【公開課】第五單元課題1+質(zhì)量守恒定律九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課堂導(dǎo)入2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

可以分為

，

又重新結(jié)合成

?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，

改變，

不變，

不變。(填“原子”“元素”或“分子”)

元素

原子

分子

分子

原子

原子

分子

【知識回顧】1.寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式：(1)紅磷燃燒：

；(2)電解水：

。

3.思考：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系?狄仁杰的迷惑新課講授：一、化學(xué)家之爭Hg+O2HgO△不相等1673年波義爾在敞口容器中加熱金屬汞,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。HgOHg+O2

△相等18世紀(jì)拉瓦錫將45份質(zhì)量的氧化汞加熱，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【探究】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系【問題】

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？【預(yù)測】

你的預(yù)測：

。參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和大于小于>、=、<【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路】4.比較m1、m2的關(guān)系2.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1.測反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量(m1)3.測反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量（m2）新課講授：二、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案加熱方案1：銅+氧氣氧化銅

方案2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)步驟】1.銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄2.將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，再次稱量并記錄【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)銅加熱的現(xiàn)象2.氣球的變化3.化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)】方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（銅過量）新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)步驟】1.銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱量并記錄2.將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，再次稱量并記錄【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)】方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（銅過量）銅+氧氣

氧化銅Cu+O2

CuO加熱△錐形瓶內(nèi)

固體變成

.

氣球

.紅色黑色先變大后變小【實(shí)驗(yàn)原理】稱量結(jié)果：m1=144.9gm2=144.9g=新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】(1)分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

的質(zhì)量。銅氧氣氧化銅結(jié)論錐形瓶單孔橡皮塞氣球和玻璃管氮?dú)庀∮袣怏w等氧化銅剩余的銅粉錐形瓶單孔橡皮塞銅粉剩余的銅粉氣球和玻璃管氧氣氮?dú)庀∮袣怏w等參加反應(yīng)的銅粉此實(shí)驗(yàn)可直接驗(yàn)證：質(zhì)量守恒定律新課講授：二、質(zhì)量守恒定律注意：用天平稱量化學(xué)試劑時(shí)，干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器（如小燒杯、表面皿）中稱量，易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。思考：1.實(shí)驗(yàn)中橡膠塞和小氣球的作用是什么？2.如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能會出現(xiàn)哪些結(jié)果？橡膠塞：形成密閉體系小氣球：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止由于氣體膨脹而沖開橡膠塞

銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)氣體減少，外界空氣會進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。

沒有氣球，錐形瓶內(nèi)氣體迅速膨脹沖開橡膠塞。新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（鐵過量）（1）實(shí)驗(yàn)步驟：1.在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，2.再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。3.將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。4.取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5.反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2注意觀察：1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（鐵過量）（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2）實(shí)驗(yàn)原理（文字表達(dá)式）：（3）稱量結(jié)果：鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵m1=178.9gm2=178.9g（Fe）（CuSO4）（Cu）（FeSO4）=溶液由

色變?yōu)?/p>

色鐵釘表面有

色物質(zhì)生成。藍(lán)淺綠紅新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【分析與結(jié)論】(1)分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

質(zhì)量。鐵絲硫酸銅結(jié)論銅和硫酸亞鐵水銅剩余的鐵絲錐形瓶、橡皮塞、小試管水鐵絲剩余的鐵絲硫酸銅參加反應(yīng)的鐵絲硫酸亞鐵錐形瓶、橡皮塞、小試管此實(shí)驗(yàn)可直接驗(yàn)證：質(zhì)量守恒定律儀器參加反應(yīng)的所有物質(zhì)未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和儀器生成的所有物質(zhì)未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和新課講授：二、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和關(guān)鍵詞質(zhì)量守恒定律不能漏掉某些不易察覺的物質(zhì)。（如氣體）適用于”一切化學(xué)反應(yīng)”，不解釋物理變化。指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)、雜質(zhì)和催化劑都不計(jì)算在內(nèi)。只有“質(zhì)量”守恒，不包括“體積”等其他物理量。錯(cuò)誤。只適用于“質(zhì)量，不包括“體積”實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，遵守質(zhì)量守恒定律已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為25g已知10LH2與20LO2恰好完全反應(yīng)，則10LH2與20LO2充分反應(yīng)，生成30L的水判斷下列變化是否符合質(zhì)量守恒定律錯(cuò)誤。只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化。錯(cuò)誤。氧氣有剩余,15g氧氣中只有10g參加反應(yīng)，5g剩余，只能生成20g二氧化硫。錯(cuò)誤。只適用于“質(zhì)量，不包括“體積”。所有的化學(xué)反應(yīng)都能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律么?新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定想一想：你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果會有什么變化?注意觀察：1.燒杯中鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2）實(shí)驗(yàn)原理（文字表達(dá)式）：（3）稱量結(jié)果：產(chǎn)生大量氣泡，白色固體逐漸消失,天平指針偏右碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳m1=130.0gm2=129.6g（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（H2O）（CO2）（4）原因分析：生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中＞仍遵循質(zhì)量守恒定律新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-1】思考產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少？不平衡原因：該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？0.4g130.0g-129.6g=反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，沒有稱到氣體的質(zhì)量。遵守參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量此實(shí)驗(yàn)不可直接驗(yàn)證：質(zhì)量守恒定律新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定想一想：你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果會有什么變化?注意觀察：1.鎂條燃燒的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（2）實(shí)驗(yàn)原理（文字表達(dá)式）：（3）稱量結(jié)果：鎂+氧氣

氧化鎂m1=23.5gm2=23.3g（Mg）（MgO）（O2）（4）原因分析：逸散到空氣中的白煙質(zhì)量比參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量大＞仍遵循質(zhì)量守恒定律鎂條燃燒發(fā)出

，生成

色固體，放熱。耀眼的白光白參加反應(yīng)的

和

的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的__________的質(zhì)量鎂條燃燒后質(zhì)量增加的原因若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，原因是什么?氧化鎂逸散到空氣中的白煙氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂氧氣氧氣參與了反應(yīng)思考：該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點(diǎn)燃?xì)怏w參與m1m2＜m1+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=m2遵循此實(shí)驗(yàn)不可直接驗(yàn)證：質(zhì)量守恒定律小秘籍：有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)要在密閉體系中進(jìn)行。改進(jìn)新課講授：二、質(zhì)量守恒定律【注意事項(xiàng)】1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在________容器中進(jìn)行。密閉2.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須是化學(xué)變化，不能是物理變化。燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2氣體和水蒸氣等O2、水也參加反應(yīng)隨堂練習(xí)1．下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．

B．

C．

D．A不是化學(xué)反應(yīng)有氧氣參加，不是密閉體系有氣體生成，不是密閉體系陶土網(wǎng)參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)，原子重新組合，生成其它物質(zhì)(生成物)的過程新課講授：三、質(zhì)量守恒定律的解釋思考與討論：以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀視角說明化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律。從微觀看(本質(zhì))：原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變從宏觀看：元素種類不變元素質(zhì)量不變分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：新課講授：三、質(zhì)量守恒定律的解釋小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變宏觀微觀六不變兩改變可能改變元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類元素的化合價(jià)分子的總數(shù)課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用一切化學(xué)變化微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)不要遺漏任何反應(yīng)物和生成物應(yīng)用解釋化學(xué)現(xiàn)象和生活問題驗(yàn)

證①一定發(fā)生化學(xué)變化②有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行隨堂練習(xí)1．質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)