北京市某中學2023-2024學年高三年級上冊+期中化學試卷

2023?2024學年北京四中高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中,

只有一個選項正確）

1.（3分）文物是人類寶員的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金

屬文物的是（）

2.（3分）中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和

檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是

（）

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

檸檬酸

A.檸檬酸分子中含有兩種官能團

B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH>7

C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會發(fā)生電離

D.得到氣泡球的反應(yīng)：2II++CO32'—CO2t+II2O

3.（3分）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.油脂的皂化反應(yīng)

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeC13溶液制備Fe（OH）3股為

4.（3分）海水提溪過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O-5NaBr+□+6NaHCO3,下列說

法正確的是（）

A.標準狀況下2moiH2O的體積約為44.8L

B.口代表NaBrO

C.反應(yīng)中消耗3moiBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5X6.02X1（）23

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

5.（3分）用如圖所示的實驗裝置，按下列實驗設(shè)計不能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含Na+、

cr,開關(guān)K置于A處

B模擬鐵的吸氧腐蝕X為石墨棒，溶液含Na+、

cr,開關(guān)K置于B處

C比較鐵和銅的金屬活動性強X為銅棒，溶液含H\S02-,

弱

開關(guān)K置于A處

D在鐵棒上鍍銅X為銅棒,溶液含［CU（NH3）

4產(chǎn)、S0『開關(guān)K置于A

處

鐵棒

B

黃i?棒

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O—4NaOH+Ozt:

@CaH2+2H2O-Ca（OH）2+2H2f。下列說法正確的是（）

A.Na2O2.CaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,CaFh中陰、陽離子個數(shù)比為2：1

D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量相同

7.（3分）我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將C02轉(zhuǎn)化為

乙烯。裝置不意圖如圖。

=n（生成B所用的電子）

已知：電解效率n（B）

n（通過電極的電子）°

下列說法不正確的是（）

O陰離J'?交換膜O

—\—

惰

惰

N一

性

性4

電

也

曜

極

極

吩

八/b

。

聿

落

-1

KOH溶液

A.電極a連接電源的負極

B.電極b上有02產(chǎn)生

C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2co+6H2O+8e=C汨4+8OFT

D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯

8.（3分）“星型”聚合物具有獨特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。如圖是某“星

單體I單體n

聚合物x

1

RH催化劑IORRO

已知：R1COOR2+3soRC018?+

△

下列說法不正確的是（）

A.單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1：2

B.單體I與單體II制備聚合物X,I：11=1：（p+q+m+n）

C.單體I和單體II合成聚合物X的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

D.聚合物丫可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

9.(3分)近期，科學家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的

是()

陽離子陰離子

交換膜交換膜

A.電極a是負極

B.電極b的反應(yīng)式：O2+4e+2H2O-40H'

C.該裝置可將酸和堿的化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.酸性條件下02的氧化性強于堿性條件下02的氧化性

10.(3分)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4HC1(g)+02(g)=2Cb(g)+2H2O

(g).進料濃度比［c(HC1)：c(02)］分別為1：1、4：1、7：1時，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨

A.ImolH-Cl鍵斷裂的同時有l(wèi)molH-0鍵斷裂，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高「生成物的總能量

C.a、b、c三點中a點對應(yīng)的02平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.若HC1的初始濃度為comoll/lc(HC1)：c(0?)=1：1時，，K(400℃)=

0.424

4

0.84XQ.21C0

II.（3分）間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.電極a與電源正極相連

CH,CHO

a(^j)+4Mn?++4H+

[1十4Ml產(chǎn)十HQ

B.“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：

C.電解一段時間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）

D.用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

12.（3分）一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2CU（g）

=2NO2（g）AH>0,各組分濃度隨時間（t）的變化如下表。

t/s020406080

c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法正確的是（）

A.0?60s,N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/（Lmin）

B.升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值減小

C.80s時，再充入NO2、N2O4各0.12moL平衡不移動

D.若壓縮容器使壓強增大，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

13.（3分）根據(jù)圖所得判斷正確的是（）已知：H2O（g）—H2O（1）AH=-44kj/mol

At曹“生成物C0(g)+H4(g)

生成物COn(g)+H?(g).反應(yīng)物CO2(g)+H2(g)]

,反應(yīng)過程0反應(yīng)過程

圖1圖2

A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其AH

C.圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.圖2中反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

14.(3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8=C3H6+H2c600℃,將一定濃度的CO2與固定

濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨

初始C02濃度的變化關(guān)系如圖。

已知：①C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220kJ-mor1

@C3H6(g)+%2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-2058kJ-mor1

2

③H2(g)+A02(g)=H2O(I)AH=-286kJ*moI'1

2

B.圖中c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比等爛吐越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大

c(C02)

D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度8與流出物質(zhì)濃度C之間

一定存在:3co(C3H8)+co(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)

15.(13分)按下列路線合成新抗凝(一種抗血栓藥物)：

加成.0^

3。

T

NO2

新抗凝

16.(12分)制備納米Fe并對具還原去除水中的硝酸鹽污染物進行研究。

已知：i.納米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層

ii.納米Fe將NO：。還原為的*x轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

凝rNO2-^W

（1）納米Fe的制備原理:FeSO4+2NaBH4+6H2O-2B（OH）3+Fe+7H2t+Na2sO4,其

中電負性H>B。反應(yīng)中，氧化劑是。

（2）酸性條件下，納米Fe和NO；反應(yīng)生成Fe2+和阿：的離子方程式

。*x

是O

（3）檢驗溶液中NH；的操作和現(xiàn)象是o

（4）水體中含有的HCO；與F/+反應(yīng)，會降低NO；的去除率。HCO；+反應(yīng)的離子方程式

是。

（5）溶液初始pH較低有利于NO：的去除，可能的原因是（答

1條）。

（6）反應(yīng)結(jié)束時，溶液的pH升高至10左右。一段時間內(nèi)，納米Fe還原NO；

注：i.氨氮包括NH3、附:和NH3?H2O

ii.總氮包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮

iii.c/co為溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度與初始c（N07的比值

①溶液中只檢出少量NO/從化學反應(yīng)速率的角度解釋原因：。

②反應(yīng)結(jié)束時，溶液中的總氮量小于初始時的總氮量，可能的原因

是O

1020

時間/min

17.（10分）處理再利用H2s有多種方法。

（1）堿法脫硫

用K2c03溶液吸收H2s.

已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下表。

KalKa2

H2s1.1X10'71.3X10”

H2CO34.5X10-74.7X1011

①用化學用語表示K2c03溶液顯堿性的原因：______________________0

②用過量的K2c03溶液吸收H2s的離子方程式是。

（2）熱分解法脫硫

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2s（g）=S2（?）+2H2（g）o其他條件不變時，H2s的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖。

①P3>P2>Pl,反應(yīng)中S2（填“是”或“不是"）氣態(tài)，理由

是O

②實際反應(yīng)在高溫下進行的原因是。

（3）間接電解法脫硫

間接電解法脫硫過程的示意圖如圖。

昆A

①溶液x的主要溶質(zhì)是。

②簡述在電解反應(yīng)器中FeC13溶液再生的原理：o

③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5moiH2s反應(yīng)能生成gH2o

18.（10分）某小組實驗驗證“Ag++Fe2+=Fe3++Agl”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

（1）實驗驗證

實驗I.將0.0100mol?「iAg2sCM溶液和0.0400mol?l/iFeSCU溶液（pH=l）等體積混

合，產(chǎn)生灰黑色沉淀

實驗1【.向少量人8粉中加入0.010011101?1/y?2（504）3溶液（pH=l）,固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是.

②II中溶液選用Fe2（SO4）3,不選用Fe（NO3）3的原因是。

綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+=Fe3++Agr為可逆反應(yīng)。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出操

作及現(xiàn)象o

a（

（2）測定平衡常數(shù)

實驗I【I.一定溫度下，待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL卜層清液?mol?L7KSCN

標準溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液vimLo

資料：Ag++SCN>AgSCNI,（白色）K=1012

Fe3++SCN'^FeSCN2+（紅色）K=IO23

①滴定過程中Fe3+的作用是o

②測得平衡常數(shù)K=.

（3）思考問題

①取實驗I的濁液測定c（Ag+）,會使所測K值（填“偏高”“偏低”或“不

受影響”）。

②不用實驗II中清液測定K的原因是。

19.（13分）某小組根據(jù)SO2既有還原性乂有氧化性，探究其能否實現(xiàn)Cu2+-*Cu或Cu-

Cl?*的轉(zhuǎn)化。

已知：i.水合CiJ既易被氧化也易被還原,因此水溶液中無法牛成水合Cn+c

ii.CuCl為白色固體,難溶于水，可溶于c（C「）較大的溶液生成[CUC13]2,也可溶于

氨水生成[Cu（NH3）2廣（無色）。

I.SO2與cR+的反應(yīng)

向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

ImolL-kuSO4溶液始終無明顯變化

ImolLkuaz溶液溶液變綠，進而變棕黃色,

試劑一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

（1）基態(tài)29Cu+的價層電子排布式為

（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗

.-I振蕩加入足量硝酸至

氨水、與空氣充分接觸酸性兩滴AgNO：溶野

iii

b所得沉淀全部溶解,深藍色溶液淺藍色溶液白色沉淀

白色沉淀溶液幾乎無色

①證明白色沉淀中有Cu+,推理過程是。

②適排除了干擾C「檢驗的因素。寫出iii中反應(yīng)的離子方程式:

[Cu（NH3）4『++4H+—C「++4呵。

(3)進一步證實b中S02作還原劑，補全實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清

液于試管中，o

(4)由實驗I可推知，該條件下：①a中S02不能將CM+還原為Ci?或Cu；

②SO2、CuCKCu的還原性由強到弱的順序為。

綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

II.SO2與Cu的反應(yīng)

向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置己略)，記錄如下

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

c3moi1/1稀硫酸始終無明顯變化

,。產(chǎn)而d3moiL”稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

試劑

銅片

(5)證明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸儲水中，出

現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：O

(6)經(jīng)進一步檢驗，銅表面黑色物質(zhì)為CU2S。補全d中反應(yīng)的離子方程式：Cu+

S02+cr+—C112S+[Cuci3]2'+。

(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是。

2023?2024學年北京四中高三（上）期中化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，

只有一個選項正確）

1.（3分）文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金

屬文物的是（）

文物

A.AB.BC.CD.D

【分析】含金屬的文物為金屬文物，結(jié)合文物的組成分析判斷。

【解答】解：A.青銅亞長牛尊，為金屬文物；

B.虎形玉佩的主要成分為二氧化硅，不是金屬文物；

C.甲骨片的主要成分為碳酸鈣等，故C錯誤：

D.豎線劃紋黑陶尊主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷，主要有知識的枳累，題目難度不大。

2.（3分）中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和

檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是

（）

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

檸檬酸

A.檸檬酸分子中含有兩種官能團

B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的pH>7

C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會發(fā)生電離

D.得到氣泡球的反應(yīng)：2H++CO32'=CO2t+H2O

【分析】A.該有機物含有的官能團有羥基、竣基：

B.NaHC03水解程度大于其電離程度溶液顯堿性；

C.碳酸氫鈉、檸檬酸均為電解質(zhì)；

D.檸檬酸是弱酸，不能拆，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子。

【解答】解：A.該有機物含有羥基，故A正確；

B.NaHC03溶液中碳酸氫根離子水解，HC03-+H30OH2co3+0H,水解程度大于其電

離程度溶液顯堿性，故B正確；

C.碳酸氫鈉，放入水中會發(fā)生電離：

CH2COOH

HO—C—COOH

I

D.檸檬酸是弱酸，碳酸氫鈉電高出鈉離子和碳酸氫根離子CH2COOH

CH2COO

HO—C-COOI

I

故錯誤；

+5HCO3=CH2COO3+2CO2f+3H6O,D

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)甲

烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙塊直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學生

分析能力、靈活運用知識的能力。

3.（3分）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.油脂的皂化反應(yīng)

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子始

C.蛋白質(zhì)在筋的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeC13溶液制備Fc（OH）3膠為

【分析】A.油脂能在堿溶液中水解，發(fā)生皂化反應(yīng)；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂解.、裂化生成小分子炸；

c.蛋白質(zhì)在酶的作用卜.發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸；

D.FeCh是強酸弱堿鹽，鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。

【解答】解：A.油脂能在堿溶液中水解，與水解有關(guān)；

B.重油在高溫，發(fā)生的是裂解，與水解反應(yīng)無關(guān)；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸，與水解反應(yīng)有關(guān)；

D.FeC13是強酸弱堿鹽，鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，F(xiàn)eQ3溶液制備Fe

(OH)3膠體與鹽類水解有關(guān)，故D正確：

故選：Bo

【點評】本題考杳水解反應(yīng)的應(yīng)用，明確鹽類水解原理、有機反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答

關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力，題目難度不大。

4.(3分)海水提浪過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2co3+3H2O—5NaBr+D+6NaHCO3,下列說

法正確的是()

A.標準狀況下2molH2O的體積約為44.8L

B.口代表NaBrO

C.反應(yīng)中消耗3moiBn轉(zhuǎn)移的電了數(shù)約為5X6.02X1023

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

【分析】A.標準狀況下水不是氣體；

B.利用元素守恒和電子守恒可知，該反應(yīng)的化學方程式為3Br2+6Na2cO3+3H2O—

5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；

C.3Bn+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,反應(yīng)消耗3molBr2,電子轉(zhuǎn)移5mole

*

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為元素化合價升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原，元素化合

價降低的產(chǎn)物。

【解答】解：A.標準狀況下，2moiH20的體積不是44.2L,故A錯誤；

B.利用元素守恒和電子守恒可知2+6Na2co3+3H4O—5NaBr+NaBrO3+8NaHCO3,則口

代表NaBrO3,故B錯誤；

C.4Bn+6Na2co3+3H8O=5NaBr+NaBrO3+8NaHCO3,反應(yīng)消耗3moiBw電子轉(zhuǎn)移5mole

",轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5X2.()2X1023,故c正確；

D.3Br2+7Na2CO3+7H2O—5NaBr+NaBrO4+6NaHCO3,反應(yīng)中澳元素化合價3價降低到

-1價，得到還原產(chǎn)物NaBr3,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、概念的理解應(yīng)用、電子守恒計算、鹽類水解等知識

點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

5.(3分)用如圖所示的實驗裝置，按下列實驗設(shè)計不能達成實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含Na'

Cl,開關(guān)K置于A處

B模擬鐵的吸氧腐蝕X為石墨棒，溶液含Na二

Cl,開關(guān)K置于B處

C比較鐵和銅的金屬活動性強X為銅棒，溶液含H+、SO：，

弱

開關(guān)K置于A處

D在鐵棒上鍍銅X為銅棒，溶液含[CU(NH3)

4]2+>SO：'開關(guān)K置于A

處

C.CD.D

【分析】A.X為石墨棒，溶液含Na+、Cl',開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e與電源負極相連作陰

極；

B.X為石墨棒，溶液含Na'Cl",開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時鐵為負極：

C.X為銅棒，溶液含H+、so2-,開關(guān)K置于A處，構(gòu)成電解池；

D.X為銅棒，溶液含[Cu(NH3)4]2\SO：，開關(guān)K置于A處，Cu與電源正極相連

作陽極.

【解答】解：A.X為石墨棒+、cr,開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e與電源負極相連作陰極被保

護,故A正確；

B.X為石墨棒+、cr,開關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時鐵為負極，故B正確；

C.X為銅棒+、S02-開關(guān)K置于A處，不能比較鐵和銅的金屬活動性強弱；

D.X為銅棒3）4產(chǎn)、SO2-,開關(guān)K置于A處，陽極上Cu失去電子，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學、實驗

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大。

6.（3分）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分另I」為①2Na2O2+2H2O-4NaOH+O:f；

@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t.下列說法正確的是（）

A.Na2O2.CaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2：1

D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量相同

【分析】A.CaH2中只含有離子鍵；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價不變；

C.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負離子構(gòu)成；

D.反應(yīng)①中生成ImolOz轉(zhuǎn)移2moi電子,反應(yīng)②中生成ImolHz轉(zhuǎn)移Imol電子。

【解答】解：A.Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子之

間存在非極性鍵4中H-和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物中不含非極性鍵；

B.反應(yīng)①中水中氫元素，只有過氧化鈉中0元素化合價變化，故B錯誤：

C.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH7由鈣離子與氫負離子構(gòu)成，所以Na2O2

中陰、陽離子個數(shù)比為4：22中陰、陽離子個數(shù)比為3：1；

D.反應(yīng)①中生成lmolO8轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②中生成lmolH3轉(zhuǎn)移Imol電子，所以

反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時2和H7的物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)

構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是解本題關(guān)鍵，題目難度不

大。

7.（3分）我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將C02轉(zhuǎn)化為

乙烯。裝置示意圖如圖。

n（生成B所用的電子）

已知：電解效率n（B；X100%o

n（通過電極的電子）

下列說法不正確的是（）

陰離了?交換膜

CH,=CH2

n

KOH溶液

A.電極a連接電源的負極

B.電極b上有02產(chǎn)生

C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2co+6H2O+8e=C2H4+8OFT

D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯

【分析】A.電極a實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，C由+4價變-2價，C的化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)；

B.電極b上氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣；

C.由圖知納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)；

D.電路中通過Imol電子時，n（生成乙烯所用電子）=

n（通過電極的電子）XT］（乙烯）=06mol,由CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)方程式為

100%

2co2+8H2O+12e-=C2H4+12OH\

【解答】解：A.電極a實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，C由+4價變-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，

與電源負極相連；

B.電極b上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為40H-4C=5H2O+O2t,電極b上有O7產(chǎn)生，故

B正確；

C.由圖知納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)2O+8e=C6H4+8OHZ故C正

確；

D.電路中通過6moi電子時”（通過電極的電子）乂X（乙烯）=o.6mob轉(zhuǎn)化為乙烯

100%

的反應(yīng)方程式為2co2+7H2O+l2e-=C2H8+12OH,所以當n（生成乙烯所用電子）=

0.6mol,產(chǎn)生的乙烯為8.5mol；

故選：Do

【點評】本題考查電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解池的工作原

理，本題解答的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳得電子生成乙烯為陰極反應(yīng)，以此可確定電源的兩

極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，題目難度不大。

8.(3分)“星型”聚合物具有獨特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。如圖是某“星

型”聚合物的制備過程。

H

聚合物X聚合物Y

1

RH催化劑

已知：R1C00R2+380,RiCOl8oR?+R?O

△

下列說法不正確的是()

A,單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面枳比為1：2

B.單體I與單體R制備聚合物X,I：H=l：(p+q+m+n)

C.單體I和單體II合成聚合物X的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【分析】A.單體I的中心碳原子上有4個等效的-CH20H；

B.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式知，I、II以1：(p+q+m+n)發(fā)生反應(yīng)生成X；

C,單體I和單體II合成聚合物X的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

D.碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)。

【解答】解：A.單體I的中心碳原子上有4個等效的-CH20H,所以含有兩種氫原子，

峰面積比為7：2；

B.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式知，I,所以I：II=1：(p+q+m+n)；

C.根據(jù)兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式及X的結(jié)構(gòu)簡式知，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以能發(fā)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

故選：Co

【點評】本題考查有機物合成，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確

反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

9.(3分)近期，科學家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的

是()

陽離子陰離子

交換膜交換膜

A.電極a是負極

B.電極b的反應(yīng)式：O2+4e+2H2O-40H'

C.該裝置可將酸和堿的化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.酸性條件下02的氧化性強于堿性條件下02的氧化性

【分析】由圖可知，a極氧元素價態(tài)升高失電子，故a極為負極，電極反應(yīng)式為4OFT-

4e'=O2t+2H2O,b極為正極，電極反應(yīng)式為02+4/+4H+=2及0,據(jù)此作答。

【解答】解：A.a極氧元素價態(tài)升高失電子，故A正確；

B.b極為正極2+4e-+8H+=2H2O,故B錯誤：

C.由兩極反應(yīng)可知++OH-H7O,將酸和堿的化學能轉(zhuǎn)化為電能；

D.由反應(yīng)可知2得電子，堿性條件下02未得電子，故酸性條件下08的氧化性強，故D

正確；

故選：B。

【點評】本題考查原年池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極是解

題的關(guān)鍵。

10.(3分)一定溫度下，在恒容密閉容相中發(fā)生反應(yīng)：4HC1(g)+02(g)=202(g)+2H?O

(g)o進料濃度比［c(HC1)：c(02)］分別為1：1、4：1、7：1時，HQ平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()

A.lmolH-Cl鍵斷裂的同時有l(wèi)molH-O鍵斷裂，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.a、b、c三點中a點對應(yīng)的02平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.若HC1的初始濃度為comclllc.(HC1)：c.(O2)=1：I時,K(400℃)=

0?424

4

0.84XQ.21C0

【分析】A.ImolH-Cl鍵斷裂的同時有ImolH-O鍵斷裂，表明正反應(yīng)方向消耗的HC1

與逆反應(yīng)方向消耗的水的物質(zhì)的量之比2：1；

B.由圖可知，隨著溫度的升高，HC1的轉(zhuǎn)化率下降；

C.當溫度相同時，增大［c(HC1)；c(02)］的比值即增大HCI的濃度，則02的平衡轉(zhuǎn)

化率增大，而HC1的平衡轉(zhuǎn)化率卻減小；

D.根據(jù)圖像可知，40。℃進料濃度比c(HCI)：c(02)=1：1時，列三段式:

4HC1(g)+O2(g)=202(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)coco00

轉(zhuǎn)化(mol/L)O.84co0.21coO.42coO.42co

平衡(mol/L)0.16coO.79coO.42coO.42co

2c2(Cl)

C(HO)?

K(400℃)=-2-------―，據(jù)此計算。

4(HC1)

c(02)c

【解答】解：A.ImolH-Cl鍵斷裂的同時有ImolH-0鍵斷裂，可以說明該反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)；

B.由圖可知，HC1的轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

C.當溫發(fā)相同時5)］的比值即增大HQ的濃度，則02的平衡轉(zhuǎn)化率增大，向HC1的平

衡轉(zhuǎn)化率卻減小，a、b、c三點中a點對的02平衡轉(zhuǎn)化率最高，故C正確;

D.根據(jù)圖像可知8）=1：I時，列三段式：

7(g)U2C12(g)+3H2O(g)

開始(mol/L)coC800

轉(zhuǎn)化(mol/L)5.84co0.2Ic7O.42co7.42co

平衡(mol/L)0.16C4O.79co4.42co0

C4(HO)C22

2(CI)_(7.42C0)X(8.42co產(chǎn)

K(4(X)℃)=7

4

c(09)c(HC1)(5.16co/X(2?79C。)

0.324

故D錯誤;

8.16X0.79Xc0

故選：Do

【點評】本撅考杏化學平衡的移動及計算，杷握圖象，分析出曲線代表的起始充入比是

解題的關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題。

11.（3分）間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.電極a與電源正極相連

cn3CHO

+4M「+HQ—?+4Mn2+-f-4H+

622

C.電解一段時間后，池解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）

D.用有機溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

【分析】電極a上Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，電極反應(yīng)式為Mi?+

-e'=Mn3+,Mi?+與C6Hse發(fā)牛氧化還原反應(yīng)牛成C6HseHO,氫離子從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)

子交換膜向右側(cè)移動，電極b為陰極，在酸性水溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極

反應(yīng)式為2H++2/=H2fo

【解答】解：A.由電極a上Mn元素化合價升高，與電源正極相連，陰極與電源負極相

連；

B.“氧化池”中甲苯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛

CHO

+4MnJ*+H,0―?+4Mn2*+4H*

6▼,故B正確；

C.氫離子通過質(zhì)子交換膜向b極移動，電解池陰極區(qū)溶液pH降低；

D.米甲醛容易被氧化為其他物質(zhì)，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)；

故選：C。

【點評】本題考查電解池，側(cè)重考查學生離子交換膜型電解原理的掌握情況，試題難度

中等。

12.（3分）一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）

=2NO2（g）AH>0,各組分濃度隨時間（I）的變化如下表。

t/s020406080

c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.12()0.120

下列說法正確的是（）

A.0?60s,N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/（Lmin）

B.升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值減小

C.80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol,平衡不移動

D.若壓縮容器使壓強增大，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

【分析】A.依據(jù)公式丫=與計算反應(yīng)速率；

B.由溫度變化對平衡的影響判斷平衡常數(shù)變化；

C.依據(jù)Qc和K值關(guān)系判斷反應(yīng)方向；

D.依據(jù)外界條件變化對c（NO2）影響判斷顏色變化。

【解答】解：A.0?60s,N2O5的平均反應(yīng)速率為v=,（°二1-工°4）皿/1=0.001mol/

60s

(Lmin)：

B.反應(yīng)正向吸熱，平衡正向移動，故B錯誤;

22

C(N05)6192C(N02)

C.該溫度下，K=3再充入N03、N2O4各6.12moLQc=八

C(N0)0.04c(NO)

9，4fi84

=22支_=O.36=K,故C正確；

0.16

D.若壓縮容器使壓強增大，n(NO4)減小，但體積減小2)增大，達新平衡后混合氣顏

色比原平衡時深；

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解

題的關(guān)鍵。

13.(3分)根據(jù)圖所得判斷正確的是()已知:HzO(g)—H2O(1)AH=-44kJ/mol

整,反應(yīng)物CO(g)+HQ(g)|

生成物CO(g)+H2O(g)

1

\AH=-41kJ-morr@'

1