新高考2025版高考化學一輪復(fù)習微專題小練習專練23原子結(jié)構(gòu)與化學鍵

專練23原子結(jié)構(gòu)與化學鍵一、選擇題1.[2024·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定能與強堿反應(yīng)2.[2024·湖北卷]化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是（）A．用電子式表示K2S的形成：B.用離子方程式表示Al（OH）3溶于燒堿溶液：Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：3.[2024·北京卷]38Sr（鍶）的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是（）A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同4.[2024·全國甲卷]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>WB．簡潔氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸5.[2024·山東卷]eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(a),\s\do1(b))X；eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(m),\s\do1(n))Y。下列說法正確的是（）A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O可用作示蹤原子探討化學反應(yīng)歷程D．自然界不存在eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O2、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定6.[2024·安徽省江南片高三入學摸底考試]肯定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相像。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物7.[2024·北京海淀期中]利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②汲取能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10238.[2024·河北卷]中子轟擊eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X原子的核反應(yīng)為eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y可用于測定文物年頭。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>XB．YHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的電子式為：C．最高價含氧酸的酸性：Y>XD．X與Y均能形成多種氫化物9.[2024·河北存瑞中學高三質(zhì)檢]W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（）A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同C．上述三種元素形成的簡潔離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)10.[2024·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A．B氫化物的沸點低于其同主族其他元素氫化物的沸點B．原子半徑大小：A>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離11.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時，肯定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤12.[素材創(chuàng)新]現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的探討是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最聞名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為－3二、非選擇題13.城市為保持街道整齊、潮濕，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝，該保濕劑的化學式為。（2）Z、W元素的名稱為、。（3）下列說法正確的是（填選項字母）。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學用語表達正確的是（填選項字母）。A．XY2的電子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為專練23原子結(jié)構(gòu)與化學鍵1．C由同周期和同主族元素原子半徑改變規(guī)律可知A項正確；同周期元素非金屬性從左到右漸漸增大，B項正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無白煙產(chǎn)生，C項錯誤；磷酸、硅酸均能與強堿反應(yīng)，D項正確。2．D鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，A正確；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－，B正確；H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為D錯誤；故選D。3．ASr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A項錯誤；87Sr和86Sr的質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，B項正確；Sr的質(zhì)子數(shù)為38，87Sr的中子數(shù)為87－38＝49，86Sr的中子數(shù)為86－38＝48，C項正確；依據(jù)題意可知，D項正確。4．CW、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，依據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；X為O，Z為S，X的簡潔氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡潔氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡潔氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。5．B依據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，可推斷出eq\o\al(\s\up1(a),\s\do1(b))X為eq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(2))He、eq\o\al(\s\up1(m),\s\do1(n))Y為eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He，X的中子數(shù)為6－2＝4，A項錯誤；eq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(2))He、eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，不能用作示蹤原子探討化學反應(yīng)歷程，C項錯誤；自然界不存在eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O2、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O2分子是因為eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，D項錯誤。6．DNH4F是離子化合物，D錯誤。7．DNO中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，A項正確；O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，含非極性共價鍵，B項正確；過程②是NO中共價鍵斷裂的過程，汲取能量，過程③是N與N、O與O形成共價鍵的過程，釋放能量，C項正確；NO分解生成N2的反應(yīng)中N的化合價由＋2降為0，則生成標準狀況下11.2L（0.5mol）N2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，阿伏加德羅常數(shù)NA的值約為6.02×1023，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1024，D項錯誤。8．C由已知核反應(yīng)可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1，eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y可用于測定文物年頭，則Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，A項正確；C結(jié)合3個H失去1個電子形成CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，B項正確；HNO3的酸性強于H2CO3，C項錯誤；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多種烴，D項正確。9．C由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B錯誤；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯誤。10．C由框圖可知A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A錯誤；A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑依次為Na>Cl>N>O>H，與B不符，B錯誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C正確；G為Na2CO3，陰離子COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進水的電離，D錯誤。11．B①含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，故①錯；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時，不肯定形成離子鍵，也可能形成共價鍵，ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵，故②錯；③由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽，故③錯；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，④對；⑤離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，⑤錯；物質(zhì)只要含有離子鍵就肯定是離子化合物，⑥⑦對。12．D由圖可知，該分子的分子式