四川省綿陽是南山中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期4月份考試化學(xué)試題

2018年4月綿陽南山中學(xué)2019屆2018年4月月考化學(xué)試題命題人：鄭玉審題人：鐘杰可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ag108S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.上用的鋰離子電池屬于一次電池 B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅2．下列說法中正確的是A.電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)恒定不變B.在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極C.電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量硫酸或鹽酸以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)加快3．下列有機(jī)物的命名正確的是A.

3?甲基?2?乙基戊烷 B.

3?甲基?1?丁烯C.

3,4,4?三甲基己烷 D.

2?甲基?3?戊炔4．關(guān)于有機(jī)物的CH2=C(CH3)CH2CH(CH3)2的下列敘述中，正確的是A.它的系統(tǒng)命名是2，4二甲基4戊烯B.它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上C.它與甲基環(huán)己烷為同分異構(gòu)體D.該有機(jī)物的一氯代物產(chǎn)物共有4種5．可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－=Al3+C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子從正極通過外電路流向負(fù)極6.下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A.2,2?二甲基丁烷 B.2?甲基丙烷 C.2,2?二甲基丙烷 D.乙烷7.已知：常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10?10，Ksp(AgI)＝1.5×10?16，下列敘述中正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)D．將0.001mol/L

的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀8．Mg?H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)9．利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+10．右下圖所示的電解池I和II中，a、b、c、d均為石墨電極。電解過程中，只有電極d質(zhì)量增加，其他電極質(zhì)量不變。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積比為3∶2。下列說法正確的是A．陰極反應(yīng)為Ag+＋e－=AgB．兩極共生成兩種氣體C．陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．向電解后的溶液中加入適量的一定濃度的鹽酸可使溶液復(fù)原到電解前狀態(tài)12．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A.a是負(fù)極，b是正極 B.CuSO4溶液的pH逐漸減小C.銅電極上的反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2+D.向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸，能使溶液與原來溶液完全一樣13．①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10?10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10?8B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.在t℃時(shí)，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液，CrOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))先沉淀D.在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl?(aq)2AgCl(s)+CrOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×10814.如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是A.電極a表面的反應(yīng)是SO2+2H2O－2e?=SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))+4H+B.電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近pH增大C.電極a表面消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2則通過氣體隔膜的離子的數(shù)目為4NA，D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶1515.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H+D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)況)氣體時(shí)，有2NA個(gè)H+通過離子交換膜16.常溫下，0.010mol?L?1NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10?9]，則原Pd(NO3)2溶液最低濃度為A.5.6×10?4mol/L B.2.8×10?4mol/L C.7.0×10?7mol/L D.7.0×10?517．用惰性電極電解1L4

mol/LCuSO4溶液時(shí)，在電路上通過05mol電子后，發(fā)現(xiàn)電極接反了，糾正后又通過1mol電子，此溶液中c(H+)是假設(shè)溶液體積不變化A15mol/LB1

mol/LC2

mol/LD35

mol/L18.右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 19．下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl?濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10?10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)且c(Ag+)?c(Cl?)=1.8×10?10C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl－濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大20．在T℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X＝Cl、Br、I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag+)，pX＝－lgc(X－)，利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．n點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀B．坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液C．m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．A線是AgCl的溶解平衡曲線第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共18分）21.（8分）一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學(xué)式），a___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________。（3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4molNaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）22.（10分）根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(COeq\o(\s\up1(2),\s\do0(3

)))＝10?3mol/L，則Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。{已知c(Ca2+)≤10?5mol/L時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10?9}

(2)已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10?12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為。

(3)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10?10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝。②完全沉淀后，溶液的pH＝。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol/L的鹽酸，有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。

四、（本題包括1小題，共10分）23．(10分)目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示(H+和OH－未列出)：離子SOeq\o\al(2－,4)Mg2＋Fe3＋Na＋Cl－濃度/(mol?L?1)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H2O，過程如下：注：離子的濃度小于1.0×10?5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10?12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。(1)表格中的a________0.16(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)沉淀A的組成為_______(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是___________。(3)加入的過量試劑X為________________(填化學(xué)式)。(4)加入過量HCl的作用為_______________________________________________________。五、（本題包括1小題，共22分）24．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一組應(yīng)用燃料電池來探究電解原理的裝置圖。回答下列問題：(1)甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(2)閉合開關(guān)K，該裝置工作一段時(shí)間后甲池溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。①若用乙池裝置精煉銅，則電極A的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。②若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則電解質(zhì)溶液為__________，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為__________。(3)若乙池中A和B均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極有無色氣體生成，B電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成。請回答下列問題：①乙池中A極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。②電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。③若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出B電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，電解后溶液的pH為_______；要使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入______，其質(zhì)量為_____。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(4)若原溶液為1LK2SO4，CuSO4的混合溶液，且c(SOeq\o(\s\up1(2),\s\do0(4

)))＝2.0

mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。則原溶液中的c(K+)=___________。綿陽南山中學(xué)2018年4月月考化學(xué)答案1.B2.D3.B4.C5.A6.A7.