初升高化學銜接班第6講

一.初升高化學銜接班第6講

專題六：物質的量

一.教學目標：

1.使學生了解物質的量及其單位一一摩爾，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。

2.使學生了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.使學生了解摩爾質量的概念，了解物質的量與摩爾質量、物質的質量、氣體摩爾體積、

氣體的體積、溶液的濃度和體積等概念之間的關系。

三.知識要點

（一）物質的量及其單位

1.物質的量（n）

（1）物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n。

（2）物質的量表示的意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。

2.摩爾（mol）——物質的量的單位，簡稱摩

摩爾基準：把0.012Kg（或12g）12c中所含的原子數(shù)目規(guī)定為Imol。

3.阿伏加德羅常數(shù),符號為NA

imol的任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.02x1（）23。GSxlymo「叫做阿伏加德羅常數(shù)，符

號為NAO

摩爾在使用時應注意：

（1）摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子，不能描述宏觀物

質。

（2）使用摩爾時，必須用化學式指明微粒的種類，而不能使用中文名稱。

4.物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關系：

N

n=3變形形式：N=n,NA

C+0=^=

2-co2

粒子數(shù)比1:1S1

23

擴大6.02X1023倍6.02X106.02X10236.02X1023

物質的量ImolImolImol

質量比12：32:44

因為ImoL2c的質量是12g,所以ImolCh的質量是32g,lmol82的質量是44g。同理

可以推知Imol任何其他微粒的質晝。

結論：Imol任何粒子或物質的質量，以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質

量或相對分子質量相等。

（二）摩爾質量

1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

2.符號：M

3.單位：g/mol（g?mo「）、Kg/mol（Kg?mol1）

4.表示方法：M（H）=1g/mol,M（SO42）=96g/mol

m

5.物質的量（n〉、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間的關系：M=n

m

變形形式：m=n?M,n=M

（三）氣體摩爾體積

1.物質體積的決定因素

‘粒子數(shù)目的多少

＜粒子本身的大小

物質體積的大小取決于［粒子之間的距離

結論：

（1）相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積：固體＜液體＜＜氣體。

（2）相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。

通過上述分析可以看出在101.3kPa,0℃時1mol氣體體積基本相同，1mol氣體所占的體

積就叫做氣體的摩爾體積。

2.氣體摩爾體積

（1）定義：單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

符號：Vm,常用單位：L-mcl?或memoir

V

（2）氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（V）、氣體的物質的量（n）之間的關系：Vm=〃

（3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離的大小。

（4）影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度（T）、壓強（P）

①當溫度升高時，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大；

當溫度降低時，氣體分子之間的距離縮小，氣體體積減小。

②當壓強增大時，氣體分子之間的距離減小，氣體體積減??；

當壓強減小時，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大。

因此，要比較一定質量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強下進行才有意義。

（5）標準狀況：溫度為0℃、壓強為lOlkPa時的狀況稱為標準狀況。（S.T.P）

（6）在標準狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L。

注意：

①在標準狀況下：??,溫度、E強對氣體分子間距有影響。在非標準狀況下，其值不一定

是22.4L。標準狀況指氣體本身所處的狀況，而非其他外界狀況。

②Imol：確定氣體分子個數(shù)為NA個。

③任何氣體：指研究對象為氣態(tài)物質，對固體、液體是不適用的。此處氣態(tài)可以為互不

反應的混合氣體。

④約是：22.4L是個近似值。

:.22.4L是氣體在特定條件（S.T.P）下的摩爾體積。

3.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

應用阿伏加德羅定律時要注意三點：

（1）適用范圍：氣體。

（2）簡單地說，就是四個“同”：

同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數(shù)（或同物質的量）。

（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

（四）物質的量濃度

1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B

的物質的量濃度。

符號：CB,單位：mol/L（或mol/n?,1mol/L=1OOOmol/m3）

nB

2.表達式:CB="（。夕）

V（aq）=—

變形形式：（的）CB

3.幾點注意：

（1）物質的量濃度的概念規(guī)定溶液的體積為1L,并非溶劑的體積為1L；溶質的量用溶

質的物質的量表示，而不是用溶質的質量表示。

（2）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

eg:c（CH3COOH）=1.5mol/L,c（Ch）=0.1mol/L,c（Fe3*）或c（SO?"）等。

（3）物質的量濃度可用小數(shù)表示，一般不用分數(shù)表示。

（4）物質的量濃度指的是1L溶液中含有溶質的物質的量，在溶液體積不是1L時，必須

折算為1L溶液含有的溶質。

（5）取任意體積的溶液，其濃度不發(fā)生變化，但所含溶質的量因體積的不同而不同。

4.物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

物質的量濃度CB溶質的質量分數(shù)w

溶質的單位mol

溶液的單位Lg

必用溶質

公式

CBJ（聞w=機溶液X100%

V（aq）、CB相同的任何溶液m、w相同的任何溶液中，所含

特點中，所含溶質的n相同，但溶溶質的m相同，但溶質的物質的

質的質量不相同。量不同

溶質的質量分數(shù)表示的是溶質質量和溶液質量之比，此表示方法可了解一定質量的溶液

中所含的溶質質量，用此法表示時未涉及溶液體積，配制較簡單；物質的量濃度表示溶液中

溶質的物質的量與溶液的體積之比，此表示方法可了解一定體積的溶液中所含溶質的物質的

量，涉及溶液的體積，配制略復雜。

（五）以物質的量為橋梁的計算

質量、物質的量、微粒數(shù)目、氣體體積、溶液的體積與濃度之間的相互計算

—點燃

-2HCI

H2+Cl2—

化學計量數(shù)之比1：1：2

擴大6.02x1()23倍1x6.02x6：1X6.02X1023：2x6.02x1023

物質的量（n）之比Imol：Imol：2mol

質量（m）之比2g：71g：73g

標況下體積（V）之比22.4L：22.4L：44.8L

結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)v之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，等于各

物質的物質的量之比。即：

%:%：匕=N]::%???二%：

N2n2:%…

對于氣體參加的反應，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之比。即:

4“2：V???=:〃3…=匕：匕：匕…

3\n2

（注：只有在標況下Vm=22.4mol/L）

因此將物質的量5）、摩爾質量（M）、摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（C）等概念應用

于化學方程式計算時會更加方便。

【典型例題分析】

［例1］在11101&2（5。4）3中含有O.INA個SCV，mol屬2（5。4）3中陰、陽離子總數(shù)

約為6.02x1023個。

解析：F^2（5^4）3=2Fe3++3SO42-

N（Fe3+）=2N（?。⊿OJ）

2-

N（SO4）=3N（飛（$。4）3）

答案：0.033,0.2

［例2］下列說法正確的是（）INA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0.INA

C.Imol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

D.22.4L氫氣和一氧化碳混合物所含分子數(shù)為NA

解析：A不正確，因為28g氮氣的物質的量為28g/（28g/mol）其中含有的分子數(shù)

目為NA，而氮氣為雙原子分子，所以所含有的原子數(shù)目為2NA。B不上確，因為2.4g金屬鎂

的物質的量為2.4g/(24g/mol)=0.1mol,變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2XO.1NA=O.2NA，C正

確。D不正確，因為題FI中未提標況下，所以22.4L氣體不一定是Imol,則其中所含的分子

數(shù)不一定為NA。

答案：Co

[例3](1)取20gNaOH配成0.5L溶液，n(NaOH)=,C(NaOH)=。

(2)1L2moi/L的H2s04溶液含硫酸的物質的量為，從中取出10mL,其濃度為,

其中含硫酸的物質的量為,質量為。

20gnc-八z0.5/nH,…

-T--------=85moi----------=\mouL

解析：〃以/,0.5L,lLx2mol/L=2mol,2mol/L,

0.01LX2mol/L=0.02mol,0.02molX98g/mol=1.96g。

[例4]406g氯化鎂晶體(MgCl2*xH2O)失去全部結晶水后，剩下1.9g氯化鎂(MgCI2)干

粉。試確定x的值。

解析：由晶體的質量和物質的量，可以求出晶體的相對分子質量，再確定x數(shù)值

L9g

n(MgCh)=95g/w/=oo2mol

An(MgCh,XH2O)=n(MgCh)=0.02mol

m4.06g

Z.M(MgCh?XH2O)=〃=0.02w<?/=203g/mol

_m(HO_203g/niol-95g/mol

?M(H2O)\Sg/niol=6

［例5］在標準狀況下1體枳水溶解560體積的NH3氣體，得到密度為0.9g?cn<3的氨水，求

該溶液的物質的量濃度和溶質質量分數(shù)。

解：設1L水中溶解標況下560LNH3。

560L…，1

-----------------x17g/mol

--------------22.4L/她------------------------------x100%=29.8%

——-~-——x17g/mol+1g/mLx1000mL

w=加液xi00%=22.4L/mol

nB

CB/(做)

V(aq)=1L+56OL=561L?(X)

Z

思路：nB<■—-V(NH3)

/p+mCHzO}xM(NH3)

V(aq)<—m(aq)<——-———m(NHj)<——-———n(NH3)

V(NHi)

560)

22.4L/mol

CB==15.8/n^//L

560L

x17g/mol+\g/inLx1000mL

22AL/mol

0.9g/inLx1000〃也/L

［例6］將4.68gNaNCh、NaCKNa2cO3的混合物溶于水，向其中滴加30mLi.OOmol/LAgNCh

溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣

體。計算原混合物中NaCl的質量分數(shù)。

解析：反應中加入的AgNO3可與NaCl和Na2c03反應，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推

算出與Na2c03反應的AgNCh的量，則可求出與NaCl反應的AgNCh的量，進而計算出原混

合物中NaCl的質量及質量分數(shù)。

答：設與Na2c03反應的AgNO3的物質的量為x,

Na2cO3~2AgNO3~CO2

2mol22.4L

x0.112L

x=0.01mol

則與NaCl反應的AgNO3的物質的量=0.03LX1.OOmol/L—0.01mol=0.02mol

設原混合物中NaCl的質量為yo

NaCl?AgNO?

58.5gImol

y0.02mol

y=1.17g

原混合物中NaCl的質量分數(shù)=1.17g/4.68gxl00%=25%

【模擬試題】

一.選擇題（每小題只有一個正確答案）

1.下列說法中正確的是（）

A.摩爾既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位

B.物質的量既表示物質的數(shù)量又表示物質的質量

C.阿伏加德羅常數(shù)是吃攵且“。中含有的碳原子數(shù)目

D中含有2molH和ImolO

2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的（）

①氣體分子的直徑

②氣體物質的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.將標準狀況下的溶于1000g水中，得到鹽酸密度為"g?。機”，則該

鹽酸的物質的量濃度是（）

ab

mol-L1mobL1

A.22.4B.22400

100*（

mol-Lmol-￡-1

C.22400+36.5。D.22400+36.5。

4.與標準狀況下VLC5所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是（）

44VV36V18V

----R----R-----2----2

A.22.46B.22.46C.22.46D.22.46

5.下列說法中正確的是（）

A.1根?廠的NaCl溶液是指此溶液中含有XmolNciCl

B.從此0?5加。/.廠的麗a溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?/p>

OAmol^

C.0C時，1〃的C/2的體積約為22.4L

D.1mH?廠的CaC4溶液中，。廠的物質的量濃度為

6.某元素1個原子的質量為ag,1個口。原子的質量為“g,阿伏加德羅常數(shù)為"八，則

該元素的相對原子質量是（）

12b12。a

A.aB.bC."AD.

7.同溫同壓下，等質量的同組物質占有相同體積的是（）

A.CO和CO2B.CO和N2

C.Cl2和BnD.HF和HC1

8.若20g密度為的硝酸鈣溶液中含有IgCa",則N°；離子的物質的量濃度是

（）

工-molL~]

A.400B.d

C.2.5dmol-L-1D.L25dm。八L-1

9.體積相同的MgC%溶液和AlCl.溶液中的C/一個數(shù)若相同，則可推知MgCl?和MCI.溶

液物質的量濃度之比為（）

A.1：1B.1：2C.2:3D.3:2

10.300〃4某濃度的Mz?！比芤褐泻?0g溶質?，F(xiàn)欲配制1利溶液，應取

原溶液與蒸鐳水的體積比約為（）（設配成后體積為原液體體積和）

A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3

11.同溫、同壓下，某容器充滿02重H6g,若充滿CCh重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則

某氣體的相對分子質量為（）

A.28B.60C.32D.44

12.LC時，相對分子質量為A的某鹽（不含結晶水）飽和溶液，某物質的量濃度為

BmolC',密度為夕g.a麓"，質量分數(shù)為。%,溶解度為Sg。下列關系中不正確的是（）

ScAB1

a%=---xlOO%5=—------xln0A°

A.100+SB,l（XX）p-AB

lOpa%

CB=~~D1000/xz%=4B

二.填空題：

13.在標準狀況下，4gH2、IL2LO2、1〃也兄°中，所含分子數(shù)最多的是,含原子

數(shù)最多的是?質量最大的是，體積最小的是O

14.在S/zBODs溶液中，測得含A產(chǎn)的質量為例，則42（5。4）3溶液的物質的量濃

度為,S°j的物質的量濃度為。

15.物碳酸鈉晶體（No2c03"°"2°）,溶于丫加￡水中，測得所得溶液的密度為

dg,心