第四章+物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律 高一化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律——高一化學(xué)人教版（2019）上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單第一步：學(xué)習(xí)目標(biāo)整合1深入理解原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念，包括原子的組成、原子核外電子排布規(guī)律、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，以及簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，能夠準(zhǔn)確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、編排原則，能夠準(zhǔn)確確定元素在周期表中的位置，并理解元素周期表中“位、構(gòu)、性”之間的相互關(guān)系，運(yùn)用周期表預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。透徹理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)，包括原子半徑、元素化合價(jià)、金屬性與非金屬性等性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化規(guī)律，能夠運(yùn)用元素周期律比較元素性質(zhì)的強(qiáng)弱。2精準(zhǔn)掌握化學(xué)鍵的概念、類型及其形成過(guò)程，能夠正確判斷離子化合物和共價(jià)化合物，熟練書寫常見物質(zhì)的電子式，并用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。了解分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能夠解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)的變化規(guī)律。第二步：思維導(dǎo)圖回顧知識(shí)第三步：重難知識(shí)易混易錯(cuò)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓——實(shí)心球模型；湯姆孫——葡萄干面包模型；1926-現(xiàn)在——電子云模型。原子的組成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷,中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電)),核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小,可忽略不計(jì)))質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)原子核外電子排布（1）電子層各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高核外電子排布規(guī)律能量最低原理：由內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M…順序排列。第n層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層中的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，（K層不超過(guò)2個(gè)）次外層不超過(guò)18個(gè)電子倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系陽(yáng)離子(Rm＋)：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m常見10電子微粒元素周期表排列原則依據(jù)：原子核電荷數(shù)由小到大原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素周期表的組成周期：（7個(gè)橫行——7個(gè)周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)族：（18個(gè)縱列——16個(gè)族）個(gè)數(shù)元素周期表中有18個(gè)縱列，共有16個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個(gè)，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7個(gè)，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱核數(shù)：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定中子的一種原子叫核數(shù)。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。天然存在的同位素，相互保持一定的比率同位素的用途：146C-考古年代推斷；21H、31H-制氫彈元素、核素、同位素、單質(zhì)之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般少于4易失去不穩(wěn)定非金屬元素多于4易得到不穩(wěn)定同主族元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果3、主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。4、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。5元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。6.微粒半徑大小的比較一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看e－，層同核同e－多徑大，如Cl－>Cl，F(xiàn)e2＋>Fe3＋?；瘜W(xué)鍵離子鍵離子鍵概念：帶相反電荷之間的相互作用叫離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）組成元素和存在范圍：組成元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬（+銨鹽，其中AICl3除外）存在范圍：強(qiáng)堿、大部分鹽（包括銨鹽）、活潑金屬氧化物等。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物形成條件：陰離子、陽(yáng)離子注：銨根離子與氫氧根離子結(jié)合為分子（與是否溶于水無(wú)關(guān)）電子式概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：·NaMg原子：eq\o\al(·,·)Mg或·Mg·Al原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up6(·))或·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Si,\s\up6(·))·或·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·P原子：eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·Cl原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·Ar原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)注：每個(gè)方向最多一對(duì)電子(兩個(gè)電子)。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀。4．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子作用力實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)組成元素和存在范圍組成元素：非金屬元素和非金屬元素（+AICl3，其中銨鹽除外）存在范圍：多原子非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、復(fù)雜的離子化合物中共價(jià)化合物概念：以共用電子對(duì)形成的化合物形成條件：非金屬與非金屬之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物（銨鹽除外）共價(jià)化合物的電子式NHeq\o\al(＋,4)：；OH－：；NH4Cl：；NaOH：。共價(jià)化合物的形成過(guò)程：(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。共價(jià)鍵的分類三、分子間的作用力(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。四、氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度。五、離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)第三步：重難知識(shí)易混易錯(cuò)1.如圖為某學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中虛線八角形頂角對(duì)應(yīng)元素位于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B.圖中虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素，按箭頭方向原子的電子層數(shù)增多C.圖中①代表的元素的單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒有副族元素2.金屬Na溶解于液氨中形成藍(lán)色溶液：，藍(lán)色是生成了氨合電子（強(qiáng)還原劑）的緣故；向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物。下列說(shuō)法正確的是()A.粒子半徑： B.第一電離能：C.易得電子 D.還原性：3.某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鎵（GaN），半導(dǎo)體材料還有等。W、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：Z>GaB.XW屬于共價(jià)晶體C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y4.在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說(shuō)法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是75.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵能：X一H>W一HB.元素周期表中33號(hào)元素與Z同族C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>WD.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y>Z6.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷中不合理的是()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下為液體B.位于第五周期第ⅠA族的元素為金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)D.第七周期中0族元素的原子序數(shù)為1187.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3＋6、-2-1-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.元素X的第一電離能比Y的大B.元素Z的電負(fù)性比W的大C.元素W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T的低D.元素T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)8.下列物質(zhì)的主要成分（括號(hào)中）不含第ⅣA族元素的是()A.石英石B.綠柱石C.孔雀石D.紅寶石9.科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)為13 B.中子數(shù)為29C.最外層電子數(shù)為13 D.原子序數(shù)為1310.已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑/（）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A. B. C. D.11.已知次磷酸銨（）是一種正鹽，下列相關(guān)元素及微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.半徑： B.穩(wěn)定性：C.酸性： D.是一種一元酸12.硅酸銅鋇是一種罕見的紫色顏料，也叫漢紫。下列元素都屬于短周期元素的是()A.Si和O B.Ba和Si C.Cu和O D.Ba和Cu13.我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄銣原子鐘，該鐘的精度可以達(dá)到每3000萬(wàn)年誤差1秒。銣?zhǔn)堑谖逯芷诘冖馎族元素，下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)銣不能與水反應(yīng) B.堿性：C.金屬性： D.可溶于水14.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿15.短周期中有X、Y、Z三種元素，Z元素可分別與X、Y元素組成化合物，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為()A.Na、F、O B.N、O、S C.C、F、O D.C、O、S第四步：核心素養(yǎng)對(duì)接高考【核心素養(yǎng)目標(biāo)】宏觀辨識(shí)與微觀探析通過(guò)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的位置，宏觀辨識(shí)元素的種類、原子序數(shù)、周期和族等信息，從微觀角度理解原子結(jié)構(gòu)（原子核、核外電子）與元素性質(zhì)的關(guān)系，如根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷元素的金屬性或非金屬性。觀察物質(zhì)的宏觀性質(zhì)（如物質(zhì)的狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等），從微觀結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵類型、分子間作用力等）分析其成因，如離子化合物通常熔點(diǎn)較高是因?yàn)殡x子鍵較強(qiáng)，而分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力大小有關(guān)。理解化學(xué)反應(yīng)中宏觀現(xiàn)象（如物質(zhì)的變化、能量的吸收或釋放等）與微觀粒子變化（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的聯(lián)系，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中，宏觀上有氣體顏色變化和熱量釋放，微觀上是氫氫鍵和氯氯鍵斷裂，氫原子與氯原子形成共價(jià)鍵。變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)元素周期律中元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律，理解這種變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，形成動(dòng)態(tài)變化觀念。理解原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子、中子、電子之間的相互作用和數(shù)量關(guān)系的變化對(duì)原子性質(zhì)的影響，如質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同影響原子質(zhì)量，核外電子排布影響元素的化學(xué)性質(zhì)，建立原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化的平衡思想。了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)變化的本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過(guò)元素周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)信息以及元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等證據(jù)，推理元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，如根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小、金屬性逐漸減弱等規(guī)律，構(gòu)建元素周期律模型。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型理解原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型預(yù)測(cè)元素的化合價(jià)、得失電子能力等性質(zhì)，如根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。構(gòu)建化學(xué)鍵模型，理解化學(xué)鍵的形成過(guò)程和本質(zhì)，根據(jù)化學(xué)鍵模型判斷物質(zhì)的類型，并解釋物質(zhì)的性質(zhì)差異，如離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下一般不導(dǎo)電?！菊骖}鏈接】1.[2024年山東高考真題]由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過(guò)氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等2.[2024年浙江高考真題]中的原子均通過(guò)雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說(shuō)法不正確的是()A.分子結(jié)構(gòu)可能是B.與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C.與溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生D.沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的3.[2024年河北高考真題]下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.和均為極性分子B.水很穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵C.配合物的中心原子配位數(shù)是6D.和都是正四面體形分子，鍵角均為4.[2024年廣西高考真題]白磷是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中每個(gè)P原子的孤電子對(duì)數(shù)均為1B.常保存于水中，說(shuō)明白磷密度大于C.難溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，是非極性分子D.熔點(diǎn)低，是因?yàn)榉肿觾?nèi)的鍵弱5.[2024年甘肅高考真題]X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性6.[2024年廣東高考真題]設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中含有鍵的數(shù)目為3B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為3D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

答案以及解析【典例集訓(xùn)】1.答案：C解析：由圖可知，每個(gè)八角形頂角對(duì)應(yīng)元素均位于現(xiàn)行元素周期表的同一周期，則虛線八角形頂角對(duì)應(yīng)元素為含K、Ca、Kr的第四周期元素，A正確；虛線箭頭所經(jīng)過(guò)的元素是第ⅣA族元素，按箭頭方向原子的電子層數(shù)增多，B正確；圖中①代表的元素是Na，Na和在常溫下反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；此八角形元素周期表中只有主族元素和0族元素，沒有副族元素，D正確。2.答案：B解析：和Mg的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg核電荷數(shù)大，對(duì)核外電子的吸引力大，半徑小，粒子半徑：，A錯(cuò)誤；的1s能級(jí)上有2個(gè)電子，的3s能級(jí)上有2個(gè)電子，1s能級(jí)離核近，不易失去電子，第一電離能：，B正確；是強(qiáng)還原劑，易失去電子，C錯(cuò)誤；的半徑比Na大，最外層電子受原子核的吸引力小，易失去，故的還原性比Na的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。3.答案：B解析：Ga、As是同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga>Z（As），A錯(cuò)誤；SiC中Si、C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成三維骨架結(jié)構(gòu)，該晶體屬于共價(jià)晶體，B正確；Si、P是同周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；是同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越弱，由于元素的非金屬性：，則酸性：，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別位于周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18。根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A錯(cuò)誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，B錯(cuò)誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，C正確；A、E的原子序數(shù)之差為a+18-（a-1）=19，D錯(cuò)誤。5.答案：B解析：鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，因原子半徑：O<S，鍵長(zhǎng)：O一H<S一H，則鍵能：O一H>S一H，A正確；33號(hào)元素是砷，最外層有5個(gè)電子，為第VA族元素，與Al（第ⅢA族）不處于同族，B錯(cuò)誤；R和W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和，非金屬性：Cl>S，則酸性：，C正確：金屬性：Na>Al，單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Na>Al，D正確。6.答案：C解析：第35號(hào)元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下為液體，A不符合題意；位于第五周期第ⅠA族的元素是銣，為金屬元素，B不符合題意；氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中第六周期第0族，則第84號(hào)元素位于第六周期第ⅥA族，其最高化合價(jià)為+6價(jià)，C符合題意；由各周期容納元素的種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，D不符合題意。7.答案：A解析：Z有+6和-2價(jià)，則Z為S元素，W和T均為-1價(jià)，W的半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素，X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，且半徑均大于F，則X為Mg元素，Y為Al元素。A.Mg的價(jià)電子為，s軌道中的2個(gè)電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大，比相鄰的Al要大，選項(xiàng)A正確；B.F的非金屬性強(qiáng)于S，F(xiàn)得電子能力強(qiáng)于S，所以F的電負(fù)性強(qiáng)于S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.HF可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HCl要高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.沒有指明“最高價(jià)”氧化物對(duì)應(yīng)水化合，若氯的低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，如HClO是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.答案：D解析：和中的Si元素位于第ⅣA族，A、B項(xiàng)不符合題意；中的C元素位于第ⅣA族，C項(xiàng)不符合題意；中Al元素、O元素分別位于第ⅢA族、第ⅥA族，D項(xiàng)符合題意。9.答案：C解析：由上述分析可知，A、B、D項(xiàng)正確；Al原子核外電子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：A解析：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>P>S，A項(xiàng)正確。11.答案：A解析：A.的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性，所以穩(wěn)定性，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)酸性氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，N和P非金屬性，所以酸性：，故C正確；D.中有兩個(gè)氫是直接與磷相連，分子中只有一個(gè)羥基，只有羥基才能電離，所以是一元酸，故D正確；故選A。12.答案：A解析：第一、二、三周期的元素屬于短周期元素。Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，A項(xiàng)符合題意；Ba、Cu均為長(zhǎng)周期元素，B、C、D項(xiàng)不符合題意。13.答案：D解析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)活潑性也逐漸增強(qiáng)，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由、均易溶于水推出可溶于水，D項(xiàng)正確。14.答案：D解析：A.若為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯(cuò)誤；B.若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對(duì)應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C.若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯(cuò)誤；D.若四種元素均為金屬，則X為L(zhǎng)i、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。故選D。15.答案：D解析：短周期中有X、Y、Z三種元素，設(shè)它們的核外電子數(shù)分別為a、b、c，三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，分子的核外電子總數(shù)為38，則：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y與Z可以形成，可推知Y為O元素，Z為S元素，故X原子的核外電子數(shù)為30-8-16=6，X為C元素，D正確?！菊骖}鏈接】1.答案：C解析：圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A錯(cuò)誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B錯(cuò)誤