化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南健康管理職業(yè)技術(shù)學(xué)院

化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南健康管理職業(yè)技術(shù)學(xué)院緒論單元測(cè)試

食品加工過程中加入的成分為天然成分。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)食品中加入適量的防腐劑可延長(zhǎng)保質(zhì)期。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)肉類、魚類主要成分是碳水化合物。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)人一般不吃不喝能堅(jiān)持十天。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)今后不能考化學(xué)檢驗(yàn)員證書。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)食品中固有的成分為天然成分。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)食品是人類生存的必需物質(zhì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)與分析技術(shù)是藥學(xué)或食品。（）

A:其余選項(xiàng)都不是B:專業(yè)擴(kuò)展課C:專業(yè)課D:專業(yè)基礎(chǔ)課

答案:專業(yè)基礎(chǔ)課實(shí)訓(xùn)操作課需要（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。（）

A:其余選項(xiàng)都是B:及時(shí)記錄C:真實(shí)D:準(zhǔn)確

答案:其余選項(xiàng)都是化學(xué)是研究物質(zhì)的（）及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科。（）

A:性質(zhì)B:結(jié)構(gòu)C:組成D:應(yīng)用

答案:性質(zhì)；結(jié)構(gòu)；組成；應(yīng)用

第一章單元測(cè)試

1500ml的生理鹽水中含Na+（）。

A:5.31gB:13.5gC:0.59gD:9g

答案:5.31gNaCl固體溶解在水溶液中，NaCl是溶質(zhì)，水是溶劑。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)物質(zhì)的量濃度(cB)是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)室溫下葡萄糖、氯化鈉、氯化鈣這三種溶液的濃度均為0.1mol/L，滲透壓按由低到高順序是（）。

A:葡萄糖、氯化鈣、氯化鈉B:氯化鈣、氯化鈉、葡萄糖C:葡萄糖、氯化鈉、氯化鈣D:氯化鈉、氯化鈣、葡萄糖

答案:葡萄糖、氯化鈉、氯化鈣表面活性劑在結(jié)構(gòu)上具有的特征是（）。

A:既有親水性基團(tuán)，又有親油性基團(tuán)B:只有親油性基團(tuán)C:只有親水性基團(tuán)D:一定有親水性基團(tuán)，但不一定有親油性基團(tuán)

答案:既有親水性基團(tuán)，又有親油性基團(tuán)硫酸瓶上的標(biāo)記是80%H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量M＝98.0,密度ρ=1.73g·mL-1，下列數(shù)值中接近該酸的物質(zhì)的量濃度的是（）mol·L-1。

A:14.1B:9.8C:10.2D:16.6

答案:14.1物質(zhì)的量濃度(cB)常用的單位為mol/L或mmol/L、或mol·L-1，mmol·L-1。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)乳化劑所起的作用稱為乳化作用。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列屬于粗分散體系的是（）

A:牛乳B:海水C:爐甘石洗劑D:豆?jié){

答案:牛乳；爐甘石洗劑滲透產(chǎn)生的條件（）

A:光照B:膜的兩側(cè)存在濃度差C:半透膜D:溫度一定

答案:膜的兩側(cè)存在濃度差；半透膜

第二章單元測(cè)試

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A:N2、H2、NH3在密閉容器中共存B:反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零C:N2、H2、NH3的濃度不再變化D:N2、H2、NH3的濃度相等

答案:N2、H2、NH3的濃度不再變化5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（）

A:v(Fe)=0.5mol/(L·min)B:v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)C:v(H2SO4)=1mol/(L·min)D:v(FeSO4)=1mol/(L·min)

答案:v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的時(shí)間為（）

A:無法判斷B:10sC:小于10sD:大于10s

答案:大于10s已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Cu(s)+l/2O2(g)Cu2O(s)為K1，Cu2O(s)+l/2O2(g)2CuO(s)為K2。則反應(yīng)2Cu(s)+02(g)2CuO(s)的K等于：（）。

A:Kt-K2B:K1+K2C:K,xK2D:Kt/K2

答案:K,xK2反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）。

A:v(H2O)=0.003mol/(L?秒)B:v(NH3)=0.002mol/(L?秒)C:v(NO)=0.008mol/(L?秒)D:v(O2)=0.01mol/(L?秒)

答案:v(O2)=0.01mol/(L?秒)設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（）

A:同時(shí)增大B:v1增大，v2減小C:v1減小，v2增大D:同時(shí)減小

答案:同時(shí)增大在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A:開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1B:若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1C:若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高D:升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

答案:開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1以下屬于有效碰撞理論觀點(diǎn)的是（）

A:反應(yīng)氣體分子可看做簡(jiǎn)單的剛性小球，無內(nèi)部結(jié)構(gòu)。B:碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C:發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物分子間首先形成活化配合物，然后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。D:分子必須通過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。

答案:反應(yīng)氣體分子可看做簡(jiǎn)單的剛性小球，無內(nèi)部結(jié)構(gòu)。；碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。；分子必須通過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A:容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2B:容器中SO2、O2、SO3共存C:SO2與SO3的濃度相等D:反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

答案:反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（）

A:2A2＋B22A2BB:A2＋B22ABC:A2＋2B22AB2D:A2＋B2A2B2

答案:A2＋2B22AB2

第三章單元測(cè)試

電子離核越近，單位體積空間內(nèi)出現(xiàn)的概率越小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)主量子數(shù)n=3，有3s，3p，3d三條原子軌道。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)共價(jià)鍵沒有方向性，有飽和性。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)兩個(gè)原子軌道沿著鍵軸方向以“頭碰頭”方式重疊而形成的鍵稱為π鍵。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)原子序數(shù)12元素所在（）。

A:第3周期，ⅡA族B:第3周期，ⅠA族C:第3周期，ⅢA族D:第3周期，ⅣA族

答案:第3周期，ⅡA族同一周期從左到右，從左到右，電離能逐漸（），原子失去電子的能力逐漸（）。（）

A:增大，增強(qiáng)B:減小，增強(qiáng)C:減小，減弱D:增大，減弱

答案:增大，減弱電負(fù)性越小，原子在分子中吸引電子能力越（），元素的非金屬性越（），金屬性越（）。（）

A:弱，弱，強(qiáng)B:弱，強(qiáng)，弱C:強(qiáng)，強(qiáng)，弱D:弱，強(qiáng)，強(qiáng)

答案:弱，弱，強(qiáng)多電子原子能級(jí)交錯(cuò)的原因有（）

A:泡利不相容原理B:洪特規(guī)則C:屏蔽效應(yīng)D:鉆穿效應(yīng)

答案:屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)下列分子中，屬于非極性分子的有（）

A:H2B:H2SC:CO2D:CH4

答案:H2；CO2；CH4

第四章單元測(cè)試

分析試樣必須均勻并且具有代表性。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)根據(jù)系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因，分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)精密度反映分析測(cè)定過程中隨機(jī)誤差的大小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)記錄有效數(shù)字時(shí)，從第一位數(shù)字開始記。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)利用基準(zhǔn)物質(zhì)或其他標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定待測(cè)溶液濃度的操作過程，稱為標(biāo)定。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)按照分類方法，滴定分析法屬于（）

A:色譜分析法B:化學(xué)分析法C:重量分析法D:儀器分析法

答案:化學(xué)分析法用同一臺(tái)分析天平稱取下列藥品，相對(duì)誤差最小的是（）

A:0.9867gB:0.1222gC:0.4567gD:0.5432g

答案:0.9867g23.3421修約后要求小數(shù)點(diǎn)后保留一位是（）

A:23.8B:23.5C:23.2D:23.3

答案:23.3下列屬于四位有效數(shù)字的是（）

A:1.500B:0.1001C:pH=10.68D:1.010

答案:0.1001；1.010根據(jù)滴定方式的不同可以將滴定分析法分為（）

A:間接滴定法B:置換滴定法C:直接滴定法D:返滴定法

答案:間接滴定法；置換滴定法；直接滴定法；返滴定法

第五章單元測(cè)試

pKa和pKb的大小反映了弱酸弱堿的解離能力。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)酸堿指示劑的酸式與其共軛堿式的顏色應(yīng)具有相似的色調(diào)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)突躍范圍是指計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差范圍內(nèi)溶液pH值的變化范圍。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)滴定終點(diǎn)是指滴定過程中顏色發(fā)生突變的點(diǎn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)現(xiàn)有一瓶鹽酸濃度為0.1mol/L，其pH值等于（）。

A:1B:0.1C:2D:13

答案:1當(dāng)向氨水溶液中加入氯化銨，氨水的解離度如何變化（）。

A:減小B:無法確定C:不變D:增加

答案:減小相同濃度的NaOH和NH3·H2O溶液，其pH大小關(guān)系為（）。

A:無法判斷B:NH3·H2O高C:NaOH高D:一樣高

答案:NaOH高甲醇屬于哪種溶劑類型（）。

A:酸性溶劑B:質(zhì)子溶劑C:惰性溶劑D:非質(zhì)子溶劑

答案:質(zhì)子溶劑根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列屬于質(zhì)子酸的是（）。

A:HSO4-B:CO32-C:NH4+D:HCl

答案:HSO4-；NH4+；HCl作為基準(zhǔn)物質(zhì)需要滿足的要求有（）。

A:純度高B:組成與化學(xué)式完全相符C:具有較大的摩爾質(zhì)量D:性質(zhì)穩(wěn)定

答案:純度高；組成與化學(xué)式完全相符；具有較大的摩爾質(zhì)量；性質(zhì)穩(wěn)定

第六章單元測(cè)試

以下關(guān)于溶度積與溶解度的關(guān)系，說法正確的是（）。

A:沉淀的化學(xué)組成類型不同，沉淀溶度積Ksp與溶解度S之間的換算關(guān)系相同B:在不考慮離子強(qiáng)度的情況下，沉淀的溶度積等于沉淀的溶解度的次方乘積C:對(duì)于MA型沉淀，溶度積Ksp=27S4D:對(duì)于MA型沉淀，溶解度

答案:在不考慮離子強(qiáng)度的情況下，沉淀的溶度積等于沉淀的溶解度的次方乘積已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是（）

A:AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)B:向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大C:溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl沉淀析出D:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因?yàn)锳gCl溶解度大于Ag2S

答案:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因?yàn)锳gCl溶解度大于Ag2S鉻酸鉀指示劑法要求溶液的pH控制在（）。

A:4.5~8.5B:6.5~10.5C:2.5~6.5D:10.5~12.5

答案:6.5~10.5用鐵銨礬指示劑法測(cè)定CI-時(shí)，采用的指示劑是（）。

A:甲基橙B:鉻酸鉀C:鐵銨礬D:熒光黃

答案:鐵銨礬在CaF2(Ksp＝5.3×10－9)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6)混合的飽和溶液中，測(cè)得F－濃度為1.8×10－3mol·L－1，則溶液中SO的濃度為（）

A:9.0×10－4mol·L－1B:1.6×10－3mol·L－1C:5.7×10－3mol·L－1D:3.0×10－3mol·L－1

答案:5.7×10－3mol·L－1根據(jù)沉淀滴定過程中用于指示滴定終點(diǎn)的指示劑的不同，銀量法可分為（）。

A:鐵銨礬指示劑法B:吸附指示劑法C:鉻酸鉀指示劑法D:熒光黃指示劑法

答案:鐵銨礬指示劑法；吸附指示劑法；鉻酸鉀指示劑法溶度積Ksp與溶解度S換算時(shí)應(yīng)該滿足的條件是（）。

A:沉淀平衡時(shí)，沉淀的溶解部分不必一步完全解離成離子B:沉淀平衡時(shí)，沉淀的溶解部分要一步完全解離成離子C:沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子在溶液中不參與其他化學(xué)反應(yīng)D:沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子的濃度要近似等于離子的活度

答案:沉淀平衡時(shí)，沉淀的溶解部分要一步完全解離成離子；沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子在溶液中不參與其他化學(xué)反應(yīng)；沉淀平衡時(shí)，沉淀解離出的離子的濃度要近似等于離子的活度利用鐵銨礬指示劑-返滴定法檢測(cè)氯離子（CI-）時(shí)，為了避免體系在終點(diǎn)存在AgCl↓+SCN-?AgSCN↓+CI-，可采取相關(guān)措施是（）。

A:加入有機(jī)溶劑B:先加入過量的AgNO3溶液后再加指示劑C:提高指示劑的濃度?D:煮沸溶液

答案:加入有機(jī)溶劑；提高指示劑的濃度?；煮沸溶液吸附指示劑的應(yīng)用受到哪些因素的影響（）

A:沉淀大小B:溶液濃度C:體系酸度D:指示劑吸附性能

答案:沉淀大??；溶液濃度；體系酸度；指示劑吸附性能吸附指示劑法滴定操作時(shí)，滴定條件是（）。

A:控制溶液的濃度不能太稀B:調(diào)整溶液的pH以增大吸附指示劑的電離程度C:在滴定前加入糊精保護(hù)膠體?D:.應(yīng)避免陽光直射

答案:控制溶液的濃度不能太稀；調(diào)整溶液的pH以增大吸附指示劑的電離程度；在滴定前加入糊精保護(hù)膠體?；.應(yīng)避免陽光直射

第七章單元測(cè)試

配離子的電荷數(shù)等于中心離子的電荷數(shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)螯合物是指多基配體與中心離子形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)配位效應(yīng)越強(qiáng)，EDTA與金屬離子進(jìn)行反應(yīng)的能力降低。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)金屬指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)EDTA溶液需要儲(chǔ)存在硬質(zhì)的玻璃瓶中，避光保存，遠(yuǎn)離熱源。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)K4[Fe(CN)6]中配離子的電荷數(shù)為（）。

A:+4B:-4C:-6D:+2

答案:-4綜合考慮金屬離子濃度cM和條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY兩個(gè)因素，EDTA能夠準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件是（）。

A:lgcM·K'MY≥6B:lgcM·K'MY≤6C:lgcM·K'MY≥8D:lgcM·K'MY≤8

答案:lgcM·K'MY≥6標(biāo)定鋅溶液時(shí)，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定液，鉻黑T為指示劑，關(guān)于終點(diǎn)顏色變化下列說法正確的是（）。

A:由無色變?yōu)樗{(lán)色B:由黃色變?yōu)榧t色C:由紅色變?yōu)樗{(lán)色D:由無色變?yōu)榧t色

答案:由紅色變?yōu)樗{(lán)色對(duì)于[Cu(NH3)4]2+，加入下列物質(zhì)可以促進(jìn)其解離的有（）

A:HClB:Na2SC:NaClD:NH3·H2O

答案:HCl；Na2SEDTA與金屬離子配位的特點(diǎn)有（）。

A:EDTA與多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)速度較快B:與不同價(jià)態(tài)的金屬離子一般