北京市密云區(qū)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

北京市密云區(qū)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚猷的Na￡03溶液中加入BaCb溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg”

D溟水中通入S02,溪水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4>A1OB.H\Fe\NO3、CP

22

C.Mg\Na\CWSO4D.Na\K\OH、HCO3

3、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.LAsF6晶體中存在匕+離子A*離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故FEO的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

4、常溫下，用O.lmokL,NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-KH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

++

B.點(diǎn)②所示溶液中；c(Na)+c(H)=e(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整個(gè)滴定過程中：溶液中”吃始終不變

c(CH：COO)?aji)

5、常溫下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是()

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

7、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖)，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

鄭鋁條

A.A1和Ch化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+-2A13++3HgD.“白毛”是氧化鋁

8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

9、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溪

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3心(AgCl)>MAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfCh,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀基溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

11、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+02=2%。，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)

I）.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變

12、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是

13、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

B.BC.CD.D

14、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor

1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

Lo

wp

、

?、o

好

唱o

O

A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol?LT?sT

B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

15、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸陽聯(lián)a陽禹子交換膜吸附星b

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

I).“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca^20H+2HC03=CaC031W+2H20

B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：CKT+SQ+AUSO產(chǎn)+2H4C「

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H'+02叁ZClf"2H2U

-+2+

I）.向酸性高銘酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+6021+10H20

17、常溫下，向20mL0.1mol-l/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，O.lmo，!/氨水中NIV%。的電離常數(shù)K約為1x10$

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足,c（NH；）＞c（CI）＞c（H+）＞c（OHj

C.c點(diǎn)溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

18、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

,8

A.0.5mol02中所含中子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S2-HS.H2s的數(shù)目共為O.INA

38

19、已知：25C時(shí)，&p[Ni（OH）2]=2.0X10F,KsP[Fe（OH）3]=4.OXIO--將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni"）=c（Fe3?）=0.4nwl/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液

體積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g一一Y約為10

c（Fe）

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni”已沉淀完全

20、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.H2s濃度為4moi/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2moVL

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

21、下列離子方程式正確的是

n2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+-

B.向NaHCO.s溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

_2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+ClO+H2O=SO4+Cr+2H

2+3+

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的。2：2Fe+2C+2Ch=2Fe+I2+4CP

22、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt?Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。，

⑵寫出反應(yīng)類型：B-*C___________反應(yīng)，C-D__________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生限鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯（

（無機(jī)試劑任用）______________________

24、（12分）乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：?@>-NO2

—曠0c出

>

CH_1_CH鹽酸"叫CH』二黑DMFCH3-C-CH3

請回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為:

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為:

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚兩胺基醇醛衍生物H的分子式為C2IH.MO3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G->H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生限鏡反應(yīng)；ImolF與ZmolNaOH恰好反應(yīng)。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一N%,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酥為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

林（-CH?O（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

25、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH2O）.>

（1）使圖中裝置IT產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是.

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用__________（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?Lr的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=lL0時(shí)，K（NH3H2。）約為2.2x10、

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氨氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖郏ㄓ么髮懽帜副硎荆?。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是。

A-IF

B，“②?③^—1

⑸寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3?H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：o

26、(10分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na：CS3溶液中滴入酚酰試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________o

(2)向N&CS3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。

實(shí)驗(yàn)二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNazCS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0moI/L稀H2sOj,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS?不溶于水，沸點(diǎn)46C,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成NazCOSz和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。

(4)為了U算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為o

27、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SOz的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO?的

殘留量W0.25g?L7。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將SCh通入水中形成S02-飽和比S03溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SOz的漂白性檢測干白葡荀酒(液體為無色)中的SOz或HZSO3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn);

/1滴飽和屋滴品紅溶液

p滴晶紅溶液/亞硫酸溶液1

U3mL飽和

3mL干白n凱3mL品紅溶液國-亞硫酸溶液

葡萄酒

紅色不惻去紅色不慢去紅色褪在

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO?全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是__________o

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-1o該測定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析原因__________________________________________O

28、(14分)有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下:

已知：Q

v*tv3vi1

回答下列問題:

(1)D中官能團(tuán)的名稱是____________o

(2)E的分子式為;B的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶寫出C生成D的化學(xué)方程式。

(4)E到F的反應(yīng)類型是____________o

O

⑸化合物)是E的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有____________種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基

@lmolY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2molNaOH

()()

⑹設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備II的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

GH(>-C(CHaC—()C：H

29、(10分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源?；卮鹣铝袉栴}：

13

(D氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：-N2(g)+-H2(g)^^NH3(g)A"=?46.2kJ?moH

乙乙

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：N2(g)->2N*；H2(g)=^2H:

表面反應(yīng)：N架+>T=^NH米；NFT+H米NH2*+lT=^NH3來；

脫附：NH3^^-tNH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速宓慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

()

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(2)N%還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O?(g)=2N2(g)+6H2O(g)AM=-1530kJ?mor,

1

②N2(g)+5(g)=2NO(g)AW2=+180kJmol

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式

(3)亞稍酰氯(CINO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Ch充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+Cl2(g)^^2ClNO(g)△"V0。平衡后，改變外界條件X,測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示，

則條件X可能是一(填字母代號)。

n(NO)

a.溫度b.壓強(qiáng)c.——d.與催化劑的接觸面積

n(Cl2)

(4)在密閉容器中充入4moicO和5moiNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)△〃=746.5kJ?moH,如

圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

%4U

/

?

金30

s

25

jts

O20

N

IO

圖乙

①溫度TI_T2（填或"V”）。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時(shí)，D點(diǎn)應(yīng)向

圖中A?G點(diǎn)中的_點(diǎn)移動(dòng)。

③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同

時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖乙所示「溫度低于200七時(shí)，圖中

曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)閍點(diǎn)_（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

2-

B.CO3+H2OHCO.「+OH-,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba?+,Ba?+與-反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；

I）.發(fā)生Br2+SO2+2H?O=H2so4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。

故選B。

2、C

【解題分析】

H+、AKh?反應(yīng)生成A13+,故A借誤；H+、FC2\N(h?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2\Na+>CWSCV?不反應(yīng),

故C正確；OH\HCO3?反應(yīng)生成CO3%故D錯(cuò)誤。

3、C

【解題分析】

A.我離子的價(jià)層電子對數(shù)=2+7-11x23,含有7-1：X2=2對孤電子對,故空間幾何構(gòu)型為v形，A選項(xiàng)正確;

B.非金屬性：HVCVO,則C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，WO的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于S,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為次門3史。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)溶沸點(diǎn)增大，沒有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，lc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH.)，B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，貝!)c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH—)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

c（CH：COOH）

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中

C（CH；COQH）

始終不變，D正確。

acH3c00＞煙

答案選D。

5、B

【解題分析】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【題目詳解】

NH4cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,則氯化餞溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選Bo

6、C

【解題分析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7、B

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）。

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明A1和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸未與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hgz+-2A|3++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

8、C

【解題分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiOz含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

9、B

【解題分析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體（氮?dú)夂投趸迹?，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)澳，鼓入熱空氣澳揮發(fā)可提取出海水中的溟，D正確。

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

11、D

【解題分析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+02=2%。，通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2ILO,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4c-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H；這是

燃料電池的常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

12、D

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長出，故C

正確；

D.氨氣板易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氮?dú)獾奈矚馓幚?，?huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

13、A

【解題分析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

14、C

【解題分析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)^^：cC(g)AH=-QkJ?mo「(Q>0),

12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8moL

03

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率U=」=—^=0.15mobL~,'S~1,所求為0~2s的

Ar2s

平均速率，不是2s時(shí)的速率，故A錯(cuò)誤；

B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；

C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b：c=(0.5mol/I,-0.3moinJx2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++21=%，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題c

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2D+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H”故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e+2OH=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H+2e=H2,電池的總反應(yīng)為HFOH=H2O,故D錯(cuò)誤；

故選A。

16、C

【解題分析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3b故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將S02氧化成SO4%CaSCh微溶于水，則少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2cli+4H++O2&2C112++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高銹酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

17、A

【解題分析】

NH3?HIO電離出OH?抑制水的電離；向氨水中滴加HC1,反應(yīng)生成NHiCLNH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NHK1,此時(shí)水電離的c(H+)達(dá)

到最大(圖中c點(diǎn))；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-"mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，貝!溶液中

in-14c(NHt)10-3x1O-3

+3x5

c(H)=10"mol/I.,c(OH)=------mol/I^=10'mol/I.,Ka=---------------------------=----------------mol/I.=l10'mol/L>所以A

IO-"C(N”3*“2。)0.1

選項(xiàng)是正確的：

+

Bab之間的任意一點(diǎn)，水電離的cCHDclxlOloi/L,溶液都呈堿性，則C(H+)VC(OH)結(jié)合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故R錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H?達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4CI,NH/水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>l(T7mol/L,

+

c(OH-)vlO-7mol/L,結(jié)合電荷守恒得：c(NH4)<c(Cr),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH￡1和HCL故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

18、A

【解題分析】

,8

A.18。原子中子數(shù)為18?8=10,Kll0.5molO2中所含中子數(shù)為O.5moIX10X2=10moL即IONA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

CC2H2的摩爾質(zhì)量為26g/moLCO的摩爾質(zhì)量為28g/moL常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/LNazS溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19、C

【解題分析】

A?Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;

B.c(Ni')=0.4mol/L時(shí)，Ni，剛好開始沉淀時(shí)溶液中

，(oH)=r喘%T二用「心后、叫。心c(Fe3+)=0.4moI/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液

中c(0Hj=LL二河xlO12mol/Lv后x107mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

故B錯(cuò)誤;

IxlQ-14

C.溶液pH=5時(shí)c(H')=l。-5mol/L,溶液中。(OH)mol/L=lxl()9mol/L

號1x10-5

A：[Ni(OH)]2xl0-15

c(Ni2+)=sp2mol/L=2x103mol/L>0.4mol/L,則Ni??未沉淀，c(Ni2,)=0.4mol/L,則

。2(0丁)(1X10-9)2

(

cNi")0.4

=10,故C正確;

館西丁館4x1()-"

15

^sp[Ni(OH)2]2xlQ-

當(dāng)溶液呈中性時(shí)，)7此時(shí)溶液中mol/L=0.2mol/L

D.c(OH=lX10mol/L,C2(OH)0X10-7)2

故Ni2?未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

20、C

【解題分析】

+,+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，QA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NOi+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2sO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中Nth一物質(zhì)的量，再根據(jù)c=*計(jì)算c

(H2so4)、c(NOr)o

【題目詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4x56g/mol=Q.4moL所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSOj,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO。=n(Fe)=0.2mol,

NO3?濃度為2mol/L,C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+N(V+4H+=F*+NOT+2H20,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計(jì)算過程，比如合理使用守恒原理等。

21、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++HiS=2Fe2++Sl+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH?參與反應(yīng)，正確的

2+_

解子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCOr=CaCOvl+CO?+2H2O,R選項(xiàng)錯(cuò)誤：

2-

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO1+3CIO+H2O=SO4+C1+2HC1O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化F/+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的C12剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+CL=l2+2CT,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

22、A

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、O：H加成氧化02、CM△（或者CuO、△）

CH、OH

CH3COCH2CH2OHKMn°4?CH3COCH2COOH

濃硫酸/△

【解題分析】

（DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G:H；

中存在a?氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鋅酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個(gè)碳原子連有取代基；

兒0

⑸Ef和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH21計(jì)會(huì)取代

Y^COOCiHj

中的a-氫，生成

0

(6)由甲苯(）和II為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH3-C-CH2-CH2OH

CH:OHCHQH

化成人0

CH「LH「50H通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH38cH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

O