要分子中有氫原子，分子間就可以形成氫鍵

D:氫鍵屬于共價鍵，因此既有飽和性又有方向性

答案:氫鍵的強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，其大小和H原子兩側(cè)原子的電負(fù)性有關(guān)

第七章單元測試

弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。（）

A:對B:錯

答案:錯根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（）

A:錯B:對

答案:錯把pH=3和pH=5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值應(yīng)等于4?()

A:錯B:對

答案:錯可以利用同離子效應(yīng)來控制某些酸根離子的濃度，從而達(dá)到分離某些混合離子的目的。（）

A:對B:錯

答案:對按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中即可作為酸又可以作為堿的是（）。

A:〔Al(H2O)6〕3+

B:HCO3－

C:PO43－

D:S2－

答案:HCO3－

計算NH4Ac的溶液中H+濃度的最簡式為（）

A:

B:

C:

D:

答案:

已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其溶液pH按由大到小的順序排列正確的是（）

A:NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

B:NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN

C:NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl

D:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

答案:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

已知Ka1?(H2S)=1.1×10-7，Ka2?(H2S)=1.3×10-13，在0.10mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至飽和，則溶液中S2-的濃度為（）

A:1.4×10-20

B:1.4×10-17

C:1.4×10-18

D:1.4×10-19

答案:1.4×10-19

在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）

A:pH突躍范圍

B:指示劑的變色范圍

C:指示劑的顏色變化

D:指示劑的分子結(jié)構(gòu)

答案:指示劑的分子結(jié)構(gòu)

下列能做緩沖溶液的是：（）

A:60ml0.1mol·L－1HAc和30mL0.2mol·L－1NaOH混合液

B:60mL0.1mol·L－1NaCl和30mL0.1mol·L－1NH4Cl混合液

C:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液

D:0mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液

答案:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液

將50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O溶液中，得到的緩沖溶液pH值是（Kb?(NH3·H2O)=1.8×10-5）（）

A:9.56

B:9.26

C:9.00

D:8.70

答案:9.26

已知HAc的pKa＝4.74，則在pH＝4時，HAc和Ac－的分布分?jǐn)?shù)分別為（）

A:0.85和0.15

B:0.15和0.85

C:0.75和0.25

D:0.25和0.75

答案:0.85和0.15

第八章單元測試

任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cΘ]和[c(Cl-)/cΘ]的乘積都等于KspΘ(AgCl)。（）

A:錯B:對

答案:錯當(dāng)溶液中同時存在幾種離子時，離子積首先達(dá)到溶度積的難溶電解質(zhì)先生成沉淀，離子積后達(dá)到溶度積的則后生成沉淀。()

A:對B:錯

答案:對CaF2的飽和溶液濃度為2×10-4mol·L-1，它的溶度積常數(shù)是：（）

A:3.2×10-11B:4×10-4C:8×10-12D:8×10-10

答案:3.2×10-11某溶液中Zn2+和Mn2+的濃度都為0.10mol?L?1。向溶液中通入H2S氣體，使溶液中的H2S始終處于飽和狀態(tài)，則分離兩離子的pH范圍是（）（已知KspΘ(ZnS)=1.6′10-24，KspΘ(MnS)=2.5′10-13，pKa1Θ(H2S)=6.97，pKa2Θ(H2S)=12.90）

A:1.70~5.62B:2.70~5.62C:1.70~4.62D:2.70~4.62

答案:1.70~4.62已知KspΘ（CaCO3）=4.96×10-9，KspΘ（CaSO4）=7.10×10-5，反應(yīng)CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常數(shù)是（）

A:3.52×10-13

B:1.43×10-4C:1.43×104D:3.52×1015

答案:1.43×104過量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問哪種溶液中C(Ag+)最小()

A:100mL水B:100mL0.2mol·L-1KCl溶液C:1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液

D:1000mL水

答案:100mL0.2mol·L-1KCl溶液

第九章單元測試

在用離子-電子法配平酸性介質(zhì)半反應(yīng)方程式時，方程式左邊多了n個O，應(yīng)在方程式左邊加上n個H+。（）

A:對B:錯

答案:錯電對的氧化型和還原型都生成沉淀，如氧化型的溶解度比還原型小，則電極電勢變小。（）

A:錯B:對

答案:對氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的大小與其反應(yīng)所組成原電池正、負(fù)極的電極電勢差值有關(guān)，差值越大，平衡常數(shù)越小。（）

A:對B:錯

答案:錯在有H+參與的氧化還原反應(yīng)中，如果兩個電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相差不大，適當(dāng)改變酸度，可能改變反應(yīng)的方向。（）

A:錯B:對

答案:對在反應(yīng)H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，下列說法錯誤的是（）

A:被還原的物質(zhì)是H3AsO4

B:被氧化的物質(zhì)是Zn

C:還原劑是Zn，得到電子

D:氧化劑是H3AsO4

答案:還原劑是Zn，得到電子

用離子電子法配平堿性介質(zhì)中的反應(yīng)式：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3，則（）

A:配平的氧化半反應(yīng)為：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O

B:在多O的一邊加2倍OH-以平衡質(zhì)量守恒

C:在少O的一邊加同倍OH-以平衡質(zhì)量守恒

D:配平的還原半反應(yīng)為：Cl+e-→Cl-

答案:配平的氧化半反應(yīng)為：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O

將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號是（）

A:(-)Ag，AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

B:(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

C:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)

D:(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

答案:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)

已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，則上述諸電對的各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別為（）。

A:Cr2O72－，F(xiàn)e2+

B:Cr2O72－，F(xiàn)e

C:Cu2+，F(xiàn)e2+

D:Fe3+，Cu

答案:Cr2O72－，F(xiàn)e

已知：E?(Zn2+/Zn)=-0.763V，E?(Cu2+/Cu)=0.337V，則此Zn|Zn2+(0.5mol?L-1)Cu2+(0.1mol?L-1)|Cu原電池的電動勢為（）

A:1.109V

B:1.100V

C:1.071V

D:1.08V

答案:1.08V

已知E?(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp?(AgBr)=5.010-13。E?([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，則[Ag(S2O3)2]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kf?為（）

A:1.62*1012

B:1.62*1013

C:7.62*1012

D:7.62*1014

答案:1.62*1013

根據(jù)電勢圖判斷能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的是（）

A:Au3++2Au→3Au+

B:3Au+→Au3++2Au

C:Au+Au+→2Au3+

D:2Au→Au++Au3+

答案:3Au+→Au3++2Au

已知釩元素的電勢圖及下列各電對的Eθ值：

V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31VV（Ⅲ）-0.255VV（Ⅱ）

Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763VEθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V；

Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771VEθ（Fe2+/Fe）=-0.44V；

欲將V（V）只還原到V（Ⅳ），下列還原劑中合適的是（）

A:Fe2+

B:Fe

C:Zn

D:Sn2+

答案:Fe2+

第十章單元測試

螯合物比一般配合物更穩(wěn)定，是因為其分子內(nèi)存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（）

A:對B:錯

答案:對已知[FeF6]3－的磁矩μ=5.90B.M.，則中心離子Fe3＋采取sp3d2雜化，配離子的空間構(gòu)型為正八面體，且其為外軌型配合物。（）

A:對B:錯

答案:對已知[HgCl4]2-的Kdθ=1.0Θ10-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值為1.0Θ10-12。()

A:錯B:對

答案:對EDTA以Y4-與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定，但僅在堿性時EDTA才主要以此種型體存在。（）

A:錯B:對

答案:錯四異硫氰酸·二氨合鈷（Ⅲ）酸銨的化學(xué)式是（）

A:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]

B:(NH4)2[Co(NH3)2(NCS)4]

C:(NH4)2[Co(NH3)2(SCN)4]

D:(NH4)2[Co(SCN)4(NH3)2]

答案:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]

下列說法錯誤的是()

A:配位數(shù)就是配位原子的個數(shù)

B:配合物的形成體大多數(shù)是中性原子或帶正電荷的離子

C:[Ag(NH3)2]+的一級穩(wěn)定常數(shù)Kf,1與二級離解常數(shù)Kd,2的乘積等于1

D:四氨合銅(Ⅱ)離子比二乙二胺合銅(Ⅱ)離子穩(wěn)定

答案:四氨合銅(Ⅱ)離子比二乙二胺合銅(Ⅱ)離子穩(wěn)定

利用生成配合物而使難溶電解質(zhì)溶解時，下列那種情況最有利于沉淀的溶解（）

A:lgKfΘ愈小，KspΘ愈大

B:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大

C:lgKfΘ＞＞KspΘ

D:lgKfΘ愈大，KspΘ愈小

答案:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大

第十一章單元測試

按有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)結(jié)果應(yīng)保留四位有效數(shù)字。（）

A:錯B:對

答案:對某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（）

A:錯B:對

答案:錯用Q檢驗法檢驗可疑值的取舍時，當(dāng)Q計＞Q表時此值應(yīng)舍去。（）

A:錯B:對

答案:對當(dāng)置信度和測量次數(shù)一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小。（）

A:對B:錯

答案:對測定結(jié)果的精密度很高，說明：（）

A:系統(tǒng)誤差大

B:系統(tǒng)誤差小

C:隨機(jī)誤差大

D:隨機(jī)誤差小

答案:隨機(jī)誤差小

當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（）

A:在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)

B:若再進(jìn)行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)

C:總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95

D:在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.95

答案:在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.95

兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.0410%,0.0420%；丙：0.04099%,0.04201%。則（）

A:乙的報告合理

B:甲和乙的報告都可以

C:丙的報告合理

D:甲的報告合理

答案:甲的報告合理

第十二章單元測試

滴定度（T）是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量，常用T待測物/滴定劑表示。（）

A:錯B:對

答案:對可以采用直接用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來測定溶液中NH4+的含量。()

A:錯B:對

答案:錯鹵化銀對鹵化物和幾種吸附指示劑的吸附的次序為，I-＞SCN-＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃。因此，滴定Cl-時應(yīng)選熒光黃作指示劑。（）

A:錯B:對

答案:對氧化還原滴定電勢突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的條件電極電勢的差值有關(guān)。()

A:對B:錯

答案:對標(biāo)定HCl溶液用的基準(zhǔn)物Na2B4O7?12H2O,因保存不當(dāng)失去了部分結(jié)晶水，標(biāo)定出的HCl溶液濃度是：()

A:偏低

B:偏高

C:無法確定

D:準(zhǔn)確

答案:偏低

已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25。用1.0mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL1.0mol·L-1Na2CO3，則下列敘述正確的是（）

A:第二個化學(xué)計量點的pH=3.89，可選用酚酞指示劑

B:第一個化學(xué)計量點為的pH=8.31，可選用甲基橙指示劑

C:第二個化學(xué)計量點的pH=4.89，可選用酚酞指示劑

D:第一個化學(xué)計量點為的pH=8.31，可選用酚酞指示劑

答案:第一個化學(xué)計量點為的pH=8.31，可選用酚酞指示劑

一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。則下列描述正確的是（）

A:當(dāng)V1＞V2時，組成是Na2CO3+NaOH

B:當(dāng)V2=0時，組成是Na2CO3+NaOH

C:當(dāng)V1=V2時，組成是NaHCO3

D:當(dāng)V1=0時，組成是Na2CO3+NaOH

答案:當(dāng)V1＞V2時，組成是Na2CO3+NaOH

莫爾法測Cl-時的適宜pH范圍是（）

A:3.5~7.5

B:5.5~6.5

C:8.5~12.5

D:6.5~10.5

答案:6.5~10.5

已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，電對Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的條件電極電勢分別為1.44V和0.68V，在此條件下用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋，其化學(xué)計量點的電勢值為：（）

A:1.06V

B:0.86V

C:2.12V

D:1.26V

答案:1.06V

有關(guān)氧化還原滴定法描述錯誤的是（）

A:用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量，一般采用二苯胺磺酸鈉作指示劑，且終點顏色為綠色

B:間接碘量法可用來測定能與I-定量反應(yīng)析出I2的氧化劑物質(zhì)

C:高錳酸鉀法采用自身指示劑，利用化學(xué)計量點后稍過量的MnO4-本身的粉紅色來指示終點的到達(dá)

D:重鉻酸鉀法不受Cl-還原作用的影響，可在鹽酸溶液中進(jìn)行滴定

答案:用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量，一般采用二苯胺磺酸鈉作指示劑，且終點顏色為綠色

用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+的干擾宜采用（）

A:加三乙醇胺

B:加抗壞血酸

C:加氰化鉀

D:加NaOH

答案:加三乙醇胺

以EDTA滴定法測定石灰石CaO的含量，M(CaO)=56.08。采用0.02mol·L-1EDTA滴定。設(shè)試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約50%，試樣溶解后定容250mL，移取25mL試樣溶液進(jìn)行滴定，則試樣稱取量宜為（）

A:0.2~0.4g左右

B:0.1g左右

C:0.4~0.7g左右

D:1.2~2.4g左右

答案:0.4~0.7g左右

第十三章單元測試

硫酸鋇沉淀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的難溶化合物，所以酸度對溶解度影響不大。（）