新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律微專題6微粒半徑大小的比較學(xué)案新人教版必修第一冊

微專題6微粒半徑大小的比較1．“四同法”比較微粒半徑的大小2．“三看法”比較微粒半徑的大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，電子間的排斥力越大，半徑越大。跟蹤訓(xùn)練1．下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(B)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋>Rb＋>Na＋>K＋解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑就越小，應(yīng)是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A項錯誤；S2－、Cl－具有相同的電子層排布，但Cl－的核電荷數(shù)較大，所以其半徑較小，Na＋、Al3＋的核外電子排布相同，Na＋的核電荷數(shù)較小，故其半徑較大，而且Cl－比Na＋多一個電子層，明顯Cl－的半徑大于Na＋，這四種微粒半徑的大小依次應(yīng)是S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B項正確；C項中Na、Mg、Al、S原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故其半徑大小依次為Na>Mg>Al>S，C項錯誤；D項中粒子半徑K＋>Na＋，D項錯誤。2．下列化合物中陽離子與陰離子半徑比值最小的是(B)A．NaF B．MgI2C．KI D．KBr解析：依據(jù)粒子半徑大小比較的規(guī)律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通過比較可得知，MgI2中的陽離子與陰離子半徑比值最小。3．已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(A)A．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子半徑：A>B>D>CD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C4．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是(B)A．離子半徑：Am＋＜Bn－B．原子半徑：A＜BC．A的原子序數(shù)比B大m＋nD．b＝a－n－m解析：A失去m個電子與B得到n個電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Am＋＜Bn－，原子半徑：A＞B，由于a－m＝b＋n，則a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．試比較下列微粒的半徑大小(填“>”“<”或“＝”)。(1)Mg_＜__Ca_＜__K；(2)P_＞__S_＞__Cl；(3)P3－_＞__S2－＞Cl－_＞__Na＋_＞__Mg2＋_＞__Al3＋。6．微觀粒子盡管微乎其微，小到肉眼無法視察到，但與宇宙天體有許多相像之處，其中之一是都存在半徑問題。(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關(guān)系？(2)同周期元素中，原子半徑最小的是哪族元素？(3)同一周期的陰離子和陽離子比較，哪個的半徑更大？(4)比較下列各組微粒半徑，正確的是_①③__。①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba④S2－<Se2－<Br－答案：(1)電子層數(shù)越多、核電荷數(shù)越小、電子數(shù)越多，半徑越大。(2)第ⅦA族元素。(3)陰離子與同周期的稀有氣體的核外電子排布相同，陽離子與上周期的稀有氣體的核外電子排布相同，故陰離子比同一周期的陽離子多一個電子層，故半徑大于陽離子。解析：(4)①陰離子半徑大于同元素的原子半徑，所以Cl－>Cl，電子層數(shù)Br－>Cl－，