第三章第一節(jié) 鐵及其化合物 強(qiáng)化訓(xùn)練一2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第三章第一節(jié)鐵及其化合物強(qiáng)化訓(xùn)練一學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1、鐵是當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列說法錯誤的是()A.生鐵與普通鋼都是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵水管不容易發(fā)生腐蝕C.紅色涂料中的“鐵紅”，其主要化學(xué)成分是D.食用富含維生素C的食物有助于人體對鐵元素的吸收2、載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金。下列有關(guān)合金的說法中正確的是（）A.鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B.鈦合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，硬度小C.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金3、某學(xué)生以鐵絲和為原料進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

從分類角度分析，下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B.實(shí)驗(yàn)②③均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)4、向的溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是()A.硫酸鐵；二氧化硫B.硫酸亞鐵；二氧化硫、氫氣C.硫酸鐵、硫酸亞鐵；二氧化硫、氫氣D.硫酸鐵；二氧化硫、氫氣5、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（）①過量的Fe與反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③溶液中通入少量④Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有① B.①③ C.①②③ D.全部6、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C.裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D.點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度7、將1.12g鐵粉加入到25mL2的氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列說法正確的是()A.鐵粉有剩余,反應(yīng)后的溶液呈淺綠色B.向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液仍呈無色C.反應(yīng)后的溶液中和的物質(zhì)的量之比為6:1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:58、2020年1月7日，文化和旅游部發(fā)布公告，正式確定甘肅省張掖七彩丹霞景區(qū)為國家5A級旅游景區(qū)。丹霞地貌的巖層呈紅色是因?yàn)楹?)A. B. C.FeO D.9、關(guān)于鐵的三種氧化物（）的下列敘述中正確的是()A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物10、工業(yè)上用鐵泥(主要成分為和少量Fe)制備納米的流程圖如下：下列敘述正確的是()A.為了提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的體積越多越好B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為C.步驟④中，反應(yīng)完全后剩余的無需除去D.步驟⑤中，“分離”所指的操作是過濾11、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為()A.

9：7

B.

3：2

C.

6：5

D.

4：312、按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，不能較長時(shí)間看到白色沉淀的是()A.B.C.D.13、將露置在空氣中加熱灼燒,所得到的固體為()A.FeO B. C. D.14、下列各組實(shí)驗(yàn)裝置中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤15、硝酸亞鐵是一種受熱易分解的鹽,下列各組對硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷,可能符合事實(shí)的是(

)A.B.C.D.二、填空題16、2019年人教版《化學(xué)》（必修第一冊）（新教材）新增加了“研究與實(shí)踐”欄目，在“檢驗(yàn)食品中的鐵元素”的研究與實(shí)踐中設(shè)置了菠菜中鐵元素的檢測。某實(shí)驗(yàn)小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的形式存在）進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.水煮檢驗(yàn)法：Ⅱ.灼燒檢驗(yàn)法：（1）的作用為_________。（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為______。（3）溶液A中未能檢測出的可能原因是______。（4）取無色溶液B，先滴加溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示的作用：______。（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B中含有。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______。（6）菠菜中鐵元素的含量可以用表示，即每100g菠菜中含鐵元素的量是。可以通過用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的方法來測定，準(zhǔn)確稱取500g菠菜樣品，充分燃燒成灰后，經(jīng)酸浸、還原處理后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。菠菜中鐵元素的含量為_______mg/100g。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）17、(一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，用離子方程式解釋其目的__________________________。(2)甲組同學(xué)取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請你代表乙組發(fā)表改進(jìn)方案_____________。(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含、FeO，也含有等)制備綠礬的流程如下：(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分為______。(6)操作③需要的玻璃儀器主要包括__________。(7)操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？_______________。18、閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵2g，亞鐵離子易被人體吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為鐵元素的幾種常見微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________（填序號）。A.FeB.C.（2）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生因誤食工業(yè)鹽而中毒的事件，中毒原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而使其失去與結(jié)合的能力，這說明具有________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________（填序號）。A.B.C.D.（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。（4）在的反應(yīng)中，表現(xiàn)了________性和________性。19、某同學(xué)為探究已保存較長時(shí)間的硫酸亞鐵藥品是否變質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑①的主要成分的化學(xué)式是_____________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是___________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1:溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2:_______________。②設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案___________。(4)應(yīng)用拓展寫出實(shí)驗(yàn)室保存固體的方法___________。20、實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成_______（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______。三、實(shí)驗(yàn)題21、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑:某學(xué)習(xí)小組為探究其分解產(chǎn)物設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O1.A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是__________2.能證明氣體產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:__________22、和是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末的成分是、或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料溶于稀硫酸生成Cu和，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是；假設(shè)2：紅色粉末是；假設(shè)3：紅色粉末是和的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為和的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入的變化如圖所示，則和的物質(zhì)的量分別為__________、__________。（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案1、答案：B解析：A.生鐵與普通鋼都是以鐵為主的含碳合金，生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量，故A正確；B.銅、鐵和自來水能構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，所以與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵水管容易發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C.是紅棕色粉末，紅色涂料中的“鐵紅”，其主要化學(xué)成分是，故C正確；D.維生素C具有還原性，人體吸收的是二價(jià)鐵，而二價(jià)鐵易被氧化，所以食用富含維生素C的食物有助于人體對鐵元素的吸收，故D正確；故選B。2、答案：D解析：合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新型金屬單質(zhì)，A錯誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低但硬度大，B錯誤；合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外，還具有其他成分的化學(xué)性質(zhì)，C錯誤。3、答案：C解析：實(shí)驗(yàn)③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合物，A項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)②是的溶解，是物理變化，實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化，兩實(shí)驗(yàn)均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，是化合反應(yīng)，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。4、答案：B解析：濃硫酸與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，當(dāng)濃硫酸變稀后，過量的鐵將三價(jià)鐵離子還原成亞鐵離子，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以B項(xiàng)正確。5、答案：B解析：①中的氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原；②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成,③在溶液中被氧化生成。④中依次發(fā)生：i)Fe203與鹽酸反應(yīng)生成的反應(yīng)，ii)Fe與生成的反應(yīng)，iii)Fe與鹽酸反應(yīng)生成，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的全部還原為.6、答案：B解析：A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故B錯誤；C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；D.氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。故選：B。7、答案：C解析：n(Fe)=0.02mol,由知,反應(yīng)后剩余0.01mol,鐵粉全部溶解,反應(yīng)生成0.06mol,A項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確;過量,滴入無色KSCN溶液,溶液顯紅色,B項(xiàng)錯誤;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2.D項(xiàng)錯誤。8、答案：D解析：根據(jù)題目所給的巖層是紅色，可推測成分是；雖也呈紅褐色，但巖層長期風(fēng)吹日曬，不會是；，故較穩(wěn)定的紅色巖石為；不能穩(wěn)定存在于空氣中，它是白色沉淀，是黑色固體，在空氣中不能穩(wěn)定存在。9、答案：C解析：A.氧化亞鐵中鐵元素得化合價(jià)為+2價(jià)，氧化鐵中為+3價(jià)，四氧化三鐵中為+2和+3價(jià)，故A錯誤；B.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，為堿性氧化物。氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為堿性氧化物。四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，不符合堿性氧化物的概念，故B錯誤；C.氧化亞鐵在空氣中加熱能生成穩(wěn)定性更好的四氧化三鐵，故C正確；D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，但它不是混合物，是化合物，故D錯誤；故選：C。10、答案：B解析：A.稀鹽酸的量越多不能使反應(yīng)速率加快，攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A錯誤；B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原，即主要的離子反應(yīng)為：，B正確；C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中的比例，為防止濾液B中在步驟⑤中被氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余，C錯誤；D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得，使分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故答案選B。11、答案：A解析：鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×4mol/L=0.18mol

，可知氧化物中含O為0.18mol；能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL

氯氣氧化，由電子守恒可知，；鐵的氧化物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)，則，解得，該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為，故選項(xiàng)A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。12、答案：A解析：空氣中的氧氣能迅速將生成的氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀，A符合題意；苯層能夠隔絕空氣，保證NaOH與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的白色沉淀不被氧化，能夠長時(shí)間觀察到白色沉淀，B不符合題意；Fe與反應(yīng)產(chǎn)生、，能夠?qū)⑷芤杭把b置中的空氣排出，使處于的惰性環(huán)境中，然后加入NaOH溶液，NaOH與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，能較長時(shí)間看到白色沉淀，C不符合題意；打開裝置A的止水夾，F(xiàn)e與反應(yīng)產(chǎn)生、，能夠?qū)、B兩個(gè)試管中的空氣排出，處于的惰性環(huán)境中，然后關(guān)閉裝置A的止水夾，反應(yīng)產(chǎn)生的將裝置A中溶液壓入裝置B中的NaOH溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，能較長時(shí)間看到白色沉淀，D不符合題意。13、答案：B解析：因極易被空氣中的氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時(shí)，首先轉(zhuǎn)化為，然后受熱分解生成和。14、答案：B解析：因?yàn)樵诳諝庵泻苋菀妆谎趸癁榧t褐色的,即發(fā)生。因此要較長時(shí)間看到白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。15、答案：B解析：略16、答案：（1）作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對檢驗(yàn)的干擾（2）分液漏斗（3）在水中的溶解度小；在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵（4）（5）酸性條件下，和都可能將還原（6）2.24解析：（1）作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對檢驗(yàn)的干擾。（2）操作i用來分離互不相溶的液體，名稱是分液，操作中起分離作用的儀器是分液漏斗。（3）鐵元素主要以難溶的形式存在，的濃度??；或在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，所以溶液A中未能檢測出。（4）把氧化為，反應(yīng)的離子方程式是。（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B中含有，還可能含有少量，酸性條件下，和都可能將還原，所以滴加酸性溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B中含有。（6）與酸性的反應(yīng)為。設(shè)25.00mL待測液中含，則有，解得，則250mL待測液中含的物質(zhì)的量為，，所以菠菜中鐵元素的含量為。17、答案：（1）（2）、（3）在溶液的液面上覆蓋一層煤油，就可以使溶液與空氣隔離，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響（4）、（5）稀硫酸；鐵和銅（6）漏斗、玻璃棒、燒杯（7）防止硫酸亞鐵被氧化解析：（1）極易被空氣中的氧化成，加入鐵屑后，可與Fe發(fā)生反應(yīng)，就起到防止被氧化的作用，故答案為：；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為；（3）檢驗(yàn)溶液中是否存在時(shí)，應(yīng)先排除溶液中的干擾，故應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象再加入氯水，若溶液變紅色，則說明可將氧化，故答案為：先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明可將氧化；（4）赤鐵礦中的、分別能與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)、，故答案為、；（5）濾渣的成分為赤鐵礦中與NaOH溶液不反應(yīng)的CO、，操作②后所得固體為。所得濾液Ⅲ為溶液，最終欲得到，故試劑b為Fe，充分反應(yīng)后過濾所得濾渣Ⅲ為Fe和Cu的混合物。故答案為：稀硫酸，鐵和銅。（6）操作③后得到固體和溶液，為過濾操作，儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（7）操作④為溶液蒸發(fā)結(jié)晶的操作，由于易被空氣中的氧化成，故需要隔絕空氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，答案為：防止硫酸亞鐵被氧化。18、答案：（1）B（2）氧化；C（3）還原（4）氧化；酸解析：（1）所含元素處于最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，所以Fe只有還原性，故A不符合題意；所含元素處于中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，所以既有氧化性又有還原性，故B符合題意；所含元素處于最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，所以只有氧化性，故C不符合題意。（2）因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，所以具有氧化性。因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，能把轉(zhuǎn)化為，故A不符合題意；能把轉(zhuǎn)化為，故B不符合題意；與不能反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化，故C符合題意；具有強(qiáng)氧化性，能把轉(zhuǎn)化為，故D不符合題意。（3）工業(yè)鹽的主要成分是是，具有氧化性，把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而使其失去與結(jié)合的能力，為緩解中毒，應(yīng)使，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)。維生素C能緩解中毒，所以具有還原性。（4）在的反應(yīng)中，一部分起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成，所以既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性。19、答案：（1）KSCN（2）、（3）①被過量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液于試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立（4）密封保存解析：（1）與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的，所以試劑1的主要成分為：KSCN，（2）淡紅色溶液中還含有較多的，向其中加入新制氯水時(shí)，將氧化成，溶液中濃度增大，生成的濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：、，因此溶液紅色加深，（3）①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明逐漸消失，而的生成與有關(guān)，假設(shè)1認(rèn)為可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被氧化