新教材適用2024-2025學年高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用學案新人教版選擇性必修1

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用學習目標1．通過試驗探究，相識影響鹽類水解的主要因素。2．結(jié)合真實情境中的應用實例，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。3．能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。4．能綜合運用電離平衡和水解平衡原理，推斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。核心素養(yǎng)1．運用化學平衡原理分析外界條件對鹽類水解的影響，培育改變觀念與平衡思想。2．依據(jù)影響鹽類水解的外界因素，設計簡潔試驗進行探究，培育科學探究與創(chuàng)新意識。3．相識鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應用，培育科學看法與社會責任。人們利用水解反應設計出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液，當二者混合時發(fā)生猛烈的反應，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑作用下快速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后為什么會發(fā)生猛烈的反應？生成的氣體和沉淀分別是什么？你能運用有關(guān)鹽類水解反應的學問進行分析嗎？新知預習一、影響鹽類水解的主要因素1．主要因素——鹽的本性：2．外界條件：填寫外界條件對FeCl3水解平衡的影響：FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。條件移動方向n(H＋)pH水解程度升溫_向右___增多___減小___增大__加FeCl3晶體_向右___增多___減小__減小加入濃鹽酸_向左___增多___減小___減小__加入濃氫氧化鈉溶液_向右___減小___增大___增大__加水稀釋_向右___增多__增大_增大__二、鹽類水解的應用1．熱純堿溶液去油污：純堿水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。加熱促進_COeq\o\al(2－,3)__的水解，溶液堿性_增加__，去污實力增加。2．鹽溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是_抑制Fe3＋水解__。3．鹽類作凈水劑：鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。4．制備膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并接著加熱以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。5．制備無機化合物：如用TiCl4制備TiO2。其反應的方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl。6．化肥的施用：例如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗。這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進反應放出氨氣的原因。三、水解平衡常數(shù)預習自測1．下列實際應用正確，且與鹽的水解學問無關(guān)的是(D)A．焊接時用NH4Cl溶液除銹B．FeCl3固體能采納將溶液干脆蒸干的方法制備C．加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體D．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NH4Cl水解產(chǎn)生的氫離子反應，正確且與水解有關(guān)，故A不符合題意；氯化鐵溶液蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，促進水解而得到Fe(OH)3，與水解有關(guān)但不正確，故B不符合題意；制備Fe(OH)3膠體時，應將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，而飽和FeCl3溶液在干脆加熱條件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是膠體，該說法與水解有關(guān)且應用不正確，故C不符合題意；飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，屬于電能轉(zhuǎn)化為化學能的改變，說法正確且與水解無關(guān)，故D符合題意。2．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度和Cl－的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(C)A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH解析：由于NHeq\o\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度和Cl－的濃度比小于11，要使NHeq\o\al(＋,4)的濃度和Cl－的濃度比為11?？赏ㄟ^抑制水解并且增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度達到目的。最好的方法是加入適量的氨水抑制NHeq\o\al(＋,4)水解。A項雖可抑制水解，但增加了Cl－；B項引入了Na＋，增加了Cl－；D項促進了NHeq\o\al(＋,4)水解，且引入了Na＋。3．溶液中FeCl3的水解反應達到平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應采納的方法是(B)A．加入少量NaCl固體B．加入少量水C．加入FeCl3固體D．降溫解析：加入少量NaCl固體，對FeCl3水解平衡無影響，F(xiàn)eCl3的水解程度不變；加入少量水，溶液得以稀釋，F(xiàn)eCl3的水解程度增大；加入FeCl3固體，溶液中Fe3＋的濃度增大，水解平衡正向移動，但FeCl3的水解程度減??；水解反應為吸熱反應，降溫，平衡逆向移動，F(xiàn)eCl3的水解程度減小。學問點1鹽類水解的影響因素問題探究：1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行說明。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？3．將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析緣由。探究提示：1．產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。2．溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．NH4Cl溶液中發(fā)生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入鎂條發(fā)生Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促進水解平衡右移，產(chǎn)生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑＋H2O，產(chǎn)生NH3。學問歸納總結(jié)：1．內(nèi)因：酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因：因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度上升右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]典例1為了使Na2S溶液中，eq\f(c(Na＋),c(S2－))的比值變小，可實行的措施是(D)①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④解析：S2－水解顯堿性，加入適量鹽酸，促進水解，c(S2－)減小，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變大，①錯；加入適量NaOH(s)，c(OH－)變大，抑制S2－水解，c(Na＋)增大倍數(shù)更大，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變大，②錯；加入KOH(s)，c(Na＋)不變，抑制S2－水解，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變小，③對；加入KHS(s)，c(Na＋)不變，HS－抑制了S2－水解，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變小，④對；加水促進S2－水解，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變大，⑤錯；通入H2S(g)，S2－和H2S反應生成HS－，c(S2－)變小，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變大，⑥錯；加熱促進了S2－水解，c(S2－)變小，eq\f(c(Na＋),c(S2－))變大，⑦錯，故選D。變式訓練?室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(B)加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(c(OH－),c(HCO\o\al(－,3)))增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變解析：室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈堿性；加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故依據(jù)物料守恒，反應結(jié)束后c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO＋H2O=Ca(OH)2，c(OH－)增大，且Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，使COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡左移，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，故eq\f(c(OH－),c(HCO\o\al(－,3)))增大，B項正確；加入50mL水，溶液體積變大，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡右移，但c(OH－)減小，即由水電離出的c(OH－)減小，在Na2CO3溶液中由水電離出的H＋、OH－相等，故由水電離出的c(H＋)·c(OH－)減小，C項錯誤；原Na2CO3溶液呈堿性，加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽，電離出的H＋與COeq\o\al(2－,3)完全反應，反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大，D項錯誤。學問點2鹽類水解原理的應用問題探究：1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？2．蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3嗎？探究提示：1．向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促進Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去。2．得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱，平衡右移，但硫酸難揮發(fā)，當溶液蒸干時，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。學問歸納總結(jié)：1．在科學探討中的應用：應用實例配制易水解的鹽溶液配制某些強酸弱堿鹽時，須要加入相應的強酸，可使水解平衡向左移動，抑制陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸中，再加水稀釋到所需的濃度制備某些膠體利用水解原理制備膠體，如向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋保存堿性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解顯堿性，因堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應，所以保存時不能運用磨口玻璃塞，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存制備某些無水鹽若將某些揮發(fā)性酸對應的鹽如AlCl3、FeCl3蒸干時，得不到無水鹽，緣由是在加熱過程中，HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加熱Al(OH)3、Fe(OH)3接著分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶體只有在HCl氣流中加熱才能得到推斷離子是否共存常見的因猛烈水解而不能大量共存的離子：Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)混合鹽溶液中的除雜和提純①采納加熱法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金屬離子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促進FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，可表示為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O2.在生產(chǎn)生活中的應用：應用實例明礬或FeCl3可作凈水劑利用Al3＋、Fe3＋水解產(chǎn)生的膠體，其表面積大，能夠吸附水中的懸浮物形成沉淀而起到凈水的作用用熱的純堿去污效果更好COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解反應為吸熱反應，加熱平衡右移，溶液的堿性增加，去污效果更好泡沫滅火器的原理泡沫滅火器中運用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，兩者混合時，發(fā)生相互促進的水解反應，直至水解完全：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，滅火器內(nèi)壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅用鹽溶液除銹用NH4Cl溶液可除去金屬表面的氧化膜：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜與H＋反應而溶解3.鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定：(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。(3)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。(4)其他須要考慮的方面。例如，蒸干Na2CO3溶液時，由于COeq\o\al(2－,3)分兩步水解，其次步水解特別微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固體仍為Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液時，析出NaHCO3固體，接著灼燒，NaHCO3分解為Na2CO3固體。典例2下列問題與鹽類水解有關(guān)的是(D)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。變式訓練?下列依據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(D)A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。學問點3溶液中離子濃度的比較問題探究：1．Na2S溶液中電荷守恒和物料守恒關(guān)系式分別是什么？2．0.1mol·L－1NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液顯堿性，則c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小依次如何？探究提示：1．電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)。2．若不考慮HCN電離和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故只考慮CN－水解，則c(CN－)減小，c(HCN)增大，依次為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。學問歸納總結(jié)：1．推斷粒子濃度關(guān)系的三個守恒規(guī)律：規(guī)律內(nèi)容實例(Na2CO3和NaHCO3)物料守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)]NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量應相等Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)2.溶液中離子濃度的大小比較：(1)不同溶液中同一離子濃度的比較。要看溶液中其他離子對其影響。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次：c>a>b。(2)同一溶液中不同離子濃度的大小比較。(3)混合溶液中各離子濃度的比較。依據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。①分子的電離大于相應離子的水解：例如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。②分子的電離小于相應離子的水解：例如：在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小依次為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)抓“四點”，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系：①抓反應“一半”點，推斷是什么溶質(zhì)的等量混合。②抓“恰好”反應點，生成的溶質(zhì)是什么，推斷溶液的酸堿性。③抓溶液的“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。④抓反應的“過量”點，溶液中的溶質(zhì)是什么，推斷哪種物質(zhì)過量。實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點NaOH過量一倍)分析：a點，溶質(zhì)為CH3COONaCH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)b點，溶質(zhì)為CH3COONaCH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)c點，溶質(zhì)為CH3COONa離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)d點，溶質(zhì)為CH3COONaNaOH離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)典例3在0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(B)A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1氫氧化鈉；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：A項，正確的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；B項，加入0.1mol·L－1鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考慮水的電離，故有c(H＋)>c(CH3COO－)，B正確；C項，電離程度大于水解程度，正確的離子濃度關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D項，正確的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。變式訓練?下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(D)A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)解析：在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，A項錯誤；依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)均來自NH4HSO4溶液，NHeq\o\al(＋,4)部分水解，所以c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，C項錯誤；混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液顯堿性，D項正確。解答電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系問題的思路主要是明確“兩大理論”，構(gòu)建思維模型，依據(jù)“三大守恒”關(guān)系來分析解答。1．兩大理論(1)電離理論：①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒數(shù)量都特別少，同時還要考慮水的電離。如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。②多元弱酸的電離是分步進行的，主要發(fā)生第一步電離。如H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理論：①離子的水解是微弱的(水解相互促進的除外)，但由于存在水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，主要發(fā)生第一步水解。如Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。2．三大守恒三大守恒即電荷守恒、物料守恒(原子守恒)和質(zhì)子守恒，前面已具體講解，這里不再贅述。3．方法技巧(1)推斷粒子濃度的等量關(guān)系一般要運用守恒關(guān)系分析，即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，同時要兼顧溶質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，有時還要留意對三個守恒關(guān)系進行等量代換處理。(2)推斷粒子濃度的大小關(guān)系一般要依據(jù)電離和水解較微弱的特點分析，同時還要考慮到水的電離，并且還要留意溶質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決很多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是(B)A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液做除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入肯定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生解析：NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入肯定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。2．氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。其處理污水除利用其氧化性之外，還可以水解得到氫氧化鐵膠體，起到肯定凈水作用。關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是(C)A．稀FeCl3溶液水解達到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應方向移動B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加入少量HCl解析：A項，加FeCl3飽和溶液或稀釋FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡正向移動，正確；B項，F(xiàn)eCl3的濃度越大，其水解程度越小，正確；C項，水解是中和反應的逆過程，即水解反應是吸熱過程，故溫度越高，F(xiàn)e3＋的水解程度越大，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以較好地保存FeCl3溶液，正確。3．試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：(1)盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH與玻璃的主要成分SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，會把玻璃塞與瓶口粘在一起。(2)盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶：NHeq\o\al(＋,4)＋F－＋H2OHF＋NH3·H2O，由于F－與NHeq\o\al(＋,4)的水解相互促進，生成較高濃度的氫氟酸，HF與SiO2反應將玻璃腐蝕：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。(3)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－=H2O，草木灰的主要成分K2CO3與銨態(tài)氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生相互促進的水解反應，生成的NH3·H2O分解而揮發(fā)，降低了氮肥的肥效。(4)試驗室配制的CuSO4溶液，經(jīng)常出現(xiàn)渾濁的緣由是Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(寫離子方程式)，可在配制時加入少量_稀H2SO4__防止渾濁。(5)某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最終得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試說明造成此結(jié)果的緣由，寫出反應的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法：S2－和Al3＋水解相互促進，使反應較徹底：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成的H2S逸出，故聞到臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干燥條件下共熱制Al2S3：2Al＋3S=Al2S3。4．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)(1)醋酸鈉溶液呈堿性的緣由是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(寫出有關(guān)的離子方程式)。(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的依次為_c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)或[c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(OH－)、c(H＋)]__(用c(Bn＋)表示相應離子濃度)。(3)25℃時，0.10mol·L－1的醋酸溶液的pH約為_2.89(或2.886)__(已知：lg1.3＝0.114)。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是_BC__。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B．上升溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積改變忽視不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是_ABC__。A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1(6)常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是_C__。A．0.02mol·L－1CH3COOH與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液(7)用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol·L－1的醋酸鈉溶液和0.