物理化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣東工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋廣東工業(yè)大學(xué)緒論單元測(cè)試

物理化學(xué)包括如下的哪些內(nèi)容（）

A:化學(xué)熱力學(xué)B:化學(xué)動(dòng)力學(xué)C:結(jié)構(gòu)化學(xué)D:電化學(xué)

答案:化學(xué)熱力學(xué)；化學(xué)動(dòng)力學(xué)；結(jié)構(gòu)化學(xué)；電化學(xué)

第一章單元測(cè)試

理想氣體模型的基本特征是（）

A:分子間無(wú)作用力,分子本身無(wú)體積B:分子不斷地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中C:所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn),并且它們具有相等的能量D:各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等

答案:分子間無(wú)作用力,分子本身無(wú)體積關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中,不正確的是（）

A:在以ｐ、Ｖ為坐標(biāo)的等溫線(xiàn)上,臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力B:每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化D:在臨界狀態(tài),液體和蒸氣的密度相同,液體與氣體無(wú)區(qū)別

答案:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化對(duì)于實(shí)際氣體,下面的陳述中正確的是（）

A:不是任何實(shí)際氣體都能在一定條件下液化B:臨界溫度越高的實(shí)際氣體越不易液化C:對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確D:處于相同對(duì)比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子

答案:對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（）

A:波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律B:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律C:分壓定律、分體積定律和波義爾定律D:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律

答案:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律一定量的某種理想氣體,在確定該系統(tǒng)的狀態(tài)時(shí),只需要說(shuō)明系統(tǒng)的（）。

A:T,UB:VC:T,pD:p

答案:T,p

第二章單元測(cè)試

某液體物質(zhì)在恒溫恒壓下蒸發(fā)為蒸氣，過(guò)程的△U（）

A:>0B:無(wú)法確定C:=0D:<0

答案:>0下列不符合絕熱可逆過(guò)程方程式的為（）

A:B:C:D:

答案:298.15K時(shí)，反應(yīng)2Ag2O=4Ag(s)+O2(g)的，則同溫下（）kJ·mol-1。

A:-11.20；B:-22.40。C:11.20；D:22.40；

答案:-11.20；1mol單原子理想氣體從始態(tài)298K、200kPa，經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積加倍，則終態(tài)溫度為（）

A:393.2KB:187.7KC:225.8KD:48K

答案:187.7K理想氣體在等溫自由膨脹過(guò)程中，下列答案正確的是（）

A:△H=0。B:W<0C:Q>0D:△U>0

答案:△H=0。不論是否理想氣體，內(nèi)能與焓都只是溫度的函數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)當(dāng)環(huán)境壓力為零時(shí)，氣體發(fā)生自由膨脹過(guò)程沒(méi)有與環(huán)境發(fā)生體積功的交換。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)蓋斯定律指出恒容熱或恒壓熱只取決于過(guò)程的始末態(tài)，與途徑無(wú)關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的（）。

A:第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是造不成的B:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功C:不可能從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化D:熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫

答案:熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn),當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí),熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當(dāng)（）。

A:不變B:增加C:無(wú)法確定D:減少

答案:不變關(guān)于熵的說(shuō)法正確的是（）。

A:可逆過(guò)程熵變?yōu)榱鉈:不可逆過(guò)程熵將增加C:熵與系統(tǒng)的微觀(guān)狀態(tài)數(shù)有關(guān)D:每單位溫度的改變所交換的熱為熵

答案:熵與系統(tǒng)的微觀(guān)狀態(tài)數(shù)有關(guān)在絕熱條件下,迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過(guò)程的熵變（）。

A:小于零B:無(wú)法確定C:大于零D:等于零

答案:大于零1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)?（）。

A:5.622J·K-1B:2.531J·K-1C:56.22J·K-1D:25.31J·K-1

答案:2.531J·K-1關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說(shuō)法中不正確的是（）

A:A的絕對(duì)值不能確定B:A是守恒的參量C:雖然A具有能量的量綱,但它不是能量D:A的值與物質(zhì)的量成正比

答案:A是守恒的參量關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是（）

A:TdS是過(guò)程熱B:在可逆過(guò)程中,pdV等于體積功,TdS即為過(guò)程熱C:TdS是可逆熱D:pdV是體積功

答案:在可逆過(guò)程中,pdV等于體積功,TdS即為過(guò)程熱某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù),n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過(guò)程,壓力自p1變至p2,則下列狀態(tài)函數(shù)的變化,何者為零?（）

A:ΔHB:ΔSC:ΔUD:ΔG

答案:ΔH理想氣體在自由膨脹過(guò)程中,其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是（）

A:ΔS、ΔA、ΔV、ΔGB:ΔU、ΔH、ΔS、ΔVC:ΔT、ΔG、ΔS、ΔVD:ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A:該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體B:該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡C:該方程僅適用于液-氣平衡D:該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積

答案:該方程僅適用于液-氣平衡

第四章單元測(cè)試

一密閉的容器處于恒溫環(huán)境，容器內(nèi)有兩杯液體，A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀(guān)察其變化，發(fā)現(xiàn)（）。

A:B杯體積增加B:B杯體積減少C:A杯體積減少D:A杯體積增加

答案:B杯體積增加；A杯體積減少常壓下，糖水的沸點(diǎn)（）373K。

A:小于B:等于C:大于D:無(wú)法確定

答案:大于常壓下，糖水的凝固點(diǎn)（）273K。

A:小于B:等于C:無(wú)法確定D:大于

答案:小于偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)溶液中溶質(zhì)B的濃度越大，滲透壓越小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溶液中溶質(zhì)B的分子量越大，滲透壓越大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在100oC，101.325kPa下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)為μ1，100oC，150kPa下水蒸汽的化學(xué)勢(shì)為μ2，則μ1＜μ2。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在一定T、P下，多相平衡的條件是任一組分B在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

化學(xué)反應(yīng)的平衡濃度不隨時(shí)間而變化，但隨起始濃度的變化而變化；化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)不隨時(shí)間變化也不隨起始濃度變化而變化。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)多相反應(yīng)的平衡常數(shù)與參加反應(yīng)的固體存在量無(wú)關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)所有單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)都為零。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)確定條件下化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)平衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)卻可選擇。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是（）

A:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)B:降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)C:增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)D:升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的將是：（）

A:0<<1B:<0C:=0D:>1

答案:>1在298K時(shí)，氣相反應(yīng)H2+I2=2HI的=－16778J·mol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：（）

A:5.91′106B:873C:2.0′1012D:18.9

答案:873已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時(shí)=－280J?mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：（）

A:升溫升壓B:升溫降壓C:降溫升壓D:降溫降壓

答案:降溫升壓某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：（）

A:不變B:增大C:減小D:不能確定

答案:增大對(duì)恒溫恒壓不做非體積功的反應(yīng)系統(tǒng)，若>0，則（）

A:須用判斷反應(yīng)限度后才知反應(yīng)方向B:當(dāng)Ja<Kθ時(shí)仍能正向進(jìn)行C:反應(yīng)能正向進(jìn)行D:反應(yīng)不能正向進(jìn)行

答案:當(dāng)Ja<Kθ時(shí)仍能正向進(jìn)行

第六章單元測(cè)試

有關(guān)杠桿規(guī)則表示正確的有。（）

A:B:C:D:

答案:將過(guò)量的NaHCO3(s)放入一真空密閉容器中，50℃時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

系統(tǒng)達(dá)到平衡后，其組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F分別是（）。

A:3,2B:2,1C:2,0D:3,1

答案:2,0在某一溫度下，由純A與純B形成理想液態(tài)混合物。已知，當(dāng)汽液兩相平衡時(shí)，氣相組成總是（）液相組成。

A:>；B:<；C:=；D:無(wú)法判斷

答案:>；通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為（）

A:3B:2C:4D:1

答案:4已知Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成三種水合物：Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)，Na2CO3·10H2O(s)。求一個(gè)大氣壓下，與Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合鹽的最大值。（）

A:2B:1C:4D:3

答案:1依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)恒沸混合物的組成與外壓有關(guān)，并不是恒定不變的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章單元測(cè)試

電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上，（）的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。

A:極化電極電勢(shì)最低。B:極化電極電勢(shì)最高；C:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高；D:標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最低；

答案:極化電極電勢(shì)最高；電解KOH水溶液，當(dāng)析出1mol氫氣和0.5mol氧氣時(shí)，通過(guò)的電荷量是（）C·mol-1。

A:無(wú)法確定B:1C:2D:1.5

答案:2對(duì)于電解池與原電池極化的差別描述，下列不正確的是（）

A:原電池極化，陰極電勢(shì)變小，陽(yáng)極電勢(shì)變大，電池做功增大；B:原電池極化，陰極電勢(shì)變大，陽(yáng)極電勢(shì)變小，電池做功減??；C:電解池極化，陰極電勢(shì)變大，陽(yáng)極電勢(shì)變小，消耗電能增大。D:電解池極化，陰極電勢(shì)變小，陽(yáng)極電勢(shì)變大，消耗電能增大；

答案:原電池極化，陰極電勢(shì)變小，陽(yáng)極電勢(shì)變大，電池做功增大；；原電池極化，陰極電勢(shì)變大，陽(yáng)極電勢(shì)變小，電池做功減小；；電解池極化，陰極電勢(shì)變大，陽(yáng)極電勢(shì)變小，消耗電能增大。電池的可逆包括三方面的含義，不正確的是（）。

A:電極可逆性。B:能量可逆性C:物質(zhì)可逆性D:實(shí)際可逆性

答案:電極可逆性。離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（）。

A:理想稀溶液B:無(wú)限稀電解質(zhì)溶液C:弱電解質(zhì)溶液D:強(qiáng)電解質(zhì)溶液

答案:無(wú)限稀電解質(zhì)溶液雙液電池包含兩種不同電解質(zhì)或不同濃度的同一電解質(zhì)。電解質(zhì)在接觸面產(chǎn)生一定的液接電勢(shì)差。關(guān)于液接電勢(shì)下列說(shuō)法正確的是（）。

A:可以用鹽橋完全消除B:可通過(guò)電極電勢(shì)的能斯特公式和離子遷移數(shù)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算C:可用對(duì)消法測(cè)量其大小D:難于實(shí)驗(yàn)測(cè)定也難于計(jì)算

答案:難于實(shí)驗(yàn)測(cè)定也難于計(jì)算在溫度一定時(shí)，影響電解質(zhì)水溶液的離子平均活度系數(shù)的因素是（）。

A:共存的它種離子的性質(zhì)B:離子濃度及離子電荷數(shù)C:電解質(zhì)的強(qiáng)弱D:離子的本性

答案:離子濃度及離子電荷數(shù)電流通過(guò)電極時(shí)，電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象稱(chēng)為極化，是不可逆的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液接電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)恒溫下，電池可逆放電時(shí)，電池的能量轉(zhuǎn)化效率超過(guò)100%需要滿(mǎn)足（）。

A:Qr,m<0B:不可能超過(guò)100%。C:Qr,m>0D:Qr,m<0

答案:Qr,m<0

第八章單元測(cè)試

對(duì)于液體表面的γ說(shuō)法不正確的是（）

A:表面功B:表面吉布斯函數(shù)C:表面張力D:表面熵。

答案:表面熵。一定T,p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過(guò)程的熵變（）0。

A:>B:<C:無(wú)法確定。D:=

答案:<彎曲液面的附加壓力（）

A:小于零B:等于零C:大于零D:不能確定。

答案:大于零向純水中加入少量的表面活性劑，表面活性劑在溶液表面的濃度將（）其在溶液本體濃度。

A:>B:<C:=D:無(wú)法確定

答案:>一定量的物質(zhì)，分散度越高，表面積不一定越大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)空氣中的小氣泡，其附加壓力為。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)界面是兩相接觸的幾何面。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在純水中加入酸或堿可以提高溶液的表面張力。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)氣體在固體表面吸附產(chǎn)生的吸附熱與凝結(jié)熱相同時(shí)，可判斷為物理吸附。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)界面吉布斯函數(shù)的增大是固體表面吸附氣體的熱力學(xué)原因。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第九章單元測(cè)試

涉及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的以下說(shuō)法中不正確的是（）。

A:一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)大，其速率卻不一定快B:一個(gè)實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng),它一定同時(shí)滿(mǎn)足熱力學(xué)條件和動(dòng)力學(xué)條件C:快速進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)趨勢(shì)不一定大D:化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問(wèn)題

答案:化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問(wèn)題關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是（）

A:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值B:反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)C:反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)D:反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)

答案:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各種說(shuō)法中正確的是（）

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零B:只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)C:反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定關(guān)于對(duì)行反應(yīng)的描述不正確的是（）

A:一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底B:對(duì)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相同C:對(duì)行反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡,其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值D:對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同

答案:對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率,即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是（）

A:連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)B:可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)C:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)D:可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)

答案:平行反應(yīng)和連串反應(yīng)和阿累尼烏斯理論相比,碰撞理論有較大的進(jìn)步,但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的,即（