第四章+物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律 高一化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律——高一化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單第一步：學(xué)習(xí)目標(biāo)整合1深入理解原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念，包括原子的組成、原子核外電子排布規(guī)律、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，以及簡單陰陽離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，能夠準(zhǔn)確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、編排原則，能夠準(zhǔn)確確定元素在周期表中的位置，并理解元素周期表中“位、構(gòu)、性”之間的相互關(guān)系，運(yùn)用周期表預(yù)測元素的性質(zhì)。透徹理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)，包括原子半徑、元素化合價、金屬性與非金屬性等性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律，能夠運(yùn)用元素周期律比較元素性質(zhì)的強(qiáng)弱。2精準(zhǔn)掌握化學(xué)鍵的概念、類型及其形成過程，能夠正確判斷離子化合物和共價化合物，熟練書寫常見物質(zhì)的電子式，并用電子式表示物質(zhì)的形成過程。了解分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能夠解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)的變化規(guī)律。第二步：思維導(dǎo)圖回顧知識第三步：重難知識易混易錯原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓——實心球模型；湯姆孫——葡萄干面包模型；1926-現(xiàn)在——電子云模型。原子的組成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對質(zhì)量為1，帶1個單位正電荷,中子：相對質(zhì)量為1，不帶電)),核外電子：帶1個單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小,可忽略不計))質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)原子核外電子排布（1）電子層各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高核外電子排布規(guī)律能量最低原理：由內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M…順序排列。第n層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層中的電子數(shù)不超過8個，（K層不超過2個）次外層不超過18個電子倒數(shù)第三層不超過32個電子簡單陰陽離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系陽離子(Rm＋)：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m常見10電子微粒元素周期表排列原則依據(jù)：原子核電荷數(shù)由小到大原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素周期表的組成周期：（7個橫行——7個周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)族：（18個縱列——16個族）個數(shù)元素周期表中有18個縱列，共有16個族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱核數(shù)：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定中子的一種原子叫核數(shù)。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。天然存在的同位素，相互保持一定的比率同位素的用途：146C-考古年代推斷；21H、31H-制氫彈元素、核素、同位素、單質(zhì)之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般少于4易失去不穩(wěn)定非金屬元素多于4易得到不穩(wěn)定同主族元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果3、主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。4、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。5元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。6.微粒半徑大小的比較一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看e－，層同核同e－多徑大，如Cl－>Cl，F(xiàn)e2＋>Fe3＋?；瘜W(xué)鍵離子鍵離子鍵概念：帶相反電荷之間的相互作用叫離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）組成元素和存在范圍：組成元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬（+銨鹽，其中AICl3除外）存在范圍：強(qiáng)堿、大部分鹽（包括銨鹽）、活潑金屬氧化物等。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物形成條件：陰離子、陽離子注：銨根離子與氫氧根離子結(jié)合為分子（與是否溶于水無關(guān)）電子式概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：·NaMg原子：eq\o\al(·,·)Mg或·Mg·Al原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up6(·))或·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Si,\s\up6(·))·或·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·P原子：eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·Cl原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·Ar原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)注：每個方向最多一對電子(兩個電子)。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀。4．用電子式表示物質(zhì)的形成過程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。共價鍵共價鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。成鍵微粒：原子作用力實質(zhì)：共用電子對組成元素和存在范圍組成元素：非金屬元素和非金屬元素（+AICl3，其中銨鹽除外）存在范圍：多原子非金屬單質(zhì)、共價化合物、復(fù)雜的離子化合物中共價化合物概念：以共用電子對形成的化合物形成條件：非金屬與非金屬之間通過共用電子對形成共價化合物（銨鹽除外）共價化合物的電子式NHeq\o\al(＋,4)：；OH－：；NH4Cl：；NaOH：。共價化合物的形成過程：(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。共價鍵的分類三、分子間的作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。四、氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時小于液態(tài)時的密度。五、離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)第三步：重難知識易混易錯1.如圖為某學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素。下列說法錯誤的是()A.圖中虛線八角形頂角對應(yīng)元素位于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B.圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素，按箭頭方向原子的電子層數(shù)增多C.圖中①代表的元素的單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒有副族元素2.金屬Na溶解于液氨中形成藍(lán)色溶液：，藍(lán)色是生成了氨合電子（強(qiáng)還原劑）的緣故；向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物。下列說法正確的是()A.粒子半徑： B.第一電離能：C.易得電子 D.還原性：3.某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鎵（GaN），半導(dǎo)體材料還有等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>GaB.XW屬于共價晶體C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y4.在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是75.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說法不正確的是()A.鍵能：X一H>W一HB.元素周期表中33號元素與Z同族C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>WD.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y>Z6.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷中不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下為液體B.位于第五周期第ⅠA族的元素為金屬元素C.第84號元素的最高化合價為+7價D.第七周期中0族元素的原子序數(shù)為1187.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、-2-1-1下列有關(guān)說法正確的是()A.元素X的第一電離能比Y的大B.元素Z的電負(fù)性比W的大C.元素W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T的低D.元素T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)8.下列物質(zhì)的主要成分（括號中）不含第ⅣA族元素的是()A.石英石B.綠柱石C.孔雀石D.紅寶石9.科學(xué)家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁。下列有關(guān)的說法錯誤的是()A.質(zhì)子數(shù)為13 B.中子數(shù)為29C.最外層電子數(shù)為13 D.原子序數(shù)為1310.已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑/（）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A. B. C. D.11.已知次磷酸銨（）是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說法錯誤的是()A.半徑： B.穩(wěn)定性：C.酸性： D.是一種一元酸12.硅酸銅鋇是一種罕見的紫色顏料，也叫漢紫。下列元素都屬于短周期元素的是()A.Si和O B.Ba和Si C.Cu和O D.Ba和Cu13.我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄銣原子鐘，該鐘的精度可以達(dá)到每3000萬年誤差1秒。銣?zhǔn)堑谖逯芷诘冖馎族元素，下列說法正確的是()A.單質(zhì)銣不能與水反應(yīng) B.堿性：C.金屬性： D.可溶于水14.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A.若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿15.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z元素可分別與X、Y元素組成化合物，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為()A.Na、F、O B.N、O、S C.C、F、O D.C、O、S第四步：核心素養(yǎng)對接高考【核心素養(yǎng)目標(biāo)】宏觀辨識與微觀探析通過元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的位置，宏觀辨識元素的種類、原子序數(shù)、周期和族等信息，從微觀角度理解原子結(jié)構(gòu)（原子核、核外電子）與元素性質(zhì)的關(guān)系，如根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷元素的金屬性或非金屬性。觀察物質(zhì)的宏觀性質(zhì)（如物質(zhì)的狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等），從微觀結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵類型、分子間作用力等）分析其成因，如離子化合物通常熔點(diǎn)較高是因為離子鍵較強(qiáng)，而分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力大小有關(guān)。理解化學(xué)反應(yīng)中宏觀現(xiàn)象（如物質(zhì)的變化、能量的吸收或釋放等）與微觀粒子變化（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的聯(lián)系，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中，宏觀上有氣體顏色變化和熱量釋放，微觀上是氫氫鍵和氯氯鍵斷裂，氫原子與氯原子形成共價鍵。變化觀念與平衡思想認(rèn)識元素周期律中元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律，理解這種變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，形成動態(tài)變化觀念。理解原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子、中子、電子之間的相互作用和數(shù)量關(guān)系的變化對原子性質(zhì)的影響，如質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同影響原子質(zhì)量，核外電子排布影響元素的化學(xué)性質(zhì)，建立原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化的平衡思想。了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)變化的本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過元素周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)信息以及元素性質(zhì)的實驗數(shù)據(jù)等證據(jù)，推理元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，如根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小、金屬性逐漸減弱等規(guī)律，構(gòu)建元素周期律模型。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型理解原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型預(yù)測元素的化合價、得失電子能力等性質(zhì)，如根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價和最低負(fù)價。構(gòu)建化學(xué)鍵模型，理解化學(xué)鍵的形成過程和本質(zhì)，根據(jù)化學(xué)鍵模型判斷物質(zhì)的類型，并解釋物質(zhì)的性質(zhì)差異，如離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下一般不導(dǎo)電?！菊骖}鏈接】1.[2024年山東高考真題]由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等2.[2024年浙江高考真題]中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是()A.分子結(jié)構(gòu)可能是B.與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C.與溶液反應(yīng)會產(chǎn)生D.沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的3.[2024年河北高考真題]下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是()A.和均為極性分子B.水很穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵C.配合物的中心原子配位數(shù)是6D.和都是正四面體形分子，鍵角均為4.[2024年廣西高考真題]白磷是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯誤的是()A.分子中每個P原子的孤電子對數(shù)均為1B.常保存于水中，說明白磷密度大于C.難溶于水，是因為水是極性分子，是非極性分子D.熔點(diǎn)低，是因為分子內(nèi)的鍵弱5.[2024年甘肅高考真題]X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是()A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性6.[2024年廣東高考真題]設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.中含有鍵的數(shù)目為3B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為3D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

答案以及解析【典例集訓(xùn)】1.答案：C解析：由圖可知，每個八角形頂角對應(yīng)元素均位于現(xiàn)行元素周期表的同一周期，則虛線八角形頂角對應(yīng)元素為含K、Ca、Kr的第四周期元素，A正確；虛線箭頭所經(jīng)過的元素是第ⅣA族元素，按箭頭方向原子的電子層數(shù)增多，B正確；圖中①代表的元素是Na，Na和在常溫下反應(yīng)生成，C錯誤；此八角形元素周期表中只有主族元素和0族元素，沒有副族元素，D正確。2.答案：B解析：和Mg的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg核電荷數(shù)大，對核外電子的吸引力大，半徑小，粒子半徑：，A錯誤；的1s能級上有2個電子，的3s能級上有2個電子，1s能級離核近，不易失去電子，第一電離能：，B正確；是強(qiáng)還原劑，易失去電子，C錯誤；的半徑比Na大，最外層電子受原子核的吸引力小，易失去，故的還原性比Na的強(qiáng)，D錯誤。3.答案：B解析：Ga、As是同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga>Z（As），A錯誤；SiC中Si、C原子之間以共價鍵結(jié)合形成三維骨架結(jié)構(gòu)，該晶體屬于共價晶體，B正確；Si、P是同周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；是同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越弱，由于元素的非金屬性：，則酸性：，D錯誤。4.答案：C解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18。根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A錯誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，B錯誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正確；A、E的原子序數(shù)之差為a+18-（a-1）=19，D錯誤。5.答案：B解析：鍵長越長，鍵能越小，因原子半徑：O<S，鍵長：O一H<S一H，則鍵能：O一H>S一H，A正確；33號元素是砷，最外層有5個電子，為第VA族元素，與Al（第ⅢA族）不處于同族，B錯誤；R和W對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為和，非金屬性：Cl>S，則酸性：，C正確：金屬性：Na>Al，單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，D正確。6.答案：C解析：第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下為液體，A不符合題意；位于第五周期第ⅠA族的元素是銣，為金屬元素，B不符合題意；氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中第六周期第0族，則第84號元素位于第六周期第ⅥA族，其最高化合價為+6價，C符合題意；由各周期容納元素的種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，D不符合題意。7.答案：A解析：Z有+6和-2價，則Z為S元素，W和T均為-1價，W的半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素，X為+2價，Y為+3價，且半徑均大于F，則X為Mg元素，Y為Al元素。A.Mg的價電子為，s軌道中的2個電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大，比相鄰的Al要大，選項A正確；B.F的非金屬性強(qiáng)于S，F(xiàn)得電子能力強(qiáng)于S，所以F的電負(fù)性強(qiáng)于S，選項B錯誤；C.HF可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HCl要高，選項C錯誤；D.沒有指明“最高價”氧化物對應(yīng)水化合，若氯的低價氧化物對應(yīng)的水化合物，如HClO是弱酸，選項D錯誤。答案選A。8.答案：D解析：和中的Si元素位于第ⅣA族，A、B項不符合題意；中的C元素位于第ⅣA族，C項不符合題意；中Al元素、O元素分別位于第ⅢA族、第ⅥA族，D項符合題意。9.答案：C解析：由上述分析可知，A、B、D項正確；Al原子核外電子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)為3，C項錯誤。10.答案：A解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>P>S，A項正確。11.答案：A解析：A.的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性，所以穩(wěn)定性，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價酸性氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，N和P非金屬性，所以酸性：，故C正確；D.中有兩個氫是直接與磷相連，分子中只有一個羥基，只有羥基才能電離，所以是一元酸，故D正確；故選A。12.答案：A解析：第一、二、三周期的元素屬于短周期元素。Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，A項符合題意；Ba、Cu均為長周期元素，B、C、D項不符合題意。13.答案：D解析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)活潑性也逐漸增強(qiáng)，A、B、C項錯誤；由、均易溶于水推出可溶于水，D項正確。14.答案：D解析：A.若為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；B.若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強(qiáng)酸，B錯誤；C.若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯誤；D.若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。故選D。15.答案：D解析：短周期中有X、Y、Z三種元素，設(shè)它們的核外電子數(shù)分別為a、b、c，三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，分子的核外電子總數(shù)為38，則：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y與Z可以形成，可推知Y為O元素，Z為S元素，故X原子的核外電子數(shù)為30-8-16=6，X為C元素，D正確?！菊骖}鏈接】1.答案：C解析：圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A錯誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個O原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B錯誤