6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度及反應(yīng)條件的控制）一、選擇題（共12題）1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認識正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當、、、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等3．T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)＋Y(g)Z(g)B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)C．使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速率D．0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s的平均反應(yīng)速率4．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反比應(yīng)：，下列有關(guān)說法錯誤的是A．溫度升高，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達到化學(xué)平衡時，生成的物質(zhì)的量為D．若單位時間內(nèi)消耗，同時生成，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5．2SO2+O22SO3?H<0。實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2和18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正確的是A．18O2與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．斷裂2molSO2+1molO2中的共價鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價鍵的能量C．化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性D．平衡時，18O2初始濃度c0(18O2)與平衡時各組分濃度c之間一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)6．甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，消耗1molCH4同時生成1molCO27．空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖所示的曲線來表示。下列推論錯誤的是A．0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)率最大D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低8．一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦9．一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A．0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B．10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C．該反應(yīng)在20min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等10．一定條件下，等物質(zhì)的量的和在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：圖表示該反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間()的變化。下列敘述正確的是A．當反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為B．內(nèi)反應(yīng)的平均速率為C．末的物質(zhì)的量濃度為D．點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：11．在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．氣體的總物質(zhì)的量 D．物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度12．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，符合圖(I)所示關(guān)系，由此推斷對圖(II)的說法正確的是A．P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量B．P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)C．P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D．P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度二、非選擇題（共3題）13．催化加氫還能合成甲醇，在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。(1)在到時間段，_________。(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中交叉點)B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗，同時生成D．的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變(3)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_________(填字母)。A．升高溫度B．擴大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑(4)平衡時的物質(zhì)的量為_________。14．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實驗3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。15．回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=___%。(2)在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__α1，該反應(yīng)的ΔH__0。(填“>”“<”或“=”)(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__(填標號)。A．H2S B．CO2 C．COS D．N2(4)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(