無(wú)機(jī)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋曲阜師范大學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋曲阜師范大學(xué)第一章單元測(cè)試

在一次滲流實(shí)驗(yàn)中，一定物質(zhì)的量的未知?dú)怏w通過(guò)小孔滲向真空，需要的時(shí)間是5s；在相同條件下相同物質(zhì)的量的氧氣滲流需要20s，則未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）

A:4

B:8

C:16

D:2

答案:2

將一定量KClO3加熱后，其質(zhì)量減少0.48g，生成的氧氣用排水集氣法收集。若溫度為21oC，壓強(qiáng)為99591.8Pa，水的飽和蒸氣壓為2479.8Pa，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32.0，則收集的氣體體積為（）。

A:565.5cm3

B:188.5cm3

C:754cm3

D:377.6cm3

答案:377.6cm3

在相同溫度和壓力下，氣體A充滿燒瓶時(shí)，總質(zhì)量為0.34g，充滿O3氣體時(shí)，其質(zhì)量為0.48g,則氣體A可能是（）。

A:O2

B:H2S

C:SO2

D:無(wú)法判斷

答案:H2S

在一定的溫度和壓力下,兩種不同的氣體具有相同的體積，則這兩種氣體的（）

A:密度相同

B:質(zhì)量相同

C:相對(duì)分子質(zhì)量相同

D:分子數(shù)相同

答案:分子數(shù)相同

10.00cm3NaCl飽和溶液的質(zhì)量為12.003g，將其蒸干后得NaCl3.173g，則NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?dm?3，溶液的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)___mol?kg?1，溶液中鹽的摩爾分?jǐn)?shù)和水的摩爾分?jǐn)?shù)分別為_(kāi)___和____。

答案:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.44%，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.586mol?dm?3，溶液的質(zhì)量摩爾濃度為0.578mol?kg?1，溶液中鹽的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0116，水的摩爾分?jǐn)?shù)為0.9884。

第二章單元測(cè)試

下列物理量中，不屬于體系的狀態(tài)函數(shù)的是（）。

A:熱力學(xué)能U

B:吉布斯自由能G

C:焓H

D:熱量Q

答案:熱量Q

將4.4gCO2，14gN2和12.8gO2盛于同一容器中，若混合氣體的總壓為200kPa，則氮?dú)獾姆謮簽椋ǎ?/p>

A:20kPa

B:50kPa

C:100kPa

D:80kPa

答案:100kPa

已知NH3(g)的fHm?=－46kJ?mol?1，H－H鍵能為435kJ?mol?1，NoN鍵能為941kJ?mol?1，則N－H鍵的平均鍵能為（）。

A:－382kJ·mol?1

B:－1169kJ·mol?1

C:1169kJ·mol?1

D:382kJ·mol?1

答案:382kJ·mol?1

下列說(shuō)法中正確的是（）。

A:放熱反應(yīng)總是可以自發(fā)進(jìn)行的

B:CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也就是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱

C:H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

D:穩(wěn)定單質(zhì)的fHm?、fGm?、Sm?都為0

答案:H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

298K，下列反應(yīng)中rHm?與rGm?最接近的是（）。

A:Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)

B:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

C:Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+1/2H2(g)+OH?(aq)

D:CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)

答案:Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)

在373K和p?下,水蒸氣凝聚為液態(tài)水過(guò)程中，下列正確的是（）。

A:ΔS=0

B:ΔU=0

C:ΔG=0

D:ΔH=0

答案:ΔG=0

苯的熔化熱為10.67kJ?mol?1，熔點(diǎn)為5.0oC，則苯熔化過(guò)程的rSm?為（）。

A:2.09J?mol?1?K?1

B:38.38J?mol?1?K?1

C:54.39J?mol?1?K?1

D:10.88J?mol?1?K?1

答案:38.38J?mol?1?K?1

下列反應(yīng)中，rHmΘ與產(chǎn)物的fHmΘ相同的是（）。

A:NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)

B:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

C:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

D:C(金剛石)=C(石墨)

答案:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

下列反應(yīng)中，rSmΘ最大的是（）。

A:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

B:C(s)+O2(g)=CO2(g)

C:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

D:CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)

答案:C(s)+O2(g)=CO2(g)

某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g)+2B(s)=2C(g)。已知rHm?＜0，則下列正確的是（）。

A:僅低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

B:任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行

C:僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

D:任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

答案:任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行

第三章單元測(cè)試

當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為dm3?mol?1?s?1時(shí)，可以推斷該反應(yīng)是（）。

A:二級(jí)反應(yīng)

B:三級(jí)反應(yīng)

C:一級(jí)反應(yīng)

D:零級(jí)反應(yīng)

答案:二級(jí)反應(yīng)

催化劑加快反應(yīng)速度的主要原因是（）。

A:催化劑參與化學(xué)反應(yīng)

B:改變了化學(xué)反應(yīng)的方向

C:降低了活化能

D:提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

答案:改變了化學(xué)反應(yīng)的方向

關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）。

A:不能改變反應(yīng)的ΔG，ΔH，但能改變?chǔ),ΔU

B:不能改變反應(yīng)的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU

C:不能改變反應(yīng)的ΔG，但能改變?chǔ),ΔS,ΔU

D:不能改變反應(yīng)的ΔG，ΔH，ΔU，但能改變?chǔ)

答案:不能改變反應(yīng)的ΔG,ΔH,ΔS,ΔU

若A→B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則（）。

A:E正和E逆的大小無(wú)法比較

B:E正＞E逆

C:E正＜E逆

D:E正=E逆

答案:E正＞E逆

由阿倫尼烏斯公式lnk=?Ea/RT+lnA可以看出，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)k將____；使用催化劑時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k將____；而改變反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k____。（填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”）

答案:0

第四章單元測(cè)試

反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)rHmΘ＜0，將H2O(g)，HCl(g)，Cl2(g)，O2(g)混合并在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）。

A:增加容器體積

B:加入氧氣

C:降低體系溫度

D:加入催化劑

答案:加入催化劑

若500K時(shí)，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，則相同溫度下，反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

A:2500

B:4×10-4

C:2×10-2

D:100

答案:4×10-4

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的rHmθ＞0，rSmθ＜0，則此反應(yīng)（）。

A:低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

B:低溫下是自發(fā)變化

C:任何溫度下都是非自發(fā)的

D:高溫下是自發(fā)變化

答案:任何溫度下都是非自發(fā)的

某溫度時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡，已知rHmθ=?41.2kJ·mol?1，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采用下列哪種方法（）。

A:擴(kuò)大容器體積，減少總壓力

B:降低溫度

C:升高溫度

D:壓縮容器體積，增加總壓力

答案:降低溫度

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）。

A:與k無(wú)關(guān)

B:不一定變化

C:一定不変

D:一定發(fā)生變化

答案:不一定變化

298K時(shí)，H2O(l)=H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，體系的水蒸氣壓為3.13kPa，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ為（）。

A:3.13×10?2

B:1

C:3.13

D:100

答案:3.13×10?2

反應(yīng)I2(s)+Cl2(g)=2ICl(g)rGmΘ=?10.9kJ?mol?1。298K時(shí)，將分壓為p(Cl2)=0.217kPa，p(ICl)=81.04kPa的Cl2和ICl與固體I2放入一容器中，則混合時(shí)的反應(yīng)的rGm為（）。

A:14.7kJ?mol?1

B:?4.7kJ?mol?1

C:1.18kJ?mol?1

D:3.25kJ?mol?1

答案:3.25kJ?mol?1

若500K時(shí)，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50，則相同溫度下，反應(yīng)

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kp等于（）。

A:2500

B:4×10?4

C:100

D:2×10?2

答案:4×10?4

下列反應(yīng)中，K?值小于Kp值的是（）。

A:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C:C(s)+O2(g)=CO2(g)

D:H2(g)+S(g)=H2S(g)

答案:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

化合物A有三種不同的水合物，它們的脫水反應(yīng)的Kp分別為：

A·3H2O(s)=A·2H2O(s)+H2O(g)Kp1

A·2H2O(s)=A·H2O(s)+H2O(g)Kp2

A·H2O(s)=A(s)+H2O(g)Kp3

為了保持A·2H2O晶體穩(wěn)定(不發(fā)生風(fēng)化與潮解)，容器中水蒸氣分壓p(H2O)應(yīng)為（）。

A:p(H2O)＞Kp

B:Kp1＞p(H2O)＞Kp2

C:p(H2O)必須恰好等于Kp2

D:p(H2O)必須恰好等于Kp1

答案:Kp1＞p(H2O)＞Kp2

第五章單元測(cè)試

如果氫原子的電離能是13.6eV，則Li2+的電離能為（）

A:13.6eV

B:27.2eV

C:54.4eV

D:122.4eV

答案:122.4eV

某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（）

A:26

B:24

C:25

D:27

答案:26

下列元素中第一電子親和能最大的是（）。

A:F

B:Cl

C:O

D:S

答案:Cl

下列中性原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）

A:Cr

B:As

C:Se

D:Mn

答案:Cr

若將N原子的基態(tài)電子構(gòu)型寫(xiě)成1s22s22px22py1，這違背了（）

A:對(duì)稱性一致的原則

B:Pauli原理

C:Bohr理論

D:Hund規(guī)則

答案:Hund規(guī)則

第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（）

A:7個(gè)

B:6個(gè)

C:4個(gè)

D:5個(gè)

答案:6個(gè)

下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是（）

A:3px

B:3

C:3s

D:3pz

答案:3

下列元素原子半徑的排列順序正確的是（）

A:Mg＞B＞Si＞Ar

B:Si＞Mg＞B＞Ar

C:Ar＞Mg＞Si＞B

D:B＞Mg＞Ar＞Si

答案:Ar＞Mg＞Si＞B

Pb2+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是（）

A:5s25p65d106s2

B:6s26p2

C:6s2

D:5s25p2

答案:6s2

下列原子中，第一電離能最大的是（）。

A:Si

B:B

C:Al

D:C

答案:C

4p亞層中軌道的主量子數(shù)為_(kāi)_____,角量子數(shù)為_(kāi)_____,該亞層的軌道最多可以有____種空間取向，最多可容納___個(gè)電子，____，____，____，____。

答案:4,3,4,6,1s,2p,3d,4f前六周期中電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。非金屬元素的電負(fù)性大致在____________以上，____，____，____。

答案:只用給只用給答案，無(wú)需分析[填空題]前六周期中電負(fù)性最大的元素是氟（F），電負(fù)性最小的元素是鈁（Fr）。非金屬元素的電負(fù)性大致在2.0以上，鋰（Li）為1.0，硼（B）為2.04，碳（C）為2.55。某電子處在3d軌道，它的軌道量子數(shù)n為_(kāi)__________，l為_(kāi)___________，m可能是____________________，____，____，____。

答案:3,2,-2,-1,0,1波函數(shù)是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和____________是同義詞。電子云是____________的形象化表示，____，____。

答案:0原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是_____________________，____。

答案:0

第六章單元測(cè)試

互為等電子體的是….…（）

A:CO，NO，NaH，N2

B:SO2，NO2+，，OCN-

C:NH3，PH3，HCl，C2

D:，，BCl3，SO3

答案:，，BCl3，SO3

下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類型為sp3d，且構(gòu)型為直線型的是（）。

A:I3-B:

C:D:

答案:I3-；BF3中存在的大π鍵是（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)按分子軌道理論，下列離子或分子中的鍵級(jí)分別是：

____，____，O2____，____

答案:無(wú)下列是共軛酸堿對(duì)的物質(zhì)組是………………（）

A:NH3,NH2–B:H2O,OH–

C:HS–,S2-D:NaOH,Na+

答案:NH3,NH2–；H2O,OH–

；HS–,S2-下列離子中，中心原子采取等性雜化的是………（）

A:PCl6–B:H3O+C:NH4+D:BF4–

答案:PCl6–；NH4+；BF4–

下列分子中，離域π鍵類型為π33的是……………（）

A:SO3B:O3C:NO2D:HNO3

答案:NO2根據(jù)分子軌道中電子排布，下列分子的穩(wěn)定性大小順序?yàn)椤ǎ?/p>

A:O2+＞O2＞O2–＞O22–

B:O2＞O2+＞O2–＞O22–C:O2+＞O2–＞O22–＞O2D:O22–＞O2–＞O2+＞O2

答案:O2+＞O2＞O2–＞O22–

下列各物質(zhì)NO，O2，N2，HF，CN–中，是CO的等電子體的有和，____，____。

答案:0

第七章單元測(cè)試

已知TiBr晶體為CsCl型，在單元晶胞中所包含的TiBr離子對(duì)數(shù)是（）。

A:4

B:1

C:6

D:2

答案:1

下列化合物中不存在的是（）。

A:POCl3

B:BN

C:SiF4

D:OF6

答案:OF6

氯苯的偶極矩是1.73D，預(yù)計(jì)對(duì)二氯苯的偶極矩應(yīng)當(dāng)是（）。

A:1.00D

B:0

C:1.73D

D:4.36D

答案:0

不存在氫鍵的物質(zhì)是（）。

A:鄰羥基苯甲醛

B:乙醇

C:砷化氫

D:硼酸

答案:砷化氫

CO、HBr和H2O，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是，誘導(dǎo)力最大的是，色散力最大的是。____，____，____。

答案:0

第八章單元測(cè)試

下列選項(xiàng)中，屬于質(zhì)子酸的是（）；屬于質(zhì)子堿的是（C）。

A:

B:Ac

C:Zn2+

D:

答案:

；

（）

A:升高B:降低C:不變D:無(wú)法判斷

答案:降低下列試劑中能使溶解度增大的是（）

A:B:

C:D:

答案:難溶鹽MX的陰離子是弱酸HX的共軛堿，則反應(yīng)MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常數(shù)K為…（）

A:B:

C:D:

答案:（）

A:8.73B:10.49

C:6.73D:5.27

答案:8.73對(duì)于HAc-NaAc緩沖體系，決定體系pH值的主要因素弱酸的Ka值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在緩沖溶液體系中，影響體系pH值變動(dòng)0.1~0.2個(gè)單位的因素是弱酸及其鹽的濃度比。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)影響緩沖溶液緩沖容量的因素是弱酸及其鹽的濃度比。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)影響緩沖溶液對(duì)外加酸緩沖能力大小的因素是弱酸鹽濃度。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在水中，鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸都是強(qiáng)酸，很難區(qū)別它們的強(qiáng)弱，這是由于引起的。如果把HCl、HBr、HI等溶于純的醋酸中，它們的強(qiáng)弱就可以明顯地區(qū)別開(kāi)來(lái)。這種作用叫或者，____，____，____。

答案:0

第九章單元測(cè)試

已知Mg(OH)2的Ksp?=5.6′10-12，則其飽和溶液的pH為（）。

A:3.95

B:10.35

C:3.68

D:10.05

答案:10.35

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別是1.8′10-10和1.1′10-12。下面敘述中正確的是（）。

A:AgCl與Ag2CrO4的溶解度一樣

B:都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

C:AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

D:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

過(guò)量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，溶液中Ag+濃度最大的是（）。

A:100cm3水

B:100cm30.2mol·dm-3KCl溶液

C:1000cm3水

D:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液

答案:1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液

已知AgCl和AgSCN的溶度積分別是1.8′10-10和1.0′10-12。向含有KCl和KSCN的濃度均為0.01mol/L的混合溶液中滴加0.01mol/L的硝酸銀溶液，下列說(shuō)法正確的是（）。

A:兩種沉淀同時(shí)產(chǎn)生

B:先生成AgCl沉淀，后生成AgSCN沉淀

C:先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀

D:無(wú)法判斷

答案:先生成AgSCN沉淀，后生成AgCl沉淀

298K時(shí)，AgI的溶解度為9.1′10-9，則其溶度積常數(shù)為（）。

A:8.3′10-18

B:8.3′10-16

C:8.3′10-17

D:8.3′10-20

答案:8.3′10-17

已知Ksp?：FeS6.3′10-18，ZnS2.5′10-22，CdS8.0′10-27。在濃度相同的Fe2+，Zn2+，Cd2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，最先生成沉淀的離子是________，最后生成沉淀的離子是________，____，____。

答案:0向含有固體AgI的飽和溶液中（用減小，增大或不變作答）：（1）加入固體AgNO3，則c（I—）________，（2）若改為加入更多的AgI固體，則c（Ag+）_______，（3）若改加入AgBr固體，則c（I—）_______，而c（Ag+）_________，____，____，____，____。

答案:0若AgCl在水中，0.010mol·dm-3CaCl2溶液中，0.010mol·dm-3NaCl溶液中以及0.050mol·dm-3AgNO3中的溶解度分別為s1，s2，s3和s4，將這些溶解度按由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)___＞____＞____＞____，____，____，____，____。

答案:0

第十章單元測(cè)試

氧化態(tài)氧化能力越強(qiáng)，其共軛還原態(tài)的還原能力（）。

A:無(wú)法判斷

B:都有可能

C:越弱

D:越強(qiáng)

答案:越弱

Cu2+/Cu與CuS/Cu分別組成的兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極中，電勢(shì)大的是（）。

A:都有可能

B:CuS/Cu

C:無(wú)法判斷

D:Cu2+/Cu

答案:Cu2+/Cu

Cu2+/Cu與Cu2+/CuI分別組成的兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極中，電勢(shì)大的是（）。

A:Cu2+/Cu

B:Cu2+/CuI

C:都有可能

D:無(wú)法判斷

答案:Cu2+/CuI

電極電勢(shì)與pH無(wú)關(guān)的點(diǎn)對(duì)是（）

A:IO3-/I-

B:H2O2/H2O

C:MnO2/Mn2+

D:MnO4-/MnO42-

答案:MnO4-/MnO42-

對(duì)某一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若將反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，則此反應(yīng)的∣?rGmθ∣將，電池電動(dòng)勢(shì)E將。____，____。

答案:0

第十一章單元測(cè)試

下列配體中，屬于有機(jī)配體的是（）。

A:SCN—

B:C2O42—

C:NH3

D:CO

答案:C2O42—

配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心離子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為是（）。

A:+3，5

B:+2，3

C:+3，6

D:+3，4

答案