北京某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

北京十一學(xué)校2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之

比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

2、設(shè)N/、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.ImolCH.COOCH.,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN:。和CO?的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

3、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

產(chǎn)生使品紅溶液

A向鹽酸中滴加Na2s03溶液非金屬性：CI>S

褪色的氣體

向廢FeCb蝕刻液X中加入少量

B未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+

的鐵粉，振蕩

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

月3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，迅速產(chǎn)生無色氣形成ZmCu原電池加快了制

D

再加入幾滴Cll(NO3)2濃溶液體取出的速率

A.AB.BC.CD.D

4、下列關(guān)于有機(jī)物(b)O^(的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

5、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置己略）如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

6、已知：CH3c=CH+CO+CH30H一至條>>M,N+CH30H一全行>>1+出0。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CHJ）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

7、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

8、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是（）

CHLCH-CH：

A.；一CHQH

OH

CH：

I

C.CH；—OHD.CH-C—CH：OH

H

9、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrx+O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5M

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

10、fC時，已知Pdl2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在t℃時Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動

D.要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度

11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c0.3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCh,振蕩后靜置，上層接近無色，下

B12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出FF+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、下列i有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(Oa)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和切1的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HFO,的酸性強(qiáng)于HsAsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

13、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是()

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

14、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

HaO.NHa△一as?

?_i?KalICO)?NaaCOs

m揖Q?精鹽—^敘.工業(yè)

?""?MgfOHh-?MgCb.6HK)-^X*MgCb

母液T

CIaNaDr@aDnNaiC,Oj水溶液----?Br?

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgC12-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無水MgCh

D.反應(yīng)⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Brz后，用70—80%硫酸富集

15、以下物質(zhì)中存在I2C、I3C、14c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.?@?@B.①?③C.②③④D.②③

16、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH」?jié)舛鹊拇笮№樞驗棰賆g)>③

B.常溫下，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)瓦產(chǎn)4.93'10」。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HFACMCOOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)—c(F?c(K+)

-C(CH3COO)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

(1)A的名稱。

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式—

(6)寫出化合物I與尿素(HzN-CO-NHz)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任選)

18、用煤化工產(chǎn)品CsH1。合成高分子材料I的路線如下:

（）

CH^IIC-O-II

己知：(DB、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

⑵RCHO+R'CH.CHO稀…〉R=工HO4Hq

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實臆空由A制得B可以經(jīng)過二步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第二步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為0

（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A耦汩B……昌器瞿目標(biāo)產(chǎn)物）

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCOjAglAgCl

溶解度/g（20-C）2.4x10-4l.4xl0-33.0*10-71.5x10-4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol-L-'A溶液|mol-L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩片n充分振蕩后，過波

—y一洗凈后的沉淀-j

2DinLO.ImoJ,L1B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2CO3Na2s04

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

（1）實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，

（2）實驗H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________o

（3）實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗ID；證明AgCl轉(zhuǎn)化為A￡。

3滴0.1“初?！/乙溶液

0.1mol?L"Kl(u(G

r

充分振蕩后

2inL0.lmu\"L1甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為Ag。，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化I，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（一）石黑（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：。

③實驗IV的現(xiàn)象能說明ARI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

20、Cu。晶體呈白色，熔點(diǎn)為430C,沸點(diǎn)為1490P,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、

乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3C11CI4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCI（aq）^CuCh（aq）.

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCL反應(yīng)原理為：

2+3+

2CU+SO2+8CI'+2H2O=2CUC14'+SO?+4H

CuCh3'(aq)^CuCI(s)+3C1'(aq)

ABC

圖1

①裝置C的作用是_____.

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

海合物衛(wèi)側(cè)入溶有S°z的水中洗奉干燥4cl晶體

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好選用的試劑是____.

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1-H2O.

ii.保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是____、.

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式：.

21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸錢［(NH。2S2OX］的原埋如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_______,陰

極的電極反應(yīng)式為O

(2)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表:

加入量/分解率加入量/分解率

離子離子

(mg*1/1)/%/%

無—2Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+101()Cr3+0.196

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______o貯運(yùn)過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為

(填標(biāo)號)。

A純鋁B黃銅C鑄鐵D不銹鋼

(3)在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+MM+(aq)=OH(aq)+M11"(aq)+OH-(aq)AH=ak.l/mol

H2O2(aq)4-Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+?。2-(aq)+2H2O(1)AH=bkJ/niol

OH(aq)4-*02'(aq)=Oz(g)+OH-(aq)AH=ckj/mol

則2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH=,該反應(yīng)的催化劑為。

-1

(4)298K時，將lOmLamoILTNaH2PO2、10mL2amolLH2O2溶液和lOmLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2PO2

(aq)+2H2O2(aq)+2OH-(aq)(aq)+4H2O(I).溶液中c(PO產(chǎn))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖

所示。

①卜列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。

ac(H2Po2，)=ymobL-1

b溶液的pH不再變化

cv(H2O2)=2v(H2PO2)

de(PO>)/c(H2PO2)不再變化

②tm時V?逆_____t?時V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③若平衡時溶液的PH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H23酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH~3H23酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

AI.所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1.

答案選C。

2、D

【解題分析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤；

D.N?。和C。2的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2N?,D正確；

故答案選D。

3、C

【解題分析】

A.鹽酸中滴加Na2s03溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和。的非金屬性強(qiáng)弱，故

A錯誤；

B.Fe先與FeCh反應(yīng)，再與CiB反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含

有CM+,故B錯誤；

C.酸性高鋅酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴CII(NO3)2濃溶液，在酸性條件卜，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬

反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤,

故選C。

4、C

【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點(diǎn)為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為5%,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個。，第二個C1的位置如圖所示：

②

⑤二.◎-0，移動第一個。在①位、第二個C1在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烽的性質(zhì)，均能使漠水和酸性KMn?！谷芤和噬?，故D正確：

答案選C。

5、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎬催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實驗時應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2T2CH3CHO+2H20,故C正確；

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會增大。

6、D

【解題分析】

由CH3c三CH+CO+CH3OH—N+CH30H定條件)M+出。,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CHV)COOHO

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CHZ=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確;

B.N+CH30H—壁JM+HzO為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、以基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3.CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

7、D

【解題分析】

A.灼燒時應(yīng)使用培煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

8、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HQ等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙雨，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HQ等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH.

D.CHCHOH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

I

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

9、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：O2+4D+2H2O=4OIT,Fe?+與OH?反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezOvxHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為原―7=0.25巾。1,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2SO3發(fā)生兩級電離：HISOJ^HSOJ+H\

HSO3#SO.?+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmogL」，OFF數(shù)目為0.5LxlmokL」=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲酶

(CH30cH3)分子中有6個C?H鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含C?H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.在tC時Pdh的Ksp=7.0xl(T5x(IxW4)2=7x10-3,故A錯誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

11、B

【解題分析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CCh將L從碘水中萃取出來，12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,C/+的氧化性強(qiáng)于Fc?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)丫人AazCXh-、/+NaHC(h,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將b從碘水中萃取出來，

b在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CUSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fc+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性CU2+〉FC2+,C項錯誤；

D項，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.i溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCI、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因

是：忽視NaCI、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

12、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O??電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O~),A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和中［的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

WAsCh的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項是Bo

13、B

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和廿油，D項正確;

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在H。氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr>NaBKh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項正確；

答案選A。

15、A

【解題分析】

□c、I3C、3c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12c、"C、原子，故合理選項是A。

16、A

【解題分析】

A.氫離子抑制錢根離子水解，NH4HS(h溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4Q和NHJAKSOS溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫錢濃度最小，所以NH』+濃度的大小順序為

①>?>③，故A正確；

B.氯化核溶液中鍍根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

in14

C.Kh=---->Kat可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x10-'°

>c(Na+)>c(A-),故C錯誤；

D.酸性HF>CH3coOH,則酸根離子水解程度「VClhCOO,貝I」溶液中c(『)>c(CH3CO。-),物質(zhì)的量濃度相等

++++

的NaF與CH3coOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CIIO

17、甲笨醛基取代反應(yīng)

00

III

HOOCC(X)HHORC(X2H,CH:OiH+(2n-l)H,0(也可寫成完全脫水)

n+nH()CH2cH20H一定前,七，

叼NaOtUiliO

CH：?CH-CH>Cll2—BK：H2(：H.——.CH(：II2()H

(WO,QO?PjOf(f\NH>

—^-HOCCHsCHCHO——=CHC(X)H—40-------*NH

^00

【解題分析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

⑹結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N?CO?NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑺參考題中信息，以1,3?丁二烯(CH2=CHCH=CHI)與澳單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成BrCH.CH在堿

性條件下水解生成MX，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(M)CCH=CH3)OH,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成O?，最后和氨氣反應(yīng)生成『AH

O

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

o

(4)1)的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

?

0

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

()O

(JMHIC(M：小。1式>35?+(2|>-1)也0(也可寫成完全脫水)；

n+nH()CH2cH2(出一定V

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

OO

?H2N-C-NH2一+M

o0

⑺參考題中信息，以丁二烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成，生成在堿

1,3-(CH2=CHCH=CH2)1,4*J

性條件下水解生成小X.HJH=QIC比Oil，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(MK：CH=CHC(>OH,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成「O?，最后和氨氣反應(yīng)生成H，則合成路線為:

OO

H，.

CH.?CH-CH=CH.?—=CHCH.Br

“???△-2

Co/OjCK八

->H(X：CH=CHCH()——?IKXJCCHsCHCOOH

△

O

18、HjC“。酒…2以。>。?海。加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液

加熱

-CH5

CH0H

CH20H或2

Cu加熱)CHUCHO-電A-ACH'CHCHCHO%CHCHCHCHOH

C2H5OH催化劑加熱>3222

【解題分析】

CH,

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為Y,E堿性條件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH,CH；

貝!)F為Y,E為,比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為

CH,-CH-COONaH,-CH-COOH

*I*I

OHBr

CH,

CHO

,根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出A為國A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為。

HCH-CHC

4CH,

CH)

B發(fā)生信息反應(yīng)生成?為,.

,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H

為CHQK;HRCH^—C〉CH-CH「Q-CH.，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I,故I為

0

III

O-CH-C-k

4|三,據(jù)此解答。

CHTOCH,

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為國

根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2HCCMK>H+O2-^2H,C

50+2H2O；

(3)根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

(4)E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱;

o

(5)根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為一[°]H-C+.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；

④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

p-^HO-i^H

HQ4-W介；

ll

CHjOH或CHjOH

(6)以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料I-丁醇，碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵

和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為:

GHQHc.熱>CHCHK稀.卜必>CH?HX：HCHO催化3加熱>CH,CH2cHQHQH。

【題目點(diǎn)撥】

逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析

有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。

+2+

19、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H=Ba4-CO2T+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSCMs)^=^Ba2+(aq)4-SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上

+

述平衡向右移動b小于2Ag+2r=I24-2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(I一)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實驗步驟iv表明C「本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟出中c>b說明加入使c

(D增大，證明發(fā)生了Agl(s)+C「(aq)4^AgCI(s)+F(aq)

【解題分析】

⑴因為BaCCh能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSOj不溶于鹽酸。

⑵實驗H是將少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh轉(zhuǎn)化為BaCCh,則加入鹽酸后有

少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

2+2

⑶BaSOs在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO?s)?Ba(aq)+SO4-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO.?"

與Ba?*結(jié)合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNCh過量，因此說明